ปริมาตรต่อโมลของแก๊ส เนื่องจากแก๊สม

ปริมาตรต่อโมลของแก๊ส

เนื่องจากแก๊สมีความหนาแน่นน้อย จึงหามวลได้ยาก ทำให้นิยมวัดปริมาตรมากกว่าการชั่งหามวล แต่ปริมาตรของแก๊สเปลี่ยนแปลงไปตามอุณหภูมิและความดัน ในการบอกปริมาตรของแก๊สจึงต้องระบุอุณหภูมิ
และความดันด้วย นักวิทยาศาสตร์ได้กำหนดอุณหภูมิและความดันมาตรฐาน โดยกำหนด อุณหภูมิ 0 องศาเซลเซียส และความดัน 1 บรรยากาศเป็นภาวะมาตรฐาน เรียกว่า Standard Temperature and Pressure และเรียกย่อว่า STP
นักวิทยาศาสตร์ได้ทดลองหามวลของแก๊ส 1dm3 ที่ภาวะมาตรฐาน STP ได้ผลการทดลองดังนี้
มวลของแก๊สคาร์บอนมอนอกไซด์ (CO) 1.24 กรัม มีปริมาตร 1dm3 ที่ STP
ให้คำนวณหาปริมาตรของแก๊ส 1 โมลที่ภาวะมาตรฐานนี้

วิธีเทียบบัญญัติไตรยางค์
แก๊สคาร์บอนมอนอกไซด์ มวล 1.24 กรัม มีปริมาตร = 1 dm3 ที่ STP
แก๊สคาร์บอนมอนอกไซด์ 1 โมล มวล 28 กรัม มีปริมาตร = 1x28 dm3 ที่ STP
1.24
ดังนั้น แก๊สคาร์บอนมอนอกไซด์ 1 โมล จะมีปริมาตรเท่ากับ = 22.4 dm3 ที่ STP

วิธีแฟคเตอร์เปลี่ยนหน่วย
dm3 CO ที่ STP = 28 g CO x 1 dm3 ที่ STP
1.28 g CO
= 22.4 dm3 ที่ STP

ถ้านำแก๊สอื่นที่ทดลองมาคำนวณหาปริมาตรที่ STP จะได้ปริมาตรใกล้เคียงกันกับค่าที่คำนวณได้นี้
จึงสรุปได้ว่า แก๊สใด ๆ 1 โมล จะมีปริมาตร 22.4 dm3 หรือ 22.4 ลิตร ที่ STP เสมอ เขียนความสัมพันธ์
ในรูปแฟคเตอร์เปลี่ยนหน่วยได้ดังนี้

แก๊ส 1 โมล หรือ แก๊ส 22.4 dm3 ที่ STP
แก๊ส 22.4 dm3 ที่ STP แก๊ส 1 โมล


แก๊สชนิดหนึ่งที่สภาวะ STP มีปริมาตร V ลูกบาศก์เดซิเมตรจะมีจำนวนโมลเท่าใด
วิธีทำ แก๊สปริมาตร 22.4 dm3 มีปริมาณ = 1 mol
แก๊สปริมาตร V dm3 มีปริมาณ = 1 x V mol
22.4

= V
22.4

เขียนสูตรได้ดังนี้
จำนวนโมลของแก๊ส = V
22.4
n = V
22.4


ตัวอย่างที่ 1 แก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ 5.6 dm3 ที่ STP เป็นกี่โมล
วิธีเทียบบัญญัติไตรยางค์
วิธีทำ แก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ 22.4 dm3 ที่ STP คิดเป็น 1 โมล
แก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ 5.6 dm3 ที่ STP คิดเป็น 1 x 5.6 โมล
22.4
= 0.25 โมล

วิธีแฟคเตอร์เปลี่ยนหน่วย
mol CO2 = 5.6 dm3 ที่ STP x 1 mol CO2
22.4 dm3 ที่ STP
= 0.25 mol CO2

วิธีเทียบสัดส่วน
CO2 1 mol = CO2 n mol
CO2 22.4 dm3 ที่ STP CO2 5.6 dm3 ที่ STP

mol CO2 = CO21 mol x CO2 5.6 dm3 ที่ STP
CO2 22.4 dm3 ที่ STP
= 0.25 mol CO2

n = V
22.4
= 5.6
22.4
= 0.25 โมล

ตัวอย่างที่ 2 แก๊สแอมโมเนีย 2 โมลมีปริมาตรกี่ลูกบาศก์เดซิเมตรที่ STP
วิธีเทียบบัญญัติไตรยางค์
แก๊สแอมโมเนีย 1 โมลมีปริมาตร 22.4 dm3 ที่ STP
แก๊สแอมโมเนีย 2 โมลมีปริมาตร 2 x22.4 dm3 ที่ STP
= 44.8 dm3 ที่ STP

วิธีแฟคเตอร์เปลี่ยนหน่วย
ปริมาตรของ NH3 = 2 molNH3 x 22.4 dm3ที่ STP
1 mol NH3
= 44.8 dm3 ที่ STP NH3
NH3 2 โมลมีปริมาตร 44.8 dm3 ที่ STP

วิธีเทียบสัดส่วน
NH3 1 mol = NH3 2 mol
NH3 22.4 dm3 ที่ STP NH3 (dm3)

NH3(dm3) = NH3 2 mol x NH3 22.4 dm3 ที่ STP
NH3 1 mol
= 44.8 dm3 ที่ STP NH3

วิธีใช้สูตร n = V
22.4
2 = V
22.4
= 2 x 22.4 = 44.8 dm3 ที่ STP NH3

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

จึงหามวลได้ยาก โดยกำหนดอุณหภูมิ 0 องศาเซลเซียสและความดัน 1 บรรยากาศเป็นภาวะมาตรฐานเรียกว่าอุณหภูมิและความดันมาตรฐานและเรียกย่อว่า 1dm3 ที่ภาวะมาตรฐานเอสทีพี (CO) 1.24 กรัมมีปริมาตร 1dm3 ที่ STP ให้คำนวณหาปริมาตรของแก๊ส 1 มวล 1.24 กรัมมีปริมาตร = 1 dm3 ที่ STP แก๊สคาร์บอนมอนอกไซด์ 1 โมลมวล 28 กรัมมีปริมาตร = 1x28 dm3 ที่ STP 1.24 ดังนั้นแก๊สคาร์บอนมอนอกไซด์ 1 โมลจะมีปริมาตรเท่ากับ = 22.4 dm3 ที่ STP วิธีแฟคเตอร์เปลี่ยนหน่วยdm3 CO ที่ STP = 28 กรัม CO x 1 dm3 ที่ STP 1.28 กรัม CO = 22.4 dm3 ที่ เอสทีพี แก๊สใด ๆ 1 โมลจะมีปริมาตร 22.4 dm3 หรือ 22.4 ลิตรที่ STP เสมอ 1 โมลหรือแก๊ส 22.4 dm3 ที่ STP แก๊ส 22.4 dm3 ที่ STP แก๊ส 1 ลโมแก๊สชนิดหนึ่งที่สภาวะSTP มีปริมาตร V แก๊สปริมาตร 22.4 dm3 มีปริมาณ = 1 mol แก๊สปริมาตร V dm3 มีปริมาณ = 1 x V mol 22.4 = V = 22.4 n = V 22.4 ตัวอย่างที่ 1 แก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ 5.6 dm3 ที่ STP แก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ 22.4 dm3 ที่ STP คิดเป็น 1 โมลแก๊สคาร์บอนไดออกไซด์5.6 dm3 ที่ STP คิดเป็น 1 x 5.6 โมล22.4 = 0.25 โมลวิธีแฟคเตอร์เปลี่ยนหน่วยmol CO2 = 5.6 dm3 ที่ STP x 1 CO2 mol 22.4 dm3 ที่ STP = 0.25 mol CO2 วิธีเทียบสัดส่วนCO2 1 โมล = CO2 n mol CO2 22.4 dm3 ที่ STP CO2 5.6 dm3 ที่ STP CO2 mol = mol CO21 x CO2 5.6 dm3 ที่ STP CO2 22.4 dm3 ที่ STP = CO2 mol 0.25 n = V 22.4 = 5.6 22.4 = 0.25 ลโมตัวอย่างarrow ที่ 2 แก๊สแอมโมเนีย 2 1 โมลมีปริมาตร 22.4 dm3 ที่ STP แก๊สแอมโมเนีย 2 โมลมีปริมาตร 2 x22.4 dm3 ที่ STP = 44.8 dm3 ที่ NH3 = 2 molNH3 x 22.4 dm3 ที่ STP 1 mol NH3 = 44.8 dm3 ที่ STP NH3 NH3 2 โมลมีปริมาตร 44.8 dm3 ที่ STP วิธีเทียบสัดส่วนNH3 1 โมล = NH3 2 mol NH3 22.4 dm3 ที่ STP NH3 (dm3) NH3 (dm3 ) = NH3 2 mol x NH3 22.4 dm3 ที่ STP NH3 1 โมล= 44.8 dm3 ที่ STP NH3 วิธีใช้สูตร n = V 22.4 2 = V 22.4 = 2 x 22.4 = 44.8 dm3 ที่ STP NH3

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ความสัมพันธ์นี้แสดงให้เราเห็นว่าถ้าเราเพิ่มจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการเติมก๊าซมากขึ้นในขณะที่รักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของแก๊ส วี จะเพิ่มขึ้น
เช่นเดียวกัน ถ้าเราลดจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการลบบางส่วนของก๊าซในขณะที่การรักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของก๊าซ , v
ก็จะลดลง
ความสัมพันธ์นี้แสดงให้เราเห็นว่าถ้าเราเพิ่มจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการเติมก๊าซมากขึ้นในขณะที่รักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของแก๊ส วี จะเพิ่มขึ้น
เช่นเดียวกัน ถ้าเราลดจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการลบบางส่วนของก๊าซในขณะที่การรักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของก๊าซ , v
ก็จะลดลง
ความสัมพันธ์นี้แสดงให้เราเห็นว่าถ้าเราเพิ่มจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการเติมก๊าซมากขึ้นในขณะที่รักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของแก๊ส วี จะเพิ่มขึ้น
เช่นเดียวกัน ถ้าเราลดจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการลบบางส่วนของก๊าซในขณะที่การรักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของก๊าซ , v
ก็จะลดลง
ความสัมพันธ์นี้แสดงให้เราเห็นว่าถ้าเราเพิ่มจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการเติมก๊าซมากขึ้นในขณะที่รักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของแก๊ส วี จะเพิ่มขึ้น
เช่นเดียวกัน ถ้าเราลดจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการลบบางส่วนของก๊าซในขณะที่การรักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของก๊าซ , v
ก็จะลดลง
ความสัมพันธ์นี้แสดงให้เราเห็นว่าถ้าเราเพิ่มจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการเติมก๊าซมากขึ้นในขณะที่รักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของแก๊ส วี จะเพิ่มขึ้น
เช่นเดียวกัน ถ้าเราลดจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการลบบางส่วนของก๊าซในขณะที่การรักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของก๊าซ , v
ก็จะลดลง
ความสัมพันธ์นี้แสดงให้เราเห็นว่าถ้าเราเพิ่มจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการเติมก๊าซมากขึ้นในขณะที่รักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของแก๊ส วี จะเพิ่มขึ้น
เช่นเดียวกัน ถ้าเราลดจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการลบบางส่วนของก๊าซในขณะที่การรักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของก๊าซ , v
ก็จะลดลง
ความสัมพันธ์นี้แสดงให้เราเห็นว่าถ้าเราเพิ่มจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการเติมก๊าซมากขึ้นในขณะที่รักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของแก๊ส วี จะเพิ่มขึ้น
เช่นเดียวกัน ถ้าเราลดจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการลบบางส่วนของก๊าซในขณะที่การรักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของก๊าซ , v
ก็จะลดลง
ความสัมพันธ์นี้แสดงให้เราเห็นว่าถ้าเราเพิ่มจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการเติมก๊าซมากขึ้นในขณะที่รักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของแก๊ส วี จะเพิ่มขึ้น
เช่นเดียวกัน ถ้าเราลดจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการลบบางส่วนของก๊าซในขณะที่การรักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของก๊าซ , v
ก็จะลดลง
ความสัมพันธ์นี้แสดงให้เราเห็นว่าถ้าเราเพิ่มจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการเติมก๊าซมากขึ้นในขณะที่รักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของแก๊ส วี จะเพิ่มขึ้น
เช่นเดียวกัน ถ้าเราลดจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการลบบางส่วนของก๊าซในขณะที่การรักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของก๊าซ , v
ก็จะลดลง
ความสัมพันธ์นี้แสดงให้เราเห็นว่าถ้าเราเพิ่มจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการเติมก๊าซมากขึ้นในขณะที่รักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของแก๊ส วี จะเพิ่มขึ้น
เช่นเดียวกัน ถ้าเราลดจำนวนโมลของแก๊สไนโตรเจน โดยการลบบางส่วนของก๊าซในขณะที่การรักษาอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาณของก๊าซ , v
ก็จะลดลง