Silane is the silicon analogue of m

Silane is the silicon analogue of methane. Because of the greater electronegativity of hydrogen in comparison to silicon, this Si–H bond polarity is the opposite of that in the C–H bonds of methane. One consequence of this reversed polarity is the greater tendency of silane to form complexes with transition metals. A second consequence is that silane is pyrophoric — it undergoes spontaneous combustion in air, without the need for external ignition.[8] However, the difficulties in explaining the available (often contradictory) combustion data are ascribed to the fact that silane itself is stable and that the natural formation of larger silanes during production, as well as the sensitivity of combustion to impurities such as moisture and to the catalytic effects of container surfaces causes its pyrophoricity.[9][10] Above 420 °C, silane decomposes into silicon and hydrogen; it can therefore be used in the chemical vapor deposition of silicon.

The Si–H bond strength is around 384 kJ/mol, which is about 20% weaker than the H–H bond in H2. Consequently, compounds containing Si–H bonds are much more reactive than is H2. The strengths of the Si–H bonds is modestly affected by the other substituents: for SiHF3, SiHCl3, and SiHMe3 are respectively 419, 382, and 398 kJ/mol.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

Silane เป็นอนาล็อกซิลิคอนของมีเทน เนื่องจาก มี electronegativity สูงของไฮโดรเจนโดยซิลิคอน ขั้วพันธะศรี – H นี้จะตรงกันข้ามซึ่งในพันธบัตร C – H ของมีเทน สัจจะหนึ่งของขั้วนี้กลับมีแนวโน้มที่มากขึ้นของ silane จะฟอร์มคอมเพล็กซ์กับเปลี่ยนโลหะ สัจจะสองคือ silane ที่ pyrophoric — ผ่านการเผาไหม้ spontaneous ในอากาศ โดยไม่ต้องจุดระเบิดภายนอก [8] อย่างไรก็ตาม ความยากลำบากในการอธิบายข้อมูลการเผาไหม้ (ขัดแย้งมักจะ) เป็น ascribed silane ที่ตัวเองเป็นมั่นคงและที่ก่อตัวธรรมชาติของไซเลนใหญ่ในระหว่างการผลิต รวมทั้งความไวของการเผาผลาญสิ่งสกปรกเช่นความชื้น และตัวเร่งปฏิกิริยาผลกระทบพื้นผิวภาชนะทำให้ไพโรโฟริกที่ในความเป็นจริง [9] [10] บน 420 ° C, silane decomposes ซิลิคอนและไฮโดรเจน ดังนั้นจะใช้ในการสะสมไอสารเคมีของซิลิคอนความแข็งแรงพันธะศรี – H เป็นประมาณ 384 kJ/โมล ซึ่งเป็นประมาณ 20% ที่ต่ำกว่าพันธะ H-H ใน H2 ดังนั้น สารประกอบที่ประกอบด้วยพันธบัตรศรี – H มีปฏิกิริยามากขึ้นกว่า H2 จุดแข็งของพันธบัตรศรี – H ทั้งได้รับผลกระทบจาก substituents อื่น ๆ: สำหรับ SiHF3, SiHCl3 และ SiHMe3 เป็นลำดับ 419, 382 และ 398 ล/โมล

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ไซเลนเป็นอะนาล็อกซิลิกอนของก๊าซมีเทน เพราะอิเล็กมากขึ้นของไฮโดรเจนในการเปรียบเทียบกับซิลิกอนนี้ขั้วพันธบัตร Si-H อยู่ตรงข้ามที่อยู่ในพันธบัตร C-H ของก๊าซมีเทน หนึ่งผลมาจากการกลับขั้วนี้เป็นแนวโน้มที่มากขึ้นของไซเลนในรูปแบบคอมเพล็กซ์กับโลหะการเปลี่ยนแปลง เป็นผลที่สองคือไซเลนเป็น pyrophoric - มันผ่านการเผาไหม้ที่เกิดขึ้นเองในอากาศโดยไม่ต้องใช้การเผาไหม้ภายนอก [8] แต่ความยากลำบากในการอธิบายที่มีอยู่ (มักขัดแย้ง) ข้อมูลการเผาไหม้ที่มีการกำหนดความจริงที่ว่าไซเลนของตัวเองมีเสถียรภาพ. และการก่อตัวตามธรรมชาติของไซเลนขนาดใหญ่ในระหว่างการผลิตเช่นเดียวกับความไวของการเผาไหม้สิ่งสกปรกเช่นความชื้นและผลกระทบการเร่งปฏิกิริยาของพื้นผิวภาชนะที่ทำให้เกิด pyrophoricity ของ. [9] [10] เหนือ 420 ° C, ไซเลนสลายตัวลงในซิลิกอน และไฮโดรเจน ดังนั้นจึงสามารถนำมาใช้ในไอสารเคมีสะสมของซิลิกอน. ศรี-H แรงยึดอยู่ที่ประมาณ 384 กิโลจูล / โมลซึ่งเป็นประมาณ 20% ปรับตัวลดลงกว่าพันธบัตร H-H ใน H2 ดังนั้นสารที่มีพันธะ Si-H มีมากปฏิกิริยามากกว่าเป็น H2 จุดแข็งของพันธบัตร Si-H ได้รับผลกระทบอย่างสุภาพโดย substituents อื่น ๆ : สำหรับ SiHF3, SiHCl3 และ SiHMe3 เป็นลำดับ 419, 382 และ 398 กิโลจูล / โมล

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ไซเลน เป็นซิลิโคนแบบอนาล็อกของมีเทน เพราะยิ่งอิเล็กโตรไดนามิกส์ของไฮโดรเจนในการเปรียบเทียบกับซิลิคอน si นี้– H พันธบัตรขั้วตรงข้ามใน C และ H พันธบัตรของมีเทน ผลพวงหนึ่งของขั้วตรงกันข้ามจะสูงกว่าแนวโน้มของไซเลนแบบเชิงซ้อนโลหะทรานซิชัน .ผลที่สองคือเลนเป็นไพโรโฟริก - มันผ่านจากการเผาไหม้ในอากาศโดยไม่ต้องใช้ไฟภายนอก [ 8 ] อย่างไรก็ตาม ความยากลำบากในการอธิบายของ ( มักจะขัดแย้ง ) ข้อมูลการเผาไหม้เป็น ascribed เพื่อความจริงที่ว่าเลนตัวเอง มั่นคง และที่ธรรมชาติสร้างไซเลนขนาดใหญ่ในระหว่างการผลิตรวมทั้งความไวของการเผาไหม้เพื่อสิ่งสกปรก เช่น ความชื้น และผลการพื้นผิวภาชนะสาเหตุของไอโอเอส . [ 9 ] [ 10 ] เหนือ 420 ° C , ไซเลน สลายตัวในซิลิคอนและไฮโดรเจน มันจึงสามารถใช้ในการสะสมของไอสารเคมี (

) H แรงยึดเหนี่ยวเป็นศรี ประมาณ 384 กิโลจูล / โมลซึ่งเป็นประมาณ 20 % อ่อนแอกว่า H และ H พันธบัตรใน H2 . จากนั้นสารประกอบที่มีศรี– H พันธบัตรมากขึ้นเป็นกว่า H2 . จุดแข็งของจังหวัด– H พันธบัตร เนื่องจากผลกระทบจากหมู่อื่น ๆ : sihf3 sihcl3 , และ sihme3 ตามลำดับ 419 382 , 398 kJ / mol