3.3. Activation energies—adsorption

3.3. Activation energies—adsorption mechanism
In a next step, the adsorption–desorption frequency factors k0 and k0 0 and the activation energies E0, E0 0 can be readily calculated from the linear form of Arrhenius equation [11].
The Arrhenius equations for sorption and desorption are given below:
k ¼ k0eE0=RT (6)
k0 ¼ k0 0eE0 0=RT (7)
where E0, E0 0 = the activation energies of adsorption and desorption, respectively (kcal/mol), k0, k0 0 = frequency factors, R = universal gas constant, and T = absolute temperature (K).
Eqs. (6) and (7) are used in their linear form:

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

3.3 การเปิดใช้งานพลังงาน — กลไกการดูดซับในขั้นตอนถัดไป ความถี่ในการดูดซับ – desorption ปัจจัย k0 และ k0 0 และเปิดใช้งานพลังงาน E0, E0 0 สามารถคำนวณได้จากแบบเส้นตรงของสมการ Arrhenius [11] สมการ Arrhenius ดูดซับและ desorption จะได้รับด้านล่าง:k ¼ k0e E0 = RT (6) k0 ¼ k0 0e E0 0 = RT (7) ที่ E0, E0 0 =การเปิดใช้งานพลังงานดูดซับและ desorption ตามลำดับ (กิโลแคลอรี/โมล), k0, k0 0 =ความถี่ปัจจัย R =ค่าคงสากลของก๊าซ และ T =อุณหภูมิสัมบูรณ์ (K) Eqs (6) และ (7) ใช้ในรูปแบบเชิงเส้น:

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

3.3 กลไกการเปิดใช้งานพลังงานซับ
ในขั้นตอนถัดไปดูดซับคายปัจจัยความถี่ K0 และ K0 0 และพลังงานการเปิดใช้งาน E0, E0 0 สามารถคำนวณได้อย่างง่ายดายจากรูปแบบเชิงเส้นของสมการ Arrhenius [11].
สม Arrhenius สำหรับการดูดซับและคาย จะได้รับดังนี้
? k ¼ k0e E0 = RT (6)
? K0 ¼ K0 0E E0 0 = RT (7)
ที่ E0, E0 0 = พลังงานกระตุ้นการทำงานของการดูดซับและคายตามลำดับ (kcal / mol) K0, K0 0 ปัจจัย = ความถี่ r = แก๊สคงสากลและ T = อุณหภูมิสัมบูรณ์ (k).
EQS (6) และ (7) ถูกนำมาใช้ในรูปแบบเชิงเส้นของพวกเขา