According to the adsorption exchang

According to the adsorption exchange theory, for the solid–
liquid exchange adsorption, the adsorption process of solute
exchange from liquid to an interface of solid–liquid will lose
some degree of freedom (including translation and rotation).
So the entropy of process is reduced; but in the liquid phase,
the solute exchange adsorption tends to make the resin contraction
occur, making part of the water of the hydration in
the resin get released into the liquid phase, and the desorption
process of water molecule makes the entropy of process increased.
The value of entropy depends on the sum of those
phenomena.
Based on the values of both enthalpy and entropy, DGh is
obtained to be positive by Eqs. (9) and (10). The results account
for the reason that the entropy of adsorption plays a
leading role, namely the driving force of adsorption process
is more dominant than that of chemical bonding force. Therefore,
even if the adsorption process is exothermic, sometimes,
it is not conducive to an adsorption process. And the higher
the temperature is, the more difficult the adsorption is. But it
is still able to initiate the adsorption process, which is consistent
with experiments (Li and Li, 2009).
As the temperature increases, from the model of Langmuir,
it shows that qmax is increasing, but from Table 2, it is clear
that the adsorption process will become non-spontaneous by
the main driving force of chemical bonding force. It is important
to make a balance between qmax and spontaneity, so the
process of absorption benefits in the low temperature.
When DHh is in the range of (30–70) kJ mol1, the
adsorption belongs to chemisorption; i.e., a chemical bond is
formed between the adsorbate and the surface. In the present
system, the value of DHh demonstrates that neither fully physical
nor fully chemical and some complex mechanism dictated
the adsorption process, and it also reveals that chemical
adsorption is the dominant process of adsorption (Li et al.,
2011). DSh is also negative, which implies that the degree of
freedom decreased at the solid–liquid interface during the
adsorption process. It also suggests that there are some structural
changes in both the adsorbate and adsorbent.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ตามดูดซับแลกเปลี่ยนทฤษฎี สำหรับการแข็ง –แลกเปลี่ยนของเหลวดูดซับ การดูดซับของตัวถูกละลายแลกเปลี่ยนจากของเหลวไปอินเทอร์เฟซของแข็ง – ของเหลวจะสูญเสียบางองศาความเป็นอิสระ (รวมทั้งการแปลและการหมุน)เพื่อให้เอนโทรปีของกระบวนการลดลง แต่ ใน เฟสของเหลวดูดซับตัวแลกเปลี่ยนมีแนวโน้มที่จะ ทำให้การหดตัวของเรซินเกิดขึ้น ทำให้ส่วนของน้ำไล่น้ำในยางได้รับออกเป็นเฟสของเหลว และการ desorptionกระบวนการของโมเลกุลน้ำทำให้เอนโทรปีของกระบวนการที่เพิ่มขึ้นค่าของเอนโทรปีขึ้นอยู่กับผลรวมของปรากฏการณ์ขึ้นอยู่กับค่าความร้อนแฝงและเอนโทรปี DGh คือได้ต้องเป็นค่าบวก ด้วย Eqs (9) และ (10) บัญชีผลเหตุผลที่เล่นเอนโทรปีของการดูดซับบทบาทผู้นำ ได้แก่แรงผลักดันของกระบวนการดูดซับจะโดดเด่นมากขึ้นกว่าของเคมียึดกองทัพ ดังนั้นแม้ว่ากระบวนการดูดซับจะ exothermic บางครั้งไม่เอื้อให้กระบวนการดูดซับ และสูงอุณหภูมิคือ ยากที่จะดูดซับ แต่มันยังสามารถเริ่มกระบวนการดูดซับ ซึ่งสอดคล้องมีการทดลอง (หลี่และหลี่ 2009)เป็นการเพิ่มอุณหภูมิ จากรูปแบบของ Langmuirแสดงว่า เพิ่ม qmax แต่จากตารางที่ 2 เป็นที่ชัดเจนว่า กระบวนการดูดซับจะไม่อยู่ด้วยแรงผลักดันหลักของแรงงานเคมี มันเป็นสิ่งสำคัญจะทำให้ดุลระหว่าง qmax spontaneity เพื่อกระบวนการดูดซึมประโยชน์ในอุณหภูมิต่ำเมื่อ DHh ในโมล kJ (30 – 70) 1 ช่วงดูดซับเป็นของ chemisorption เช่น พันธะเคมีได้เกิดขึ้นระหว่าง adsorbate และพื้นผิว ในปัจจุบันระบบ ค่าของ DHh แสดงที่ไม่เต็มจริงหรืออย่างที่บอกของเคมีและกลไกบางอย่างซับซ้อนกระบวนการดูดซับ และยังพบว่า สารเคมีดูดซับเป็นกระบวนการหลักของการดูดซับ (Li et al.,2011) . DSh ก็ลบ ซึ่งหมายถึงการที่ระดับของอิสระลดลงที่อินเทอร์เฟสของแข็ง – ของเหลวในระหว่างการกระบวนการดูดซับ มันยังชี้ให้เห็นว่า มีโครงสร้างบางการเปลี่ยนแปลงใน adsorbate และ adsorbent

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ตามทฤษฎีการแลกเปลี่ยนการดูดซับสำหรับ solid-
ดูดซับของเหลวแลกเปลี่ยนกระบวนการการดูดซับของตัวละลาย
แลกเปลี่ยนจากของเหลวเป็นอินเตอร์เฟซที่เป็นของแข็งของเหลวจะสูญเสีย
ระดับของเสรีภาพบางคน (รวมทั้งการแปลและการหมุน).
ดังนั้นเอนโทรปีของกระบวนการที่จะลดลง ; แต่ในของเหลว,
การดูดซับการแลกเปลี่ยนตัวละลายมีแนวโน้มที่จะทำให้การหดเรซิน
เกิดขึ้นทำให้ส่วนหนึ่งของน้ำความชุ่มชื้นใน
เรซินได้รับการปล่อยตัวออกมาเป็นของเหลวและคาย
กระบวนการของโมเลกุลน้ำทำให้เอนโทรปีของกระบวนการที่เพิ่มขึ้น
ค่าของเอนโทรปีขึ้นอยู่กับผลรวมของผู้
ปรากฏการณ์.
อยู่บนพื้นฐานของค่านิยมของเอนทัลปีและเอนโทรปี, DGH จะ
ได้รับจะเป็นบวกโดยสม (9) และ (10) ผลการบัญชี
สำหรับเหตุผลที่เอนโทรปีของการดูดซับเล่น
บทบาทนำคือแรงผลักดันของกระบวนการดูดซับ
เป็นที่โดดเด่นมากขึ้นกว่าที่แรงพันธะเคมี ดังนั้น
แม้ว่ากระบวนการดูดซับเป็นคายความร้อนบางครั้ง
มันจะไม่เอื้อต่อกระบวนการดูดซับ และสูงกว่า
อุณหภูมิคือการดูดซับยากขึ้นเป็น แต่มัน
ก็ยังคงสามารถที่จะเริ่มขั้นตอนการดูดซับซึ่งสอดคล้อง
กับการทดลอง (หลี่และหลี่, 2009).
ในฐานะที่เป็นอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นจากรูปแบบของ Langmuir,
มันแสดงให้เห็นว่าคิวแม็กซ์จะเพิ่มขึ้น แต่จากตารางที่ 2 ก็เป็นที่ชัดเจน
ว่ากระบวนการดูดซับจะกลายเป็นที่ไม่ได้เกิดขึ้นเองโดย
แรงขับเคลื่อนหลักของแรงพันธะเคมี มันเป็นสิ่งสำคัญ
ที่จะทำให้ความสมดุลระหว่างคิวแม็กซ์และความเป็นธรรมชาติดังนั้น
กระบวนการของผลประโยชน์ในการดูดซึมอุณหภูมิต่ำ.
เมื่อ DHH อยู่ในช่วง (30-70) kJ mol 1?
การดูดซับเป็นเคมี; คือพันธะเคมีจะ
เกิดขึ้นระหว่างดูดซับและพื้นผิว ในปัจจุบัน
ระบบค่าของ DHH แสดงให้เห็นว่าไม่เต็มที่ทางกายภาพ
หรือทางเคมีอย่างเต็มที่และบางกลไกที่ซับซ้อนบอก
ขั้นตอนการดูดซับและยังแสดงให้เห็นว่าสารเคมีที่
ดูดซับเป็นกระบวนการที่โดดเด่นของการดูดซับ (Li et al.,
2011) DSH ยังเป็นเชิงลบซึ่งหมายความว่าระดับของ
เสรีภาพลดลงในอินเตอร์เฟซที่เป็นของแข็งของเหลวในระหว่าง
ขั้นตอนการดูดซับ นอกจากนี้ยังแสดงให้เห็นว่ามีบางส่วนที่มีโครงสร้าง
การเปลี่ยนแปลงทั้งดูดซับและตัวดูดซับ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ตามทฤษฎีการแลกเปลี่ยน ในของแข็งและของเหลว
ตราดูดซับ , การดูดซับกระบวนการสกัดของเหลว
แลกเปลี่ยนจากอินเทอร์เฟซของของเหลวและของแข็งจะสูญเสีย
องศาของเสรีภาพ ( รวมถึงการแปลและการหมุน ) .
ดังนั้นเอนโทรปีในกระบวนการผลิตลดลง แต่ในเฟสของเหลว
การดูดซับตัวถูกละลายตรามีแนวโน้มที่จะทำให้ยางหด
เกิดขึ้นทำให้เป็นส่วนหนึ่งของน้ำ hydration ใน
ยางได้รับการปล่อยตัวในเฟสของเหลวและการคาย
กระบวนการของโมเลกุลน้ำ ทำให้เอนโทรปีของกระบวนการเพิ่ม .
ค่าเอนโทรปีขึ้นอยู่กับผลรวมของปรากฏการณ์เหล่านั้น
.
ตามค่าเอนทัลปีของทั้งคู่ และเอนโทรปี dgh
ที่ได้คือ เป็นบวกโดย EQS . ( 9 ) และ ( 10 ) ผลลัพธ์บัญชี
สำหรับเหตุผลที่เอนโทรปีของการเล่นเป็นบทบาทผู้นํา คือ แรงผลักดันของการดูดซับ
จะเด่นกว่าของพันธะเคมีที่แรง ดังนั้น แม้ว่ากระบวนการดูดซับ

คือ คายความร้อน บางครั้ง มันไม่เอื้อต่อการดูดซับกระบวนการ และสูงกว่า
อุณหภูมิ , ยากและมีการ คือ แต่มัน
ยังสามารถเริ่มกระบวนการดูดซับ ซึ่งสอดคล้องกับการทดลอง ( หลี่
และ Li , 2009 ) .
เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น จากแบบจำลองของแลงเมียร์
แสดงว่าคิวแมกซ์ , เพิ่มขึ้น , แต่จากตารางที่ 2 ก็เป็นที่ชัดเจนว่ากระบวนการดูดซับ

จะไม่เกิดขึ้นเอง โดยหลัก แรงขับของพันธะเคมีที่แรง มันเป็นสิ่งสำคัญ
เพื่อสร้างความสมดุลระหว่างธรรมชาติและคิวแมกซ์ ดังนั้นกระบวนการของการดูดซึมในประโยชน์

เมื่ออุณหภูมิต่ำ dhh อยู่ในช่วง 30 - 70 ) kJ mol  1
ดูดซับเป็นของทางเคมี เช่น สารเคมี บอนด์
เกิดขึ้นระหว่างดูดซับและพื้นผิว ในระบบปัจจุบัน
, คุณค่าของ dhh แสดงให้เห็นว่าทั้งทางกายภาพ
อย่างเต็มที่หรืออย่างทางเคมีและกลไกซับซ้อนบอก
กระบวนการดูดซับ และนอกจากนี้ยังพบว่า การดูดซับทางเคมี
เป็นกระบวนการเด่นของการดูดซับ ( Li et al . ,
2011 ) DSH ยังเป็นเชิงลบ ซึ่งหมายความว่าระดับ
เสรีภาพลดลงที่แข็งและเหลวอินเตอร์เฟซระหว่าง
กระบวนการการดูดซับ นอกจากนี้ยังพบว่ามีบางโครงสร้าง
การเปลี่ยนแปลงทั้งดูดซับ และตัวดูดซับ