3.1.1. MnO2MnO2 is the most widely

3.1.1. MnO2
MnO2 is the most widely studied metal oxide as a catalyst of the
ozonation process. It is reported to be the most efficient in ozone
decomposition in gaseous medium [2]. Its catalytic activity in aqueous
medium is known to increase with a decrease of pH [24,25,41].
It has also been reported that commercial MnO2 is not active, as
opposed to MnO2 formed in situ [41,42]. There is unfortunately a
lack of understanding of the mechanisms governing catalytic reactions
on MnO2. According to Tong et al. [41] adsorption of organic
molecule on the surface of MnO2 and subsequent attack of ozone
on adsorbed organic molecule are responsible for catalytic activity.
Such a mechanism was initially proposed by Andreozzi et al. [25].
Catalytic activity of MnO2 observed at pH 1 in the case of sulfosalicylic
acid (pKa, 2.85), and the lack of such activity in the case
of propionic acid (pKa = 4.86), seem to support such a hypothesis.
Similarly, a lack of catalytic activity is observed for MnO2 at pH of
solution higher than its pHPZC [30].
MnO2, cobalt and cerium oxides were also verified as catalysts
of ozonation of aniline and sulfanilic acid. However, the
highest efficiency was reported in the case of mixtures of metal
oxides such as Ce–Mn and Co–Ce catalysts [43]. In other work,
the activity of several metal oxides in m-dinitrobenzene ozonation
at pH 3 was observed to increase in the following order:
ozone ≈ MnO2 ≈ Cr2O3 < TiO2 < Al2O3 < Ni2O3 ≈ CuO < MoO3 < CoO
< Fe2O3. MnO2 therefore did not reveal catalytic activity in the
removal of m-dinitrobenzene. In the same study, better results
were observed for higher ozone doses. It was also reported that
V2O5 leads to an inhibition of oxidation of m-dinitrobenzene [31].
Furthermore, Dong et al. [44] reported the high activity of -MnO2
nanowires during the removal of phenol, with only a very low
(8%) adsorption of phenol on -MnO2 observed. Twice as high
efficiency of phenol removal was observed in the case of catalytic
ozonation (after 30 min ozonation time) when compared to
ozonation alone. Decomposition of ozone was also more signifi-
cant, which indicates radical reactions occurring. Furthermore, it
was observed that Mn ions dissolving into the solution negatively
impact the efficiency of the catalytic process [44]. However, it has
to be emphasised here that a high catalyst dose (160 mg) was used
in order to oxidise 16 mg of phenol. In another work, catalytic
ozonation in the presence of MnO2 was found to effectively remove
TOC and COD [45].

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

3.1.1. MnO2MnO2 เป็นออกไซด์โลหะ studied อย่างแพร่หลายเป็นเศษของการกระบวนการกัมมันต์ มีรายงานให้มีประสิทธิภาพมากที่สุดในโอโซนแยกส่วนประกอบในสื่อเป็นต้น [2] กิจกรรมของตัวเร่งปฏิกิริยาในอควีกลางรู้จักเพิ่มกับการลดลงของค่า pH [24,25,41]มันยังได้รายงานว่า MnO2 พาณิชย์ไม่ได้ ใช้งานเป็นการ MnO2 เกิดใน situ [41,42] มีแต่การขาดความเข้าใจกลไกการควบคุมปฏิกิริยาตัวเร่งปฏิกิริยาใน MnO2 ตามดูดซับทองร้อยเอ็ด al. [41] ของอินทรีย์โมเลกุลบนพื้นผิวของ MnO2 และโจมตีต่อไปของโอโซนบนโมเลกุลอินทรีย์ adsorbed มีรับผิดชอบกิจกรรมตัวเร่งปฏิกิริยากลไกดังกล่าวได้เริ่มนำเสนอโดย Andreozzi et al. [25]กิจกรรมตัวเร่งปฏิกิริยาของ MnO2 สังเกตที่ค่า pH 1 ในกรณีของ sulfosalicylicกรด (pKa, 2.85), และการขาดของกิจกรรมดังกล่าวในกรณีของกรด propionic (pKa = 4.86), ดูเหมือนจะ สนับสนุนสมมติฐานดังกล่าวในทำนองเดียวกัน สังเกตสำหรับ MnO2 ขาดกิจกรรมตัวเร่งปฏิกิริยาที่ pHโซลูชั่นสูงกว่าของ pHPZC [30]ออกไซด์ MnO2 โคบอลต์ และซีเรียมออกไซด์ได้ตรวจสอบยังเป็นสิ่งที่ส่งเสริมของกัมมันต์ของกรด aniline และ sulfanilic อย่างไรก็ตาม การรายงานประสิทธิภาพสูงสุดในกรณีที่ส่วนผสมของโลหะออกไซด์เช่น Co และ Ce – Mn – สิ่งที่ส่งเสริม Ce [43] ในการทำงานอื่น ๆกิจกรรมของออกไซด์โลหะต่าง ๆ ใน m dinitrobenzene กัมมันต์ที่ pH 3 ถูกสังเกตเพิ่มขึ้นในลำดับต่อไปนี้:≈โอโซน MnO2 ≈ Cr2O3 < TiO2 < Al2O3 < Ni2O3 ≈ CuO < MoO3 < CoO< Fe2O3 MnO2 จึงไม่เปิดเผยกิจกรรมตัวเร่งปฏิกิริยาในการเอา m dinitrobenzene ในการศึกษาเดียวกัน ผลที่ดีขึ้นสุภัคสำหรับปริมาณโอโซนสูง มันเป็นรายงานที่V2O5 นำไปสู่การยับยั้งการเกิดออกซิเดชันของเอ็ม-dinitrobenzene [31]นอกจากนี้ Dong et al. [44] รายงานกิจกรรมสูงของ - MnO2nanowires ระหว่างเอาของวาง ด้วยเท่านั้นยังต่ำมากดูดซับ (8%) วางบน - MnO2 ที่สังเกต สองสูงประสิทธิภาพในการผลิตสารฟีนอลบถูกสังเกตในกรณีของตัวเร่งปฏิกิริยากัมมันต์ (หลัง 30 นาทีเวลากัมมันต์) เมื่อเปรียบเทียบกับกัมมันต์เพียงอย่างเดียว แยกส่วนประกอบของโอโซนยังเป็นความเพิ่มเติม-ต้อน ซึ่งบ่งชี้ว่า ปฏิกิริยารุนแรงที่เกิดขึ้น นอกจากนี้ มันถูกตรวจสอบประจุ Mn ที่ยุบเป็นการแก้ปัญหาในเชิงลบส่งผลกระทบต่อประสิทธิภาพของกระบวนการตัวเร่งปฏิกิริยา [44] อย่างไรก็ตาม มีจะได้ emphasised ที่นี่ว่า มีใช้ปริมาณเศษสูง (160 มิลลิกรัม)เพื่อแท้ชุบดำวาง 16 มก. ในการทำงานอื่น ตัวเร่งปฏิกิริยากัมมันต์ในต่อหน้าของ MnO2 พบเอาออกได้อย่างมีประสิทธิภาพสารบัญและ COD [45]

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

3.1.1 MnO2
MnO2 เป็นส่วนใหญ่การศึกษาอย่างกว้างขวางโลหะออกไซด์เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาของ
กระบวนการโอโซน มีรายงานว่าเป็นที่มีประสิทธิภาพมากที่สุดในโอโซน
สลายตัวในสื่อก๊าซ [2] การเร่งปฏิกิริยาในน้ำ
กลางเป็นที่รู้จักกันที่จะเพิ่มขึ้นกับการลดลงของค่า pH [24,25,41].
ก็ยังได้รับรายงานว่า MnO2 เชิงพาณิชย์ไม่ได้ใช้งานในขณะที่
เมื่อเทียบกับ MnO2 ที่เกิดขึ้นในแหล่งกำเนิด [41,42] มีโชคร้ายคือ
การขาดความเข้าใจในกลไกการปกครองปฏิกิริยาตัวเร่งปฏิกิริยา
ใน MnO2 ตามที่ตองและคณะ [41] การดูดซับของอินทรีย์
โมเลกุลบนพื้นผิวของ MnO2 และการโจมตีที่ตามมาของโอโซน
ในโมเลกุลอินทรีย์ดูดซับมีความรับผิดชอบในการเร่งปฏิกิริยา.
กลไกดังกล่าวถูกเสนอครั้งแรกโดย Andreozzi และคณะ [25].
การเร่งปฏิกิริยาของ MnO2 สังเกตที่พีเอช 1 ในกรณีของ sulfosalicylic
กรด (pKa, 2.85) และการขาดกิจกรรมดังกล่าวในกรณี
ของกรดโพรพิโอนิ (pKa = 4.86) ดูเหมือนจะสนับสนุนสมมติฐานดังกล่าว.
ในทำนองเดียวกัน ขาดการเร่งปฏิกิริยาเป็นที่สังเกตสำหรับ MnO2 ที่ pH ของ
การแก้ปัญหาสูงกว่าของ pHPZC [30].
MnO2 ออกไซด์โคบอลต์และซีเรียมนอกจากนี้ยังได้รับการตรวจสอบเป็นตัวเร่งปฏิกิริยา
ของโอโซนของสวรรค์และกรด Sulfanilic แต่
มีประสิทธิภาพสูงสุดที่มีการรายงานในกรณีของการผสมของโลหะ
ออกไซด์เช่น CE-แมงกานีสและตัวเร่งปฏิกิริยา Co-Ce [43] ในงานอื่น ๆ
กิจกรรมของออกไซด์ของโลหะหลายใน m-DINITROBENZENE โอโซน
ที่ pH 3 เป็นข้อสังเกตที่จะเพิ่มขึ้นในลำดับต่อไปนี้:
โอโซน≈ MnO2 ≈ Cr2O3 <TiO2 <Al2O3 <Ni2O3 ≈ CuO <หมู่ 3 <COO
<Fe2O3 MnO2 จึงไม่ได้เปิดเผยการเร่งปฏิกิริยาใน
การกำจัดของ M-DINITROBENZENE ในการศึกษาเดียวกันผลลัพธ์ที่ดีกว่า
ถูกตั้งข้อสังเกตสำหรับปริมาณโอโซนที่สูงขึ้น นอกจากนั้นยังมีรายงานว่า
V2O5 นำไปสู่การยับยั้งการเกิดออกซิเดชันของ M-DINITROBENZENE [31].
นอกจากนี้ดงและคณะ [44] รายงานกิจกรรมสูงของ? -MnO2
nanowires ในระหว่างการกำจัดของฟีนอลที่มีเพียงที่ต่ำมาก
(8%) การดูดซับของฟีนอลหรือไม่ -MnO2 สังเกต สองเท่าสูง
ประสิทธิภาพการกำจัดฟีนอลพบว่าในกรณีที่มีการเร่งปฏิกิริยา
โอโซน (หลังจาก 30 นาทีเวลาโอโซน) เมื่อเทียบกับการ
ใช้โอโซนเพียงอย่างเดียว การสลายตัวของโอโซนก็ยังมีนัยสำคัญมากขึ้น
ลาดเทซึ่งแสดงปฏิกิริยารุนแรงที่เกิดขึ้น นอกจากนี้ยัง
พบว่าไอออน Mn ละลายลงในสารละลายลบ
ส่งผลกระทบต่อประสิทธิภาพของกระบวนการเร่งปฏิกิริยา [44] แต่ก็มี
ที่จะเน้นที่นี่ว่าปริมาณตัวเร่งปฏิกิริยาสูง (160 มก.) ถูกนำมาใช้
เพื่อที่จะออกซิไดซ์ 16 มิลลิกรัมของฟีนอล ในการทำงานอีกตัวเร่งปฏิกิริยา
โอโซนในการปรากฏตัวของ MnO2 พบว่ามีประสิทธิภาพลบ
TOC และซีโอดี [45]

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

3.1.1 . mno2
mno2 กันอย่างแพร่หลายมากที่สุดใช้โลหะออกไซด์เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาของ
กระบวนการโอโซน . มันเป็นรายงานที่มีประสิทธิภาพมากที่สุดในการย่อยสลายในกลางก๊าซโอโซน
[ 2 ] มีฤทธิ์ในสารละลาย
กลางเป็นที่รู้จักกันเพื่อเพิ่มกับการลดลงของ pH [ 24,25,41 ] .
มีรายงานว่า mno2 พาณิชย์ไม่ปราดเปรียวเหมือน
นอกคอก mno2 เกิดขึ้นในแหล่งกำเนิด [ 41,42 ]มันน่าเสียดาย
ขาดความเข้าใจของกลไกรัฐเร่งปฏิกิริยา
บน mno2 . ตามทง et al . [ 41 ] การดูดซับโมเลกุลอินทรีย์
บนพื้นผิวของ mno2 และการโจมตีที่ตามมาของโอโซนดูดซับโมเลกุลอินทรีย์
ที่รับผิดชอบกิจกรรมเร่งปฏิกิริยา เช่น กลไก
ตอนแรกที่เสนอโดย andreozzi et al .
[ 25 ]ฤทธิ์ของ mno2 สังเกตที่ pH 1 ในกรณีของกรด ( ความ sulfosalicylic
2 ) และการขาดกิจกรรม เช่นในกรณีของกรดโพรพิออนิก
( pKa = 3.87 ) ดูเหมือนจะสนับสนุนสมมติฐาน
ในทํานองเดียวกัน ไม่มีฤทธิ์เป็นสังเกตสำหรับ mno2 ที่พีเอชของสารละลาย
ที่สูงกว่า phpzc [ 30 ] .
mno2 โคบอลต์และซีเรียมออกไซด์เป็นตัวเร่งปฏิกิริยา
ยังตรวจสอบของโอโซนของอะนิลีน และกรดซัลฟานิลิก . อย่างไรก็ตาม ประสิทธิภาพสูงสุด
รายงานกรณีผสมออกไซด์ของโลหะ
เช่น CE – Mn และ Co – CE ตัวเร่งปฏิกิริยา [ 43 ] ในงาน อื่น ๆ ,
กิจกรรม ออกไซด์ของโลหะต่าง ๆ ใน m-dinitrobenzene โอโซน
ที่ pH 3 และพบเพิ่มขึ้นในลำดับต่อไปนี้ :
โอโซน≈ mno2 ≈ Cr2O3 < ) < < < ni2o3 2 ( Al2O3 ≈หมู่ 3 < คู
< Fe2O3mno2 จึงไม่แสดงฤทธิ์ในการกำจัด m-dinitrobenzene
. ในการศึกษาเดียวกัน ผลลัพธ์ดีกว่า
พบสูงกว่าอากาศยา นอกจากนี้ยังรายงานว่า
V2O5 นำไปสู่การยับยั้งการเกิดออกซิเดชันของ m-dinitrobenzene [ 31 ] .
นอกจากนี้ ดง et al . [ 44 ] รายงานกิจกรรมของ  สูง - mno2
นาโนในการกำจัดฟีนอลที่มีเพียงน้อยมาก
( 8 ) การดูดซับฟีนอลใน  - mno2 ) สองเท่าประสิทธิภาพสูง
การกำจัดฟีนอลพบว่าในกรณีของการ
โอโซน ( หลังจาก 30 นาทีเวลาโอโซน ) เมื่อเทียบกับ
ได้แก่ คนเดียว การสลายตัวของโอโซนยัง signifi -
ลาดเทซึ่งบ่งชี้ปฏิกิริยาอนุมูลอิสระที่เกิดขึ้น นอกจากนี้ ยังพบว่าแมงกานีสไอออนละลาย

ในการแก้ปัญหาในเชิงลบผลกระทบต่อประสิทธิภาพของกระบวนการเร่งปฏิกิริยา [ 44 ] อย่างไรก็ตาม มันต้องเน้นตรงนี้ว่า
ปริมาณตัวเร่งปฏิกิริยาสูง ( 160 มก. ) คือใช้
เพื่อรวมตัวกับอ็อกซิเจน 16 มิลลิกรัมของฟีนอล ในงานอื่น การ
โอโซนในการแสดงตนของ mno2 พบว่ามีประสิทธิภาพลบ
TOC และซีโอดี [ 45 ]