molecular sieve. The conversion of

molecular sieve. The conversion of CO2 was simply defined as xCO/(xCO + xCO2), where xCO and xCO2 are the molar fractions of CO and CO2, respectively in the effluent gas.
2.3. CO2-TPD
The surface basicity of the catalysts was determined by the CO2-TPD in a micro reactor followed by a mass spectroscopy (Omni Star 200), and about 200mg catalyst was used per run. The catalyst sample was first heated up to 550◦C under nitrogen atmosphere and kept at this temperature for 1h, and then cooled down to 100◦C. The pulse of CO2 was then introduced until the adsorption of CO2 on the catalyst was saturated. After that, TPD was performed under nitrogen at 100–800◦C with a heating rate of 12◦C/min and the exhaust gases were detected by the mass spectrometry.
3. Results and discussion
3.1. Two pathways viewed on the basis of thermodynamic analysis
As proposed by Mimura and Saito [3], EB dehydrogenation in the presence of CO2 may proceed in two pathways, namely one-step and two-step pathways. For the one-step pathway, EB is oxidized to ST with CO2 through the direct interaction of CO2 and EB: C6H5–C2H5 +CO2 → C6H5–C2H3 +CO+H2O (1) while for the two-step pathway, EB is first dehydrogenated to ST with H2 formed simultaneously, and then CO2 reacts with H2 via the RWGS: C6H5–C2H5 → C6H5–C2H3 +H2 (2-1) H2 +CO2 → CO+H2O (2-2) Since H2 produced in the EB dehydrogenation is eliminated simultaneously by RWGS, the EB conversion can be then improved through the shift of dehydrogenation equilibrium. To examine the contribution of each pathway, the equilibrium conversions of EB and CO2 for the coupled EB dehydrogenation in the presence of CO2 in both one-step and two-step pathways were evaluated according to the method described elsewhere [2]. As shown in Fig. 1, the equilibrium conversions of EB with the coupling via either pathway are higher than those of EB dehydrogenation in the presence of N2 that has only dilution effect. EB conversion of the coupled dehydrogenation via the two-step pathway is a little higher than that via the one-step pathway at 350–600◦C; in contrast, the CO2 conversion via the two-step pathway is much lower at a temperature higher than 450◦C. Moreover, there will be no H2 in the effluent gas when the reaction follows solely the one-step pathway.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ตะแกรงโมเลกุล การแปลงของ CO2 ได้ตกลงเพียงแค่เป็น xCO /(xCO + xCO2), xCO และ xCO2 เศษโมเลกุลของ CO และ CO2 ในก๊าซ effluent ตามลำดับ2.3. CO2 TPDกรดผิวของตัวเร่งปฏิกิริยาที่กำหนด โดย TPD CO2 ในเครื่องปฏิกรณ์ขนาดเล็กตามสเปกโทรสโกมวล (Omni ดาว 200), และ 200 มก.ใช้เศษต่อรัน ตัวอย่างเศษถูกแรกความร้อนขึ้นไป 550◦C ภายใต้บรรยากาศไนโตรเจน และเก็บไว้ที่อุณหภูมินี้สำหรับ 1h และเย็นลงไป 100◦C ชีพจรของ CO2 จากนั้นถูกนำมาใช้จนกว่ามีการอิ่มตัวดูดซับของ CO2 จากแรงกระตุ้น หลังจากนั้น TPD ดำเนินการภายใต้ไนโตรเจนที่ 100 – 800◦C อัตราความร้อนไอเสียก๊าซตรวจพบ โดยการรเมทและ 12◦C นาที3. ผล และการอภิปราย3.1. สองทางเดินดูบนพื้นฐานของการวิเคราะห์ทางอุณหพลศาสตร์ตามที่เสนอโดย Mimura และไซโต [3], EB dehydrogenation ใน CO2 อาจดำเนินการในสองเส้นทาง เส้นทางที่ขั้นตอนเดียวและสองขั้นตอนคือ สำหรับทางเดินขั้น EB ถูกออกซิไดซ์ไปเซนต์กับ CO2 ผ่านปฏิสัมพันธ์โดยตรงของ CO2 และ EB: C6H5 – C2H5 + CO2 → C6H5 – C2H3 + CO + H2O (1) ใน ขณะที่ทางเดินสองชั้น EB เป็นแรก dehydrogenated สกับ H2 ที่เกิดขึ้นพร้อมกัน แล้ว CO2 ทำปฏิกิริยากับ H2 ผ่าน RWGS: → C6H5 – C2H5 C6H5 – C2H3 + H2 (2-1) H2 + CO2 → CO + H2O (2-2) เนื่องจากผลิต H2 ใน EB dehydrogenation ถูกพร้อมกัน RWGS การแปลง EB แล้วได้ผ่านการเปลี่ยนแปลงของสมดุล dehydrogenation การตรวจสอบผลงานของแต่ละเส้นทาง แปลงสมดุลของ EB และ CO2 สำหรับ dehydrogenation EB คู่ใน CO2 ในขั้นตอนเดียวและสองชั้นทางเดินถูกประเมินตามวิธีการอธิบายอื่น ๆ [2] ดังแสดงในรูปที่ 1 แปลงสมดุลของ EB เชื่อมผ่านเส้นทางใดจะสูงกว่าของ EB dehydrogenation ใน N2 ที่มีผลต่อการเจือจางเท่านั้น แปลง EB dehydrogenation คู่ผ่านทางเดินสองชั้นคือสูงน้อยกว่าผ่านทางขั้นตอนเดียวที่ 350 – 600◦C ตรงกันข้าม การแปลง CO2 ผ่านทางเดินสองชั้นเป็นต่ำกว่ามากที่อุณหภูมิสูงกว่า 450◦C นอกจากนี้ จะมี H2 ไม่ในก๊าซ effluent เมื่อปฏิกิริยาเพียงขั้นตอนเดียวเดิน

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ตะแกรงโมเลกุล การเปลี่ยนแปลงของ CO2 เป็นเพียง Fi เด ned เป็น xCO / (xCO + xCO2) ซึ่ง xCO และ xCO2 เป็นเศษส่วนโมลของ CO และ CO2 ตามลำดับในฟลอริด้า EF uent ก๊าซ.
2.3 CO2-TPD
ด่างพื้นผิวของตัวเร่งปฏิกิริยาที่ถูกกำหนดโดย CO2-TPD ในเครื่องปฏิกรณ์ขนาดเล็กตามมาด้วยสเปคโทรมวล (Omni ดาว 200) และประมาณ 200mg ตัวเร่งปฏิกิริยาที่ใช้ต่อการทำงาน กลุ่มตัวอย่างที่ใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาแรกร้อนขึ้นถึง550◦Cภายใต้บรรยากาศไนโตรเจนและเก็บไว้ที่อุณหภูมินี้ 1h แล้วระบายความร้อนลงไป100◦C ชีพจรของ CO2 ที่ถูกนำมาใช้นั้นจนถึงการดูดซับ CO2 บนตัวเร่งปฏิกิริยาได้อิ่มตัว หลังจากนั้น TPD ได้ดำเนินการภายใต้ไนโตรเจนที่100-800◦Cด้วยอัตราความร้อนของ12◦C / นาทีและก๊าซไอเสียที่ถูกตรวจพบโดยมวลสาร.
3 ผลการค้นหาและการอภิปราย
3.1 สองทางเดินดูได้บนพื้นฐานของการวิเคราะห์อุณหพลศาสตร์
ที่เสนอโดย Mimura และ Saito [3], EB ไฮโดรจีเนในการปรากฏตัวของก๊าซ CO2 อาจดำเนินการในสองทางเดินคือขั้นตอนที่หนึ่งและสองขั้นตอนอย่างทุลักทุเล สำหรับทางเดินขั้นตอนเดียว, EB ออกซิไดซ์เซนต์กับ CO2 ผ่านปฏิสัมพันธ์โดยตรงของ CO2 และ EB: C6H5-C2H5 + CO2 → C6H5-C2H3 + CO + H2O (1) ในขณะที่สำหรับทางเดินสองขั้นตอน EB เป็นแรก dehydrogenated เซนต์กับ H2 ที่เกิดขึ้นพร้อมกันแล้ว CO2 ทำปฏิกิริยากับ H2 ผ่าน RWGS นี้: C6H5-C2H5 → C6H5-C2H3 + H2 (2-1) H2 + CO2 → CO + H2O (2-2) ตั้งแต่ H2 ผลิตใน EB ไฮโดรจีเนจะถูกกำจัดออกไปพร้อม ๆ กันโดย RWGS, การแปลง EB สามารถปรับปรุงแล้วผ่านการเปลี่ยนแปลงของสมดุลไฮโดรจีเน เพื่อตรวจสอบผลงานของแต่ละทางเดิน, การแปลงสมดุลของ EB และ CO2 สำหรับไฮโดรจีเน EB ควบคู่ในการปรากฏตัวของ CO2 ทั้งในขั้นตอนเดียวและสองขั้นตอนทางเดินได้รับการประเมินตามวิธีการที่อธิบายไว้ในที่อื่น ๆ [2] ดังแสดงในรูป 1, การแปลงสมดุลของ EB กับการมีเพศสัมพันธ์ผ่านทางเดินทั้งสองมีความสูงกว่าไฮโดรจีเน EB ในการปรากฏตัวของ N2 ที่มีผลกระทบเพียง แปลง EB ของไฮโดรจีเนคู่ผ่านทางเดินสองขั้นตอนเป็นเพียงเล็กน้อยที่สูงกว่าผ่านทางเดินหนึ่งขั้นตอนที่350-600◦C; ในทางตรงกันข้ามการแปลง CO2 ผ่านทางเดินสองขั้นตอนจะต่ำกว่ามากที่อุณหภูมิสูงกว่า450◦C นอกจากนี้จะมี H2 ในฟลอริด้า EF uent ก๊าซเมื่อเกิดปฏิกิริยาต่อไปนี้ แต่เพียงผู้เดียวทางเดินขั้นตอนเดียว

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ตะแกรงโมเลกุล . การแปลงคาร์บอนไดออกไซด์เพียง เดอ จึงเป็น xco เน็ด / ( xco + xco2 ) และที่ xco xco2 เป็นเศษส่วนโมลของ CO และ CO2 ตามลำดับใน EF fl uent ก๊าซ2.3 co2-tpdผิวดีของตัวเร่งปฏิกิริยาที่ถูกกำหนดจาก co2-tpd ในเครื่องปฏิกรณ์ขนาดเล็ก ตามด้วยเมทานอล ( Omni ดาว 200 ) และตัวเร่งปฏิกิริยาที่ใช้ต่อจากหนี เร่งศึกษาจึงตัดสินใจเดินทางไปอุ่น 550 ◦องศาเซลเซียสภายใต้บรรยากาศไนโตรเจนและเก็บไว้ที่อุณหภูมินี้สำหรับ 1 ชั่วโมง แล้วเย็นลงถึง 100 ◦องศาเซลเซียส ชีพจรของ CO2 ก็แนะนำจนถึงการดูดซับคาร์บอนไดออกไซด์บนตัวเร่งปฏิกิริยาคืออิ่มตัว หลังจากนั้น ถ้าทำการภายใต้ไนโตรเจนที่ 100 - 800 ◦ C ด้วยอัตราความร้อน 12 ◦องศาเซลเซียส / นาทีและไอเสียถูกตรวจพบโดยแมสสเปกโทรเมตรี3 . ผลและการอภิปราย3.1 . สองเส้นทางดูได้บนพื้นฐานของการวิเคราะห์อุณหพลศาสตร์ตามที่เสนอ โดย มิมูระและไซโตะ [ 3 ] EB การในการแสดงตนของ CO2 อาจจะดำเนินการใน 2 แนวทาง คือ แนวทาง ขั้นตอนเดียว 2 . สำหรับขั้นตอนเดียวทาง EB คือจาก St กับ CO2 ผ่านการปฏิสัมพันธ์โดยตรงของ CO2 และ EB : c6h5 – c2h5 + CO2 → keyboard - key - name c6h5 – c2h3 + CO + H2O ( 1 ) ในขณะที่ทางเดิน 2 EB เป็นจึงตัดสินใจเดินทาง dehydrogenated เซนต์กับ H2 เกิดขึ้นพร้อมกัน และคาร์บอนไดออกไซด์ทำปฏิกิริยากับ H2 ผ่าน rwgs : c6h5 – c2h5 → keyboard - key - name c6h5 – c2h3 + H2 ( 2-1 ) H2 + CO2 + H2O → keyboard - key - name CO ( 2-2 ) ตั้งแต่ H2 ที่ผลิตใน EB ตกรอบพร้อมกัน โดยการ rwgs , EB การแปลงสามารถแล้วปรับปรุงผ่านการเปลี่ยนแปลงสมดุล . ตรวจสอบผลงานของแต่ละวิถีของการแปลงของ EB และ CO2 สำหรับคู่ EB ปฏิกิริยาในการปรากฏตัวของ CO2 ในขั้นตอนเดียวทั้ง 2 แนวทาง ได้แก่ ตามวิธีการที่อธิบายไว้ในที่อื่น [ 2 ] ดังแสดงในรูปที่ 1 ระบบการแปลงของ EB กับการเชื่อมต่อผ่านทั้งทางสูงกว่าของ EB ปฏิกิริยาต่อหน้า 2 ที่มีผลเจือจางเท่านั้น ความคิดเห็นที่การแปลงของคู่ปฏิกิริยาผ่านทางเดินที่ 2 เป็นเล็กน้อยสูงกว่านั้นผ่านขั้นตอนหนึ่งทางเดินที่ 350 - 600 ◦ C ; ในทางตรงกันข้าม , CO2 แปลงผ่านทางเดินสองขั้นตอนจะลดลงมากเมื่ออุณหภูมิสูงกว่า 450 ◦ C นอกจากนี้ จะไม่มีการแข่งขันใน EF fl uent ก๊าซเมื่อเกิดปฏิกิริยาแบบขั้นตอนเดียว แต่เพียงผู้เดียว ทาง