In general, the metals of Groups I

In general, the metals of Groups I and II can combine, more or less readily, with many less electropositive elements. The reactivity towards most reagents, for example dry oxygen and dry bromine, increases as the size of the atom increases and the ionisation energy falls. However, when reacting with very small non-metallic elements, for example carbon and nitrogen, the reverse is true, since the very small cation and the very small anion produced in the reaction form a very strong crystal lattice. The lattice energy evolved is sufficiently great to more than compensate for the large ionisation energy of the small atom. Hence, although all Group II elements form nitrides, only lithium amongst the alkali metals is able to do so.
Most of the metals react with water and, therefore, with any aqueous solution giving effectively M+ (Group I) and M2+ (Group II) ions.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ทั่วไป โลหะกลุ่ม I และ II สามารถรวม มากหรือน้อยได้อย่างง่ายดาย มีหลายองค์ประกอบ electropositive น้อย เกิดปฏิกิริยาต่อสารรีเอเจนต์ที่มากที่สุด แห้งเช่นออกซิเจนและโบรมีนแห้ง เพิ่มขึ้นเมื่อขนาดของการเพิ่มอะตอมและพลังงาน ionisation ตก อย่างไรก็ตาม เมื่อทำปฏิกิริยากับเล็กไม่ใช่โลหะองค์ประกอบ ตัวอย่างเช่นคาร์บอนและไนโตรเจน ย้อนกลับเป็นความจริง เนื่องจากไอออนเล็กและไอออนเล็กผลิตในรูปแบบปฏิกิริยาผลึกตาข่ายแข็งแรงมาก พลังงานแลตทิซที่พัฒนาได้ดีเพียงพอในการชดเชยพลังงาน ionisation ใหญ่ของอะตอมเล็กกว่า ดังนั้น แม้ว่าองค์ประกอบกลุ่ม II ทั้งหมดฟอร์ม nitrides แบตเตอรี่ลิเธียมในหมู่โลหะแอลคาไลเป็นสามารถทำส่วนใหญ่ของโลหะทำปฏิกิริยา กับน้ำ และ จึง ละลายใด ๆ ให้มีประสิทธิภาพ M + (กลุ่ม) และ M2 + ไอออน (กลุ่ม II)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

โดยทั่วไปโลหะของกลุ่ม I และ II สามารถรวมมากกว่าหรือน้อยกว่าพร้อมกับองค์ประกอบหลายอย่างน้อย electropositive ปฏิกิริยาต่อน้ำยามากที่สุดเช่นออกซิเจนแห้งและโบรมีนแห้งเพิ่มขึ้นตามขนาดของอะตอมที่เพิ่มขึ้นและน้ำตกพลังงานไอออไนเซชัน แต่เมื่อทำปฏิกิริยากับองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะขนาดเล็กมากเช่นคาร์บอนไดออกไซด์และไนโตรเจนกลับเป็นความจริงตั้งแต่ไอออนขนาดเล็กมากและไอออนขนาดเล็กมากที่เกิดขึ้นในการเกิดปฏิกิริยาในรูปแบบผลึกตาข่ายที่แข็งแกร่งมาก พลังงานตาข่ายพัฒนาอย่างพอเพียงที่ดีไปกว่าชดเชยพลังงานไอออไนเซชันขนาดใหญ่ของอะตอมขนาดเล็ก ดังนั้นแม้ว่าทุกองค์ประกอบของกลุ่มที่สองรูปแบบไนไตรเพียงลิเธียมในหมู่โลหะด่างสามารถที่จะทำเช่นนั้น.
ส่วนใหญ่ของโลหะทำปฏิกิริยากับน้ำและจึงมีสารละลายใด ๆ ให้ได้อย่างมีประสิทธิภาพ M + (กลุ่ม) และ M2 + (กลุ่มที่สอง) ไอออน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

โดยทั่วไปโลหะจากกลุ่มที่ 1 และ 2 สามารถรวมมากหรือน้อยพร้อมด้วยองค์ประกอบหลายอย่างซึ่งมีประจุไฟฟ้าบวกน้อยลง ปฏิกิริยาต่อสารเคมีมากที่สุด ตัวอย่างเช่นออกซิเจนแห้งและแห้งโบรมีน , เพิ่มขนาดของอะตอมที่เพิ่มขึ้น และ ionisation พลังงานฟอล อย่างไรก็ตาม เมื่อทำปฏิกิริยากับธาตุที่ไม่ใช่โลหะขนาดเล็กมาก เช่น คาร์บอน และไนโตรเจนย้อนกลับเป็นจริงเนื่องจากไอออนบวกและไอออนลบขนาดเล็กมาก ขนาดเล็กมาก ผลิตในรูปแบบปฏิกิริยาแลตทิซผลึกที่แข็งแกร่งมาก ตาข่ายพลังงานพัฒนาเพียงพอที่ดีมากกว่าการชดเชยที่มีขนาดใหญ่ ionisation พลังงานของอะตอมขนาดเล็ก ดังนั้น ถึงแม้ว่ากลุ่มองค์ประกอบรูปแบบไนไตรด์ , ลิเธียมหมู่โลหะอัลคาไลสามารถทำเช่นนั้นที่สุดของโลหะทำปฏิกิริยากับน้ำ และมีน้ำให้มีประสิทธิภาพ M + ( กลุ่ม ) และ M2 + ( กลุ่มที่ 2 ) ไอออน