Vapor–liquid equilibrium (VLE) is a

Vapor–liquid equilibrium (VLE) is a condition in which a liquid and its vapor (gas phase) are in equilibrium with each other, a condition or state where the rate of evaporation (liquid changing to vapor) equals the rate of condensation (vapor changing to liquid) on a molecular level such that there is no net (overall) vapor–liquid interconversion. A substance at vapor–liquid equilibrium is generally referred to as a saturated fluid. For a pure chemical substance, this implies that it is at its boiling point.[1] The notion of "saturated fluid" includes saturated liquid (about to vaporize), saturated liquid–vapor mixture, and saturated vapor (about to condense).

Although theoretically equilibrium is never reached, equilibrium is practically reached in a relatively closed location if a liquid and its vapor are allowed to stand in contact with each other with no interference or only gradual interference from the outside. However, this does not apply to cases of intensive heat exchange or rapid pressure change.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

สมดุลไอของเหลว (VLE) เป็นเงื่อนไขที่ของเหลวและไอของมัน (เฟสก๊าซ) อยู่ในสมดุลกับแต่ละอื่น ๆ เงื่อนไข หรือสถานะที่อัตราการระเหย (ของเหลวเปลี่ยนเป็นไอ) เท่ากับอัตราการควบแน่น (ไอเปลี่ยนเป็นของเหลว) ในระดับโมเลกุลดังกล่าวที่มีไม่มี (ทั้งหมด) ไอของเหลว interconversion สุทธิ สารที่สมดุลไอของเหลวจะโดยทั่วไปเรียกว่าของเหลวอิ่มตัว สำหรับสารเคมีบริสุทธิ์ นี้หมายถึงว่า มันเป็นที่จุดเดือด [1] แนวคิดของ "ของเหลวอิ่มตัว" ประกอบด้วยของเหลวอิ่มตัว (จะแทบ), อิ่มตัวส่วนผสมของเหลวไอ และไออิ่มตัว (จะย่อ)แม้ว่าในทางทฤษฎีถึงจุดสมดุลไม่ ถึงจุดสมดุลจริงในตำแหน่งที่ค่อนข้างปิดถ้าของเหลวและไอของมันจะยืนติดต่อกัน โดยไม่รบกวนหรือค่อย ๆ เท่านั้นสัญญาณรบกวนจากภายนอก อย่างไรก็ตาม นี้ไม่ใช้กับกรณีของการแลกเปลี่ยนความร้อนหรือการเปลี่ยนแปลงแรงดันอย่างรวดเร็ว

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ไอ - ของเหลวสมดุล ( - ) คือ สภาวะที่ของเหลวและไอระเหย ( ก๊าซ ) จะอยู่ในภาวะสมดุลกับแต่ละอื่น ๆ เงื่อนไขหรือสภาวะที่อัตราการระเหยของน้ำ ( น้ำเปลี่ยนเป็นไอน้ำ ) มีค่าเท่ากับอัตราการควบแน่น ( ไอเปลี่ยนของเหลว ) ในระดับโมเลกุลที่ไม่มีสุทธิ ( โดยรวม ) ไอ - ของเหลว interconversion . สารเหลวระเหยที่สมดุลโดยทั่วไปจะเรียกเป็นไขมันอิ่มตัว ของเหลว สำหรับสารเคมีบริสุทธิ์นี้แสดงถึงว่า มันอยู่ที่จุดเดือด [ 1 ] แนวคิดของ " ของเหลวอิ่มตัว " รวมถึงของเหลวอิ่มตัว ( เกี่ยวกับการกลายเป็นไอ ) –ไอน้ำอิ่มตัวเหลวผสม และไออิ่มตัว ( เรื่องย่อ )แม้ว่าในทางทฤษฎี สมดุล ไม่เคยถึง สมดุลจะมาถึงในสถานที่ที่ค่อนข้างปิด ถ้าของเหลวและไอระเหยที่ได้รับอนุญาตให้อยู่ในการติดต่อกับแต่ละอื่น ๆที่ไม่มีการแทรกแซงหรือการรบกวนอย่างค่อยเป็นค่อยไปจากภายนอก แต่นี้ไม่ได้ใช้กับกรณีของเครื่องแลกเปลี่ยนความร้อนแบบเข้มข้น หรือเปลี่ยนความดันอย่างรวดเร็ว