While we teach our students in fres

While we teach our students in freshman chemistry that the periodic table is filled in the order [Ar]4s23d10, this turns out to be true only for isolated metal atoms. When we put a metal ion into an electronic field (surround it with ligands), the d-orbitals drop in energy and fill first. Therefore, the organometallic chemist considers the transition metal valence electrons to all be d-electrons. There are certain cases where the 4s23dx order does occur, but we can neglect these in our first approximation.
Therefore, when we ask for the d-electron count on a transition metal such as Ti in the zero oxidation state, we call it d4, not d2. For zero-valent metals, we see that the electron count simply corresponds to the column it occupies in the periodic table. Hence, Fe is in the eighth column and is d8 (not d6) and Re3+ is d4 (seventh column for Re, and then add 3 positive charges...or subtract three negative ones). Now that we can assign a d-electron count to a metal center, we are ready to determine the electronic contribution of the surrounding ligands and come up with our overall electron count.

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ในขณะที่เราสอนนักเรียนของเราในทางเคมีครั้งแรกที่ตารางธาตุที่เต็มไปลำดับ [Ar] 4s23d10 นี้จะออกมาเป็นเพียงความจริงสำหรับอะตอมโลหะที่แยก เมื่อเราใส่โลหะไอออนเป็นสาขาอิเล็กทรอนิกส์ (ล้อมรอบด้วยแกนด์) D-orbitals ลดลงในการใช้พลังงานและกรอกแรก ดังนั้นนักเคมีที่มีพันธะพิจารณาอิเล็กตรอนโลหะทรานซิจุทั้งหมดจะอิเล็กตรอน-D มีบางกรณีที่การสั่งซื้อ 4s23dx จะเกิดขึ้น แต่เราสามารถละเลยเหล่านี้ในการประมาณครั้งแรกของเรา.
ดังนั้นเมื่อเราขอนับ d อิเล็กตรอนในโลหะทรานซิเช่น Ti ในสถานะออกซิเดชันศูนย์ที่เราเรียกว่า D4, ไม่ d2 สำหรับโลหะศูนย์ valent เราจะเห็นว่านับอิเล็กตรอนเพียงสอดคล้องกับคอลัมน์หมกมุ่นอยู่กับมันในตารางธาตุ ดังนั้นเฟอยู่ในคอลัมน์แปดและเป็น D8 (ไม่ d6) และ RE3 + เป็น d4 (คอลัมน์เจ็ดเรื่องแล้วเพิ่ม 3 ประจุบวกหรือลบ ... สามคนที่เป็นลบ) ตอนนี้ที่เราสามารถกำหนดนับ d อิเล็กตรอนไปยังศูนย์โลหะเราพร้อมที่จะตรวจสอบผลงานอิเล็กทรอนิกส์ของแกนด์โดยรอบและมากับอิเล็กตรอนนับโดยรวมของเรา

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ในขณะที่เราสอนนักเรียน ในวิชาเคมี น้องใหม่ที่ตารางธาตุเต็มในการสั่งซื้อ [ AR ] 4s23d10 นี้จะเป็นจริงสำหรับแยกอะตอมโลหะ เมื่อเราใส่ไอออนโลหะลงในเขตข้อมูลอิเล็กทรอนิกส์ ( ล้อมรอบด้วยลิแกนด์ ) , d-orbitals แวะเติมพลังงานก่อน ดังนั้น นักเคมีของพิจารณาการเปลี่ยนโลหะ อิเล็กตรอนจะถูก d-electrons .มีบางกรณีที่ 4s23dx คำสั่งเกิดขึ้น แต่เราสามารถละเลยเหล่านี้ในการประมาณค่าแรกของเรา .
ดังนั้นเมื่อเราขอ d-electron นับในการเปลี่ยนโลหะเช่น Ti ในศูนย์ภาวะออกซิเดชัน เราเรียกมันว่า D4 , D2 . สำหรับศูนย์มีคุณค่าโลหะ เราเห็นว่าอิเล็กตรอนนับเพียงสอดคล้องกับคอลัมน์มันใช้ในตารางธาตุ ดังนั้นเหล็กอยู่ในคอลัมน์ที่แปดและเป็น d8 ( D6 ) และ re3 เป็น D4 ( คอลัมน์เจ็ดอีกครั้ง แล้วเพิ่ม 3 ข้อหา . . . . . . . บวกหรือลบสามคนที่ลบ ) ตอนนี้เราสามารถกำหนด d-electron นับศูนย์โลหะ เราก็พร้อมที่จะตรวจสอบผลงานอิเล็กทรอนิกส์โดยรอบของลิแกนด์และมากับนับอิเลคตรอนของเราโดยรวม