The reaction thermodynamics for the

The reaction thermodynamics for these three reactions was estimated via the HSC software and the results of standard reaction Gibbs energy are introduced in Table 2.

The fact that the formation of strontian via the reaction of single oxides and binary oxide intermediates according to Eqs. ((8), (9) and (10) is not preferred from the thermodynamic point of view provides the explanation for experimentally observed mechanism using the non-equilibrium melt. The three independent reactions are the formation of strontian, the formation of gehlenite and the transformation of gehlenite into strontian. This conclusion is in agreement with experimental results in Fig. 6(a).

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ประมาณอุณหพลศาสตร์ปฏิกิริยาสำหรับปฏิกิริยาเหล่านี้สามผ่านซอฟต์แวร์ HSC และผลของปฏิกิริยามาตรฐานพลังงานเสรีของกิ๊บส์ได้ถูกนำเสนอในตารางที่ 2ความจริงว่า การก่อตัวของ strontian ที่ได้จากปฏิกิริยาออกไซด์เดี่ยวและไบนารีออกไซด์ intermediates ตาม Eqs ((8), (9) และ (10) ไม่ต้องจากขอบที่มองให้อธิบายการทดลองสังเกตกลไกใช้ละลายไม่สมดุล สามอิสระปฏิกิริยาการก่อตัวของ strontian การก่อตัวของ gehlenite และการเปลี่ยนแปลงของ gehlenite เป็น strontian ได้ ข้อสรุปนี้เป็นข้อตกลงผลการทดลองในรูป 6(a)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

อุณหพลศาสตร์ปฏิกิริยาทั้งสามปฏิกิริยาเป็นที่คาดกันผ่านทางซอฟต์แวร์ HSC และผลของการเกิดปฏิกิริยามาตรฐานพลังงานกิ๊บส์ได้ถูกนำเสนอในตารางที่ 2

ความจริงที่ว่าการก่อตัวของ Strontian ผ่านปฏิกิริยาของออกไซด์เดียวและตัวกลางออกไซด์ไบนารีตาม EQS ((8) (9) และ (10) ไม่เป็นที่ต้องการจากจุดทางอุณหพลศาสตร์ของมุมมองให้คำอธิบายสำหรับกลไกการสังเกตการทดลองใช้ที่ไม่สมดุลละลาย. สามปฏิกิริยาอิสระการก่อตัวของ Strontian, การก่อตัวของ gehlenite และ การเปลี่ยนแปลงของ gehlenite เข้า Strontian ได้. สรุปนี้อยู่ในข้อตกลงกับผลการทดลองในรูป. 6 (ก)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

พลศาสตร์ของปฏิกิริยาทั้งสามถูกประเมินผ่านซอฟต์แวร์และผลลัพธ์ที่ได้มาตรฐาน เช่น ปฏิกิริยากิ๊บส์พลังงาน จะแนะนำในรางที่ 2ความจริงที่ว่า การก่อตัวของ strontian ผ่านปฏิกิริยาของออกไซด์เดียวและ intermediates ออกไซด์ไบนารีจาก EQS . ( 8 ) , ( 9 ) และ ( 10 )   ไม่ได้อยู่ที่ต้องการจากมุมมองของจุดความร้อนให้คำอธิบายสำหรับการทดลองพบว่ากลไกการไม่สมดุลละลาย สามอิสระปฏิกิริยาการก่อตัวของ strontian , การก่อตัวของ gehlenite และการแปลง gehlenite เป็น strontian . ข้อสรุปนี้สอดคล้องกับผลการทดลองในรูปที่ 6 ( )