Thermodynamic propertiesThermodynam

Thermodynamic properties
Thermodynamic data for the species involved in the
presently proposed kinetic scheme are shown in Appendix
B. For most species in the model the properties were taken
from the Sandia Thermodynamic Database [114]. Since the
reverse rate constants in the calculations were obtained
from the forward rate constants and the thermodynamic
data, the choice of thermodynamic properties may have a
significant impact on modeling predictions. This is
particularly the case for cyanide chemistry, since the rate
constants for some of the key reactions in the mechanism
are derived from measurements of the reverse reaction.
In his survey of cyanide reaction kinetics from 1992,
Tsang [115] assesses the uncertainties in the heats of
formation for [H, N, C, O] isomers and important radicals
such as NCO and CN to be of the order of 10 kJ/mol or
more. Uncertainties of this magnitude would have significant
implications for any modeling of the cyanide
chemistry. Fortunately, a more recent examination of the
thermodynamic properties of these components has re duced the uncertainty considerably. For instance, heats of
formation for the CN radical reported in the literature have
ranged from 418 to more than 440 kJ/mol, and the JANAF
recommendation [116] of 431.8 kJ/mol stated an uncertainty
of 10.5 kJ/mol for this species. The work of Huang
et al. [117] confirmed the high value for the heat of
formation of CN recommended by JANAF, but with a
strongly improved accuracy of only 72 kJ/mol.
East and Allen [118] and Schuurman et al. [119]
reevaluated the thermodynamic properties for HCN,
NCO, and the [H,N,C,O] isomers. East and Allen [118]
revised the properties for HCN, NCO and HNCO; the
changes in the heats of formation for these species had a
significant impact on the modeling predictions for HCN
oxidation in a flow reactor [30]. Recently Schuurman et al.
[119] refined this thermochemistry further and provided
values for the heat of formation of the NCO radical and
the [H,N,C,O] isomers believed to be accurate within
0.8 kJ/mol. We have adopted the recommendations of
Schuurman et al., which particularly for NCO, differ
significantly from values used in early modeling work
[63,120], but are in good agreement with values used in
more recent models [30]. The thermodynamic properties of hydrogen isocyanide
(HNC) are of particular interest, since at high temperatures
this isomer may equilibrate with HCN. The reactivity of
HNC is quite different from that of HCN and presence of
HNC in significant quantities may affect the oxidation
behavior of HCN. The importance of HNC in combustion
systems has only attracted modest interest [30,121].
However, the molecule has been extensively studied due
partly to its small size, which allows for study at high levels
of theory, and partly to its importance in dense interstellar
clouds [122,123].
Table 4 summarizes the values reported in literature for
the heat of formation of HNC and the energy difference
between HNC and HCN. The early experimental determinations
of the energy difference between HCN and HNC
range from 43 kJ/mol [124] to more than 71 kJ/mol [125],
but more recent work serves to reduce the uncertainty.
Most theoretical predictions [126–133] support a value for
DH0
f 298(HNC)–DH0
f 298(HCN) of 60–64 kJ/mol, in excellent
agreement with the experimental value of 62 kJ/mol from
Pau and Hehre [134]. An energy difference of 62 kJ/mol
corresponds to a heat of formation for HNC of 196 kJ/mol.
The Pau and Hehre results have been questioned recently
by Wenthold [122] due to revisions in the proton affinity
scale in later years. Based on novel experimental work, as
well as a reinterpretation of the results of Pau and Hehre,
Wenthold obtained a value for DH0
f 298 (HNC) of 208712,
74712 kJ/mol higher than the heat of formation for HCN.
While this new estimate is in agreement with the lower limit
of 71 kJ/mol of Maricq et al. [125], it is about 12 kJ/mol
higher than values derived from high-level molecular
orbital calculations. Although the difference is within the
combined uncertainty, it would be desirable to clarify the
reason for the discrepancy. In the present work we have adopted a value for DH0
f 298
(HNC) of 196 kJ/mol, following the high level of theory
estimates. We note that according to the experiments of
Wenthold [122] our preferred value probably represents
a lower limit, but it is still 8 kJ/mol higher than the
value used in earlier combustion related studies [121] and
12 kJ/mol higher than the value recommended by the
Sandia Thermodynamic Database [114].

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

คุณสมบัติทางอุณหพลศาสตร์ข้อมูลทางอุณหพลศาสตร์สำหรับสปีชีส์เกี่ยวข้องในการปัจจุบันเสนอโครงร่างเคลื่อนไหวที่แสดงในภาคผนวกB. สำหรับสปีชีส์ส่วนใหญ่ในรูปแบบ คุณสมบัติที่ถ่ายจากชาติซานเดียขอบฐานข้อมูล [114] เนื่องจากการค่าคงที่อัตราย้อนกลับในการคำนวณที่ได้รับจากค่าคงที่อัตราไปข้างหน้าและที่ขอบข้อมูล ตัวเลือกคุณสมบัติทางอุณหพลศาสตร์อาจมีการผลกระทบที่สำคัญในการสร้างโมเดลการคาดการณ์ นี่คือโดยเฉพาะอย่างยิ่งกรณีเคมีไซยาไนด์ ตั้งแต่อัตราค่าคงที่ของปฏิกิริยาสำคัญในกลไกการมาจากวัดของปฏิกิริยาย้อนกลับจากการสำรวจของเขาของจลนพลศาสตร์ปฏิกิริยาไซยาไนด์จาก 1992ความไม่แน่นอนใน heats ของดำรงชีวิต Tsang [115]ผู้แต่ง [H, N, C, O] isomers และอนุมูลสำคัญNCO และ CN เป็นลำดับ 10 ลโมล หรือเพิ่มเติม ความไม่แน่นอนของขนาดนี้ได้อย่างมีนัยสำคัญผลกระทบในการสร้างโมเดลของไซยาไนด์เคมี โชคดี การตรวจสอบล่าสุดของการคุณสมบัติทางอุณหพลศาสตร์ของส่วนประกอบเหล่านี้ได้อีกครั้ง duced ที่ความไม่แน่นอนมาก Heats เช่น ของมีกำเนิดใน CN รุนแรงรายงานในวรรณคดีอยู่ในช่วงจาก 418 ลโมลมากกว่า 440 และ JANAFแนะนำ [116] ของลโมล 431.8 ระบุมีความไม่แน่นอนของ 10.5 kJ/โมล สำหรับนกชนิดนี้ การทำงานของหวงal. ร้อยเอ็ด [117] ยืนยันค่าสูงสำหรับความร้อนของก่อตัวของ CN ที่แนะนำ โดย JANAF แต่ด้วยการความถูกต้องขอดีของ kJ/โมล เท่านั้น 72ตะวันออก และอัลเลน [118] และ Schuurman et al. [119]reevaluated คุณสมบัติทางอุณหพลศาสตร์สำหรับ HCNNCO และ [H, N, C, O] isomers ตะวันออกและอัลเลน [118]แก้ไขคุณสมบัติสำหรับ HCN, NCO และ HNCO ที่การเปลี่ยนแปลงใน heats ของผู้แต่งสำหรับชนิดเหล่านี้มีการผลกระทบสำคัญในการคาดคะเนสร้างโมเดลสำหรับ HCNออกซิเดชันในเครื่องปฏิกรณ์แบบไหล [30] เมื่อเร็ว ๆ นี้ Schuurman et al[119] กลั่นนี้อุณหเคมีเพิ่มเติม และให้ค่าความร้อนของการก่อตัวของอนุมูล NCO และ[H, N, C, O] isomers เชื่อให้ถูกต้องภายใน0.8 kJ/โมล เราได้นำข้อเสนอแนะของSchuurman et al. ซึ่งโดยเฉพาะอย่างยิ่งสำหรับ NCO แตกต่างอย่างมีนัยสำคัญจากค่าที่ใช้ในโมเดลเริ่มต้นทำงาน[63,120], แต่อยู่ในข้อตกลงที่ดีกับค่าที่ใช้ในปรับรูปแบบ [30] คุณสมบัติทางอุณหพลศาสตร์ของไฮโดรเจน isocyanide(HNC) ที่สนใจโดยเฉพาะ เนื่องจากอุณหภูมิสูงหลังนี้อาจ equilibrate ด้วย HCN เกิดปฏิกิริยาของHNC จะค่อนข้างแตกต่างจากของ HCN และสถานะของHNC ในปริมาณสำคัญอาจส่งผลกระทบต่อการเกิดออกซิเดชันลักษณะการทำงานของ HCN ความสำคัญของ HNC ในเผาไหม้ระบบมีเพียงดึงดูดความสนใจเจียมเนื้อเจียมตัว [30,121]อย่างไรก็ตาม โมเลกุลมีการอย่างกว้างขวางศึกษาครบกำหนดบางส่วนไปยังขนาดเล็ก ที่ช่วยให้การศึกษาในระดับสูงทฤษฎี และบางส่วนของความสำคัญในหนาแน่นดวงดาวเมฆ [122,123]ตาราง 4 สรุปค่ารายงานวรรณคดีสำหรับความร้อนของการก่อตัวของ HNC และผลต่างของพลังงานระหว่าง HNC และ HCN Determinations ทดลองก่อนความแตกต่างของพลังงานระหว่าง HCN และ HNCช่วงจากล 43 โมล [124] ลมากกว่า 71 โมล [125],แต่งานล่าสุดที่รองรับเพื่อลดความไม่แน่นอนที่ค่าสำหรับสนับสนุนทฤษฎีสุดคาดคะเน [126-133]DH0f 298 (HNC) – DH0f 298(HCN) 60 – 64 kJ/โมล ในดีข้อตกลงที่ทดลองของล 62 โมลจากPau และ Hehre [134] มีผลต่างพลังงาน 62 ล/โมลสอดคล้องกับความร้อนก่อตัวใน HNC ของ 196 ล/โมลได้ไต่สวนผล Pau Hehre ล่าสุดโดย Wenthold [122] เนื่องจากการปรับปรุงในความเกี่ยวข้องของโปรตอนปรับมาตราส่วนในปีต่อมา จากงานทดลองนวนิยาย เป็นรวมทั้งสถาปัตยกรรมของผลลัพธ์ของ Pau และ HehreWenthold ได้ค่า DH0f 298 (HNC) ของ 20871274712 kJ/โมล สูงกว่าความร้อนก่อตัวใน HCNขณะนี้ประเมินใหม่ยังคงขีดจำกัดล่าง71 kJ/โมล ของ Maricq et al. [125], มันเป็นประมาณ 12 ล/โมลสูงกว่าค่ามาจากระดับโมเลกุลคำนวณของวงโคจร แม้ว่าความแตกต่างอยู่รวมความไม่แน่นอน มันจะต้องชี้แจงการสาเหตุความขัดแย้ง งานปัจจุบัน เราได้นำค่าสำหรับ DH0f 298(HNC) ของ 196 kJ/โมล ตามทฤษฎีระดับสูงประเมิน เราสังเกตว่า ตามการทดลองของWenthold [122] อาจแสดงค่าที่ต้องการของเราขีดจำกัดล่าง แต่ยังมี 8 kJ/โมล สูงกว่าค่าที่ใช้ในการเผาไหม้ก่อนที่เกี่ยวข้องศึกษา [121] และ12 kJ/โมล สูงกว่าค่าที่แนะนำโดยชาติซานเดียขอบฐานข้อมูล [114]

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

คุณสมบัติทางอุณหพลศาสตร์
ข้อมูลทางอุณหพลศาสตร์สำหรับสายพันธุ์ที่เกี่ยวข้องใน
รูปแบบการเคลื่อนไหวที่นำเสนอในปัจจุบันมีการแสดงในภาคผนวก
B. สำหรับสายพันธุ์มากที่สุดในรูปแบบคุณสมบัติถูกนำมา
จากซานเดียเทอร์โมฐานข้อมูล [114] ตั้งแต่
ค่าคงที่อัตราการย้อนกลับในการคำนวณที่ได้รับ
จากค่าคงที่ไปข้างหน้าและอุณหพลศาสตร์
ข้อมูลทางเลือกของคุณสมบัติทางอุณหพลศาสตร์อาจจะมี
ผลกระทบอย่างมีนัยสำคัญในการสร้างแบบจำลองการคาดการณ์ นี่คือ
โดยเฉพาะอย่างยิ่งกรณีเคมีไซยาไนด์เนื่องจากอัตรา
คงที่สำหรับบางส่วนของปฏิกิริยาที่สำคัญในกลไกการ
จะได้มาจากการวัดปฏิกิริยาย้อนกลับ.
ในการสำรวจของเขาจลนศาสตร์ปฏิกิริยาไซยาไนด์จากปี 1992
Tsang [115] ประเมินความไม่แน่นอนใน ความร้อนของ
การก่อสำหรับ [H, N, C, O] ไอโซเมอและอนุมูลสำคัญ
เช่น NCO และ CN จะเป็นคำสั่งของ 10 กิโลจูล / โมลหรือ
อื่น ๆ อีกมากมาย ความไม่แน่นอนของขนาดนี้จะมีนัยสำคัญ
ความหมายสำหรับการสร้างแบบจำลองใด ๆ ของไซยาไนด์
เคมี โชคดีที่การตรวจสอบที่ผ่านมามากขึ้นจาก
คุณสมบัติทางอุณหพลศาสตร์ขององค์ประกอบเหล่านี้ได้อีกครั้งโฉมความไม่แน่นอนอย่างมาก ยกตัวอย่างเช่นความร้อนของ
การก่อความรุนแรงสำหรับ CN รายงานในวรรณคดีได้
ตั้งแต่ 418 ถึงกว่า 440 กิโลจูล / โมลและ JANAF
คำแนะนำ [116] ของ 431.8 กิโลจูล / โมลระบุความไม่แน่นอน
ของ 10.5 kJ / mol สำหรับสายพันธุ์นี้ การทำงานของ Huang
et al, [117] ได้รับการยืนยันที่มีมูลค่าสูงสำหรับความร้อนของ
การก่อตัวของ CN แนะนำโดย JANAF แต่ด้วย
ความถูกต้องดีขึ้นอย่างมากเพียง 72 กิโลจูล / โมล.
ตะวันออกและอัลเลน [118] และ Schuurman และคณะ [119]
ทบทวนคุณสมบัติทางอุณหพลศาสตร์สำหรับ HCN,
NCO และ [H, N, C, O] ไอโซเมอ ตะวันออกกลางและอัลเลน [118]
ปรับปรุงคุณสมบัติสำหรับ HCN, NCO และ HNCO;
การเปลี่ยนแปลงในหน่วยของการพัฒนาสายพันธุ์เหล่านี้มี
ผลกระทบอย่างมีนัยสำคัญในการสร้างแบบจำลองการคาดการณ์สำหรับ HCN
ออกซิเดชันในเครื่องปฏิกรณ์ไหล [30] เมื่อเร็ว ๆ นี้ Schuurman et al.
[119] ประณีตอุณหนี้ต่อไปและให้
ค่าความร้อนของการก่อตัวของ NCO รุนแรงและ
[H, N, C, O] isomers เชื่อว่าจะมีความถูกต้องภายใน
0.8 kJ / mol เราได้นำคำแนะนำของ
Schuurman et al., ซึ่งโดยเฉพาะอย่างยิ่งสำหรับ NCO แตกต่าง
อย่างมีนัยสำคัญจากค่าใช้ในการสร้างแบบจำลองการทำงานในช่วงต้น
[63120] แต่อยู่ในข้อตกลงที่ดีกับค่าใช้ใน
รุ่นที่ผ่านมามากขึ้น [30] คุณสมบัติทางอุณหพลศาสตร์ของไฮโดรเจน isocyanide
(HNC) เป็นที่สนใจโดยเฉพาะอย่างยิ่งนับตั้งแต่ที่อุณหภูมิสูง
isomer นี้อาจจะสมดุลกับ HCN ปฏิกิริยาของ
HNC ค่อนข้างแตกต่างจากที่ HCN และการปรากฏตัวของ
HNC ในปริมาณที่มีนัยสำคัญอาจส่งผลกระทบต่อการเกิดออกซิเดชัน
พฤติกรรมของ HCN ความสำคัญของการ HNC ในการเผาไหม้
ได้ระบบที่น่าสนใจดึงดูดเพียงเจียมเนื้อเจียมตัว [30121].
อย่างไรก็ตามโมเลกุลได้รับการศึกษาอย่างกว้างขวางเนื่องจาก
ส่วนหนึ่งที่จะมีขนาดเล็กซึ่งจะช่วยให้การศึกษาในระดับสูง
ของทฤษฎีและส่วนหนึ่งมาจากความสำคัญในดวงดาวหนาแน่น
เมฆ [122123].
ตารางที่ 4 สรุปค่ารายงานในวรรณคดีสำหรับ
ความร้อนของการก่อตัวของ HNC พลังงานและความแตกต่าง
ระหว่าง HNC และ HCN การตรวจวัดการทดลองในช่วงต้น
ของความแตกต่างระหว่างพลังงาน HCN และ HNC
ช่วงตั้งแต่ 43 กิโลจูล / โมล [124] มากกว่า 71 กิโลจูล / โมล [125]
แต่งานเมื่อเร็ว ๆ นี้จะทำหน้าที่ลดความไม่แน่นอน.
การคาดการณ์ทางทฤษฎีส่วนใหญ่ [126-133] สนับสนุนค่าสำหรับ
DH0
ฉ 298 (HNC) -DH0
ฉ 298 (HCN) ของ 60-64 กิโลจูล / โมลในที่ดี
ข้อตกลงกับมูลค่าการทดลองจาก 62 กิโลจูล / โมลจาก
โปและ Hehre [134] ความแตกต่างของพลังงาน 62 กิโลจูล / โมล
ที่สอดคล้องกับความร้อนของการพัฒนาสำหรับ HNC จาก 196 กิโลจูล / โมล.
โปและผล Hehre ได้รับการถามเมื่อเร็ว ๆ นี้
โดย Wenthold [122] เนื่องจากการแก้ไขในโปรตอน
ใหญ่ในปีต่อมา ขึ้นอยู่กับงานทดลองนวนิยายเช่น
เดียวกับการตีความผลของโปและ Hehre,
Wenthold ได้รับค่าสำหรับ DH0
ฉ 298 (HNC) ของ 208,712,
74,712 กิโลจูล / โมลสูงกว่าความร้อนของการพัฒนาสำหรับ HCN.
ในขณะที่ประมาณการใหม่นี้ อยู่ในข้อตกลงกับวงเงินที่ต่ำกว่า
71 กิโลจูล / โมลของ Maricq และคณะ [125] มันเป็นประมาณ 12 กิโลจูล / โมล
สูงกว่าค่าที่ได้มาจากระดับสูงโมเลกุล
การคำนวณการโคจร แม้ว่าความแตกต่างอยู่ใน
ความไม่แน่นอนรวมก็จะเป็นที่พึงปรารถนาที่จะชี้แจง
เหตุผลที่แตกต่าง ในการทำงานในปัจจุบันเราได้นำค่าสำหรับ DH0
ฉ 298
(HNC) จาก 196 กิโลจูล / โมลต่อไปในระดับสูงของทฤษฎีการ
ประมาณการ เราทราบว่าตามที่การทดลองของ
Wenthold [122] ค่าที่ต้องการของเราอาจจะแสดงให้เห็นถึง
วงเงินที่ต่ำกว่า แต่ก็ยังคงเป็น 8 กิโลจูล / โมลสูงกว่า
มูลค่าที่ใช้ในการเผาไหม้ก่อนหน้านี้ที่เกี่ยวข้องกับการศึกษา [121] และ
12 กิโลจูล / โมลสูงกว่า ค่าที่แนะนำโดย
เทอร์โมซานเดียฐานข้อมูล [114]

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

คุณสมบัติอุณหพลศาสตร์สำหรับชนิดข้อมูล

ปัจจุบันเสนอจลนศาสตร์เกี่ยวข้องในโครงการแสดงในภาคผนวก
B ชนิดมากที่สุดในรูปแบบคุณสมบัติถ่าย
จากซานเดียอุณหพลศาสตร์ฐานข้อมูล [ 114 ] ตั้งแต่
ย้อนกลับค่าคงที่ในการคำนวณได้
จากอัตราก้าวหน้าค่าคงที่และข้อมูลทางอุณหพลศาสตร์
,เลือกคุณสมบัติอาจมีผลกระทบอย่างมีนัยสำคัญต่อ
แบบคาดคะเน . นี่คือ
กรณีโดยเฉพาะอย่างยิ่งสำหรับเคมีไซยาไนด์เนื่องจากอัตรา
ค่าคงที่สำหรับบางส่วนของปฏิกิริยาที่สำคัญในกลไก
จะได้มาจากการวัดย้อนกลับปฏิกิริยา
ในการสำรวจของเขาจลนพลศาสตร์ปฏิกิริยาไซยาไนด์จาก 1992
ซาง [ 115 ] ประเมินความไม่แน่นอนในความร้อนของ
การก่อตัวสำหรับ [ H , N , C , O ] ไอโซเมอร์และอนุมูลสำคัญ
เช่น NCO และ CN เป็นลำดับที่ 10 kJ / mol หรือ
เพิ่มเติม ความไม่แน่นอนของขนาดนี้จะมีผลกระทบอย่างมีนัยสำคัญสำหรับโมเดลของไซยาไนด์

เคมี โชคดีที่การตรวจสอบล่าสุดของ
คุณสมบัติขององค์ประกอบเหล่านี้ได้อีกครั้ง duced ความไม่แน่นอนมาก เช่น ความร้อนของ
การก่อตัวสำหรับ CN หัวรุนแรงรายงานในวรรณคดีมี
ตั้งแต่ 418 มากกว่า 440 kJ / mol และ janaf
แนะนำ [ 116 ] ของ 431.8 kJ / mol ระบุความไม่แน่นอน
10.5 กิโลจูล / โมลสำหรับชนิดนี้ งานของหวง
et al . [ 117 ] ยืนยันมูลค่าสูงสำหรับความร้อนของการก่อตัวของ CN แนะนำโดย janaf

ดีขึ้นอย่างมาก แต่กับความถูกต้องเพียง 72 kJ / mol
ตะวันออกและอัลเลน [ 118 ] และ schuurman et al . [ 119 ]
พวกสมบัติทางอุณหพลศาสตร์สำหรับกรดไฮโดรไซยานิก
NCO , และ [ H , N , C , O ] คือ ตะวันออกและอัลเลน [ 118 ]
แก้ไขคุณสมบัติกรดไฮโดรไซยานิก NCO และ hnco ;
, การเปลี่ยนแปลงในความร้อนของการก่อตัวสำหรับชนิดเหล่านี้มีผลกระทบสำคัญในการสร้างแบบจำลองการคาดการณ์

สำหรับกรดไฮโดรไซยานิกออกซิเดชันในเครื่องปฏิกรณ์แบบท่อไหล [ 30 ] เมื่อเร็วๆ นี้ schuurman et al .
[ 119 ] กลั่นนี้อุณหเคมีต่อไปและให้
ค่าความร้อนของการก่อตัวของอนุมูลอิสระ และ NCO
[ H , N , C , O ] คือเชื่อว่ามีความถูกต้องภายใน
0.8 kJ / mol เราได้นำข้อเสนอแนะของ
schuurman et al . , ซึ่งโดยเฉพาะอย่างยิ่งสำหรับ NCO แตกต่าง
อย่างมากจาก ค่าใช้ในการ 63120 แต่เช้า
[ ] , แต่อยู่ในข้อตกลงกับค่าใช้ใน
ล่าสุดรุ่น [ 30 ] คุณสมบัติทางอุณหพลศาสตร์ของไฮโดรเจน isocyanide
( มี ) เป็นที่สนใจ เนื่องจากที่อุณหภูมิสูง
เซ็นเตอร์นี้อาจทำให้สมดุลกับกรดไฮโดรไซยานิก . ปฏิกิริยาของ
มีค่อนข้างแตกต่างจากที่ของกรดไฮโดรไซยานิกและการแสดงตนของ
มีในปริมาณมากอาจมีผลต่อการพฤติกรรมของกรดไฮโดรไซยานิก . ความสำคัญของการมีการสันดาป
ระบบได้ดึงดูดความสนใจ 30121 เจียมเนื้อเจียมตัว [ ] .
แต่โมเลกุลได้รับการศึกษาอย่างกว้างขวาง เนื่องจากขนาดที่เล็กของ
บางส่วน ซึ่งช่วยให้สำหรับการศึกษาในระดับ
ทฤษฎีสูง และอีกส่วนหนึ่งให้ความสำคัญในเมฆหนาทึบดวงดาว
[ ]
122123 . ตารางที่ 4 สรุปรายงานในวรรณคดีสำหรับ
ค่า ความร้อนของการก่อตัวของ มี และความแตกต่างระหว่างพลังงานและ
มีกรดไฮโดรไซยานิก .ที่ใช้ทดลองก่อน
ของพลังงานและมีความแตกต่างระหว่างกรดไฮโดรไซยานิกช่วง
จาก 43 กิโลจูล / โมล [ 124 ] มากกว่า 71 กิโลจูล / โมล [ 125 ] ,
แต่ผลงานล่าสุดให้บริการเพื่อลดความไม่แน่นอน ทฤษฎีส่วนใหญ่คาดคะเน
[ 126 - 133 ] สนับสนุนค่า

( F dh0 298 และมี dh0
F 298 ( กรดไฮโดรไซยานิก ) 60 - 64 กิโลจูล / โมลในยอดเยี่ยม
ข้อตกลงกับค่าทดลอง 62 kJ / mol และจาก
เปา hehre [ 134 ]ความแตกต่างของพลังงาน 62 กิโลจูล / โมล
สอดคล้องกับความร้อนของการพัฒนาสำหรับมีจาก 196 kJ / mol และผล hehre
เปาได้รับการสอบสวนเมื่อเร็วๆ นี้ โดย wenthold
[ 122 ] เนื่องจากการแก้ไขในโปรตอนพี่น้องกัน
มาตราส่วนในปีต่อมา จากงานทดลองใหม่ ตามที่
รวมทั้งโชว์ฉบับตีความใหม่ ผล และ hehre โป , wenthold ได้รับค่า

F dh0 298 ( มี ) ของ 208712
,74712 kJ / mol สูงกว่าความร้อนของการพัฒนาสำหรับกรดไฮโดรไซยานิก .
ในขณะที่ประมาณการใหม่นี้สอดคล้องกับขีดจำกัด
71 กิโลจูล / โมลของ maricq et al . [ 125 ] ก็ประมาณ 12 กิโลจูล / โมล
สูงกว่าค่าได้มาจากพื้นฐานระดับโมเลกุล
โคจรการคำนวณ แม้ว่าความแตกต่างภายใน
ความไม่แน่นอนรวม มันก็คงจะถูกใจชี้แจง
เหตุผลสำหรับความแตกต่างในงานปัจจุบัน เราได้ประกาศใช้ค่า

( มี dh0 F 298 ) 196 กิโลจูล / โมล ต่อระดับของทฤษฎี
ประมาณการ เราทราบว่าผลการทดลองของ
wenthold [ 122 ] ของเราที่ต้องการค่าอาจหมายถึง
วงเงินลดลง แต่ยังคงสูงกว่า 8 กิโลจูล / โมลกว่า
ค่าที่ใช้ในการศึกษาที่เกี่ยวข้องกับการเผาไหม้ก่อนหน้านี้ [ 121 ]
12 กิโลจูล / โมลสูงกว่าค่าแนะนำโดย
ฐานข้อมูล Thermodynamic ซานเดีย [ 114 ]