In order to understand the shift in

In order to understand the shift in reactivity between the two
fuels at stoichiometric and lean conditions, OH sensitivity analyses
(not shown here) were performed for stoichiometric and lean
mixtures at 1300 K and 3 atm. The sensitivity analysis for 3-buten-2-one
reveals that two second order reactions involving oxygen
affect the OH concentration close to ignition. These two reactions
include the dominant chain branching reaction H + O2 ) OH + O
and C2H3 + O2 ) CH2CHO + O. For 2-butanone, only the chain
branching reaction (H + O2) affects the OH concentration with minimal
effect of the C2H3 + O2 reaction. When the equivalence ratio
decreases to 0.5, which basically doubles the O2 concentration since
the fuel is kept constant at 0.5%, two oxygen-containing reactions
speed up the ignition of 3-buten-2-one compared to only one such
reaction for 2-butanone. The ignition delay times of both ketones
decreases when U decreases to 0.5 as a result of the faster rate of
the chain branching reaction (H + O2) caused by the increased O2
concentration, however, the decrease in ignition delay times of
3-buten-2-one is greater because the additional oxygen reaction
(C2H3 + O2 ) CH2CHO + O) promotes reactivity. The importance of
C2H3 + O2 ) CH2CHO + O channel in 3-buten-2-one is justified because
C2H3 is a direct product of 3-buten-2-one decomposition
while relatively small amount of C2H3 is formed in 2-butanone system
through two subsequent H-abstraction reactions of C2H5.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

กะความเข้าใจในการเกิดปฏิกิริยาระหว่างสองเชื้อเพลิงที่เงื่อนไข stoichiometric และแบบ lean, OH วิเคราะห์ความไว(ไม่แสดงที่นี่) ดำเนิน การ stoichiometric แบบ leanน้ำยาผสมที่ 1300 K และ 3 เอ็ม การวิเคราะห์ความไวใน 3-buten-2-1เปิดเผยว่า สองสองสั่งปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับออกซิเจนมีผลต่อความเข้มข้น OH ใกล้กับจุดระเบิด ปฏิกิริยาเหล่านี้สองรวมโซ่หลักโยงหัวข้อปฏิกิริยา H + O2) OH + Oและ C2H3 + O2) CH2CHO + โอ สำหรับ 2-บิวทาโนน ห่วงโซ่เท่านั้น(H + O2) โยงหัวข้อปฏิกิริยามีผลต่อความเข้มข้น OH กับน้อยที่สุดผลของ C2H3 + O2 ปฏิกิริยา เมื่ออัตราส่วนเทียบเท่าลดไป 0.5 ซึ่งโดยทั่วไปคู่ความเข้มข้น O2 เนื่องจากเชื้อเพลิงที่อยู่คงที่ 0.5% ปฏิกิริยาที่ประกอบด้วยออกซิเจน 2ความเร็วการจุดระเบิดของ 3-buten-2-1 เปรียบเทียบเท่าหนึ่งดังกล่าวปฏิกิริยาสำหรับ 2-บิวทาโนน เวลาหน่วงเวลาจุดระเบิดของคีโตนทั้งลดลงเมื่อ U ลดไป 0.5 เนื่องจากอัตราเร็วของปฏิกิริยาลูกโซ่โยงหัวข้อ (H + O2) เกิดจาก O2 เพิ่มขึ้นความเข้มข้น อย่างไรก็ตาม ลดเวลาหน่วงเวลาจุดระเบิดของ3-buten-2-เป็นมากขึ้นเนื่องจากปฏิกิริยาการเติมออกซิเจน(C2H3 + O2) CH2CHO + O) ส่งเสริมการเกิดปฏิกิริยา ความสำคัญของC2H3 + O2) CH2CHO + O ช่อง 3-buten-2-หนึ่งเป็นธรรมเนื่องจากC2H3 เป็นผลิตภัณฑ์โดยตรงของการแยกส่วนประกอบ 3-buten-2-1ในขณะที่จำนวน C2H3 เล็กมีรูปแบบในระบบ 2-บิวทาโนนthrough two subsequent H-abstraction reactions of C2H5.

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เพื่อให้เข้าใจถึงการเปลี่ยนแปลงในการเกิดปฏิกิริยาระหว่างสองเชื้อเพลิงในส่วนของเงื่อนไขทางทฤษฎีและการผลิตแบบลีน, โอไฮโอวิเคราะห์ความไว (ไม่แสดงที่นี่) ได้ดำเนินการสำหรับทฤษฎีและลีนผสมที่1300 K และ 3 ตู้เอทีเอ็ม การวิเคราะห์ความไวสำหรับ 3 Buten-2-หนึ่งแสดงให้เห็นว่าทั้งสองปฏิกิริยาลำดับที่สองที่เกี่ยวข้องกับออกซิเจนส่งผลกระทบต่อความเข้มข้นของOH ใกล้กับจุดระเบิด ทั้งสองปฏิกิริยารวมถึงการแยกทางห่วงโซ่ที่โดดเด่นปฏิกิริยา H + O2) + O OH และ C2H3 + O2) CH2CHO + ทุมสำหรับ 2 butanone เพียงห่วงโซ่ปฏิกิริยาแยก(H + O2) ส่งผลกระทบต่อความเข้มข้นน้อยที่สุด OH กับผลกระทบของC2H3 + ปฏิกิริยา O2 เมื่ออัตราส่วนความเท่าเทียมลดลงถึง 0.5 ซึ่งโดยทั่วไปคู่ความเข้มข้นของ O2 ตั้งแต่น้ำมันเชื้อเพลิงจะถูกเก็บไว้อย่างต่อเนื่องที่0.5% สองปฏิกิริยาออกซิเจนที่มีความเร็วในการเผาไหม้ของ3 Buten-2-หนึ่งเมื่อเทียบกับเพียงหนึ่งเช่นปฏิกิริยาสำหรับ2 butanone เวลาที่ล่าช้าของการเผาไหม้ทั้งคีโตนลดลงเมื่อ U ลดลง 0.5 เป็นผลมาจากอัตราที่เร็วขึ้นของห่วงโซ่แยกปฏิกิริยา(H + O2) ที่เกิดจากการเพิ่มขึ้น O2 ความเข้มข้น แต่ลดลงในช่วงเวลาที่ล่าช้าการจุดระเบิดของ3 buten- 2 หนึ่งที่มากขึ้นเพราะปฏิกิริยาออกซิเจนเพิ่มเติม(C2H3 + O2) CH2CHO + O) ส่งเสริมการเกิดปฏิกิริยา ความสำคัญของC2H3 + O2) CH2CHO + O ช่อง 3 Buten-2-คนเป็นธรรมเพราะC2H3 เป็นสินค้าโดยตรงจาก 3 Buten-2-หนึ่งในการสลายตัวในขณะที่จำนวนเงินที่ค่อนข้างเล็กของC2H3 จะเกิดขึ้นในระบบ 2-butanone ผ่าน ต่อมาทั้งสองปฏิกิริยา H-นามธรรมของ C2H5

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เพื่อให้เข้าใจการเปลี่ยนแปลงในปฏิกิริยาระหว่างสอง
เชื้อเพลิงในอัตราส่วนและเงื่อนไข ยัน โอ้ ไว 6
( ไม่แสดงที่นี่ ) แสดงอัตราส่วนผสมที่ 1300 และเอน
K 3 ATM การวิเคราะห์ความไวของ 3-buten-2-one
พบว่าสองใบที่สอง ปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับออกซิเจน
มีผลต่อโอความเข้มข้นใกล้จุดระเบิด เหล่านี้สองปฏิกิริยา
รวมเด่นโซ่กิ่งปฏิกิริยา H O2 ) โอ้ O
O c2h3 O2 ) และ ch2cho สำหรับ 2-butanone เพียงโซ่
กิ่งปฏิกิริยา ( H O2 ) มีผลต่อโอ้สมาธิที่มีผลน้อยที่สุด
ของปฏิกิริยา c2h3 O2 . เมื่อ
อัตราส่วนสมมูลลดลง 0.5 ซึ่งโดยทั่วไปคู่ความเข้มข้น O2 ตั้งแต่
เชื้อเพลิงคงที่ที่ร้อยละ 0.5 , 2 oxygen-containing ปฏิกิริยา
เพิ่มความเร็วในการจุดระเบิดของ 3-buten-2-one เทียบกับเพียงหนึ่งปฏิกิริยาดังกล่าว
สำหรับ 2-butanone . การจุดระเบิดล่าช้าเวลาของคีโตน
ลดลงเมื่อคุณลดลง 0.5 ผลเร็วกว่าอัตราของปฏิกิริยาห่วงโซ่กิ่ง
( H O2 ) เกิดจากการเพิ่มความเข้มข้นของ O2
แต่ลดลงในการจุดระเบิดล่าช้าเวลา
3-buten-2-one เป็นใหญ่เพราะออกซิเจนเพิ่มเติมปฏิกิริยา
( c2h3 O2 ) ch2cho O ) ส่งเสริมการ . ความสำคัญของ c2h3 O2
o ) ch2cho ช่องทางใน 3-buten-2-one เป็นธรรมเพราะ
c2h3 เป็นโดยตรงผลิตภัณฑ์ของ 3-buten-2-one สลาย
ในขณะที่จำนวนเงินที่ค่อนข้างเล็กของ c2h3 จะเกิดขึ้นในระบบ 2-butanone
ผ่านสองต่อมา h-abstraction ปฏิกิริยาของ c2h5 .