Crystalline compounds are further c

Crystalline compounds are further classified on the basis of nature of crystals and bonding among them.
1. Ionic solids:
Solids in which particles are bonded between anions and cations are called as ionic solids.

Any compound which occupies volume in nature is called as states of matter and is classified as Solids, Liquids and Gases. These states depend on their volume, temperature and pressure.

Definition: A compound having an ordered repeating pattern and have definite mass and shape is called solid.

Properties:
· Definite mass
· Definite volume and shape
· Short intermolecular distance
· Strong intermolecular forces
· Rigid and incompressible


Classification of solids:
Solids are divided into two types, amorphous solids and crystalline solids.


Crystalline compounds are further classified on the basis of nature of crystals and bonding among them.
1. Ionic solids:
Solids in which particles are bonded between anions and cations are called as ionic solids.

Properties:
· Hard and brittle in nature
· High melting and boiling points
· Electric insulators as ions are not free to move
· Conduct electricity when dissolve in water

Example: NaCl, KBr

2. Molecular solids:
Solids in which molecules are the constituent particles are called as molecular solids. They are again divided into three types.

Non-Polar molecular solids:
Molecules are held by weak dispersion forces or by non-polar covalent bond.

Properties:
· Soft in nature
· Non-conductors of electricity
· Low melting point

Example: Iodine, Argon, Helium, CCl4

Polar molecular solids:
Solids in which molecules are held by strong dipole-dipole interactions are called polar molecular solids.

Properties:
· Soft and non-conductor of electricity
· Melting point is higher then non-polar molecular solids

Example: Solid SO2, Solid NH3, HCl

Hydrogen bonded molecular solids:
Solids in which molecules are held by strong hydrogen bond are called as hydrogen bonded molecular solids

Properties:
· Non conductor of electricity

Example: Solid SO2, Solid NH3, HCl

3. Metallic solids:
Solids in which molecules are held by metallic bonds i.e. electrons are free and evenly spread out throughout the crystal.

Properties:
· High electrical conductivity
· High thermal conductivity
· Wide range of Melting points

Example: Sodium, Zinc, Copper, Ferrous

4. Covalent solids:
Solids in which molecules are held by covalent bond are called covalent solids

Properties:
· Hard and brittle
· High melting point
· Non-electricity conductor

Example: Diamond, silicon carbide.

Crystal lattice:
Crystalline solids are made up of a regular pattern of constituent particles. The arrangement of these particles is often depicted in the form of a tree dimensional array of points which is called as crystal lattice.

Crystal lattice is defined as a pattern of points which describes a regular three dimensional arrangement of particles in a crystal.

Each lattice point gives the location of one particle in space.

There are 14 different types of lattices are possible, which are called Bravis lattices.

Unit cell:
Each lattice is generated by repeating small characteristics portion, called as Unit cell. Unit cell is a smallest portion of crystal lattice and is characterized by its edge lengths and the angles between these edges. Unit cell is divided into two categories.

Primitive unit cell:
Particles are present at the corner position of a unit cell

Centered unit cell:
An additional particles is present other than corner position of a unit cell
· Face centered unit cell: An additional particle is present at centre of each face.
· Body centered unit cell: An additional particle is present at their body centre.
· End centered unit cell: An additional particle is present at centre of two opposite faces

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ผลึกสารประกอบการจัดประเภทตามลักษณะของผลึกและพันธะระหว่างกัน1. ของแข็งไอออน:ของแข็งที่อนุภาคผูกพันระหว่างนไอออนแคทไอออนจะเรียกว่าเป็นของแข็งไอออนิกสารที่มีปริมาณในธรรมชาติจะเรียกว่าเป็นสถานะของสสาร และจัดเป็นของแข็ง ของเหลว และก๊าซ สถานะเหล่านี้ขึ้นกับปริมาณของพวกเขา อุณหภูมิ และความดันนิยาม: A ผสมมีรูปแบบซ้ำสั่ง และมีมวลที่แน่นอน และรูปร่างเรียกว่าแข็ง คุณสมบัติ:· มวลที่แน่นอน· ระดับเสียงที่แน่นอนและรูปร่าง· ระยะ intermolecular· กองกำลัง intermolecular ที่แข็งแกร่ง· แข็ง และบีบอัดไม่ได้ การจัดประเภทของของแข็ง:ของแข็งแบ่งออกเป็นสองชนิด ของแข็งสัณฐาน และผลึกของแข็งผลึกสารประกอบการจัดประเภทตามลักษณะของผลึกและพันธะระหว่างกัน1. ของแข็งไอออน:ของแข็งที่อนุภาคผูกพันระหว่างนไอออนแคทไอออนจะเรียกว่าเป็นของแข็งไอออนิกคุณสมบัติ:· แข็ง และเปราะในธรรมชาติ· จุดหลอมเหลวสูงและจุดเดือด· ฉนวนไฟฟ้าเป็นประจุไฟฟ้าจะไม่สามารถย้าย· ไฟฟ้าเมื่อละลายในน้ำตัวอย่าง: NaCl, KBr2. โมเลกุลของแข็ง:เรียกว่าของแข็งโมเลกุลที่เป็นอนุภาคที่ประกอบเป็นโมเลกุลของแข็ง พวกเขาอีกครั้งได้แบ่งออกเป็นสามประเภท ของแข็งโมเลกุลไม่มีขั้ว: โมเลกุลจะจัดขึ้น โดยกองกำลังอ่อนกระจาย หรือเลนท์ไม่ใช่ขั้วโลก คุณสมบัติ:· นุ่มในธรรมชาติ· ไม่ใช่ตัวนำไฟฟ้า· จุดหลอมเหลวต่ำตัวอย่าง: ไอโอดีน อาร์กอน ฮีเลียม CCl4ของแข็งโมเลกุลขั้วโลก:ของแข็งโมเลกุลจัดขึ้น โดยโต้แข็งแกร่ง dipole-dipole เรียกว่าของแข็งโมเลกุลที่ขั้วโลกคุณสมบัติ:· นุ่ม และไม่มีตัวนำไฟฟ้า· จุดหลอมเหลวเป็นของแข็งโมเลกุลที่สูง แล้วไม่ใช่ขั้วโลก ตัวอย่าง: SO2 แข็ง แข็ง NH3, HClไฮโดรเจนยึดติดของแข็งโมเลกุล:เรียกว่าของแข็งโมเลกุลจัดขึ้น โดยพันธะไฮโดรเจนที่แข็งแกร่งเป็นไฮโดรเจนของแข็งโมเลกุลที่ยึดติดคุณสมบัติ:· ไม่ใช่ตัวนำไฟฟ้าตัวอย่าง: SO2 แข็ง แข็ง NH3, HCl3. โลหะของแข็ง:ของแข็งโมเลกุลจัดขึ้น โดยพันธะโลหะเช่นอิเล็กตรอนมีฟรี และทั่วถึงตลอดทั้งคริสตัลคุณสมบัติ:· การนำไฟฟ้าสูง· นำความร้อนสูง· ของหลอมเหลวจุดตัวอย่าง: โซเดียม สังกะสี ทองแดง เหล็ก4. โควาเลนต์แข็ง:เรียกว่าของแข็งโมเลกุลจัดขึ้น โดยเลนท์แข็งโควาเลนต์คุณสมบัติ:· แข็ง และเปราะ· จุดหลอมเหลวสูง· ตัวนำไฟฟ้าไม่ตัวอย่าง: เพชร คาร์ไบด์ตาข่ายคริสตัล:ของแข็งผลึกที่ทำขึ้นจากรูปแบบปกติของอนุภาคประกอบ การจัดเรียงอนุภาคเหล่านี้มักจะได้รับการถ่ายทอดในรูปแบบของแผนภูมิมิติอาร์เรย์แบบจุดซึ่งเรียกว่าเป็นผลึกตาข่ายผลึกตาข่ายถูกกำหนดเป็นรูปแบบของจุดซึ่งอธิบายปกติจัดที่สามมิติของอนุภาคที่เป็นคริสตัลแต่ละจุดตาข่ายให้ตำแหน่งของอนุภาคหนึ่งในพื้นที่มี 14 ประเภท lattices ทำได้ ซึ่งจะเรียกว่า Bravis latticesหน่วยเซลล์:ตาข่ายแต่ละถูกสร้างขึ้น โดยการทำซ้ำลักษณะเล็กส่วน เรียกว่าเซลล์หน่วย หน่วยเซลล์เป็นส่วนที่เล็กที่สุดของผลึกตาข่าย และด้วยความยาวของขอบและมุมระหว่างขอบเหล่านี้ หน่วยเซลล์แบ่งออกเป็นสองประเภทเซลล์หน่วยดั้งเดิม:อนุภาคอยู่ที่ตำแหน่งมุมของหน่วยเซลล์เซลล์หน่วยกลาง:การเติมอนุภาคอยู่นอกเหนือจากตำแหน่งมุมของหน่วยเซลล์· หน้าหน่วยกลางเซลล์: การเติมอนุภาคอยู่ที่ศูนย์ของแต่ละหน้า· เซลล์หน่วยกลางร่างกาย: การเติมอนุภาคอยู่ที่ศูนย์กลางของร่างกาย· สิ้นสุดหน่วยกลางเซลล์: การเติมอนุภาคอยู่ที่ศูนย์ของหน้าตรงข้าม

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

สารผลึกมีความสามารถแยกบนพื้นฐานของลักษณะของผลึกและพันธะในหมู่พวกเขา.
1 ของแข็งอิออน:
ของแข็งที่อนุภาคจะถูกผูกมัดระหว่างแอนไอออนประจุบวกและเรียกว่าเป็นของแข็งไอออนิก. สารใด ๆ ซึ่งตรงปริมาณในธรรมชาติจะเรียกว่าเป็นสถานะและจัดเป็นของแข็งของเหลวและก๊าซ รัฐเหล่านี้ขึ้นอยู่กับปริมาณอุณหภูมิและความดันของพวกเขา. ความหมาย: สารประกอบที่มีรูปแบบการทำซ้ำสั่งซื้อและมีมวลชัดเจนและรูปร่างที่เรียกว่าเป็นของแข็ง. คุณสมบัติ: ·มวล Definite ·ปริมาณที่ชัดเจนและรูปร่าง·ระยะทางระหว่างโมเลกุลสั้น·แรงระหว่างโมเลกุลที่แข็งแกร่ง·แข็ง และอัดการจำแนกประเภทของของแข็ง: . ของแข็งจะแบ่งออกเป็นสองประเภทของแข็งอสัณฐานและของแข็งผลึก. สารผลึกมีความสามารถแยกบนพื้นฐานของลักษณะของผลึกและพันธะในหมู่พวกเขา1 ของแข็งอิออน: ของแข็งที่อนุภาคจะถูกผูกมัดระหว่างแอนไอออนและไพเพอร์เรียกว่าเป็นของแข็งไอออนิก. คุณสมบัติ: ·ยากและเปราะในธรรมชาติ·ละลายสูงและมีจุดเดือด·ฉนวนไฟฟ้าเป็นไอออนไม่ได้ฟรีที่จะย้าย·ดำเนินการผลิตไฟฟ้าเมื่อละลายในน้ำตัวอย่าง: โซเดียมคลอไรด์, KBr 2 ของแข็งโมเลกุล: ของแข็งซึ่งโมเลกุลอนุภาคส่วนประกอบเรียกว่าเป็นของแข็งโมเลกุล พวกเขาจะแบ่งอีกครั้งในสามประเภท. ของแข็งโมเลกุลไม่มีขั้ว: โมเลกุลที่จะมีขึ้นโดยกองกำลังกระจายตัวที่อ่อนแอหรือพันธะโควาเลนไม่มีขั้ว. คุณสมบัติ: ·ซอฟท์ในธรรมชาติ·ไม่ใช่ตัวนำไฟฟ้า·หลอมละลายต่ำจุดตัวอย่าง: ไอโอดีน, อาร์กอน ฮีเลียม CCl4 ขั้วโลกของแข็งโมเลกุล: ของแข็งซึ่งโมเลกุลที่จะมีขึ้นโดยที่แข็งแกร่งปฏิสัมพันธ์ขั้วไดโพลที่เรียกว่าของแข็งโมเลกุลขั้วโลก. คุณสมบัติ: ·ซอฟท์และที่ไม่ใช่สื่อไฟฟ้า·จุดหลอมเหลวสูงกว่าแล้วไม่มีขั้วโมเลกุลของแข็งตัวอย่าง: ของแข็ง SO2 แข็ง NH3, HCl ไฮโดรเจนผูกมัดของแข็งโมเลกุล: ของแข็งซึ่งโมเลกุลที่จะมีขึ้นโดยพันธะไฮโดรเจนที่แข็งแกร่งเรียกว่าเป็นไฮโดรเจนผูกมัดของแข็งโมเลกุลคุณสมบัติ: ·ตัวนำไฟฟ้าที่ไม่ใช่ตัวอย่าง: SO2 ของแข็งของแข็ง NH3, HCl 3 ของแข็งโลหะ: ของแข็งซึ่งโมเลกุลที่จะมีขึ้นด้วยพันธะโลหะเช่นอิเล็กตรอนมีอิสระและกระจายออกไปทั่วคริสตัล. คุณสมบัติ: ·การนำไฟฟ้าสูง·การนำความร้อนสูง·ช่วงกว้างของจุดหลอมเหลวตัวอย่าง: โซเดียม, สังกะสี, ทองแดง, เหล็ก4 . โควาเลนต์ของแข็ง: ของแข็งซึ่งโมเลกุลที่จะมีขึ้นโดยพันธะโควาเลนจะเรียกว่าของแข็งโควาเลนต์คุณสมบัติ: ·ยากและเปราะ·จุดหลอมเหลวสูง·ตัวนำไฟฟ้าที่ไม่ใช่ตัวอย่าง: เพชร, ซิลิกอนคาร์ไบด์. คริสตัลตาข่าย: ของแข็งผลึกที่ทำขึ้นจากรูปแบบปกติ ส่วนประกอบของอนุภาค การจัดเรียงอนุภาคเหล่านี้มักจะเป็นภาพในรูปแบบของอาร์เรย์มิติต้นไม้ของจุดซึ่งเรียกว่าเป็นผลึกตาข่าย. คริสตัลตาข่ายถูกกำหนดให้เป็นรูปแบบของจุดซึ่งอธิบายปกติสามจัดมิติของอนุภาคในคริสตัลได้. แต่ละจุดตาข่าย . ให้สถานที่ตั้งของอนุภาคหนึ่งในพื้นที่ที่มี 14 ชนิดที่แตกต่างกันของการโปรยมีความเป็นไปได้ซึ่งเรียกว่า Bravis โปรย. เซลล์หน่วย: แต่ละตาข่ายจะถูกสร้างขึ้นโดยการทำซ้ำลักษณะส่วนเล็ก ๆ ที่เรียกว่าเป็นเซลล์หน่วย หน่วยเซลล์เป็นส่วนที่เล็กที่สุดของผลึกตาข่ายและโดดเด่นด้วยความยาวขอบและมุมระหว่างขอบเหล่านี้ หน่วยเซลล์จะแบ่งออกเป็นสองประเภท. หน่วยเซลล์ดั้งเดิมอนุภาคที่มีอยู่ในตำแหน่งมุมของเซลล์หน่วยหน่วยเซลล์ Centered: อนุภาคเพิ่มเติมเป็นปัจจุบันอื่น ๆ กว่าตำแหน่งมุมของเซลล์หน่วย·ใบหน้าหน่วยเซลล์ศูนย์กลาง: มีอนุภาคเพิ่มเติม ปัจจุบันที่เป็นศูนย์กลางของแต่ละหน้า. ·บอดี้ศูนย์กลางหน่วยเซลล์: มีอนุภาคเพิ่มเติมเป็นปัจจุบันที่ศูนย์ร่างกายของพวกเขา. · End หน่วยเซลล์ศูนย์กลาง: มีอนุภาคเพิ่มเติมเป็นปัจจุบันที่เป็นศูนย์กลางของสองใบหน้าตรงข้าม

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ผลึกสารประกอบเพิ่มเติมจะจัดบนพื้นฐานของธรรมชาติของผลึกและพันธะระหว่างพวกเขา1 . ของแข็งไอออน :ของแข็งที่อนุภาคจะถูกผูกมัดระหว่างแอนไอออนและไอออนจะเรียกว่าเป็นของแข็งไอออนสารใด ๆซึ่งใช้ปริมาณในธรรมชาติเรียกว่าพจนานุกรมกฎหมายและจัดเป็น ของแข็ง ของเหลว และก๊าซ รัฐเหล่านี้จะขึ้นอยู่กับปริมาณของอุณหภูมิและความดันนิยาม : สารประกอบมีสั่งรูปแบบซ้ำๆกันและมีมวลที่แน่นอนและรูปร่างเรียกว่าแข็งคุณสมบัติ :ด้วยมวลที่แน่นอนด้วยปริมาตรและรูปร่างที่แน่นอน์ด้วยระยะทางสั้นๆด้วยกองกำลังที่แข็งแกร่ง์ด้วยแข็งและอัดประเภทของของแข็ง :ของแข็งแบ่งออกเป็นสองชนิดคือ ของแข็งอสัณฐานของแข็งผลึกผลึกสารประกอบเพิ่มเติมจะจัดบนพื้นฐานของธรรมชาติของผลึกและพันธะระหว่างพวกเขา1 . ของแข็งไอออน :ของแข็งที่อนุภาคจะถูกผูกมัดระหว่างแอนไอออนและไอออนจะเรียกว่าเป็นของแข็งไอออนคุณสมบัติ :ด้วยแข็งและเปราะ ในธรรมชาติด้วยสูงจุดเดือดและจุดหลอมเหลวด้วยไฟฟ้าฉนวนเป็นไอออนจะไม่ฟรีในการย้ายด้วยไฟฟ้าเมื่อทำการละลายในน้ำตัวอย่าง : NaCl า2 . ของแข็งโมเลกุล :ซึ่งเป็นองค์ประกอบในโมเลกุลของแข็งอนุภาคจะเรียกว่าเป็น ของแข็ง โมเลกุล พวกเขาเป็นอีกครั้งที่แบ่งออกเป็นสามประเภทปลอดขั้วโมเลกุลของแข็ง :โมเลกุลที่จัดขึ้นโดยการบังคับที่อ่อนแอหรือพันธะโคเวเลนต์ไม่มีขั้ว .คุณสมบัติ :ด้วยอ่อนในธรรมชาติด้วยไม่ใช่ตัวนำไฟฟ้าด้วยจุดหลอมเหลวต่ำตัวอย่าง : ไอโอดีน , อาร์กอน , ฮีเลียม , ccl4ของแข็ง โมเลกุลมีขั้ว :ของแข็ง ซึ่งจัดขึ้นโดยปฏิสัมพันธ์โมเลกุลมีขั้วแรงเรียกว่าของแข็งโมเลกุลที่ขั้วโลกคุณสมบัติ :ด้วยและไม่เป็นสื่อไฟฟ้า นุ่มจุดหลอมเหลวที่สูงด้วยแล้ว ของแข็ง โมเลกุลไม่มีขั้วตัวอย่าง : SO2 แข็งแข็ง nh3 HCL ,ไฮโดรเจนถูกผูกมัดของแข็งโมเลกุล :ของแข็ง ซึ่งจัดขึ้นโดยพันธบัตรโมเลกุลไฮโดรเจนที่แข็งแกร่งจะเรียกว่าเป็น ของแข็ง โมเลกุลไฮโดรเจนถูกผูกมัดคุณสมบัติ :ด้วยไม่ใช่ตัวนำไฟฟ้าตัวอย่าง : SO2 แข็งแข็ง nh3 HCL ,3 . โลหะแข็ง :ของแข็งซึ่งในโมเลกุลจะมีขึ้นโดยพันธะโลหะได้แก่ อิเล็กตรอนอิสระและทั่วถึงกระจายทั่วคริสตัลคุณสมบัติ :ด้วยการนำไฟฟ้าสูงด้วยค่าการนำความร้อนสูงด้วยหลากหลายของจุดหลอมเหลวตัวอย่าง : โซเดียม , สังกะสี , ทองแดง , เหล็ก4 . โควา : ของแข็งซึ่งจัดขึ้นโดยของแข็งโมเลกุลพันธะโคเวเลนต์จะเรียกว่าของแข็งโคเวเลนต์คุณสมบัติ :ด้วยแข็งและเปราะด้วยจุดหลอมเหลวสูงด้วยไม่ใช่ตัวนำไฟฟ้าตัวอย่าง : เพชร , ซิลิคอนคาร์ไบด์แลตทิซผลึก :ของแข็งผลึกที่ถูกสร้างขึ้นด้วยรูปแบบปกติของอนุภาคองค์ประกอบ การจัดเรียงอนุภาคเหล่านี้มักปรากฎในรูปแบบของจุดต้นไม้หลากหลายมิติ ซึ่งเรียกว่าเป็นแลตทิซผลึก .แลตทิซผลึกจะกำหนดเป็นรูปแบบของจุดที่อธิบายปกติ 3 มิติการจัดเรียงอนุภาคในคริสตัลแต่ละจุดขัดแตะให้ตำแหน่งของอนุภาคในพื้นที่มี 14 ชนิดของโครงผลึกจะเป็นไปได้ ซึ่งจะเรียกว่า bravis แลตทิซ .เซลล์หน่วย :แต่ละตารางที่ถูกสร้างขึ้นโดยการทำซ้ำลักษณะขนาดเล็กส่วน เรียกว่า เซลล์ หน่วย เซลล์หน่วยเล็กที่สุดคือส่วนของโครงผลึกและมีลักษณะความยาวของขอบและมุมระหว่างขอบเหล่านี้ เซลล์หน่วย แบ่งเป็น 2 ประเภทคือหน่วยเซลล์ดั้งเดิม :อนุภาคอยู่ที่มุมประจำของหน่วยเซลล์เป็นศูนย์กลางของหน่วยเซลล์ :เป็นอนุภาคที่เพิ่มเติมคือ ปัจจุบันนอกจากมุมตำแหน่งของหน่วยเซลล์หน้าด้วยเป็นศูนย์กลางของหน่วยเซลล์ : อนุภาคเพิ่มเติมมีอยู่ที่ศูนย์ของแต่ละหน้า .ร่างกายด้วยเป็นศูนย์กลางของหน่วยเซลล์ : อนุภาคเพิ่มเติมที่มีอยู่ในร่างกายของพวกเขาศูนย์ด้วยสิ้นสุดกึ่งกลางเซลล์หน่วย : อนุภาคเพิ่มเติมมีอยู่ที่ศูนย์ของสองฝั่ง หน้า