DEMOCRITUSall things are composed o

DEMOCRITUS
all things are composed of small, indestructible particles of pure matter which move about eternally in infinite empty. This particle is called “atom”.
3
MODERN ATOMIC THEORY
There were more discoveries by several scientists that led to the modern atomic theory.
4 John Dalton J.J. Thomson Ernest Rutherford James Chadwick
ATOM AND CHEMICAL COMBINATION
Law of Constant Composition  for a given compound, the relative number and kind of atoms are constant. Law of Conservation of Mass  the total mass of materials present after a chemical reaction is the same as the total mass before the reaction. Law of Multiple Proportions  if two elements can combine to form more than one compound, the masses of one element that combine with a fixed mass of the second element are in the ratio of small whole numbers.
5
DALTON’S ATOMIC THEORY
 Each element is made up of tiny particles called atom.  of a given element are identical in mass and other properties. Atoms of different elements are different in some fundamental ways.  Compounds result from the chemical combination of a specific ratio of atoms of different elements.  Chemical reactions involve reorganization of the atoms. The atoms themselves are not changed in a chemical reaction.
6
Dalton atomic model
CHANGES FROM DALTON’S THEORY
Atom are not indivisible, but rather are composed of smaller , subatomic particles Atoms of an element can have different masses: they are called isotope. Atoms of one element can change into atoms of another element but only by nuclear reaction.
8
THOMSON : DISCOVERY OF ELECTRON cathode ray bends in a magnetic field it must consist of charged particles.
9
https://www.youtube.com/watch?v=O9Goyscbazk
THOMSON : DISCOVERY OF ELECTRON
cathode ray bends toward the positive electrical plate it must consist of negatively charged particles.
10 The rays were also identical no matter what metals were used for the cathode.
THOMSON’S CONCLUSION
Thomson concluded that cathode rays consist of negatively charged particles found in all matter. This particle is later called electron. Thomson could calculate the mass/charge ratio of the electron. Using the apparatus See picture The best value is me/e = -5.686 x 10-12 kg/C
11
The electric and magnetic fields were adjusted so that the cathode ray beam was not deflected. The strengths of the two fields needed to exactly balance the beam was used to calculate the mass to charge ratio of the cathode ray.
12
THOMPSON’S ATOMIC MODEL
Thomson concluded that the cathode ray consists of a beam of negatively charged particles (later we called them electrons) and that these particles are constituents of all matter.
13
Atom is neutral, hence the negatively charged electrons are embedded within positively charged diffuse matter. Thomson proposed his “Raisins in a plum pudding atomic model”.
CHARGE OF ELECTRON: MILLIKAN’S OIL-DROP EXPERIMENT
charge of electron -1.602 x 10-19 C
mass of electron 9.109 x 10-31 kg
14
https://www.youtube.com/watch?v=UFiPWv03f6g&index=3&list=PLPHrUqdEcklOUwzvmYent0onJkSzguLfm
THE NUCLEAR MODEL OF THE ATOM
Ernest Rutherford and his team observed the effect of bombarding thin gold foil with alpha radiation.  Most of alpha particles went through with no or little deflections. Some small numbers of the alpha particles were deflected by more than 90°.
15http://cwx.prenhall.com/petrucci/medialib/media_portfolio/text_images/006_RUTHERFORD.MOV
THE NUCLEAR MODEL OF THE ATOM
The alpha particles must hit something massive and positive in the gold atoms.
Rutherford proposed that most of the mass of the atom is concentrated in a positively charged centre, or nucleus, surrounded by space occupied by negatively charged electrons.
16
ATOMIC NUCLEUS : PROTON AND NEUTRON
The positively charged particles in the nucleus are later called “protons”. A proton is a nuclear particle having a positive charge equal to that of the electron but it has a mass so much higher than that of the electron. The mass of protons is not enough to account for the total mass of atom. In 1932, James Chadwick resolved this issue. He discovered neutron, an uncharged massive particle that also resides in the nucleus.
17
ATOMIC VIEW
18
SUBATOMIC PARTICLES
Relative charge
Absolute charge (coulomb)
Mass (amu) Absolute mass (g)
Electron (ē) -1 -1.6022×10-19 0.000548 9.109×10-28 Proton (p) +1 +1.6022×10-19 1.0073 1.673×10-24 Neutron (n) 0 0 1.0087 1.675×10-24
19
amu is defined as 1/12 the mass of the carbon-12 atom. The carbon-12 atom is defined to have a mass of exactly 12.000000 amu. 1 amu = 1.66054 x 10-24 g
ATOM IDENTITY How do we identify an atom?
20
OBJECTIVES
 Use a nucleus symbol to identify an atom  Give definitions for atomic number and mass number  Understand concept of isotope and average atomic weight
21
NUCLEUS SYMBOL
Atoms of every element have the three basic subparticles; proton neutron and electron. How do we identify atom of one element from another? Nucleus symbol is used to identify each element.
22
NUCLEUS SYMBOL
23
symbol of element
atomic number
atomic mass
For carbon atom
ATOMIC NUMBER (Z)
Represents the total number of protons in an atom Every element has its own unique atomic number.
24
Element Atomic number Number of protons Carbon 6 6 Nitrogen 7 7 Oxygen 8 8
MASS NUMBER (A)
The mass number (A) equals to the number of protons plus neutrons in the nucleus. The number of neutrons of an element can be calculated by subtract Z from A.
25
ATOMIC NUMBER AND ELECTRON COUNT
Because an atom is neutral, the number of positively charged protons are cancelled out by an equal number of negatively charged electrons.
26
No. of protons 11 No of electrons 11
Examples:
No. of protons 17 No of electrons 17
ION
Ion are formed only through the loss or gain of electrons; there is no change in the number of protons in the atom. If electrons are lost, no. of protons > no. of electrons therefore the ion has a positive charge. Positively charged ion is called “cation” If electrons are gained, no. of protons < no. of electrons therefore the ion has a negative charge. Negatively charged ion is called “anion” 27
The net ionic charge of an ion is showed by a superscript
Net ionic charge: +1 Na lost one ē
No. of protons 11 No of electrons 10
No. of protons 17 No of electrons 18
Net ionic charge: -1 Cl gained one ē
NUCLEUS SYMBOL AND NO. OF SUBATOMIC PARTICLES
28
ATOMIC MASS
The mass of a single atom is very tiny, so chemists use a unit called an atomic mass unit (amu) to describe atomic masses. This unit is also called a dalton, abbreviated Da. One amu is defined as exactly one-twelfth(1/12) the mass of an atom of carbon-12 and is equal to 1.66054  10–24 g.
30
ATOMIC MASS AND MASS NUMBER
Element Mass of one atom (amu)
Mass of one mole of atom (g)
Carbon-12 12.0107 12.0107
Nitrogen-14 14.0067 14.0067
31
The mass of an atom in amu is approximated by the atom's mass number (A). This number is also the mass in gram of one mole of atoms.
ISOTOPE
Isotopes are atoms whose nuclei have the same atomic number but different mass numbers The nuclei have the same number of protons but different numbers of neutrons. Naturally occurring isotopes exist in different amount depending on their stabilities.
32
Examples
12 13 14 6 6 6 C C C 35 37 17 17 Cl Cl
Example, the amount of different isotopes of Boron.
33
Isotope Isotopic mass (amu)
Fractional abundance Boron-10 10.013 0.1978 Boron-11 11.009 0.8022
The fractional abundance is the fraction of a sample of atoms that is composed of a particular isotope.
AVERAGE ATOMIC WEIGHT
The atomic weight or atomic mass shown in the periodic table of elements is the average value of the isotopes. To calculate the atomic weight of an element, two quantities are required. 1. The atomic mass of each isotope (Isotopic mass) 2. The naturally occurring fractional abundance of each isotope These two quantities are obtained by a “Mass spectrometer”
34
Calculate the atomic weight of boron, B, from the following data:
35
Isotope Isotopic mass (amu)
Fractional abundance Boron-10 10.013 0.1978 Boron-11 11.009 0.8022
average atomic weight (isotopic mass fractional abundance)  
atomic weight (10.013 0.1978) (11.009 0.8022) = 10.812 amu    
EXERCISE
Chromium, Cr, has the following isotopic masses and fractional abundances
What is the atomic mass of chromium?
36

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ดิมอคริเทิสประกอบสิ่งของเล็ก ทำลายอนุภาคของสสารบริสุทธิ์ซึ่งย้ายเกี่ยวกับ eternally ว่างอนันต์ อนุภาคนี้เรียกว่า "อะตอม" 3ทฤษฎีอะตอมสมัยใหม่มีการค้นพบเพิ่มเติม โดยนักวิทยาศาสตร์หลายที่นำไปสู่ทฤษฎีอะตอมสมัยใหม่ทอม j.j. ในจอห์นดาลตัน 4 เออร์เนสต์รูเทอร์ฟอร์ด James แชดวิกอะตอมและเคมีกฎหมายองค์ประกอบคงที่สำหรับบริเวณกำหนด หมายเลขที่สัมพันธ์กับชนิดของอะตอมคง กฎหมายอนุรักษ์ของมวลมวลรวมวัสดุปัจจุบันหลังจากปฏิกิริยาทางเคมีเหมือนกับมวลรวมก่อนปฏิกิริยา กฎหมายของหลายสัดส่วนถ้าองค์ประกอบที่สองสามารถรวมถึงรูปแบบการผสมมากกว่าหนึ่ง มวลขององค์ประกอบหนึ่งที่รวมกับมวลคงที่ขององค์ประกอบที่สอง คืออัตราส่วนของจำนวนเต็มขนาดเล็ก 5ทฤษฎีอะตอมของดาลตันแต่ละองค์ประกอบขึ้นเป็นอนุภาคเล็ก ๆ เรียกว่าอะตอม ขององค์ประกอบที่กำหนดในมวลและคุณสมบัติอื่น ๆ เหมือนกัน อะตอมขององค์ประกอบที่แตกต่างกันในบางวิธีพื้นฐาน สารผลจากอัตราส่วนเฉพาะเคมีของอะตอมขององค์ประกอบต่าง ๆ ปฏิกิริยาเคมีเกี่ยวข้องกับลูกจ้างของอะตอม อะตอมตัวเองจะไม่ได้รับการเปลี่ยนแปลงในปฏิกิริยาเคมี 6แบบจำลองอะตอมของดาลตันเปลี่ยนแปลงจากทฤษฎีของดาลตันAtom ไม่ indivisible แต่ค่อนข้าง ประกอบด้วยขนาดเล็ก Atoms subatomic อนุภาคขององค์ประกอบได้มวลชนแตกต่างกัน: พวกเขาเรียกว่าไอโซโทป Atoms องค์หนึ่งสามารถเปลี่ยนเป็นอะตอม ขององค์ประกอบอื่น แต่ โดยปฏิกิริยานิวเคลียร์เท่านั้น8ทอม: จัดฟันแคโทดค้นพบอิเล็กตรอนใน it สนามแม่เหล็กต้องประกอบด้วยของ charged อนุภาค 9https://www.youtube.com/watch?v=O9Goyscbazkทอม: ค้นพบอิเล็กตรอนจัดฟันรังสีแคโทดไปยัง it แผ่นไฟฟ้าบวกต้องประกอบด้วยการส่ง charged อนุภาค 10 ยังเหมือนกันว่าโลหะใดใช้สำหรับแคโทดรังสีได้ บทสรุปของทอมสันทอมสันสรุปว่า รังสีแคโทดประกอบด้วยส่ง charged อนุภาคในเรื่องทั้งหมด อนุภาคนี้เรียกว่าอิเล็กตรอนในภายหลัง ทอมสันสามารถคำนวณอัตราค่าธรรมเนียม/มวลของอิเล็กตรอน Using เครื่องมือดูภาพ The ดีเป็นฉัน / e =-5.686 x 10-12 kg / C 11ไฟฟ้าและแม่เหล็กถูกปรับปรุงเพื่อให้ลำแสงของรังสีแคโทดนั้นถูกไม่ต้นไม้ จุดแข็งของฟิลด์สองฟิลด์ที่จำเป็นต้องดุลคานถูกใช้ในการคำนวณมวลค่าอัตราส่วนของรังสีแคโทด12แบบจำลองอะตอมของทอมสันทอมสันสรุปว่า รังสีแคโทดประกอบด้วยแสงส่งอนุภาค charged (ในภายหลังเราเรียกพวกเขาว่าอิเล็กตรอน) และอนุภาคเหล่านี้มี constituents ของเรื่องทั้งหมด13อะตอมเป็นกลาง จึง คิดค่าธรรมเนียมส่งอิเล็กตรอนฝังอยู่ภายในบวกคิดเรื่องการกระจาย ทอมสันเสนอเขา "ลูกเกดในแบบจำลองอะตอมอะตอม" ประจุอิเล็กตรอน: ทดลองปล่อยน้ำมันนดรูวส์มิลลิแกนของประจุอิเล็กตรอน-1.602 x 10-19 C มวลของอิเล็กตรอน 9.109 x 10-31 กิโลกรัม14https://www.youtube.com/watch?v=UFiPWv03f6g&index=3&list=PLPHrUqdEcklOUwzvmYent0onJkSzguLfmแบบนิวเคลียร์ของอะตอมเออร์เนสต์รูเทอร์ฟอร์ดและทีมของเขาสังเกตผลของการเคลื่อนลงมาบางทองคำเปลว ด้วยรังสีอัลฟา อนุภาคแอลฟาส่วนใหญ่ผ่านไปกับ deflections ไม่มี หรือน้อย เลขขนาดเล็กของอนุภาคอัลฟามี deflected มากกว่า 90 องศา 15 ของ http://cwx.prenhall.com/petrucci/medialib/media_portfolio/text_images/006_RUTHERFORD.MOVแบบนิวเคลียร์ของอะตอมอนุภาคอัลฟาต้องตีบางใหญ่ และบวกในอะตอมทอง รูเทอร์ฟอร์ดเสนอที่สุดของมวลของอะตอมเข้มข้นในศูนย์คิดค่าธรรมเนียมบวก หรือนิวเคลียส ล้อมรอบ ด้วยพื้นที่ โดยคิดค่าธรรมเนียมส่งอิเล็กตรอน16นิวเคลียสอะตอม: โปรตอนและนิวตรอนการบวก charged อนุภาคในนิวเคลียสจะในภายหลังเรียกว่า "โปรตอน" A โปรตอนเป็นอนุภาคนิวเคลียร์ที่มีประจุเป็นบวกเท่ากับว่า ของอิเล็กตรอนแต่มีมวลมากสูงกว่าของอิเล็กตรอน มวลของโปรตอนไม่พอให้มวลรวมของอะตอม ในปี 1932, James แชดวิกได้แก้ไขปัญหานี้ เขาค้นพบนิวตรอน เป็นอนุภาคขนาดใหญ่ uncharged ที่ยัง อยู่ในนิวเคลียส17ดูอะตอม18อนุภาค SUBATOMICค่าธรรมเนียมที่เกี่ยวข้องค่าสัมบูรณ์ (coulomb)มวล (แม่น้ำอามู) สัมบูรณ์มวล (กรัม)อิเล็กตรอน (ē)-1 - 1.6022 × 10-19 0.000548 9.109 × 10-28 โปรตอน (p) + 1 + 1.6022 × 10-19 1.673 1.0073 × 10-24 นิวตรอน (n) 0 1.675 0 1.0087 × 10-2419แม่น้ำอามูถูกกำหนดเป็น 1/12 มวลของอะตอมคาร์บอน-12 อะตอมคาร์บอน-12 มีกำหนดให้มวลของตรง 12.000000 แม่น้ำอามู 1 แม่น้ำอามู = 1.66054 x 10-24 gอะตอมตัวตนว่าเราระบุอะตอม 20วัตถุประสงค์ใช้สัญลักษณ์นิวเคลียสเพื่อระบุข้อกำหนดให้การอะตอมสำหรับเลขอะตอมและเลขมวลเข้าใจแนวคิดของน้ำหนักอะตอมของไอโซโทปและค่าเฉลี่ย21สัญลักษณ์นิวเคลียสอะตอมของทุกองค์ประกอบมีพื้นฐาน subparticles 3 โปรตอนนิวตรอนและอิเล็กตรอน เราระบุอะตอมองค์ประกอบหนึ่งจากอีกได้อย่างไร สัญลักษณ์นิวเคลียสใช้ระบุแต่ละองค์ประกอบ22สัญลักษณ์นิวเคลียส23สัญลักษณ์ขององค์ประกอบเลขอะตอมมวลอะตอมสำหรับคาร์บอนอะตอมเลขอะตอม (Z)แสดงจำนวนรวมของโปรตอนในอะตอม ทุกองค์มีเลขอะตอมไม่ซ้ำกันของตัวเอง24องค์ประกอบเลขอะตอมจำนวนโปรตอน 6 6 คาร์บอนออกซิเจนไนโตรเจน 7 7 8 8เลขมวล (A)เลขมวล (A) เท่ากับจำนวนโปรตอนบวก neutrons ในนิวเคลียส จำนวน neutrons ขององค์ประกอบสามารถคำนวณโดยลบ Z จากอ. 25เลขอะตอมและอิเล็กตรอนจำนวนเนื่องจากอะตอมเป็นกลาง จำนวนโปรตอนบวกคิดค่าธรรมเนียมได้ยกเลิกออก โดยจำนวนอิเล็กตรอนที่คิดค่าธรรมเนียมส่งพอ ๆ กัน 26555 ของโปรตอน 11 จำนวนอิเล็กตรอน 11ตัวอย่าง:555 ของโปรตอน 17 จำนวนอิเล็กตรอน 17ไอออนไอออนเกิดขึ้นเฉพาะผ่านการขาดทุน หรือกำไรของอิเล็กตรอน ไม่มีการเปลี่ยนจำนวนโปรตอนในอะตอม If อิเล็กตรอนสูญหาย ไม่ ของโปรตอน > ไม่ ของอิเล็กตรอน ไอออนมีประจุเป็นบวก คิดบวกไอออนเรียกว่า "cation" If อิเล็กตรอนจะได้รับ ไม่ ของโปรตอน < ไม่ ของอิเล็กตรอน ไอออนมีประจุลบ คิดค่าธรรมเนียมส่งไอออนเรียกว่า "anion" 27Ionic ประจุสุทธิของไอออนถูกพบ โดยเป็นตัวยกสุทธิค่า ionic: ēหนึ่งสูญเสีย Na + 1555 ของโปรตอน 11 จำนวน 10 อิเล็กตรอน555 ของโปรตอน 17 จำนวน 18 อิเล็กตรอนสุทธิค่า ionic: Cl-1 รับēหนึ่งสัญลักษณ์นิวเคลียสและหมายเลข ของอนุภาค SUBATOMIC28มวลอะตอมมวลของอะตอมเดี่ยวจะเล็กมาก ดังนั้นนักเคมีใช้หน่วยเรียกว่าหน่วยมวลอะตอม (แม่น้ำอามู) เพื่ออธิบายอะตอมมวลชน หน่วยนี้ยังเรียกว่าดาลตัน ดาย่อ แม่น้ำอามูหนึ่งถูกกำหนดเป็น one-twelfth(1/12) ว่ามวลของอะตอมของคาร์บอน-12 และมีค่าเท่ากับ 1.66054  10-24 g30มวลอะตอมและเลขมวลองค์ประกอบโดยรวมของอะตอมหนึ่ง (แม่น้ำอามู)ฝูงหนึ่งโมลของอะตอม (กรัม)คาร์บอน-12 12.0107 12.0107ไนโตรเจน-14 14.0067 14.006731มวลของอะตอมในแม่น้ำอามูจะเลียนแบบตามเลขมวลของอะตอม (A) หมายเลขนี้เป็นมวลในกรัมของหนึ่งโมลของอะตอม ไอโซโทปIsotopes มีแอลฟาซึ่งมีหมายเลขอะตอมอะตอม แต่แอลฟา The เลขมวลต่างกันมีจำนวนโปรตอนเท่ากันแต่แตกต่างกันจำนวน neutrons Naturally ไอโซโทปที่เกิดขึ้นมีจำนวนแตกต่างกันตามการหงิม ๆ 32ตัวอย่าง12 13 14 6 6 6 C C C 35 37 17 17 Cl Cl ตัวอย่าง จำนวนไอโซโทปอื่นของโบรอน33ไอโซโทปมวล Isotopic (แม่น้ำอามู)อุดมสมบูรณ์เศษโบรอน-10 10.013 0.1978 โบรอน-11 11.009 0.8022อุดมสมบูรณ์เศษส่วนเป็นเศษส่วนของตัวอย่างของอะตอมซึ่งประกอบด้วยไอโซโทปเฉพาะ น้ำหนักอะตอมเฉลี่ยน้ำหนักอะตอมหรือมวลอะตอมที่แสดงอยู่ในตารางธาตุขององค์ประกอบมีค่าเฉลี่ยของไอโซโทปนี้ สินค้าไม่จำเป็นในการคำนวณน้ำหนักอะตอมขององค์ 1.มวลอะตอมของแต่ละไอโซโทป (Isotopic มวล) 2 อุดมสมบูรณ์เศษเกิดขึ้นตามธรรมชาติของแต่ละไอโซโทปเหล่านี้สินค้าจะได้รับ โดยการ "โดยรวมสเปกโตรมิเตอร์"34คำนวณน้ำหนักอะตอมของโบรอน B จากข้อมูลต่อไปนี้:35ไอโซโทปมวล Isotopic (แม่น้ำอามู)อุดมสมบูรณ์เศษโบรอน-10 10.013 0.1978 โบรอน-11 11.009 0.8022น้ำหนักอะตอมเฉลี่ย (isotopic อุดมสมบูรณ์โดยรวมเศษ) น้ำหนักอะตอม (10.013 0.1978) (11.009 0.8022) =แม่น้ำอามู 10.812 ออกกำลังกายโครเมียม Cr มีฝูงต่อ isotopic และเศษ abundancesมวลอะตอมของโครเมียมคืออะไร36

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

Democritus
ทุกสิ่งที่มีองค์ประกอบของขนาดเล็กอนุภาคทำลายของสารบริสุทธิ์ซึ่งย้ายเกี่ยวกับนิรันดร์ในที่ว่างเปล่าที่ไม่มีที่สิ้นสุด อนุภาคนี้เรียกว่า "อะตอม".
3
MODERN ATOMIC
ทฤษฎีมีการค้นพบมากขึ้นโดยนักวิทยาศาสตร์หลายอย่างที่นำไปสู่ทฤษฎีอะตอมที่ทันสมัย.
4 จอห์นดาลตันเจเจทอมสันเออร์เนสรัทเธอร์เจมส์ Chadwick
ATOM
และเคมีผสมกฏหมายขององค์ประกอบคงที่สำหรับสารประกอบที่ได้รับจำนวนญาติและชนิดของอะตอมมีค่าคงที่ กฏหมายของการอนุรักษ์มวลมวลรวมของวัสดุในปัจจุบันหลังจากปฏิกิริยาเคมีเป็นเช่นเดียวกับมวลรวมก่อนที่จะเกิดปฏิกิริยา กฎหมายของสัดส่วนหลายถ้าสององค์ประกอบที่สามารถรวมถึงรูปแบบมากกว่าหนึ่งผสมมวลขององค์ประกอบหนึ่งที่รวมกับมวลคงที่ขององค์ประกอบที่สองอยู่ในอัตราส่วนของตัวเลขทั้งขนาดเล็ก.
5
DALTON ปรมาณูทฤษฎีแต่ละองค์ประกอบจะทำ ขึ้นจากอนุภาคเล็ก ๆ ที่เรียกว่าอะตอม
ขององค์ประกอบที่กำหนดมีความเหมือนกันในมวลและคุณสมบัติอื่น ๆ อะตอมของธาตุที่แตกต่างกันมีความแตกต่างในรูปแบบพื้นฐานบางอย่าง สารประกอบเป็นผลมาจากการรวมกันทางเคมีของอัตราส่วนที่เฉพาะเจาะจงของอะตอมของธาตุที่แตกต่างกัน ปฏิกิริยาทางเคมีที่เกี่ยวข้องกับการปรับโครงสร้างของอะตอม อะตอมตัวเองจะไม่เปลี่ยนแปลงในปฏิกิริยาทางเคมี.
6 ดาลตันแบบจำลองอะตอมเปลี่ยนแปลงจากดาลตันทฤษฎีAtomไม่ได้แบ่งแยกแต่จะประกอบด้วยขนาดเล็กอนุภาคAtomsขององค์ประกอบสามารถมีมวลแตกต่างกัน: พวกเขาเรียกว่าไอโซโทป Atomsขององค์ประกอบหนึ่งสามารถเปลี่ยนเป็นอะตอมของธาตุอื่น แต่จากปฏิกิริยานิวเคลียร์. 8 THOMSON. การค้นพบของอิเล็กตรอนโค้งรังสีแคโทดในitสนามแม่เหล็กจะต้องประกอบด้วยอนุภาคที่มีประจุ9 https://www.youtube.com/ ดูวี = O9Goyscbazk? THOMSON: การค้นพบของอิเล็กตรอน. โค้งรังสีแคโทดต่อแผ่นไฟฟ้าบวกitต้องประกอบด้วยอนุภาคที่มีประจุลบ. 10 รังสีก็มีความเหมือนกันไม่ว่าสิ่งที่โลหะที่ใช้สำหรับแคโทดทอมสันสรุปทอมสันสรุปว่ารังสีแคโทดประกอบด้วยอนุภาคที่มีประจุลบที่พบในทุกเรื่อง อนุภาคนี้เรียกว่าอิเล็กตรอนในภายหลัง ทอมสันสามารถคำนวณอัตราส่วนมวล / ค่าใช้จ่ายของอิเล็กตรอน Usingเครื่องดูภาพTheค่าที่ดีที่สุดคือฉัน / E = -5.686 x 10-12 กิโลกรัม / C 11 สาขาไฟฟ้าและสนามแม่เหล็กมีการปรับเพื่อให้ลำแสงรังสีแคโทดที่ไม่สุงสิงกับใคร จุดแข็งของทั้งสองเขตข้อมูลที่จำเป็นในการว่าความสมดุลของแสงถูกนำมาใช้ในการคำนวณมวลในการเรียกเก็บอัตราส่วนของรังสีแคโทด. 12 ธ อมป์สันอะตอมรุ่นทอมสันสรุปว่ารังสีแคโทดประกอบด้วยลำแสงของอนุภาคมีประจุลบ(ที่ต่อมาเราเรียกพวกเขาว่าอิเล็กตรอน ) และอนุภาคเหล่านี้เป็นส่วนประกอบของเรื่องทั้งหมด. 13 อะตอมเป็นกลางดังนั้นอิเล็กตรอนที่มีประจุลบที่ฝังตัวอยู่ภายในไม่กี่กระจายประจุบวก ทอมสันเสนอ "ลูกเกดในพุดดิ้งพลัมแบบจำลองอะตอมของเขา". ค่าใช้จ่ายของอิเล็กตรอน: MILLIKAN น้ำมัน-DROP ทดลองความดูแลของอิเล็กตรอน-1.602 x 10-19 C มวลของอิเล็กตรอน 9.109 x 10-31 กก. 14 https://www.youtube co.th / ดู? V = UFiPWv03f6g และดัชนี = 3 และรายการ = PLPHrUqdEcklOUwzvmYent0onJkSzguLfm นิวเคลียร์รูปแบบของ ATOM เออร์เนสรัทเธอร์และทีมงานของเขาสังเกตเห็นผลกระทบของแสงฟอยล์สีทองบาง ๆ ด้วยการฉายรังสีอัลฟา ที่สุดของอนุภาคแอลฟาผ่านไปโดยไม่มีการโก่งตัวหรือน้อย บางตัวเลขเล็ก ๆ ของอนุภาคแอลฟาถูกหักเหโดยกว่า 90 °. 15http: //cwx.prenhall.com/petrucci/medialib/media_portfolio/text_images/006_RUTHERFORD.MOV นิวเคลียร์รูปแบบของ ATOM อนุภาคอัลฟาต้องตีขนาดใหญ่และบางสิ่งบางอย่าง . ในเชิงบวกในอะตอมทองรัทเธอร์เสนอว่าส่วนใหญ่ของมวลของอะตอมมีความเข้มข้นในศูนย์ประจุบวกหรือนิวเคลียสล้อมรอบด้วยพื้นที่ที่ถูกครอบครองโดยอิเล็กตรอนที่มีประจุลบ. 16 อะตอมนิวเคลียส: โปรตอนและนิวตรอนบวกอนุภาคในนิวเคลียสต่อมาได้รับการเรียกว่า "โปรตอน" โปรตอนAเป็นอนุภาคนิวเคลียร์ที่มีประจุบวกเท่ากับว่าอิเล็กตรอน แต่มันมีมวลมากสูงกว่าของอิเล็กตรอน มวลของโปรตอนไม่เพียงพอที่จะบัญชีสำหรับมวลรวมของอะตอม ในปี 1932 เจมส์ Chadwick การแก้ไขปัญหานี้ เขาค้นพบนิวตรอนอนุภาคขนาดใหญ่ที่ไม่มีประจุที่ยังอาศัยอยู่ในนิวเคลียส. 17 ATOMIC VIEW 18 อนุภาคญาติค่าใช้จ่ายค่าใช้จ่ายแอบโซลูท(คูลอมบ์) มวล (มวลอะตอม) มวลแอบโซลูท (ช) อิเล็กตรอน (E) -1 -1.6022 × 10-19 0.000548 9.109 × 10-28 โปรตอน (P) 1 + 1.6022 × 10-19 1.0073 1.673 × 10-24 นิวตรอน (n) 0 0 1.0087 1.675 × 10-24 19 มวลอะตอมถูกกำหนดให้เป็น 1/12 มวลของคาร์บอน 12 อะตอม อะตอมคาร์บอน 12 ที่กำหนดไว้ว่าจะมีมวลของมวลอะตอมว่า 12.000000 1 Amu = 1.66054 x 10-24 กรัมATOM IDENTITY เราจะระบุอะตอมได้อย่างไร20 วัตถุประสงค์ใช้สัญลักษณ์นิวเคลียสเพื่อระบุอะตอมให้คำจำกัดความสำหรับจำนวนอะตอมและเลขมวลเข้าใจแนวคิดของไอโซโทปของอะตอมและน้ำหนักเฉลี่ย21 นิวเคลียสสัญลักษณ์อะตอมของทุกองค์ประกอบมีสาม subparticles พื้นฐาน โปรตอนนิวตรอนและอิเล็กตรอน เราจะระบุวิธีอะตอมขององค์ประกอบหนึ่งจากอื่นได้หรือไม่ สัญลักษณ์นิวเคลียสจะใช้เพื่อระบุแต่ละองค์ประกอบ. 22 นิวเคลียสสัญลักษณ์23 สัญลักษณ์ของธาตุเลขอะตอมมวลอะตอมสำหรับอะตอมของคาร์บอนเลขอะตอม(Z) หมายถึงจำนวนโปรตอนในอะตอมองค์ประกอบทุกคนมีเลขอะตอมเอกลักษณ์ของตัวเอง. 24 ธาตุอะตอมจำนวน จำนวนโปรตอนคาร์บอน 6 6 7 7 ไนโตรเจนออกซิเจน 8 8 เลขมวล (A) จำนวนมวล (A) เท่ากับจำนวนโปรตอนบวกนิวตรอนในนิวเคลียส จำนวนนิวตรอนขององค์ประกอบที่สามารถคำนวณได้โดย Z ลบจากเอ25 จำนวนอะตอมและอิเล็กตรอน COUNT เพราะอะตอมเป็นกลางจำนวนโปรตอนมีประจุบวกจะถูกยกเลิกออกโดยจำนวนที่เท่ากันของอิเล็กตรอนที่มีประจุลบ. 26 ฉบับ โปรตอน 11 ไม่มีอิเล็กตรอน 11 ตัวอย่าง: เลขที่ โปรตอน 17 ไม่มีอิเล็กตรอน 17 ไอออนไอออนที่เกิดขึ้นเพียงผ่านการสูญเสียหรือได้รับของอิเล็กตรอน; มีการเปลี่ยนแปลงในจำนวนโปรตอนในอะตอมไม่มี อิเล็กตรอนIfจะหายไปไม่มี โปรตอน> ไม่มี ของอิเล็กตรอนจึงไอออนที่มีประจุบวก ไอออนประจุบวกเรียกว่า "ประจุบวก" อิเล็กตรอนIfจะได้รับไม่มี โปรตอน <ไม่มี ของอิเล็กตรอนจึงไอออนที่มีประจุลบ ไอออนประจุลบที่เรียกว่า "แอนไอออน" 27 ค่าใช้จ่ายไอออนิกสุทธิไอออนจะแสดงให้เห็นโดยยกค่าใช้จ่ายไอออนิกสุทธิ: 1 นาหายไปหนึ่งēฉบับที่ โปรตอน 11 ไม่มีของอิเล็กตรอนที่ 10 ฉบับที่ โปรตอน 17 ไม่มีอิเล็กตรอน 18 ค่าใช้จ่ายไอออนิกสุทธิ: -1 Cl ได้รับหนึ่งēนิวเคลียสสัญลักษณ์และไม่มี อนุภาคของอะตอม28 มวลอะตอมมวลของอะตอมเดียวมีขนาดเล็กมากดังนั้นนักเคมีใช้หน่วยที่เรียกว่าหน่วยมวลอะตอม (มวลอะตอม) เพื่ออธิบายมวลอะตอม หน่วยนี้จะเรียกว่าดาลตันย่อดา มวลอะตอมหนึ่งถูกกำหนดให้เป็นอีกหนึ่งที่สิบสอง (1/12) มวลของอะตอมของคาร์บอน 12 และมีค่าเท่ากับ 1.66054  10-24 กรัม. 30 มวลอะตอมและมวลจำนวนธาตุมวลของอะตอม (มวลอะตอม) มวลของ หนึ่งโมลของอะตอม (ช) คาร์บอน 12 12.0107 12.0107 ไนโตรเจน-14 14.0067 14.0067 31 มวลของอะตอมในมวลอะตอมเป็นห้วงจากจำนวนมวลของอะตอม (A) จำนวนนี้เป็นจำนวนมากในหนึ่งกรัมโมลของอะตอม. ไอโซโทปIsotopesอะตอมมีนิวเคลียสที่มีเลขอะตอมเดียวกัน แต่ตัวเลขที่แตกต่างกันมวลนิวเคลียสTheมีจำนวนโปรตอน แต่ตัวเลขที่แตกต่างกันของนิวตรอน Naturallyไอโซโทปที่เกิดขึ้นอยู่ในปริมาณที่แตกต่างกันขึ้นอยู่กับเสถียรภาพของพวกเขา. 32 ตัวอย่าง12 13 14 6 6 6 CCC 35 37 17 17 Cl Cl ตัวอย่างปริมาณของไอโซโทปที่แตกต่างกันของโบรอนได้. 33 ไอโซโทปไอโซโทปมวล (มวลอะตอม) ความอุดมสมบูรณ์ Fractional โบรอน-10 10.013 0.1978 โบรอน-11 11.009 0.8022 ความอุดมสมบูรณ์ส่วนคือส่วนของตัวอย่างของอะตอมที่ประกอบด้วยไอโซโทปโดยเฉพาะอย่างยิ่งที่. เฉลี่ยน้ำหนักอะตอมน้ำหนักอะตอมหรือมวลอะตอมที่แสดงในตารางธาตุเป็นค่าเฉลี่ยของไอโซโทป ในการคำนวณน้ำหนักอะตอมของธาตุที่สองปริมาณที่จะต้อง 1. มวลอะตอมของแต่ละไอโซโทป (มวลไอโซโทป) 2. ธรรมชาติที่เกิดขึ้นส่วนความอุดมสมบูรณ์ของแต่ละไอโซโทปทั้งสองปริมาณที่จะได้รับโดย "สเปกโตรมิเตอร์มวล" 34 การคำนวณน้ำหนักอะตอมของโบรอน, B, จากข้อมูลต่อไปนี้: 35 ไอโซโทป มวลของไอโซโทป (มวลอะตอม) ความอุดมสมบูรณ์ Fractional โบรอน-10 10.013 0.1978 โบรอน-11 11.009 0.8022 น้ำหนักอะตอมเฉลี่ย (ไอโซโทปมวลความอุดมสมบูรณ์เศษส่วน) น้ำหนักอะตอม(10.013 0.1978) (0.8022 11.009) = 10.812 Amu ออกกำลังกายโครเมี่ยม, Cr มีฝูงต่อไปนี้ไอโซโทปและปริมาณเศษอะไรคือมวลอะตอมโครเมียม? 36

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เดโมคริตุส
ทุกสิ่งที่ประกอบด้วยอนุภาคขนาดเล็กของเรื่องที่จะย้ายเกี่ยวกับอมตะบริสุทธิ์นิรันดร์ในอนันต์ที่ว่างเปล่า อนุภาคนี้ว่า " อะตอม "
3

ทฤษฎีอะตอมสมัยใหม่มีการค้นพบโดยนักวิทยาศาสตร์หลายที่นำไปสู่ทฤษฎีอะตอมสมัยใหม่ .
4 จอห์น ดาลตัน เจเจ ทอมสัน รัทเธอร์ฟอร์ด เจมส์ แชดวิค

อะตอมและเคมีรวมกันกฎหมายขององค์ประกอบคงที่สำหรับการผสม , จํานวนของญาติและชนิดของอะตอมคงที่ กฎการอนุรักษ์มวลมวลรวมของวัสดุปัจจุบัน หลังจากปฏิกิริยาทางเคมีเหมือนกับมวลรวมก่อนปฏิกิริยา กฎสัดส่วนพหุคูณถ้าสององค์ประกอบที่สามารถรวมในรูปแบบมากกว่าหนึ่งประกอบมวลขององค์ประกอบหนึ่งที่ผสมผสานกับมวลคงที่ขององค์ประกอบที่สองในอัตราส่วนที่เล็กทั้งหมด ตัวเลข ทฤษฎีอะตอมของดอลตัน
5

แต่ละธาตุประกอบด้วยอนุภาคเล็ก ๆที่เรียกว่าอะตอม ขององค์ประกอบที่กำหนดจะเหมือนกันในมวลและคุณสมบัติอื่น ๆ อะตอมของธาตุที่แตกต่างกันจะแตกต่างกันในบางวิธีพื้นฐานเป็นผลมาจากการรวมกันของสารประกอบทางเคมีโดยเฉพาะอัตราส่วนของอะตอมของธาตุต่าง ๆ ปฏิกิริยาทางเคมีที่เกี่ยวข้องกับโครงสร้างของอะตอม อะตอมเองก็ไม่ได้เปลี่ยนแปลงในปฏิกิริยาทางเคมี
6

ดาลตันอะตอมรูปแบบเปลี่ยนจากทฤษฎีอะตอมของดอลตัน
ไม่แบ่งแยก แต่ค่อนข้างประกอบด้วยขนาดเล็กลง