The effect of molar ratio of CO to

The effect of molar ratio of CO to C2H2on the hydrocarboxylation of acetylene is presented in Fig. 1. The reaction was performed at 4 MPa of initial total pressure and 235◦C of reaction temperature. It is clear that the yield and selectivity to acrylic acid were greatly affected by the molar ratio of CO/C2H2. As a CO/C2H2 molar ratio of 1, the yield of acrylic acid is just 50.3% and the selectivity to acrylic acid is also only 57.6%. On increasing the molar ratio of CO/C2H2 from 1 to 1.5, the yield and selectivity increase drastically and the STY goes through the maximum at molar ratio of 1.5. With further increase in the molar ratio, the yield and selectivity are still going up slightly and nearly stay at this level when the ratio exceeds 2.2, while the changes trend of STY is on the contrary.Theoretically, equal mole of CO and C2H2 in the feedstock would favor the reaction, but the acetylene reaction, in fact, takes place in the liquid phase and it is no doubt that the solubility of C2H2 is far higher than that of CO, thus the increase of partial pressure of CO would increase its solubility in the liquid and further increase the coordination effect of CO toward nickel center, causing increase in the activity. In the acetylene hydrocarboxylation process, acetone is used as the solvent, and the reaction rate is controlled primarily by the interfacial mass transfer of CO from gas to liquid. Moreover,for any acetylene process under high pressure there exists the possibility of an explosion or decomposition; it is a usual practice for safety by reducing the partial pressure of C2H2 [1,6,19]. Note that the amount of coke deposition of the reaction carried out under the equal mole of CO and C2H2 is larger than that of reaction per-formed at the lower partial pressure of C2H2, which is proved by the TG-DTG characterization shown in the next section. To obtain the higher STY, the moral ratio of CO to C2H2 is selected at 1.5 for this study.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ผลของอัตราส่วนสบของ CO กับ C2H2on hydrocarboxylation ของกับอะเซทิลีนจะแสดง Fig. 1 ทำปฏิกิริยาที่แรง 4 แรงดันรวมเริ่มต้นและ 235◦C ของปฏิกิริยาอุณหภูมิ เป็นที่ชัดเจนว่า ผลผลิตและวิธีการกรดอะคริลิมากถูกกระทบ โดยอัตราส่วนของ CO/C2H2 สบ เป็นตัว CO/C2H2 สบอัตรา 1 ผลตอบแทนของกรดอะคริลิคเป็นเพียง 50.3 สา% และใวกับกรดอะคริลิเป็นเพียง 57.6% ในการเพิ่มการอัตราส่วนสบของ CO/C2H2 1 กับ 1.5 ใวและผลผลิตเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็ว และเล้าไปถึงสูงสุดที่อัตราส่วนสบ 1.5 มีเพิ่มเติมในอัตราส่วนสบ ใวและผลตอบแทนยังจะขึ้นเล็กน้อย และเกือบอยู่ในระดับนี้เมื่ออัตราส่วนเกิน 2.2 ในขณะที่แนวโน้มการเปลี่ยนแปลงของเล้าเป็นดอก ตามหลักวิชา โมลเท่าของ CO และ C2H2 ในวัตถุดิบจะชอบปฏิกิริยา แต่ปฏิกิริยากับอะเซทิลีน จริง เกิดในเฟสของเหลว และจึงไม่ต้องสงสัยที่สุดสูงกว่า CO ดังนั้นการเพิ่มขึ้นของความดันบางส่วนของ CO จะเพิ่มการละลายในของเหลว และเติม เพิ่มผลประสานงาน CO ไปทางศูนย์นิกเกิลละลายของ C2H2 ก่อให้เกิดขึ้นในกิจกรรมการ ในการ hydrocarboxylation กับอะเซทิลีน อะซีโตนเป็นตัวทำละลายที่ใช้ และควบคุมอัตราปฏิกิริยาหลัก โดย interfacial มวลโอนย้าย CO จากก๊าซกับของเหลว นอก สำหรับกระบวนกับอะเซทิลีนใด ๆ ภายใต้ความดันสูง มีความเป็นไปได้ของการกระจายหรือแยกส่วนประกอบ เป็นวิธีปฏิบัติปกติเพื่อความปลอดภัย โดยการลดความดันบางส่วนของ C2H2 [1,6,19] โปรดสังเกตว่า จำนวนของสะสมโค้กของปฏิกิริยาดำเนินการภายใต้โมลเท่าของ CO และ C2H2 จะใหญ่กว่าของปฏิกิริยาต่อเกิดขึ้นที่ความดันต่ำบางส่วนของ C2H2 ซึ่งพิสูจน์ โดยจำแนก TG ดีแสดงในส่วนถัดไป รับคอกสูง มีเลือกอัตราส่วนคุณธรรมของ CO กับ C2H2 ที่ 1.5 สำหรับการศึกษานี้

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ผลกระทบของอัตราส่วนโดยโมลของ CO เพื่อ C2H2on hydrocarboxylation ของอะเซทิลีนจะนำเสนอในรูป 1. ปฏิกิริยาจะถูกดำเนินการใน 4 MPa ของความดันรวมเริ่มต้นและ235◦Cของอุณหภูมิ เป็นที่ชัดเจนว่าผลตอบแทนและการเลือกเป็นกรดอะคริลิได้รับผลกระทบอย่างมากโดยอัตราส่วนของ บริษัท / C2H2 ในฐานะที่เป็น บริษัท / C2H2 อัตราส่วน 1, ผลผลิตของกรดอะคริลิเป็นเพียง 50.3% และการเลือกเป็นกรดอะคริลิยังเป็นเพียง 57.6% ในการเพิ่มอัตราส่วนของ บริษัท / C2H2 1-1.5, เพิ่มผลผลิตและการเลือกอย่างเห็นได้ชัดและ STY ผ่านไปสูงสุดที่อัตราส่วน 1.5 ด้วยการเพิ่มขึ้นต่อไปในอัตราส่วนผลผลิตและการเลือกจะยังคงเพิ่มขึ้นเล็กน้อยและเกือบจะอยู่ในระดับนี้เมื่ออัตราส่วนเกิน 2.2 ในขณะที่แนวโน้มการเปลี่ยนแปลงของ STY อยู่บน contrary.Theoretically, ไฝที่เท่ากันของ CO และ C2H2 ใน วัตถุดิบที่จะสนับสนุนปฏิกิริยา แต่ปฏิกิริยาอะเซทิลีนในความเป็นจริงที่เกิดขึ้นในของเหลวและมันเป็นข้อสงสัยว่าการละลายของ C2H2 อยู่ไกลสูงกว่าที่ จำกัด ดังนั้นการเพิ่มขึ้นของความดันบางส่วนของ บริษัท จะเพิ่มการละลายของ ในของเหลวและต่อเพิ่มผลการประสานงานร่วมไปยังศูนย์นิกเกิลที่ก่อให้เกิดการเพิ่มขึ้นของกิจกรรม ในกระบวนการ hydrocarboxylation อะเซทิลีน, อะซิโตนถูกนำมาใช้เป็นตัวทำละลายและอัตราการเกิดปฏิกิริยาถูกควบคุมหลักโดยการถ่ายโอนมวลสัมผัสร่วมจากก๊าซเป็นของเหลว นอกจากนี้สำหรับกระบวนการอะเซทิลีนใด ๆ ภายใต้ความดันสูงมีอยู่เป็นไปได้ของการระเบิดหรือการสลายตัว; มันเป็นสิ่งที่ปฏิบัติตามปกติเพื่อความปลอดภัยโดยการลดความดันบางส่วนของ C2H2 [1,6,19] โปรดทราบว่าปริมาณของการสะสมโค้กของปฏิกิริยาดำเนินการภายใต้ไฝที่เท่ากันของ CO และ C2H2 มีขนาดใหญ่กว่าของการเกิดปฏิกิริยาต่อผุดขึ้นมาในความดันบางส่วนล่างของ C2H2 ซึ่งเป็นที่ได้รับการพิสูจน์โดยตัวละคร TG-DTG แสดงในครั้งต่อไป ส่วน การขอรับ STY สูงกว่าอัตราส่วนทางศีลธรรมของ CO C2H2 จะมีการเลือกที่ 1.5 การศึกษาครั้งนี้

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ผลของอัตราส่วนโดยโมลของ Co เพื่อ c2h2on ที่ hydrocarboxylation ของอะเซทิลีนที่แสดงในรูปที่ 1 ปฏิกิริยาที่ถูกแสดงที่ 4 MPa และเริ่มต้นความดันรวม 235 ◦ C ของอุณหภูมิปฏิกิริยา เป็นที่ชัดเจนว่าผลผลิตและการเลือกเกิดของกรดอะคริลิกถูกผลกระทบ โดยอัตราส่วนโดยโมลของ CO / c2h2 . เป็น Co / c2h2 อัตราส่วนโมล 1 ผลผลิตของกรดอะคริลิเป็นเพียง 503 % และเลือกกรดอะคริลิกยังเป็นเพียง 57.6 % การเพิ่มอัตราส่วนโดยโมลของ CO / c2h2 จาก 1 ถึง 1.5 , ผลผลิตและการเพิ่มขึ้นอย่างมากและคอกไปถึงสูงสุดที่อัตราส่วนโดยโมลของ 1.5 กับเพิ่มในอัตราส่วนโดยโมล , ผลผลิตและการยังจะขึ้นเล็กน้อยและเกือบอยู่ในระดับนี้ เมื่ออัตราส่วนเกิน 2.2 ,ขณะที่แนวโน้มการเปลี่ยนแปลงของคอกเป็นในทางตรงกันข้าม ในทางทฤษฎี โมลเท่ากับ CO และ c2h2 ในวัตถุดิบจะชอบปฏิกิริยา แต่ อะเซทิลีน ปฏิกิริยา ในความเป็นจริงจะใช้เวลาสถานที่ในเฟสของเหลว และไม่ต้องสงสัยว่า การละลายของ c2h2 คือไกลสูงกว่าที่ของบริษัทดังนั้น การเพิ่มขึ้นของความดันบางส่วนของ บริษัท จะเพิ่มค่าในของเหลวและเพิ่มการประสานงานผลของ CO ต่อศูนย์ นิกเกิล ก่อให้เกิดการเพิ่มขึ้นในกิจกรรม ในกระบวนการ hydrocarboxylation อะเซทิลีนอะซีโทน ใช้เป็นตัวทำละลาย และอัตราการเกิดปฏิกิริยาถูกควบคุมเป็นหลัก โดยระหว่างมวลสารของ CO จากแก๊สเหลว นอกจากนี้สำหรับอะเซทิลีนกระบวนการภายใต้แรงดันสูง มีความเป็นไปได้ของการระเบิดหรือการสลายตัว ; มันเป็นปกติการปฏิบัติเพื่อความปลอดภัยโดยการลดความดันบางส่วนของ c2h2 [ 1,6,19 ] โปรดทราบว่าปริมาณของโค้กในปฏิกิริยาที่ดำเนินการภายใต้โมลเท่ากับ CO และ c2h2 มากกว่าของปฏิกิริยาต่อขึ้นที่ลดความดันของ c2h2 บางส่วน ,ซึ่งพิสูจน์ได้จากการ tg-dtg แสดงในส่วนถัดไป ที่จะได้รับสูงกว่าคอก , อัตราส่วนของศีลธรรม Co เพื่อ c2h2 เลือก 1.5 สำหรับการศึกษานี้