where K is the Langmuir equilibrium

where K is the Langmuir equilibrium constant, R is the molar gas constant
(8.314 J/mol K) and T is the temperature in Kd. ΔH and ΔS were
calculated from van't Hoff's equation and represented in Table 3 from
the slope and intercept of the linear plot of ln Kd versus 1/T (Fig. 5).
ΔH = 7.006 kJ/mol indicated an endothermic process, which also indicated
an increasing adsorption of Cu2+ by increasing temperature. ΔG
(−5.889 kJ/mol, −6.424 kJ/mol, −6.752 kJ/mol) and ΔS (43.38 J/
mol/K) implied that the adsorption reaction was a spontaneous process
and more favorable at higher temperature. In the process of adsorption,
the system's entropy increased a lot because that the molecular order
decreased and chaotic degree of the system increased.
3.6. Effect of competing cations
The experimental results of competing cations were shown in Fig. 6.
Compared with the pure Cu2+ solution, adsorption capacity of MgHAp/
Fe3O4 treating with Cu2+ solutions containing different concentrations
of four metal cations did not decrease, and all removal efficiency was
over 96%. Therefore, coexistence of K+, Ca2+, Na+, and Mg2+ had no
negative impact on the removal efficiency of Cu2+. The applicable
scope of MgHAp/Fe3O4 is very extensive.
3.7. Desorption
At last, desorption of Cu2+ from MgHAp/Fe3O4 using different
eluants was investigated. MgHAp/Fe3O4, which had adsorbed Cu2+,
was treated with four typical desorption agents (HCl, NaOH, EDTA,
Mg(NO3)2) as well as ultrapure water to recover the copper ion from
adsorbents (Table 4). Using acid, alkali, nitrate or metal complexing
agent, none was easy to recover Cu2+ from MgHAp/Fe3O4. The laboratory
findings were consistent with the kinetic results in front. Afteradsorbing Cu2+, properties of the material were very stable and would
not cause secondary pollution to the environment, which endowed the
adsorbents more practical application values

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

K เป็น ค่าคงที่สมดุลของ Langmuir, R คือ ค่าคงของแก๊สสบ(8.314 J/โมล K) และ T คือ อุณหภูมิใน Kd ΔH และ ΔS ได้คำนวณจากสมการ van't Hoff และแสดงในตารางที่ 3 จากความชันและจุดตัดแกนของการแปลงเชิงเส้นของ ln Kd กับ 1/T (Fig. 5)ΔH = 7.006 kJ/โมล บ่งชี้มีการดูดความร้อน ซึ่งยังการดูดซับเพิ่มขึ้นของ Cu2 + โดยการเพิ่มอุณหภูมิ ΔG(−5.889 kJ/โมล, −6.424 kJ/โมล, −6.752 kJ/โมล) และ ΔS (43.38 J /โมล/K) นัยว่า ปฏิกิริยาดูดซับเป็นกระบวนการที่อยู่และดีมากที่อุณหภูมิสูง ในกระบวนการดูดซับเอนโทรปีของระบบเพิ่มมากเนื่องจากที่ใบสั่งระดับโมเลกุลระดับลดลง และวุ่นวายของระบบเพิ่มขึ้น3.6. ผลของการแข่งขันเป็นของหายากผลการทดลองแข่งขันเป็นของหายากมีแสดงใน Fig. 6เมื่อเทียบกับบริสุทธิ์ Cu2 + แก้ปัญหา ความสามารถในการดูดซับของ MgHAp /Fe3O4 รักษา ด้วย Cu2 + โซลูชั่นที่ประกอบด้วยความเข้มข้นแตกต่างกันโลหะสี่ไม่ได้ลดเป็นของหายาก และเอาออกทั้งหมด มีประสิทธิภาพกว่า 96% ดังนั้น มีอยู่ร่วมกัน ของ K + Ca2 + Na + Mg2 + ได้ไม่ผลกระทบเชิงลบประสิทธิภาพกำจัดของ Cu2 + ที่เกี่ยวข้องขอบเขตของ MgHAp/Fe3O4 ได้กว้างขวางมาก3.7 การ desorptionในที่สุด desorption ของ Cu2 + จาก MgHAp/Fe3O4 ใช้แตกต่างกันeluants ถูกตรวจสอบ MgHAp/Fe3O4 ซึ่งมี adsorbed Cu2 +ถูกรับตัวแทนทั่วไป desorption สี่ (HCl, NaOH, EDTAMg(NO3)2) เป็นน้ำ ultrapure ไอออนทองแดงจากการกู้คืนadsorbents (ตาราง 4) ใช้กรด ด่าง ไนเตรต หรือ complexing โลหะตัวแทนจำหน่าย ไม่ต้องกู้คืน Cu2 + จาก MgHAp/Fe3O4 ห้องปฏิบัติการผลการวิจัยสอดคล้องกับผลลัพธ์เดิม ๆ ด้านหน้าได้ Afteradsorbing Cu2 + คุณสมบัติของวัสดุมีเสถียรภาพมาก และจะไม่ก่อให้เกิดมลพิษรองสิ่งแวดล้อม ที่มาการadsorbents ค่าสมัครภาคปฏิบัติมากขึ้น

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ที่ K เป็น Langmuir สมดุลคงที่ R คือก๊าซกรามอย่างต่อเนื่อง
(8.314 J / mol K) และ T คืออุณหภูมิในไต ΔHและΔSถูกคำนวณจากสม van't ฮอฟฟ์และแสดงในตารางที่ 3 จากความลาดชันและการสกัดกั้นของพล็อตเส้นLN Kd เมื่อเทียบกับ 1 / T (รูปที่. 5). ΔH = 7.006 กิโลจูล / โมลที่ระบุขั้นตอนการดูดความร้อนที่ ยังชี้ให้เห็นการดูดซับที่เพิ่มขึ้นของCu2 + จากอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น ΔG (-5.889 กิโลจูล / โมล, -6.424 กิโลจูล / โมล, -6.752 กิโลจูล / โมล) และΔS (43.38 J / mol / K) ส่อให้เห็นว่าปฏิกิริยาการดูดซับเป็นกระบวนการที่เกิดขึ้นเองและที่ดีมากขึ้นที่อุณหภูมิสูงขึ้น ในกระบวนการของการดูดซับที่เอนโทรปีของระบบเพิ่มขึ้นมากเพราะเห็นว่าคำสั่งโมเลกุลลดลงและระดับวุ่นวายของระบบเพิ่มขึ้น. 3.6 ผลของไพเพอร์การแข่งขันผลการทดลองของไพเพอร์การแข่งขันที่มีการแสดงในรูปที่ 6. เมื่อเทียบกับ Cu2 บริสุทธิ์ + แก้ปัญหาความจุการดูดซับของ MgHAp / Fe3O4 รักษากับ Cu2 + การแก้ปัญหาที่มีความเข้มข้นแตกต่างกันสี่ไพเพอร์โลหะไม่ได้ลดลงและประสิทธิภาพในการกำจัดทั้งหมดได้มากกว่า96% ดังนั้นการอยู่ร่วมกันของ K + Ca2 + Na + และ Mg2 + ไม่มีผลกระทบต่อประสิทธิภาพในการกำจัดของCu2 + ที่ใช้บังคับขอบเขตของ MgHAp / Fe3O4 เป็นที่กว้างขวางมาก. 3.7 คายที่ล่าสุดคายของ Cu2 + จาก MgHAp / Fe3O4 ใช้ที่แตกต่างกัน eluants ถูกตรวจสอบ MgHAp / Fe3O4 ซึ่งดูดซับ Cu2 + รับการรักษาด้วยสี่ตัวแทนคายทั่วไป (HCl, NaOH, EDTA, Mg (NO3) 2) เช่นเดียวกับน้ำบริสุทธิ์ที่จะกู้คืนไอออนทองแดงจากตัวดูดซับ(ตารางที่ 4) ใช้กรดด่างไนเตรตหรือโลหะ complexing ตัวแทนไม่มีใครเป็นเรื่องง่ายที่จะกู้คืน Cu2 + จาก MgHAp / Fe3O4 ห้องปฏิบัติการผลการวิจัยมีความสอดคล้องกับผลการเคลื่อนไหวในด้านหน้า Afteradsorbing Cu2 + คุณสมบัติของวัสดุที่มีเสถียรภาพมากและจะไม่ก่อให้เกิดมลพิษต่อสิ่งแวดล้อมรองซึ่งเก่งกาจดูดซับค่าการใช้งานจริงมากขึ้น

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

โดยที่ k คือค่าคงที่สมดุล ขนาด R เป็นโมลก๊าซคงที่
( 8.314 J / mol K ) และ T คืออุณหภูมิในชนิด Δ H และ S (
Δคำนวณจากสมการฮอฟรถตู้ไม่และแสดงในตารางที่ 3 จาก
ความชันและตัดของแปลงเชิงเส้นของ KD ที่เทียบกับ 1 / T ( รูปที่ 5 )
Δ H = 7.006 kJ / mol พบกระบวนการดูดความร้อน ซึ่งยังพบ
เพิ่มการดูดซับ CU2 โดยการเพิ่มอุณหภูมิ Δ g
( − 5.889 kJ / mol − , 6.424 kJ / mol − , 6.752 kJ / mol ) และΔ S ( J /
43.38 mol / K ) โดยการดูดซับปฏิกิริยากระบวนการธรรมชาติ
มงคลขึ้นที่อุณหภูมิสูงกว่า ในกระบวนการของการดูดซับ ,
เอนโทรปีของระบบที่เพิ่มขึ้น มาก เพราะ ว่า คำสั่งโมเลกุล
ลดลง และระดับวุ่นวายของระบบเพิ่มขึ้น .
36 . ผลของแคตไอออนของการแข่งขัน
ผลการแข่งขันได้ถูกแสดงในรูปที่ 6 .
เมื่อเทียบกับเพียว CU2 โซลูชั่นการดูดซับของ mghap /
fe3o4 รักษาด้วยโซลูชั่น CU2 ที่มีความเข้มข้นต่างๆ
4 โลหะไอออนไม่ได้ลดลง และประสิทธิภาพการกำจัด
กว่า 96% ดังนั้น การอยู่ร่วมกันของโพแทสเซียม , แคลเซียม , นา และ mg2 ไม่มี
ผลกระทบทางลบต่อประสิทธิภาพการกำจัด CU2 . ขอบเขตของ mghap ใช้ได้
/ fe3o4 เป็นที่กว้างขวางมาก
3.7 การคาย
ในที่สุด ปลดปล่อย CU2 จาก mghap / fe3o4 ใช้มีดพับแตกต่างกัน
ถูกตรวจสอบ mghap / fe3o4 ซึ่งได้ดูดซับ CU2
สงขลา , สี่ตัวแทนสามารถทั่วไป ( HCl , NaOH , EDTA ,
มิลลิกรัม ( 3 ) 2 ) รวมทั้งน้ำที่บริสุทธิ์มากกู้ไอออนทองแดงจาก
ดูดซับ ( ตารางที่ 4 ) การใช้กรด , ด่าง , ไนเตรทหรือโลหะเชิงซ้อน
ตัวแทนไม่มีเป็นเรื่องง่ายที่จะกู้คืนจาก mghap CU2 / fe3o4 . ห้องปฏิบัติการ
ผลการวิจัยสอดคล้องกับผลจากด้านหน้า afteradsorbing CU2 คุณสมบัติของวัสดุที่เป็นมีเสถียรภาพมากและจะไม่ก่อให้เกิดมลพิษมัธยมศึกษา
เพื่อสิ่งแวดล้อม ซึ่งดีเลิศ
ดูดซับค่าใช้ประโยชน์มากขึ้น