ArgonArgon was suspected to be pres

Argon
Argon was suspected to be present in air by Henry Cavendish in 1785 but wasn't discovered until 1894 by Lord Rayleigh and Sir William Ramsay.

Argon is the third noble gas, in period 8, and it makes up about 1% of the Earth's atmosphere.

Argon has approximately the same solubility as oxygen and it is 2.5 times as soluble in water as nitrogen . This chemically inert element is colorless and odorless in both its liquid and gaseous forms. It is not found in any compounds.

This gas is isolated through liquid air fractionation since the atmosphere contains only 0.94% argon. The Martian atmosphere in contrast contains 1.6% of Ar-40 and 5 ppm Ar-36. World production exceeds 750.000 tonnes per year, the supply is virtually inexhaustible.

Applications

Argon does not react with the filament in a lightbulb even under high temperatures, so is used in lighting and in other cases where diatomic nitrogen is an unsuitable (semi-)inert gas.
Argon is perticularly important for the metal industry, being used as an inert gas shield in arc welding and cutting. Other uses incude non-reactive blanket in the manufacture of titanium and other reactive elements and as a protective atmosphere for growing silicon and germanium crystals. Argon-39 has been used for a number of applications, primarily ice coring. It has also been used for ground water dating. Argon is also used in technical SCUBA diving to inflate the drysuit, due to its nonreactive, heat isolating effect.
Argon as the gap between the panes of glass provides better insulation because it is a poorer conductor of heat than ordinary air. The most exotic use of argon is in the tyre of luxury cars.

Argon in the environment

In earth's atmosphere, Ar-39 is made by cosmic ray activity, primarily with Ar-40. In the subsurface environment, it is also produced through neutron-capture by K-39 or alpha emission by calcium. Argon-37 is produced from the decay of calcium-40, the result of subsurface nuclear explosions. It has a half-life of 35 days.

Argon is present in some potassium minerals because of radiactive decay of the isotope potassium-40

Health effects of argon
Routes of exposure: The substance can be absorbed into the body by inhalation.

Inhalation risk: On loss of containment this liquid evaporates very quickly causing supersaturation of the air with serious risk of suffocation when in confined areas.

Effects of exposure: Inhalation: Dizziness. Dullness. Headache. Suffocation. Skin: On contact with liquid: frostbite. Eyes: On contact with liquid: frostbite.

Inhalation: This gas is inert and is classified as a simple asphyxiant. Inhalation in excessive concentrations can result in dizziness, nausea, vomiting, loss of consciousness, and death. Death may result from errors in judgment, confusion, or loss of consciousness which prevent self-rescue. At low oxygen concentrations, unconsciousness and death may occur in seconds without warning.

The effect of simple asphyxiant gases is proportional to the extent to which they diminish the amount (partial pressure) of oxygen in the air that is breathed. The oxygen may be diminished to 75% of it's normal percentage in air before appreciable symptoms develop. This in turn requires the presence of a simple asphyxiant in a concentration of 33% in the mixture of air and gas. When the simple asphyxiant reaches a concentration of 50%, marked symptoms can be produced. A concentration of 75% is fatal in a matter of minutes.

Symptoms: The first symptoms produced by a simple asphyxiant are rapid respirations and air hunger. Mental alertness is diminished and muscular coordination is impaired. Later judgment becomes faulty and all sensations are depressed. Emotional instability often results and fatigue occurs rapidly. As the asphyxia progresses, there may be nausea and vomiting, prostration and loss of consciousness, and finally convulsions, deep coma and death.

Environmental effects of argon
No known ecological damage caused by argon.

No adverse environmental consequences are expected. Argon gas occurs naturally in the environment. The gas will dissipate rapidly in well ventilated areas.

The effects of argon on plants or animals is not currently known. It is not expected to harm aquatic life.

Argon does not contain any ozone depleting chemicals and is not listed as a marine pollutant by DOT (Department of Transportation, USA).



Read more: http://www.lenntech.com/periodic/elements/ar.htm#ixzz3mNcTNCV0






Read more: http://www.lenntech.com/periodic/elements/ne.htm#ixzz3mNbBLBm6

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

อาร์กอนอาร์กอนถูกสงสัยว่าจะอยู่ในอากาศ โดยเฮนรี่คาเวนดิช 2328 แต่ไม่พบจนถึง 1894 Sir William แรมเซย์และพระราคาย่อมเยาอาร์กอนเป็นแก๊สมีตระกูลที่สาม ในรอบระยะเวลา 8 และทำให้ค่าประมาณ 1% ของบรรยากาศของโลกอาร์กอนมีราคาประมาณเดียวกันละลายเป็นออกซิเจน และเป็นเวลา 2.5 ที่ละลายในน้ำเป็นไนโตรเจน องค์ประกอบนี้สารเคมี inert คือไม่มีสี และไม่มีกลิ่นในทั้งสองรูปของเหลว และเป็นต้นแบบ ไม่พบในสารประกอบใด ๆก๊าซนี้จะแยกต่างหาก โดยแยกส่วนของเหลวอากาศเนื่องจากบรรยากาศประกอบด้วยอาร์กอน 0.94% เท่านั้น บรรยากาศบนดาวอังคารประกอบด้วย 1.6% ของ Ar 40 และ Ar-36 5 ppm ใน โลกผลิตเกิน 750.000 ตันต่อปี การจัดหาวัสดุแหล่งจริงโปรแกรมประยุกต์อาร์กอนไม่ทำปฏิกิริยากับใยในหลอดไฟได้ภายใต้อุณหภูมิสูง เพื่อใช้ ในไฟ และ ในกรณีอื่น ๆ ไม่เหมาะสม (กึ่ง) เฉื่อยแก๊ส diatomic ไนโตรเจน Perticularly ที่สำคัญสำหรับอุตสาหกรรมโลหะ ถูกใช้เป็นโล่เป็นก๊าซเฉื่อยในอาร์ค ก๊าซอาร์กอนได้ อื่น ๆ ใช้ incude ครอบคลุมไม่ใช่ปฏิกิริยาในการผลิตไทเทเนียมและอื่น ๆ องค์ประกอบปฏิกิริยา และ เป็นบรรยากาศป้องกันการปลูกผลึกซิลิกอนและเจอร์เมเนียม ใช้สำหรับงานของอาร์กอน-39 เป็นน้ำแข็งจาก มันยังถูกใช้สำหรับการเดทน้ำใต้ดิน ยังได้ใช้ในการดำน้ำเทคนิคอาร์กอนเพื่อขยาย drysuit เนื่องจากเป็น nonreactive ความร้อนแยกผล อาร์กอนเป็นช่องว่างระหว่างบานหน้าต่างกระจกให้ฉนวนกันความร้อนดีกว่าเพราะนำย่อมร้อนกว่าอากาศปกติ การใช้อาร์กอนสวยที่สุดเป็นยางของรถยนต์หรูอาร์กอนในสิ่งแวดล้อมในบรรยากาศของโลก Ar-39 จะทำ โดยรังสีคอสมิกกิจกรรม หลัก Ar-40 ในสภาพแวดล้อม subsurface มันยังผลิต โดยจับนิวตรอน โดยปล่อยก๊าซ K-39 หรืออัลฟาแคลเซียม อาร์กอน-37 ผลิตจากผุแคลเซียม 40 ผลของระเบิดนิวเคลียร์ subsurface มี half-life 35 วันอาร์กอนเป็นปัจจุบันในบางแร่โพแทสเซียม เพราะผุ radiactive ไอโซโทปของโพแทสเซียม 40ผลกระทบสุขภาพของอาร์กอนกระบวนการเปิดรับแสง: สารสามารถดูดซึมเข้าสู่ร่างกายจากการหายใจได้ความเสี่ยงในการดม: บนสูญเสียบรรจุของเหลวนี้ระเหยได้อย่างรวดเร็วก่อให้เกิด supersaturation ของอากาศกับความเสี่ยงที่ร้ายแรงของ suffocation เมื่อในที่แคบผลกระทบของการเปิดรับแสง: ดม: มึน เซ็ง อาการปวดหัว Suffocation ผิวหนัง: ในการติดต่อกับของเหลว: อาการบวมเป็นน้ำ ตา: ในการติดต่อกับของเหลว: อาการบวมเป็นน้ำดม: ก๊าซนี้เป็น inert และถูกจัดประเภทเป็น asphyxiant ง่าย ดมในความเข้มข้นมากเกินไปอาจทำมึน คลื่นไส้ อาเจียน เสียสติ และความตาย ความตายอาจเกิดจากข้อผิดพลาดในคำพิพากษา ความสับสน หรือหมดสติซึ่งป้องกันไม่ให้การช่วยเหลือตนเอง ที่ความเข้มข้นของออกซิเจนต่ำ unconsciousness และตายอาจเกิดขึ้นในวินาทีที่ไม่มีคำเตือนผลของก๊าซ asphyxiant อย่างเป็นสัดส่วนกับส่วนขยายซึ่งจะลดยอด (ความดันบางส่วน) ของออกซิเจนในอากาศที่จะหายใจ ออกซิเจนอาจจะลดลงเป็น 75% ของปกติเปอร์เซ็นต์ในอากาศก่อนอาการเห็นพัฒนา ในนี้ต้องของ asphyxiant ง่ายในความเข้มข้น 33% ในส่วนผสมของอากาศและก๊าซ เมื่อความเข้มข้น 50% asphyxiant ง่าย สามารถผลิตอาการทำเครื่องหมาย ความเข้มข้น 75% เป็นร้ายแรงในเรื่องของการนาทีอาการ: อาการแรกที่ผลิต โดย asphyxiant อย่างมี respirations อย่างรวดเร็วและหิวอากาศ จิตใจเตรียมพร้อมที่จะลดลง และการประสานงานของกล้ามเนื้อเป็นความ คำพิพากษาในภายหลังกลายเป็นผิดพลาด และทั้งหมดน่าจะหดหู่ ความไม่มีเสถียรภาพทางอารมณ์มักจะส่งผล และเกิดความเมื่อยล้าอย่างรวดเร็ว เป็นยะ asphyxia อาจมีอาการคลื่นไส้ และอาเจียน กราบ และสูญเสีย สติ และสุดท้าย convulsions ลึกอาการสาหัส และเสียชีวิตได้ผลกระทบสิ่งแวดล้อมของอาร์กอนไม่รู้จักระบบนิเวศเกิดความเสียหายเกิดจากอาร์กอนผลกระทบสิ่งแวดล้อมไม่ร้ายคาดว่า ก๊าซอาร์กอนเกิดขึ้นตามธรรมชาติในสิ่งแวดล้อม ก๊าซจะกระจายไปอย่างรวดเร็วในพื้นที่ที่ดีสม่ำเสมอไม่อยู่ในขณะนี้ทราบผลของอาร์กอนในพืชหรือสัตว์ มันไม่ได้รับการคาดว่าจะเป็นอันตรายต่อสัตว์น้ำอาร์กอนประกอบด้วยโอโซนที่พึ่งสารเคมีใด ๆ และไม่ต้องแสดงเป็นมลพิษทางทะเลตามจุด (กรมขนส่ง สหรัฐอเมริกา)อ่านเพิ่มเติม: http://www.lenntech.com/periodic/elements/ar.htm#ixzz3mNcTNCV0 อ่านเพิ่มเติม: http://www.lenntech.com/periodic/elements/ne.htm#ixzz3mNbBLBm6

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

อาร์กอนอาร์กอนถูกสงสัยว่าจะอยู่ในอากาศโดยเฮนรีคาเวนดิชใน 1785 แต่ไม่ได้รับการค้นพบจนถึง 1894 โดยลอร์ดเรย์ลีและเซอร์วิลเลียม Ramsay. อาร์กอนเป็นก๊าซเฉื่อยที่สามใน 8 ระยะเวลาและมันทำให้ขึ้นประมาณ 1% ของโลก บรรยากาศ. อาร์กอนมีประมาณสามารถในการละลายเดียวกับออกซิเจนและเป็น 2.5 เท่าในขณะที่ละลายในน้ำไนโตรเจน องค์ประกอบนี้ทำปฏิกิริยาทางเคมีไม่มีสีและไม่มีกลิ่นทั้งในรูปแบบของเหลวและก๊าซของ มันเป็นเรื่องที่ไม่พบในสารประกอบใด ๆ . ก๊าซนี้จะถูกแยกออกผ่านแยกอากาศของเหลวตั้งแต่บรรยากาศอาร์กอนมีเพียง 0.94% บรรยากาศของดาวอังคารในทางตรงกันข้ามมี 1.6% ของ Ar-40 และ 5 ppm Ar-36 การผลิตทั่วโลกเกินกว่า 750.000 ตันต่อปีอุปทานเป็นไม่รู้จักเหนื่อยแทบ. การประยุกต์ใช้งานอาร์กอนไม่ทำปฏิกิริยากับเส้นใยในหลอดไฟแม้ภายใต้อุณหภูมิสูงจึงถูกนำมาใช้ในการให้แสงสว่างและในกรณีอื่น ๆ ที่อะตอมสองอะตอมไนโตรเจนเป็นที่ไม่เหมาะสม (กึ่ง) เฉื่อย ก๊าซ. อาร์กอนเป็น perticularly ที่สำคัญสำหรับอุตสาหกรรมโลหะที่ถูกใช้เป็นโล่ก๊าซเฉื่อยในการเชื่อมและตัด ใช้อื่น ๆ incude ผ้าห่มที่ไม่ได้มีปฏิกิริยาในการผลิตของไททาเนียมและองค์ประกอบปฏิกิริยาอื่น ๆ และในขณะที่บรรยากาศการป้องกันสำหรับการเจริญเติบโตผลึกซิลิคอนและเจอร์เมเนียม อาร์กอน-39 ถูกนำมาใช้สำหรับจำนวนของการใช้งานเป็นหลักเจาะน้ำแข็ง ก็ยังได้รับใช้ในการเดทพื้นน้ำ อาร์กอนนอกจากนี้ยังใช้ในการดำน้ำลึกทางเทคนิคในการขยาย drysuit เนื่องจาก nonreactive ความร้อนของการแยกผล. อาร์กอนเป็นช่องว่างระหว่างบานหน้าต่างของกระจกฉนวนกันความร้อนที่ดีกว่าให้เพราะมันเป็นตัวนำความร้อนด้อยกว่าอากาศธรรมดา การใช้งานที่แปลกที่สุดของอาร์กอนอยู่ในยางของรถคันหรู. อาร์กอนในสภาพแวดล้อมในชั้นบรรยากาศของโลก, Ar-39 จะทำโดยกิจกรรมรังสีคอสมิกที่เกี่ยวเนื่องกับ Ar-40 ในสภาพแวดล้อมดินก็ยังผลิตผ่านนิวตรอนจับภาพโดย K-39 หรืออัลฟาปล่อยก๊าซเรือนกระจกโดยแคลเซียม อาร์กอน-37 ผลิตจากการสลายตัวของแคลเซียม 40 ผลมาจากการระเบิดของนิวเคลียร์ดิน แต่ก็มีครึ่งชีวิต 35 วัน. อาร์กอนมีอยู่ในแร่ธาตุโพแทสเซียมเพราะจากการสลายตัว radiactive ของโพแทสเซียม-40 ไอโซโทปผลกระทบต่อสุขภาพของอาร์กอนเส้นทางของการสัมผัส: สารสามารถดูดซึมเข้าสู่ร่างกายได้โดยการหายใจ. การสูดดมความเสี่ยง: บน การสูญเสียของบรรจุของเหลวนี้ระเหยอย่างรวดเร็วก่อให้เกิดความเข้มข้นเกินจุดอิ่มตัวของอากาศที่มีความเสี่ยงร้ายแรงของการหายใจไม่ออกเมื่ออยู่ในพื้นที่ที่ จำกัด . ผลของการเปิดรับแสง: การสูดดม: เวียนศีรษะ ความโง่ อาการปวดหัว การหายใจไม่ออก ผิวหนัง: เมื่อสัมผัสกับของเหลว: แอบแฝง Eyes: เมื่อสัมผัสกับของเหลว. แอบแฝงการสูดดมก๊าซนี้เป็นเฉื่อยและจัดเป็นasphyxiant ง่าย การสูดดมในระดับความเข้มข้นที่มากเกินไปจะส่งผลให้อาการวิงเวียนศีรษะ, คลื่นไส้, อาเจียน, การสูญเสียสติและความตาย ความตายอาจเกิดจากข้อผิดพลาดในการตัดสินความสับสนหรือการสูญเสียของการมีสติซึ่งจะช่วยป้องกันตัวเองช่วยเหลือ ที่ความเข้มข้นออกซิเจนต่ำ, หมดสติและความตายอาจเกิดขึ้นในไม่กี่วินาทีโดยไม่มีการเตือน. ผลกระทบของก๊าซ asphyxiant ง่ายเป็นสัดส่วนกับขอบเขตที่พวกเขาลดลงจำนวนเงิน (ความดันบางส่วน) ของออกซิเจนในอากาศที่หายใจ ออกซิเจนอาจจะลดลงถึง 75% ของมันเป็นร้อยละปกติในอากาศก่อนที่อาการเห็นการพัฒนา นี้ในการเปิดต้องมีการปรากฏตัวของ asphyxiant ที่เรียบง่ายในความเข้มข้น 33% ในส่วนผสมของอากาศและก๊าซ เมื่อ asphyxiant ง่ายถึงความเข้มข้น 50% อาการทำเครื่องหมายสามารถผลิตได้ ความเข้มข้นของ 75% เป็นอันตรายถึงชีวิตในเวลาไม่กี่นาที. อาการ: อาการแรกที่ผลิตโดย asphyxiant ง่ายหายใจอย่างรวดเร็วและความหิวอากาศ ความระมัดระวังจิตจะลดน้อยลงและการประสานงานของกล้ามเนื้อเป็นความบกพร่อง การตัดสินต่อมาจะกลายเป็นความผิดพลาดและความรู้สึกทั้งหมดที่มีความสุข ความไม่มั่นคงทางอารมณ์มักจะส่งผลและความเหนื่อยล้าที่เกิดขึ้นอย่างรวดเร็ว ในฐานะที่เป็นสำลักดำเนินการอาจจะมีอาการคลื่นไส้และอาเจียนกราบและการสูญเสียของการมีสติและในที่สุดก็ชักโคม่าลึกและความตาย. ผลกระทบด้านสิ่งแวดล้อมของอาร์กอนที่รู้จักกันไม่ให้เกิดความเสียหายในระบบนิเวศที่เกิดจากอาร์กอน. ไม่มีผลกระทบต่อสิ่งแวดล้อมที่ไม่พึงประสงค์ที่คาดว่า อาร์กอนก๊าซเกิดขึ้นตามธรรมชาติในสภาพแวดล้อม ก๊าซจะกระจายอย่างรวดเร็วในพื้นที่ที่อากาศถ่ายเทได้ดี. ผลของอาร์กอนในพืชหรือสัตว์ไม่เป็นที่รู้จักในปัจจุบัน มันเป็นเรื่องที่ไม่คาดว่าจะเป็นอันตรายต่อสัตว์น้ำ. อาร์กอนไม่ได้มีสารเคมีที่ทำลายโอโซนใด ๆ และไม่ได้ระบุว่าเป็นมลพิษทางทะเลโดย DOT (กรมการขนส่งสหรัฐอเมริกา). อ่านเพิ่มเติม: http://www.lenntech.com/periodic/ องค์ประกอบ / ar.htm # ixzz3mNcTNCV0 อ่านเพิ่มเติม: http://www.lenntech.com/periodic/elements/ne.htm#ixzz3mNbBLBm6

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

อาร์กอนอาร์กอนถูกสงสัยว่าอยู่ในอากาศโดยเฮนรีคาเวนดิชในของแต่ไม่พบ จนกระทั่ง 1894 โดย Lord Rayleigh และเซอร์วิลเลียมแรมเซย์ .

อาร์กอนเป็นก๊าซโนเบิลที่สาม ในยุค 8 และมันทำให้ขึ้นประมาณ 1 % ของบรรยากาศโลก

อาร์กอนมีประมาณค่าเดียวกัน ออกซิเจนและเป็น 2.5 เท่า ละลายน้ำได้ เช่น ไนโตรเจนองค์ประกอบทางเคมีแบบนี้จะไม่มีสีและไม่มีกลิ่นทั้งในรูปของเหลวและก๊าซของ มันไม่พบสารใด ๆ .

นี้เป็นก๊าซที่ผ่านการแยกของเหลวอากาศ ตั้งแต่บรรยากาศที่มีเพียง 0.94 % อาร์กอน จากบรรยากาศในทางตรงกันข้ามมีร้อยละ 1.6 ของ ar-40 และ 5 ppm ar-36 . การผลิตของโลกเกินกว่า 750.000 ตันต่อปี , จัดหาจวนไม่สิ้นสุด .

โปรแกรม

อาร์กอนจะไม่ทำปฏิกิริยากับเส้นใยในหลอดไฟแม้ภายใต้อุณหภูมิสูง เพื่อใช้ในแสงและในกรณีอื่น ๆที่ไนโตรเจนอะตอมเป็นก๊าซเฉื่อยที่ไม่เหมาะสม ( กึ่ง ) .
อาร์กอนเป็น perticularly สำคัญสำหรับอุตสาหกรรมโลหะ ถูกใช้เป็นโล่ก๊าซเฉื่อยในการเชื่อมและตัดอื่น ๆที่ไม่ใช้ incude reactive ผ้าห่มในการผลิตไทเทเนียมและองค์ประกอบอื่น ๆเช่นสีและบรรยากาศเพื่อป้องกันเติบโตซิลิคอนเจอร์เมเนียมและผลึก argon-39 ได้ถูกใช้สำหรับจำนวนของการใช้งานเป็นหลักเจาะน้ำแข็ง . มันยังถูกใช้สำหรับน้ำกับดิน อาร์กอนถูกใช้ในเทคนิคดำน้ำเพื่อขยาย drysuit เนื่องจาก nonreactive ของมัน ,ความร้อนการผล
อาร์กอนเป็นช่องว่างระหว่างบานหน้าต่างของแก้วมีฉนวนที่ดีกว่าเพราะมันเป็นคลิสื่อความร้อนกว่าอากาศธรรมดา การใช้งานที่แปลกใหม่มากที่สุดของอาร์กอนเป็นยางของรถหรู . . .



อาร์กอนในสภาพแวดล้อมของโลก บรรยากาศ ar-39 ถูกสร้างโดยกิจกรรมรังสีคอสมิกเป็นหลักด้วย ar-40 . ในทางสิ่งแวดล้อมมันก็ผลิตโดยจับยึดนิวตรอนโดย k-39 หรืออัลฟาการปล่อยแคลเซียม argon-37 ผลิตจากการสลายตัวของ calcium-40 ผลของน้ำใต้ดิน นิวเคลียร์ระเบิด มีครึ่งชีวิต 35 วัน

อาร์กอนเป็นปัจจุบันในโพแทสเซียมน้ำแร่เพราะ radiactive การสลายตัวของไอโซโทปของทอเรียม

สุขภาพของอาร์กอน
เส้นทางของแสง :สารนี้สามารถดูดซึมเข้าสู่ร่างกายโดยการสูดดม

การสูดความเสี่ยงในการสูญเสียการควบคุมของเหลวนี้จะระเหยอย่างรวดเร็วก่อให้เกิดต่ำของอากาศที่มีความเสี่ยงร้ายแรงของการขาดอากาศหายใจ เมื่ออยู่ในพื้นที่ที่ จำกัด ของการเปิดรับแสง :

ผลการสูดดม : วิงเวียน ความโง่ . ปวดหัว การหายใจไม่ออก ผิวเมื่อสัมผัสกับของเหลว : น้ำแข็ง ตา : เมื่อสัมผัสกับน้ำ

: น้ำแข็งการสูดดม : นี้เป็นก๊าซเฉื่อย และจัดเป็น asphyxiant อย่างง่าย การสูดดมในความเข้มข้นที่มากเกินไปอาจส่งผลให้อาการวิงเวียนศีรษะ คลื่นไส้ อาเจียน หมดสติ และเสียชีวิต ความตายอาจเป็นผลมาจากข้อผิดพลาดในการตัดสินใจ ความสับสนหรือหมดสติ ซึ่งป้องกันช่วยเหลือตนเอง ที่ความเข้มข้นของออกซิเจนต่ำ หมดสติและตายอาจเกิดขึ้นในวินาทีโดยไม่มีการเตือน .

ผลของก๊าซ asphyxiant ง่ายเป็นสัดส่วนกับขอบเขตที่พวกเขาลดปริมาณความดัน ( บางส่วน ) ของออกซิเจนในอากาศที่หายใจ ออกซิเจนจะลดลงถึง 75% ของค่าปกติในอากาศก่อนที่อาการชดช้อย พัฒนา นี้จะต้องมีการแสดงตนของ asphyxiant ง่ายๆ ในความเข้มข้นร้อยละ 33 ในส่วนผสมของอากาศและก๊าซเมื่อ asphyxiant ง่ายถึงความเข้มข้น 50 % , เครื่องหมายอาการสามารถผลิต ความเข้มข้น 75% จะตายในไม่กี่นาที อาการ

: อาการแรกที่ผลิตโดย asphyxiant ง่ายลมหายใจอย่างรวดเร็วและอากาศความหิว ความระมัดระวังจิตจะลดลงและกล้ามเนื้อประสานงานเป็นความบกพร่อง ภายหลังการพิพากษาจะผิดพลาดและความรู้สึกหดหู่อารมณ์แปรปรวนบ่อยๆ ผลลัพธ์ และความเหนื่อยล้าเกิดขึ้นอย่างรวดเร็ว เป็นออกซิเจนที่อาจจะมีอาการคลื่นไส้ อาเจียน การกราบ และหมดสติได้ และสุดท้าย ชัก , หมดสติลึกและความตาย


ไม่มีผลกระทบทางนิเวศวิทยาของอาร์กอนหรือความเสียหายที่เกิดจากก๊าซอาร์กอน

ไม่มีผลกระทบด้านสิ่งแวดล้อม โดยคาดว่า อาร์กอน ก๊าซที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติในสภาพแวดล้อมก๊าซจะกระจายอย่างรวดเร็วในบริเวณที่อากาศถ่ายเทได้ดี

ผลของอาร์กอนในพืชหรือสัตว์จะไม่ได้รู้จักกัน มันไม่คาดว่าจะเป็นอันตรายต่อสัตว์น้ำ

อาร์กอน ไม่ประกอบด้วยโอโซนใช้สารเคมี และไม่แสดงเป็นมลพิษทางทะเลโดยจุด ( กรมการขนส่ง , USA ) .



อ่านเพิ่มเติม : http : / / www.lenntech . com / ธาตุ / ธาตุ / ar.htm # ixzz3mnctncv0






อ่านเพิ่มเติม :http : / / www.lenntech . com / ธาตุ / ธาตุ / NE . htm # ixzz3mnbblbm6