The kinetics of PMA hydrolysis by s

The kinetics of PMA hydrolysis by sulfuric acid was studied at various acid concentrations and the
results are shown in Figure 6. A strong acid or H+
can break the ester bonds in PMA and release malic
acid, which follows the first-order reaction and can be represented by the following equations.
PMA acidMalic ⎯⎯→k [1]

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เป็นศึกษาจลนพลศาสตร์ PMA สลายด้วยกรดซัลฟิวริกที่ความเข้มข้นกรดต่าง ๆ และผลลัพธ์จะแสดงในรูปที่ 6 กรดหรือ H + สามารถทำลายพันธะเอสเทอร์ใน PMA และปล่อย malicกรด ซึ่งตามปฏิกิริยาลำดับแรก และสามารถแสดงได้ โดยสมการต่อไปนี้PMA acidMalic ⎯⎯→k [1]

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

จลนศาสตร์ของ PMA การย่อยสลายด้วยกรดซัลฟูริกได้รับการศึกษาที่มีความเข้มข้นของกรดต่างๆและ
ผลที่จะได้แสดงในรูปที่ 6 กรดหรือ H +
สามารถแบ่งเอสเตอร์พันธบัตรใน PMA และปล่อยมาลิก
กรดซึ่งต่อไปนี้ปฏิกิริยาแรกการสั่งซื้อและสามารถ ตัวแทนจากสมการดังต่อไปนี้.
PMA acidMalic ⎯⎯→ K [1]

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

จลนพลศาสตร์ของ PMA ย่อยโดยกรดซัลฟูริกที่ความเข้มข้นกรดต่าง ๆได้ศึกษาและผลลัพธ์ที่ได้จะแสดงในรูปที่ 6 กรดเข้มข้นหรือ H +สามารถแบ่งเอสเตอร์พันธบัตรใน PMA และปล่อยคกรด ซึ่งเป็นไปตามลำดับแรกปฏิกิริยาและสามารถแสดงได้ด้วยสมการดังต่อไปนี้PMA acidmalic ⎯⎯→ K [ 1 ]