The lines in Pourbaix diagrams repr

The lines in Pourbaix diagrams represent redox and acid-base reactions, and are the parts of the diagram where two species can exist in equilibrium. For example, in the Pourbaix diagram for Fe below, the horizontal line between the Fe3+ and Fe2+ regions represents the reaction Fe3+(aq) + e- = Fe2+(aq), which has a standard potential of +0.77 V. While we could use standard potentials for all these lines, but in practice Pourbaix diagrams are usually plotted for lower ion concentrations (often 1 mM) that are more relevant to corrosion and electrochemical experiments.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

บรรทัดใน Pourbaix ไดอะแกรมแสดงฐานกรดปฏิกิริยา redox และ ชิ้นส่วนของไดอะแกรมที่สองชนิดสามารถอยู่ในสมดุล ตัวอย่าง ในไดอะแกรม Pourbaix สำหรับเฟด้านล่าง เส้นแนวนอนระหว่าง Fe3 + และ Fe2 + ภาคแสดงปฏิกิริยา Fe3+(aq) + e - = Fe2+(aq) ซึ่งมีศักยภาพมาตรฐานของ +0.77 V ในขณะที่เราสามารถใช้ศักยภาพมาตรฐานสำหรับบรรทัดเหล่านี้ แต่ในทางปฏิบัติ Pourbaix ไดอะแกรมจะมักลงจุดสำหรับล่างไอออนความเข้มข้น (มัก 1 mM) ที่เกี่ยวข้องการกัดกร่อนและการทดลองทางเคมีไฟฟ้า

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เส้นในแผนภาพโพแบตัวแทนอกซ์และปฏิกิริยาของกรดเบสและเป็นส่วนหนึ่งของแผนภาพที่สองชนิดสามารถอยู่ในภาวะสมดุลได้ ยกตัวอย่างเช่นในแผนภาพ Pourbaix สำหรับเฟด้านล่างเส้นแนวนอนระหว่าง Fe3 + และ Fe2 + ภูมิภาคแสดงให้เห็นถึงปฏิกิริยา Fe3 + (AQ) + e-= Fe2 + (AQ) ซึ่งมีศักยภาพมาตรฐานของ 0.77 โวลต์ในขณะที่เราสามารถใช้ ศักยภาพมาตรฐานสำหรับสายเหล่านี้ แต่ในทางปฏิบัติแผนภาพโพแบกำลังวางแผนที่มักจะมีความเข้มข้นต่ำกว่าไอออน (มักมิลลิ 1) ที่มีความเกี่ยวข้องกับการกัดกร่อนและการทดลองทางเคมีไฟฟ้า

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เส้นในภาพ pourbaix แสดงปฏิกิริยารีดอกซ์และกรด - ด่าง และเป็นส่วนของแผนภาพซึ่งทั้งสองชนิดสามารถอยู่ในภาวะสมดุล ตัวอย่างเช่น ใน pourbaix แผนภาพ , ด้านล่าง , เส้นแนวนอนระหว่าง fe3 fe2 ภูมิภาคและแสดงปฏิกิริยา fe3 ( AQ ) E = fe2 ( AQ ) ซึ่งมีศักยภาพมาตรฐาน 0.77 โวลต์ในขณะที่เราสามารถใช้ศักยภาพมาตรฐานสำหรับสายเหล่านี้ แต่ในแผนภาพ pourbaix การปฏิบัติมักจะวางแผนเพื่อลดความเข้มข้นของไอออน ( มักจะ 1 มม. ) ที่เกี่ยวข้องกับการกัดกร่อนทางเคมี




และการทดลอง