(c) The building-up principle for m

(c) The building-up principle for molecules
We use the building-up principle in conjunction with the energy level diagram in the same way as for atoms. The order of occupation of the orbitals is the order of increasing energy as depicted in Figs 3.14 or 3.18. Each orbital can accommodate up to two paired electrons. If more than one orbital is available for occupation (because they happen to have identical energies, as in the case of pairs of π orbitals), then the orbitals are occupied separately. In that case, the electrons in the half-filled orbitals adopt parallel spins (||), just as is required by Hund's rule for atoms.
With very few exceptions, these rules lead to the actual ground-state configuration of the Period 2 diatomic molecules. For example, the electron configuration of N2, with 10 valence electrons, is
N2 :………………
Molecular orbital configurations are written like those for atoms: the orbitals are listed in order of increasing energy, and the number of electrons in each one is indicated by a superscript. Note that π^4 is shorthand for the occupation of two different π orbitals.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

(ค)หลักอาคารสายโมเลกุล เราใช้หลักการสร้างขึ้นร่วมกับไดอะแกรมของระดับพลังงานในอะตอมต่างกัน ลำดับของอาชีพของ orbitals เป็นลำดับของพลังงานที่เพิ่มขึ้นเป็น 3.14 มะเดื่อหรือ 3.18 แต่ละออร์บิทัลสามารถรองรับได้ถึงสองคู่อิเล็กตรอน ถ้ามากกว่าหนึ่งออร์บิทัลมีอาชีพ (เนื่องจากเกิดขึ้นมีพลังงานเหมือนกัน ในกรณีของคู่ของπ orbitals), แล้วการ orbitals ว่างต่างหาก ในกรณีที่ อิเล็กตรอนใน orbitals เต็มครึ่งนำสปินขนาน (|), เช่นเดียวกับที่ถูกต้องตามกฎของ Hund สำหรับอะตอม มีข้อยกเว้นน้อยมาก กฎเหล่านี้นำไปสู่การกำหนดค่าสถานะพื้นจริงของโมเลกุลวาเลนซ์เดียวระยะเวลา 2 ตัวอย่างเช่น อิเล็กตรอนของ N2 กับ 10 วาเลนซ์อิเล็กตรอน คือ N2 :………………ค่าวงโมเลกุลเขียนเช่นเดียวกับอะตอม: orbitals ที่อยู่ในลำดับของพลังงานที่เพิ่มขึ้น และจำนวนอิเล็กตรอนในแต่ละคนมีระบุเป็นตัวยก หมายเหตุว่า π ^ 4 เป็นแบบย่อสำหรับอาชีพของ orbitals ต่างกันπสอง

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

(ค) หลักการอาคาร-up สำหรับโมเลกุล
เราใช้หลักการการสร้างขึ้นร่วมกับแผนภาพระดับพลังงานในลักษณะเช่นเดียวกับอะตอม ลำดับของการประกอบอาชีพของออร์บิทัคือคำสั่งของพลังงานที่เพิ่มขึ้นตามที่ปรากฎในมะเดื่อ 3.14 หรือ 3.18 แต่ละวงโคจรสามารถรองรับได้ถึงสองอิเล็กตรอนจับคู่ หากมีมากกว่าหนึ่งโคจรสามารถใช้ได้สำหรับการประกอบอาชีพ (เพราะพวกเขาเกิดขึ้นจะมีพลังเหมือนเช่นในกรณีของคู่ของออร์บิทัπ) จากนั้น orbitals จะครอบครองแยกต่างหาก ในกรณีที่อิเล็กตรอนในออร์บิทัครึ่งหนึ่งที่เต็มไปด้วยนำมาใช้คู่ขนานการหมุน (||) เช่นเดียวกับที่ถูกต้องตามกฎ Hund สำหรับอะตอม.
มีข้อยกเว้นน้อยมากกฎเหล่านี้นำไปสู่การกำหนดค่าพื้นดินของรัฐที่เกิดขึ้นจริงของระยะเวลา 2 อะตอมสองอะตอม โมเลกุล ยกตัวอย่างเช่นการกำหนดค่าของอิเล็กตรอน N2 กับ 10 อิเล็กตรอนเป็น
N2: ..................
โมเลกุลการกำหนดค่าการโคจรจะเขียนเช่นเดียวกับที่อะตอม: orbitals มีการระบุไว้ในคำสั่งของพลังงานที่เพิ่มขึ้นและจำนวนของอิเล็กตรอนในแต่ละ หนึ่งจะแสดงโดยยก โปรดทราบว่าπ ^ 4 เป็นชวเลขสำหรับการประกอบอาชีพของสอง orbitals πที่แตกต่างกัน