ไฟฟ้าเคมี เป็นการศึกษาเกี่ยวกับปฏิก

ไฟฟ้าเคมี เป็นการศึกษาเกี่ยวกับปฏิกิริยาเคมีที่ทำให้เกิดกระแสไฟฟ้า กระแสไฟฟ้าทำให้เกิดปฏิกิริยาเคมีหากใช้การถ่ายเทอิเล็กตรอนเป็นเกณฑ์แล้ว ปฏิกิริยาเคมีแบ่งเป็น 2 ประเภท
1. ปฏิกิริยาที่มีการถ่ายเท e- เรียกว่าปฏิกิริยารีดอกซ์ (Redox Reaction)
2. ปฏิกิริยาที่ไม่มีการถ่ายเท e- เรียกว่าปฏิกิริยานอนรีดอกซ์ (Nonredox Reaction)
ปฏิกิริยารีดอกซ์ (Redox Reaction หรือ Oxidation-reduction Reaction)
ปฏิกิริยารีดอกซ์ หมายถึง ปฏิกิริยาที่เกี่ยวกับการถ่ายเท e-
ตัวอย่าง เมื่อนำแผ่นโลหะทองแดง (Cu) จุ่มลงในสารละลายของ AgNO3 พบว่าที่แผ่นโลหะ Cu มีของแข็งสีขาวปนเทามาเกาะอยู่ และเมื่อนำมาเคาะจะพบว่าโลหะ Cu เกิดการสึกกร่อน ส่วนสีของสารละลาย AgNO3 ก็จะเปลี่ยนจากใสไม่มีสีเป็นสีฟ้า
การเปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้นนี้อธิบายได้ว่าการที่โลหะทองแดงเกิด การสึกกร่อนเป็นเพราะโลหะทองแดง(Cu) เกิดการเสียอิเล็กตรอนกลายเป็น Cu2+ ซึ่งมีสีฟ้าและเมื่อ Ag+ รับอิเล็กตรอนเข้ามาจะกลายเป็น Ag (โลหะเงิน) มาเกาะอยู่ที่แผ่นโลหะทองแดง
ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น เขียนในรูปสมการได้ดังนี้
Cu(s) Cu2+(aq) + 2 e- (ปฏิกิริยาออกซิเดชัน)
Ag+(aq) + e- Ag(s) (ปฏิกิริยารีดักชัน)
e- ที่ถ่ายเทต้องเท่ากัน สมการเคมีที่เกิดขึ้นที่แท้จริงต้องเป็น
Cu(s) Cu2+(aq) + 2 e- (ปฏิกิริยาออกซิเดชัน)
2Ag+(aq) +2 e- 2Ag(s) (ปฏิกิริยารีดักชัน)
ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในแต่ละสมการเรียกว่าครึ่งปฏิกิริยา ซึ่งการเกิดปฏิกิริยาถ่ายเท e- จะเกิดขึ้นได้สมบูรณ์ก็ต่อเมื่อต้องนำครึ่งปฏิกิริยาทั้งสองมารวมกัน เขียนเป็นสมการได้ดังนี้
Cu(s) + Ag+(aq) Cu2+(aq) + 2Ag(s) (ปฏิกิริยารีดอกซ์)
สรุปได้ว่าการเกิดปฏิกิริยารีดอกซ์จะต้องประกอบไปด้วย
1. สารที่ให้ e- เรียกว่าตัวรีดิวซ์ เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน (Oxidation Reaction)
2. สารที่รับ e- เรียกว่าตัวออกซิไดซ์ เกิดปฏิกิริยารีดักชัน (Reduction Reaction)

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ไฟฟ้าเคมีเป็นการศึกษาเกี่ยวกับปฏิกิริยาเคมีที่ทำให้เกิดกระแสไฟฟ้ากระแสไฟฟ้าทำให้เกิดปฏิกิริยาเคมีหากใช้การถ่ายเทอิเล็กตรอนเป็นเกณฑ์แล้วปฏิกิริยาเคมีแบ่งเป็น 2 ประเภท1. ปฏิกิริยาที่มีการถ่ายเท e-เรียกว่าปฏิกิริยารีดอกซ์ (ปฏิกิริยา Redox)2. ปฏิกิริยาที่ไม่มีการถ่ายเท e-เรียกว่าปฏิกิริยานอนรีดอกซ์ (Nonredox ปฏิกิริยา)ปฏิกิริยารีดอกซ์ (Redox ปฏิกิริยาหรือ Oxidation-reduction ปฏิกิริยา)ปฏิกิริยารีดอกซ์หมายถึงปฏิกิริยาที่เกี่ยวกับการถ่ายเท e-ตัวอย่างเมื่อนำแผ่นโลหะทองแดง (Cu) จุ่มลงในสารละลายของ AgNO3 พบว่าที่แผ่นโลหะ Cu มีของแข็งสีขาวปนเทามาเกาะอยู่และเมื่อนำมาเคาะจะพบว่าโลหะ Cu เกิดการสึกกร่อนส่วนสีของสารละลาย AgNO3 ก็จะเปลี่ยนจากใสไม่มีสีเป็นสีฟ้าการเปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้นนี้อธิบายได้ว่าการที่โลหะทองแดงเกิด การสึกกร่อนเป็นเพราะโลหะทองแดง(Cu) เกิดการเสียอิเล็กตรอนกลายเป็น Cu2 + ซึ่งมีสีฟ้าและเมื่อ Ag + รับอิเล็กตรอนเข้ามาจะกลายเป็น Ag (โลหะเงิน) มาเกาะอยู่ที่แผ่นโลหะทองแดง ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเขียนในรูปสมการได้ดังนี้ Cu(s) Cu2+(aq) + 2 e- (ปฏิกิริยาออกซิเดชัน) Ag+(aq) + e - Ag(s) (ปฏิกิริยารีดักชัน) e - สมการเคมีที่เกิดขึ้นที่แท้จริงต้องเป็นที่ถ่ายเทต้องเท่ากัน Cu(s) Cu2+(aq) + 2 e- (ปฏิกิริยาออกซิเดชัน) 2Ag+(aq) + 2 e - 2Ag(s) (ปฏิกิริยารีดักชัน)เขียนเป็นสมการได้ดังนี้ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในแต่ละสมการเรียกว่าครึ่งปฏิกิริยาซึ่งการเกิดปฏิกิริยาถ่ายเทจะเกิดขึ้นได้สมบูรณ์ก็ต่อเมื่อต้องนำครึ่งปฏิกิริยาทั้งสองมารวมกันอี Cu(s) Ag+(aq) Cu2+(aq) + 2Ag(s) (ปฏิกิริยารีดอกซ์)สรุปได้ว่าการเกิดปฏิกิริยารีดอกซ์จะต้องประกอบไปด้วย1. สารที่ให้ e-เรียกว่าตัวรีดิวซ์เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน (ปฏิกิริยาออกซิเดชัน)2. เกิดปฏิกิริยารีดักชัน e-เรียกว่าตัวออกซิไดซ์สารที่รับ (ลดปฏิกิริยา)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ไฟฟ้าเคมีเป็นการศึกษาเกี่ยวกับปฏิกิริยาเคมีที่ทำให้เกิดกระแสไฟฟ้ากระแสไฟฟ้าทำให้เกิดปฏิกิริยาเคมีหากใช้การถ่ายเทอิเล็กตรอนเป็นเกณฑ์แล้วปฏิกิริยาเคมีแบ่งเป็น 2 ประเภท
1ปฏิกิริยาที่มีการถ่ายเท E - เรียกว่าปฏิกิริยารีดอกซ์ ( ปฏิกิริยารีดอกซ์ )
2 ปฏิกิริยาที่ไม่มีการถ่ายเท E - เรียกว่าปฏิกิริยานอนรีดอกซ์ ( ปฏิกิริยานอนรีดอกซ์ )
ปฏิกิริยารีดอกซ์ ( รีดอกซ์ปฏิกิริยาออกซิเดชันปฏิกิริยารีดักชันของค็อค )
ปฏิกิริยารีดอกซ์หมายถึงปฏิกิริยาที่เกี่ยวกับการถ่ายเท E -
ตัวอย่างเมื่อนำแผ่นโลหะทองแดง ( จุฬาฯ ) จุ่มลงในสารละลายของ agno3 พบว่าที่แผ่นโลหะ CU มีของแข็งสีขาวปนเทามาเกาะอยู่และเมื่อนำมาเคาะจะพบว่าโลหะ CU เกิดการสึกกร่อนส่วนสีของสารละลาย agno3 ก็จะเปลี่ยนจากใสไม่มีสีเป็นสีฟ้า
การเปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้นนี้อธิบายได้ว่าการที่โลหะทองแดงเกิดการสึกกร่อนเป็นเพราะโลหะทองแดง ( จุฬาฯ ) เกิดการเสียอิเล็กตรอนกลายเป็น CU2 ซึ่งมีสีฟ้าและเมื่อ AG รับอิเล็กตรอนเข้ามาจะกลายเป็น AG ( โลหะเงิน )ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเขียนในรูปสมการได้ดังนี้
Cu ( s ) CU2 ( AQ ) 2 E - ( ปฏิกิริยาออกซิเดชัน )
AG ( AQ ) E - AG ( s ) ( ปฏิกิริยารีดักชัน )
e
- ที่ถ่ายเทต้องเท่ากันสมการเคมีที่เกิดขึ้นที่แท้จริงต้องเป็นCu ( s ) CU2 ( AQ ) 2 E - ( ปฏิกิริยาออกซิเดชัน )
2ag ( AQ ) 2 E - 2ag ( s ) ( ปฏิกิริยารีดักชัน )
ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในแต่ละสมการเรียกว่าครึ่งปฏิกิริยาซึ่งการเกิดปฏิกิริยาถ่ายเท E - จะเกิดขึ้นได้สมบูรณ์ก็ต่อเมื่อต้องนำครึ่งปฏิกิริยาทั้งสองมารวมกันเขียนเป็นสมการได้ดังนี้
Cu ( s ) AG ( AQ ) CU2 ( AQ ) 2ag ( s ) ( ปฏิกิริยารีดอกซ์สรุปได้ว่าการเกิดปฏิกิริยารีดอกซ์จะต้องประกอบไปด้วย )

1 สารที่ให้ E - เรียกว่าตัวรีดิวซ์เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน ( ปฏิกิริยาออกซิเดชัน )
2สารที่รับ E - เรียกว่าตัวออกซิไดซ์เกิดปฏิกิริยารีดักชัน ( ปฏิกิริยารีดักชัน )