Setting Up Galvanic CellsGalvanic c

Setting Up Galvanic Cells

Galvanic cells harness the electrical energy available from the electron transfer in a redox reaction to perform useful electrical work. The key to gathering the electron flow is to separate the oxidation and reduction half-reactions, connecting them by a wire, so that the electrons must flow through that wire. That electron flow, called a current, can be sent through a circuit which could be part of any number of electrical devices such as radios, televisions, watches, etc.

The figure below shows two typical setups for galvanic cells. The left hand cell diagram shows and oxidation and a reduction half-reaction joined by both a wire and a porous disk, while the right hand cell diagram shows the same cell substituting a salt bridge for the porous disk.

The salt bridge or porous disk is necessary to maintain the charge neutrality of each half-cell by allowing the flow of ions with minimal mixing of the half-cell solutions. As electrons are transferred from the oxidation half-cell to the reduction half-cell, a negative charge builds in the reduction half-cell and a positive charge in the oxidation half-cell. That charge buildup would serve to oppose the current from anode to cathode-- effectively stopping the electron flow--if the cell lacked a path for ions to flow between the two solutions.

The above figure points out that the electrode in the oxidation half-cell is called the anode and the electrode in the reduction half-cell is called the cathode. A good mnemonic to help remember that is "The Red Cat ate An Ox" meaning reduction takes place at the cathode and oxidation takes place at the anode.

The anode, as the source of the negatively charged electrons is usually marked with a minus sign (-) and the cathode is marked with a plus sign (+). Physicists define the direction of current flow as the flow of positive charge based on an 18th century understanding of electricity. As we now know, negatively charged electrons flow in a wire. Therefore, chemists indicate the direction of electron flow on cell diagrams and not the direction of current. To make that point clear, the direction of electron flow is indicated on with a arrow and the symbol for an electron, e- .

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ตั้งค่าเซลล์กัลวานิกเซลล์กัลวานิกเทียมพลังงานไฟฟ้าจากการถ่ายโอนอิเล็กตรอนในปฏิกิริยา redox ทำประโยชน์ทำงานไฟฟ้า คีย์เพื่อรวบรวมกระแสอิเล็กตรอนจะแยกการออกซิเดชันและการลดครึ่งปฏิกิริยา เชื่อมต่อ ด้วยลวด เพื่อให้อิเล็กตรอนต้องไหลผ่านเส้นลวดนั้น ที่ สามารถส่งกระแสอิเล็กตรอน เรียกกระแส ผ่านวงจรซึ่งอาจเป็นส่วนหนึ่งของอุปกรณ์ไฟฟ้าเช่น วิทยุ โทรทัศน์ นาฬิกา ฯลฯรูปด้านล่างแสดงการตั้งค่าทั่วไปที่สองในเซลล์กัลวานิก แสดงไดอะแกรมของเซลล์ทางซ้ายมือ และออกซิเดชัน และลดครึ่งปฏิกิริยาร่วม ด้วยลวดและดิสก์ porous ในขณะที่แผนภาพเซลล์ทางขวามือแสดงเซลล์เดียวแทนสะพานเกลือสำหรับดิสก์ porousสะพานเกลือหรือ porous ดิสก์เป็นสิ่งจำเป็นเพื่อรักษาความเป็นกลางค่าธรรมเนียมของแต่ละ half-cell โดยให้การไหลของประจุ มีน้อยผสมในโซลูชั่น half-cell ขณะที่อิเล็กตรอนจะถูกโอนย้ายจาก half-cell ออกซิเดชันเพื่อ half-cell ลด สร้างประจุลบเป็นค่าบวกใน half-cell เกิดออกซิเดชันและ half-cell ลด ว่า ค่าโลหิตจะทำหน้าที่ค้านปัจจุบันจากแอโนดไปแคโทด-หยุดกระแสอิเล็กตรอน - ถ้าเซลล์ขาดเส้นทางสำหรับประจุไหลระหว่างโซลูชั่นสองได้อย่างมีประสิทธิภาพตัวเลขข้างต้นชี้ให้เห็นว่า อิเล็กโทรดใน half-cell ออกซิเดชันเรียกว่าขั้วบวก และอิเล็กโทรดใน half-cell ลดเรียกว่าแคโทด นีโมนิคดีช่วยจดจำนั่นคือ "แมวแดงกินวัว" ลดความหมายเกิดขึ้นที่แคโทด และออกซิเดชันเกิดขึ้นที่ขั้วบวกแอโนด เป็นแหล่งของอิเล็กตรอนในเชิงลบคิดค่าธรรมเนียมมักจะทำเครื่องหมาย ด้วยเครื่องหมายลบ (-) และแคโทดถูกทำเครื่องหมาย ด้วยเครื่องหมายบวก (+) Physicists กำหนดทิศทางของกระแสปัจจุบันเป็นกระแสตามความเข้าใจเกี่ยวกับศตวรรษที่ 18 ไฟฟ้าค่าบวก เป็นเราตอนนี้รู้ คิดค่าธรรมเนียมส่งอิเล็กตรอนไหลในลวด ดังนั้น นักเคมีบ่งชี้ทิศทางของกระแสอิเล็กตรอนในเซลล์ไดอะแกรมและไม่ทิศทางของกระแส เพื่อให้จุดที่ ชัดเจน ทิศทางของกระแสอิเล็กตรอนมีการระบุบนลูกศรและสัญลักษณ์สำหรับการอิเล็กตรอน e-

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การตั้งค่าเซลล์ไฟฟ้าเซลล์ไฟฟ้าควบคุมพลังงานไฟฟ้าที่มีอยู่จากการโอนอิเล็กตรอนในปฏิกิริยารีดอกซ์ที่จะดำเนินงานไฟฟ้าที่มีประโยชน์ กุญแจสำคัญในการรวบรวมการไหลของอิเล็กตรอนคือการแยกการเกิดออกซิเดชันและการลดปฏิกิริยาครึ่งที่เชื่อมต่อพวกเขาด้วยลวดเพื่อให้อิเล็กตรอนจะต้องไหลผ่านลวดที่ การไหลของอิเล็กตรอนที่เรียกว่าปัจจุบันสามารถส่งผ่านวงจรซึ่งอาจจะเป็นส่วนหนึ่งของจำนวนของอุปกรณ์ไฟฟ้าเช่นวิทยุใด ๆ โทรทัศน์, นาฬิกา, ฯลฯรูปด้านล่างแสดงสองการตั้งค่าทั่วไปสำหรับเซลล์ไฟฟ้า เซลล์ซ้ายมือแสดงแผนภาพและการเกิดออกซิเดชันและลดครึ่งปฏิกิริยาเข้าร่วมโดยทั้งลวดและดิสก์ที่มีรูพรุนในขณะที่แผนภาพเซลล์ขวามือแสดงให้เห็นว่าเซลล์เดียวกันแทนสะพานเกลือสำหรับดิสก์ที่มีรูพรุน. สะพานเกลือหรือดิสก์มีรูพรุน ที่จำเป็นเพื่อรักษาความเป็นกลางค่าใช้จ่ายของแต่ละครึ่งเซลล์โดยการอนุญาตให้การไหลของไอออนที่มีการผสมน้อยที่สุดของการแก้ปัญหาครึ่งเซลล์ ในฐานะที่เป็นอิเล็กตรอนจะถูกโอนจากออกซิเดชันครึ่งเซลล์จะลดลงครึ่งหนึ่งของเซลล์สร้างประจุลบในการลดครึ่งมือถือและค่าใช้จ่ายในเชิงบวกในการเกิดออกซิเดชันครึ่งเซลล์ การสะสมค่าใช้จ่ายที่จะทำหน้าที่ในการต่อต้านปัจจุบันจากขั้วบวกไป cathode-- ได้อย่างมีประสิทธิภาพการหยุดการไหลของอิเล็กตรอน -. ถ้าเซลล์ขาดเส้นทางสำหรับไอออนไหลระหว่างสองการแก้ปัญหาดังกล่าวข้างต้นชี้ให้รูปออกมาว่าอิเล็กโทรดในครึ่งออกซิเดชัน เซลล์ที่เรียกว่าขั้วบวกและอิเล็กโทรดในการลดครึ่งเซลล์ที่เรียกว่าแคโทด ช่วยในการจำที่ดีที่จะช่วยให้จำไว้ว่าคือ "สีแดงแมวกินวัว" ซึ่งหมายถึงการลดลงจะเกิดขึ้นที่แคโทดและการเกิดออกซิเดชันจะเกิดขึ้นที่ขั้วบวก. ขั้วบวกเป็นแหล่งที่มาของอิเล็กตรอนที่มีประจุลบจะถูกทำเครื่องหมายมักจะมีเครื่องหมายลบ ( -) และขั้วลบถูกทำเครื่องหมายด้วยเครื่องหมายบวก (+) ฟิสิกส์กำหนดทิศทางของการไหลของกระแสการไหลของประจุบวกบนพื้นฐานของความเข้าใจศตวรรษที่ 18 ของการผลิตไฟฟ้า ในขณะที่เรารู้ว่าตอนนี้มีประจุลบอิเล็กตรอนไหลในลวด ดังนั้นนักเคมีบ่งชี้ถึงทิศทางการไหลของอิเล็กตรอนในแผนผังของเซลล์และทิศทางของการไม่ได้ในปัจจุบัน เพื่อให้จุดที่ชัดเจนทิศทางการไหลของอิเล็กตรอนได้แสดงอยู่ในที่มีลูกศรและสัญลักษณ์สำหรับอิเล็กตรอน, e-

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การกระตุ้นเซลล์กัลวานิค

เซลล์ควบคุมพลังงานไฟฟ้าใช้ได้จากอิเล็กตรอนโอนในรีดอกซ์ปฏิกิริยาแสดงประโยชน์ไฟฟ้าทำงาน คีย์เพื่อรวบรวมการไหลของอิเล็กตรอนคือการแยกการออกซิเดชันและการลดครึ่งปฏิกิริยา การเชื่อมต่อพวกเขาด้วยลวดเพื่อให้อิเล็กตรอนจะไหลผ่านลวด ซึ่งการไหลของอิเล็กตรอน เรียกว่าปัจจุบันสามารถส่งข้อมูลผ่านวงจร ซึ่งอาจเป็นส่วนหนึ่งของหมายเลขใด ๆของอุปกรณ์อิเล็กทรอนิกส์ เช่น วิทยุ โทรทัศน์ นาฬิกา ฯลฯ

รูปด้านล่างแสดงสองการตั้งค่าทั่วไปสำหรับกระตุ้นเซลล์ ทางด้านซ้ายมือจะแสดงแผนภาพเซลล์และลดปฏิกิริยาออกซิเดชันและครึ่งหนึ่งเข้าร่วมทั้งลวดและแผ่นรูพรุน ,ในขณะที่มือขวาแผนภาพแสดงเซลล์เหมือนกัน เซลล์ที่ใช้เป็นสะพานเกลือสำหรับดิสก์ที่มีรูพรุน

เกลือหรือสะพานพรุนเป็นดิสก์ที่จำเป็นเพื่อรักษาค่าความเป็นกลางของแต่ละครึ่งเซลล์ โดยให้การไหลของไอออนกับน้อยที่สุดผสมของครึ่งเซลล์โซลูชั่น ในขณะที่อิเล็กตรอนจะถูกโอนจากปฏิกิริยาครึ่งเซลล์จะลดลงครึ่งเซลล์ในการสร้างประจุลบและประจุบวกในครึ่งเซลล์ออกซิเดชัน ครึ่งเซลล์ ที่คิดคือจะใช้เพื่อต่อต้านกระแสจากขั้วบวกไปขั้วลบ - มีประสิทธิภาพการหยุดการไหลของอิเล็กตรอน ถ้าเซลล์ขาดเส้นทางไอออนไหลระหว่างสองโซลูชั่น

ตัวเลขข้างต้นชี้ให้เห็นว่า ไฟฟ้าในครึ่งเซลล์ออกซิเดชันเรียกว่าขั้วบวกและขั้วไฟฟ้าในการลดครึ่งเซลล์เรียกว่าแคโทด สิ่งดีเพื่อช่วยจำว่าเป็น " แมวแดงกินวัว " ลดความหมายเกิดขึ้นที่แคโทดและออกซิเดชันเกิดขึ้นที่ขั้วบวก ขั้วบวก

,เป็นแหล่งที่มาของประจุลบหรืออิเล็กตรอนมักจะถูกทำเครื่องหมายด้วยเครื่องหมายลบ ( - ) และแคโทดถูกทำเครื่องหมายด้วยเครื่องหมายบวก ( ) นักฟิสิกส์กําหนดทิศทางการไหลของกระแสเช่นการไหลของประจุบวกบนพื้นฐานของศตวรรษที่ 18 ความเข้าใจของไฟฟ้า อย่างที่เราทราบตอนนี้ อิเล็กตรอนซึ่งมีประจุลบที่ไหลในเส้นลวด ดังนั้นนักเคมีบ่งชี้ทิศทางการไหลของอิเล็กตรอนในแผนภาพเซลล์ และทิศทางของกระแส ทำให้จุดที่ชัดเจน ทิศทางของการไหลของอิเล็กตรอนจะแสดงด้วยลูกศรและสัญลักษณ์สำหรับอิเล็กตรอน , E -