The rate of the last two reactions

The rate of the last two reactions differs to a great extent, resulting
in anodic currents which differ mutually for even one order of
magnitude (Fig. 2). In the cyclic voltammetry experiments in acidic
solution, upon the reversal of anodic to cathodic direction of polarization,
the current dropped to the values close to zero, indicating
passivation of the surface [41]. In the alkaline solutions, upon the
reversal to cathodic direction of polarization, nearly constant current
was observed indicating fast dissolution of electroformed
tungsten-oxide.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

อัตราของปฏิกิริยาที่ 2 ล่าสุดแตกต่างในระดับดี ผลลัพธ์ในกระแส anodic ซึ่งแตกต่างกันสำหรับลำดับหนึ่งได้ขนาด (Fig. 2) ในการทดลอง voltammetry ทุกรอบในกรดโซลูชั่น เมื่อกลับรายการ anodic cathodic ทิศทางของโพลาไรซ์ปัจจุบันลดลงค่าปิดศูนย์ แสดงpassivation ของพื้นผิว [41] ในโซลูชั่นอัลคาไลน์ ตามกลับทิศทาง cathodic ของโพลาไรซ์ ปัจจุบันเกือบคงถูกสังเกตบ่งชี้ยุบอย่างรวดเร็วของ electroformedทังสเตนออกไซด์

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

อัตราของสองปฏิกิริยาที่แตกต่างกันในระดับที่ดีส่งผล
ในกระแส anodic ซึ่งแตกต่างกันร่วมกันสำหรับแม้แต่หนึ่งคำสั่งของ
ขนาด (รูปที่ 2). ในการทดลอง Voltammetry วงจรที่เป็นกรดใน
การแก้ปัญหาเมื่อการพลิกกลับของขั้วบวกกับทิศทาง cathodic ของโพลาไรซ์,
ปัจจุบันลดลงไปเป็นค่าใกล้กับศูนย์แสดงให้เห็น
ทู่ของพื้นผิว [41] ในการแก้ปัญหาที่เป็นด่างเมื่อ
โอนกลับไปยังทิศทาง cathodic ของโพลาไรซ์คงเกือบปัจจุบัน
เป็นข้อสังเกตที่บ่งชี้การสลายอย่างรวดเร็วของ electroformed
ทังสเตนออกไซด์

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

อัตราสุดท้ายสองปฏิกิริยาแตกต่างในขอบเขตที่ดี ส่งผลให้กระแสการ
ในซึ่งแตกต่างกันสำหรับหนึ่งเพื่อ
ขนาด ( รูปที่ 2 ) ในการทดลองแบบแคทไอออนในสารละลายกรด
เมื่อกลับทิศทางของการกัดกร่อนของโพลาไรเซชัน ปัจจุบันลดลง ค่า

ใกล้ศูนย์แสดงรุ้งของพื้นผิว [ 41 ] ในการแก้ปัญหาอัลคาไลน์เมื่อกลับทิศทางของโพลาไรเซชันกันไป

เกือบคงที่ในปัจจุบันพบว่าแสดงการสลายตัวอย่างรวดเร็วของ Electroformed
ทังสเตนออกไซด์