The basic structure of Figure 2–2 a

The basic structure of Figure 2–2 applies to all elements, but each element
has its own unique combination of electrons, protons, and neutrons.
For example, the hydrogen atom, the simplest of all atoms, has one proton
and one electron, while the copper atom has 29 electrons, 29 protons, and 35
neutrons. Silicon, which is important because of its use in transistors and
other electronic devices, has 14 electrons, 14 protons, and 14 neutrons.
Electrons orbit the nucleus in spherical orbits called shells, designated
by letters K, L, M, N, and so on (Figure 2–3). Only certain numbers of electrons
can exist within any given shell. For example, there can be up to 2
electrons in the K shell, up to 8 in the L shell, up to 18 in the M shell, and up
to 32 in the N shell. The number in any shell depends on the element. For
instance, the copper atom, which has 29 electrons, has all three of its inner
shells completely filled but its outer shell (shell N) has only 1 electron, Figure
2–4. This outermost shell is called its valence shell, and the electron in it
is called its valence electron.
No element can have more than eight valence electrons; when a valence
shell has eight electrons, it is filled. As we shall see, the number of valence
electrons that an element has directly affects its electrical properties.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

โครงสร้างพื้นฐานของรูป 2 – 2 กับองค์ประกอบทั้งหมด แต่ละองค์ประกอบมีการผสมตัวเอง ของอิเล็กตรอน โปรตอน นิวตรอนตัวอย่างเช่น อะตอมไฮโดรเจน ง่ายของอะตอมทั้งหมด มีโปรตอนหนึ่งและ อิเล็กตรอนหนึ่ง ในขณะที่อะตอมทองแดง มี 29 อิเล็กตรอน โปรตอน 29, 35นิวตรอน ซิลิคอน ซึ่งเป็นสิ่งสำคัญเนื่องจากการใช้งานในทรานซิสเตอร์ และอุปกรณ์อิเล็กทรอนิกส์อื่น ๆ มีอิเล็กตรอน 14, 14 โปรตอน นิวตรอน 14อิเล็กตรอนโคจรนิวเคลียสในวงโคจรทรงกลมที่เรียกว่าเขต เปลือกหอยโดยตัวอักษร K, L, M, N และอื่น ๆ (รูปที่ 2-3) เฉพาะตัวเลขที่แน่นอนของอิเล็กตรอนสามารถมีอยู่ภายในเปลือกที่กำหนดใด ๆ ตัวอย่างเช่น สามารถมีถึง 2อิเล็กตรอนใน K เชลล์ 8 ใน shell L ไม่เกิน 18 ในกะลา M และขึ้นถึง 32 ในเชลล์ N หมายเลขในเชลล์ใด ๆ ขึ้นอยู่กับองค์ประกอบ สำหรับสแตนซ์ อะตอมทองแดง ซึ่งมีอิเล็กตรอน 29 มีภายในของทั้งสามกระสุนเปี่ยมล้น แต่เปลือกนอก (shell N) มีเพียง 1 อิเล็กตรอน รูป2 – 4 เปลือกด้านนอกสุดนี้เรียกว่าวาเลนซ์เชลล์ของ และอิเล็กตรอนในเรียกว่าเวเลนซ์อิเล็กตรอนขององค์ประกอบไม่สามารถมีมากกว่าแปดอิเล็กตรอน เมื่อมีวาเลนซ์เปลือกมีแปดอิเล็กตรอน มันเต็มไป เราจะเห็น จำนวนวาเลนซ์อิเล็กตรอนที่มีองค์ประกอบโดยตรงมีผลต่อคุณสมบัติของไฟฟ้า

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

โครงสร้างพื้นฐานของรูปที่ 2-2 นำไปใช้กับองค์ประกอบทั้งหมด แต่แต่ละองค์ประกอบ
มีรวมกันเป็นเอกลักษณ์ของตัวเองของอิเล็กตรอนโปรตอนและนิวตรอน.
ตัวอย่างเช่นอะตอมไฮโดรเจนที่ง่ายที่สุดของทุกอะตอมมีโปรตอน
และอิเล็กตรอนในขณะที่ อะตอมทองแดงมี 29 อิเล็กตรอนโปรตอน 29, และ 35
นิวตรอน ซิลิกอนซึ่งเป็นสิ่งสำคัญเพราะการใช้งานในทรานซิสเตอร์และ
อุปกรณ์อิเล็กทรอนิกส์อื่น ๆ มี 14 อิเล็กตรอน 14 โปรตอนและ 14 นิวตรอน.
อิเล็กตรอนโคจรรอบนิวเคลียสในวงโคจรทรงกลมเรียกว่าเปลือกหอยที่กำหนด
โดยตัวอักษร K, L, M, N, และอื่น ๆ บน (รูปที่ 2-3) มีเพียงบางตัวเลขของอิเล็กตรอน
สามารถอยู่ภายในเปลือกใดก็ตาม ยกตัวอย่างเช่นสามารถมีได้ถึง 2
อิเล็กตรอนใน K เปลือกถึง 8 ในเปลือก L, ถึง 18 ในเปลือก M และขึ้น
ถึง 32 ในกะลา N จำนวนในเปลือกใด ๆ ขึ้นอยู่กับองค์ประกอบ สำหรับ
ตัวอย่างเช่นอะตอมทองแดงซึ่งมี 29 อิเล็กตรอนมีทั้งสามของภายในของ
หอยเติมเต็มอย่างสมบูรณ์ แต่เปลือกนอกของมัน (เปลือก N) มีเพียง 1 อิเล็กตรอนรูปที่
2-4 นี้เปลือกนอกสุดเรียกว่าเปลือก Valence และอิเล็กตรอนในนั้น
เรียกว่าเวเลนซ์อิเล็กตรอนของมัน.
ไม่มีองค์ประกอบสามารถมีมากกว่าแปดอิเล็กตรอน; เมื่อ Valence
เปลือกมีแปดอิเล็กตรอนมันเต็มไป ที่เราจะเห็นจำนวนของจุ
อิเล็กตรอนที่เป็นองค์ประกอบที่มีผลโดยตรงต่อสมบัติทางไฟฟ้าของมัน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

โครงสร้างพื้นฐานของรูปที่ 2 – 2 ใช้กับองค์ประกอบทั้งหมด แต่ในแต่ละองค์ประกอบมีการรวมกันเป็นเอกลักษณ์ของอิเล็กตรอน โปรตอน และนิวตรอนเช่น ไฮโดรเจนอะตอม ที่ง่ายที่สุดของทุกอะตอมมีโปรตอนและหนึ่งอิเล็กตรอน ในขณะที่ทองแดงอะตอมมีอิเล็กตรอนและโปรตอน 29 , 29 , 35นิวตรอน ซิลิคอน ซึ่งเป็นสิ่งสำคัญมากเพราะใช้ของทรานซิสเตอร์และอุปกรณ์อิเล็กทรอนิกส์อื่น ๆ 14 14 14 อิเล็กตรอน โปรตอน และนิวตรอนอิเล็กตรอนโคจรรอบนิวเคลียสในทรงกลมโคจรเรียกว่าหอย เขตโดยตัวอักษร K , L , M , N , และอื่น ๆ ( รูปที่ 2 และ 3 ) เพียงหนึ่งหมายเลขอิเล็กตรอนใด ๆสามารถอยู่ภายในเปลือก ตัวอย่างเช่น สามารถมีได้ถึง 2อิเล็กตรอนในเชลล์ K ถึง 8 ในชั้นเปลือก ถึง 18 เมตร เปลือกและขึ้น32 ใน N เปลือกหอย ตัวเลขในเปลือกขึ้นอยู่กับองค์ประกอบ สำหรับเช่น ทองแดง อะตอม ซึ่งมี 29 อิเล็กตรอน มีทั้งหมดสามของภายในหอยเต็มสมบูรณ์ แต่เปลือกนอกของมัน ( กะลา ) มีเพียง 1 อิเล็กตรอน , รูป2 – 4 เปลือกนอกนี้เรียกว่าเปลือกความจุของมัน และอิเล็กตรอนในเรียกว่าของเวเลนซ์อิเล็กตรอนไม่มีองค์ประกอบที่สามารถมีมากกว่าแปดอิเล็กตรอนเวเลนซ์ ; เมื่อวาเลนซ์เปลือกมี 8 อิเล็กตรอน จึงจะเต็ม ที่เราจะเห็นจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนที่ได้มีผลโดยตรงต่อองค์ประกอบของไฟฟ้าคุณสมบัติ