The atomic mass reported in the per

The atomic mass reported in the periodic table for any given element is actually a weighted average of the masses of its isotopes as found in nature. Thus the mass of carbon is reported as 12.01115 rather than 12.00000 because it contains the relative contributions of both 1%. The reported mass is slightly greater than 12.00000 because of the small contribution of carbon-13. Therefore the mass number, as found in periodic tables, does not have to be an inreger like the atomic number.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

มวลอะตอมในตารางธาตุสำหรับองค์ประกอบใด ๆ ที่กำหนดเป็นจริงเฉลี่ยถ่วงน้ำหนักของมวลของไอโซโทปที่เป็นพบในธรรมชาติ ดังนั้น มวลของคาร์บอนมีรายงานเป็น 12.01115 แทนที่เป็น 12.00000 เนื่องจากประกอบด้วยการจัดสรรที่ญาติของ 1% ทั้ง มวลรายงานไว้เล็กน้อยมากกว่า 12.00000 เนื่องจากสัดส่วนเล็ก ๆ ของคาร์บอน-13 ดังนั้น มวลหมาย เป็นพบในตารางธาตุ ไม่ต้อง การ inreger เช่นเลขอะตอม

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

มวลอะตอมรายงานในตารางธาตุองค์ประกอบใดก็ตามเป็นจริงถัวเฉลี่ยถ่วงน้ำหนักของมวลของไอโซโทปของมันเป็นที่พบในธรรมชาติ ดังนั้นมวลของคาร์บอนที่มีการรายงานเป็น 12.01115 12.00000 มากกว่าเพราะมันมีผลงานความสัมพันธ์ของทั้งสอง 1% มวลรายงานเล็กน้อยมากกว่า 12.00000 เพราะผลงานเล็ก ๆ ของคาร์บอน 13 ดังนั้นจำนวนมวลเท่าที่พบในตารางธาตุไม่จำเป็นต้องเป็น inreger เช่นหมายเลขอะตอม