Radium is a chemical element with s

Radium is a chemical element with symbol Ra and atomic number 88. It is the sixth element in group 2 of the periodic table, also known as the alkaline earth metals. Pure radium is almost colorless, but it readily combines with nitrogen (rather than oxygen) on exposure to air, forming a black surface layer of radium nitride (Ra3N2). All isotopes of radium are highly radioactive, with the most stable isotope being radium-226, which has a half-life of 1600 years and decays into radon gas (specifically the isotope radon-222). When radium decays, ionizing radiation is a product, which can excite fluorescent chemicals and cause radioluminescence.

Radium, in the form of radium chloride, was discovered by Marie Curie and Pierre Curie in 1898. They extracted the radium compound from uraninite and published the discovery at the French Academy of Sciences five days later. Radium was isolated in its metallic state by Marie Curie and André-Louis Debierne through the electrolysis of radium chloride in 1910.

In nature, radium is found in uranium and (to a lesser extent) thorium ores in trace amounts as small as a seventh of a gram per ton of uraninite. Radium is not necessary for living organisms, and adverse health effects are likely when it is incorporated into biochemical processes because of its radioactivity and chemical reactivity. Currently, other than its use in nuclear medicine, radium has no commercial applications; formerly, it was used as a radioactive source for radioluminescent devices and also in radioactive quackery for its supposed curative powers. Today, these former applications are no longer in vogue because radium's toxicity has since become known, and less dangerous isotopes are used instead in radioluminescent devices.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เรเดียมเป็นธาตุที่ มีเลขอะตอม 88 และสัญลักษณ์คือ Ra เป็นองค์ประกอบหกในกลุ่ม 2 ของตารางธาตุ เป็นโลหะเอิร์ท เรเดียมบริสุทธิ์คือเกือบไม่มีสี แต่มันรวมพร้อมกับไนโตรเจน (แทนออกซิเจน) ในการสัมผัสกับอากาศ ขึ้นรูปชั้นผิวดำของเรเดียม nitride (Ra3N2) ทุกไอโซโทปของเรเดียมมีกัมมันตภาพสูง ด้วยไอโซโทปมีเสถียรภาพมากที่สุดมีเรเดียม-226 ซึ่งมี half-life ปี 1600 และ decays เป็นก๊าซเรดอน (โดยเฉพาะไอโซโทปเรดอน-222) เมื่อเรเดียม decays รังสี ionizing เป็นผลิตภัณฑ์ ซึ่งสามารถกระตุ้นสารเรืองแสง และทำให้เกิด radioluminescenceเรเดียม ในรูปแบบของเรเดียมคลอไรด์ ถูกค้นพบ โดยมารีกูรีและปีแอร์กูรี Pierre ใน 1898 พวกเขาแยกสารประกอบเรเดียมจาก uraninite และเผยแพร่การค้นพบที่สถาบันวิทยาศาสตร์ฝรั่งเศส 5 วันต่อมา เรเดียมแยกต่างหากในสถานะโลหะ โดยมารีกูรีและ Louis André Debierne ผ่าน electrolysis ของเรเดียมคลอไรด์ใน 1910ธรรมชาติ พบเรเดียมในยูเรเนียม และ (ในกรณีที่น้อยกว่า) แร่ทอเรียมในติดตามยอดเป็นเล็กเป็นเจ็ดของกรัมต่อตันของ uraninite เรเดียมไม่จำเป็นสำหรับชีวิต และผลกระทบสุขภาพร้ายมาก เมื่อมันจะรวมอยู่ในกระบวนการชีวเคมีเนื่องจากเกิดปฏิกิริยาของ radioactivity และสารเคมี ปัจจุบัน ไม่ใช่การใช้เวชศาสตร์นิวเคลียร์ เรเดียมมีประยุกต์ใช้ในเชิงพาณิชย์ไม่ เดิม ถูกใช้เป็นแหล่งกัมมันตรังสี สำหรับอุปกรณ์ radioluminescent และ ใน quackery กัมมันตรังสีสำหรับอำนาจ curative ควร วันนี้ โปรแกรมประยุกต์เหล่านี้เดิมได้อีกต่อไปในสมัยเนื่องจากความเป็นพิษของเรเดียมตั้งแต่ที่รู้จักกัน และไอโซโทปอันตรายน้อยจะใช้แทนในอุปกรณ์ radioluminescent

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เรเดียมเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่มีสัญลักษณ์ Ra และเลขอะตอม 88 มันเป็นองค์ประกอบที่หกในกลุ่มที่ 2 ของตารางธาตุที่เรียกกันว่าโลหะอัลคาไลน์ เรเดียมบริสุทธิ์ไม่มีสีเกือบ แต่มันได้อย่างง่ายดายรวมกับไนโตรเจน (มากกว่าออกซิเจน) เมื่อสัมผัสอากาศกลายเป็นชั้นพื้นผิวสีดำของไนไตรด์เรเดียม (Ra3N2) ไอโซโทปทั้งหมดของเรเดียมมีกัมมันตภาพรังสีสูงมีไอโซโทปที่เสถียรที่สุดเป็นเรเดียม 226 ซึ่งมีครึ่งชีวิต 1,600 ปีและสูญสลายเป็นก๊าซเรดอน (เฉพาะไอโซโทปเรดอน-222) เมื่อเรเดียมสลาย, รังสีเป็นผลิตภัณฑ์ที่สามารถกระตุ้นสารเคมีเรืองแสงและก่อให้เกิด radioluminescence. เรเดียมในรูปแบบของเรเดียมคลอไรด์ที่ถูกค้นพบโดยมารีกูรีและปิแอร์กูรีในปี 1898 พวกเขาสารสกัดจากเรเดียม uraninite และเผยแพร่การค้นพบ ที่สถาบันวิทยาศาสตร์แห่งฝรั่งเศสห้าวันต่อมา เรเดียมที่แยกได้ในรัฐของโลหะโดยมารีกูรีและอังเดรหลุยส์ Debierne ผ่านกระแสไฟฟ้าของเรเดียมคลอไรด์ในปี 1910 ในธรรมชาติเรเดียมที่พบในแร่ยูเรเนียมและ (ในระดับน้อย) แร่ทอเรียมในการติดตามปริมาณขนาดเล็กเป็นที่เจ็ดของ กรัมต่อตัน uraninite เรเดียมไม่จำเป็นสำหรับชีวิตและผลกระทบต่อสุขภาพที่ไม่พึงประสงค์มีแนวโน้มที่เมื่อมีการรวมอยู่ในกระบวนการทางชีวเคมีเพราะกัมมันตภาพรังสีและการเกิดปฏิกิริยาทางเคมี ปัจจุบันนอกเหนือจากการใช้งานในทางเวชศาสตร์นิวเคลียร์เรเดียมมีการใช้งานในเชิงพาณิชย์ไม่; เดิมมันถูกใช้เป็นแหล่งของสารกัมมันตรังสีสำหรับอุปกรณ์ radioluminescent และยังอยู่ในการหลอกลวงกัมมันตรังสีสำหรับอำนาจแก้ควร วันนี้การใช้งานเหล่านี้ในอดีตไม่ได้อยู่ในสมัยเพราะพิษเรเดียมได้ตั้งแต่กลายเป็นที่รู้จักและไอโซโทปอันตรายน้อยกว่าจะนำมาใช้แทนในอุปกรณ์ radioluminescent

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เรเดียมเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่มีสัญลักษณ์ Ra และเลขอะตอม 88 มันเป็นองค์ประกอบที่ 6 ในกลุ่มที่ 2 ของตารางธาตุ , ที่รู้จักกันเป็นโลหะ ดินด่าง เรเดียมบริสุทธิ์เกือบไม่มีสี แต่ก็พร้อมจะรวมตัวกับไนโตรเจน ( มากกว่าออกซิเจน ) เมื่อสัมผัสกับอากาศ เป็นชั้นพื้นผิวสีดำของเรเดียมไนไตรด์ ( ra3n2 ) ทุกไอโซโทปของเรเดียมมีกัมมันตภาพรังสีที่มีเสถียรภาพมากที่สุดของการฟอก ซึ่งมีครึ่งชีวิต 1 , 600 ปีและสลายตัวเป็นแก๊สเรดอน ( เฉพาะไอโซโทป radon-222 ) เมื่อเรเดียมรังสีสลายตัวเป็นผลิตภัณฑ์ซึ่งสามารถกระตุ้นสารเคมีเรืองแสงและสาเหตุ radioluminescence

เรเดียมในรูปแบบของเรเดียมคลอไรด์ ถูกค้นพบโดย มารี คูรี และปิแอร์ คูรีใน 1898 .พวกเขาสกัดเรเดียมผสมจากแร่ยูเรเนียม และเผยแพร่การค้นพบที่สถาบันวิทยาศาสตร์ฝรั่งเศส 5 วัน เรเดียมที่แยกได้ในสถานะของโลหะ โดย มารี คูรี และอังเดร - หลุยส์ debierne ผ่าน electrolysis ของเรเดียมคลอไรด์ 1910 .

ในธรรมชาติเรเดียมพบในแร่ยูเรเนียมและแร่ทอเรียมในระดับที่น้อยกว่า ) ในร่องรอยเล็กๆเท่าที่เจ็ดของกรัมต่อตันของแร่ยูเรเนียม . เรเดียมไม่เพียงแต่จำเป็นสำหรับสิ่งมีชีวิต และผลกระทบต่อสุขภาพที่ไม่พึงประสงค์มักจะเมื่อมันถูกรวมอยู่ในกระบวนการทางชีวเคมีของกัมมันตภาพรังสีและปฏิกิริยาทางเคมี ปัจจุบัน นอกจากการใช้เวชศาสตร์นิวเคลียร์เรเดียมไม่มีการใช้งานเชิงพาณิชย์ ; เดิม มันถูกใช้เป็นแหล่งสำหรับอุปกรณ์ radioluminescent กัมมันตรังสีและกัมมันตภาพรังสีในวิธีการหลอกลวงของควรจะแก้พลัง วันนี้โปรแกรมอดีตเหล่านี้ไม่มีใน Vogue เพราะเรเดียมของพิษได้กลายเป็นตั้งแต่รู้จักกัน และไอโซโทปที่อันตรายน้อยกว่าแต่การใช้ในอุปกรณ์ radioluminescent .