Reversible ReactionsMost chemical r

Reversible Reactions
Most chemical reactions only proceed in one direction. They cannot be reversed. For example, sodium hydroxide reacts with hydrochloric acid to produce sodium chloride and water.
NaOH (aq)+ HCl(aq) → NaCl(aq)+ H2O(l)
This reaction cannot be reversed. It is not possible to make sodium chloride react with water to form sodium hydroxide and hydrochloric acid.

Some reactions can be reversed; they are said to be reversible. The reaction for the manufacture of ammonia is a reversible reaction. This is indicated by the sign “→”
forward reaction
N2 (g)+ 3H2 (g) → 2NH3 (g)
backward reaction
The change shown by the arrow →is called the forward reaction. This s the reaction of nitrogen and hydrogen to form ammonia. The change shown by the arrow →is called the backward reaction. This is the decomposition of ammonia back to nitrogen and hydrogen. The forward and reactions take place at the same time. That is, as nitrogen backward ammonia formed and hydrogen combine to form ammonia, some of the ammonia formed decomposes into nitrogen and hydrogen again.

Reversible reactions do not go to completion, when the reaction appears to be over, some nitrogen and hydrogen remain. For the Haber process reaction, about 10% of the reactants remain.

At the end of the reaction, a mixture reactants and products is present. The of The mixture is said to be in equilibrium.

Note: At equilibrium, the forward and reactions do stop they continue, but at the same speed. Hence, there is no overall change in the amounts of reactants and products.
The amounts of reactants and products at equilibrium can be altered by changing the conditions of the reaction, such as temperature and pressure.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ปฏิกิริยาผันกลับได้ปฏิกิริยาเคมีส่วนใหญ่ดำเนินการในทิศทางเดียวเท่านั้น พวกเขาไม่สามารถกลับรายการ ตัวอย่างเช่น โซเดียมไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกในการผลิตโซเดียมคลอไรด์และน้ำ NaOH (aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)ปฏิกิริยานี้ไม่สามารถย้อนกลับ เป็นไปไม่ได้ที่จะทำให้โซเดียมคลอไรด์ทำปฏิกิริยากับน้ำในรูปแบบโซเดียมไฮดรอกไซด์และกรดไฮโดรคลอริก บางปฏิกิริยาสามารถกลับรายการ พวกเขากำลังจะกลับ ปฏิกิริยาผันกลับได้ปฏิกิริยาสำหรับการผลิตของแอมโมเนียได้ ซึ่งได้ระบุไว้ ด้วยเครื่องหมาย "→"ปฏิกิริยาไปข้างหน้าN2 (g) + 3H 2 (g) → 2NH3 (g)ปฏิกิริยาย้อนกลับการเปลี่ยนแปลงที่แสดง โดย →is ลูกศรเรียกว่าปฏิกิริยาไปข้างหน้า S ที่นี้ปฏิกิริยาของไนโตรเจนและไฮโดรเจนเพื่อฟอร์มแอมโมเนีย การเปลี่ยนแปลงที่แสดง โดย →is ลูกศรเรียกว่าปฏิกิริยาย้อนกลับ นี่คือการเน่าของแอมโมเนียไนโตรเจนและไฮโดรเจนไป ไปข้างหน้าและปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในเวลาเดียวกัน คือ เป็นธาตุไนโตรเจนที่เกิดขึ้นย้อนหลังแอมโมเนียและไฮโดรเจนรวมฟอร์มแอมโมเนีย แอมโมเนียที่เกิดขึ้นบางอย่างสลายตัวไปเป็นไนโตรเจนและไฮโดรเจนอีกปฏิกิริยาย้อนกลับไม่ได้ไปเสร็จสิ้น เมื่อปรากฏปฏิกิริยาจะมากกว่า ไนโตรเจนและไฮโดรเจนบางส่วนยังคง สำหรับปฏิกิริยากระบวนการฮาเบอร์ ประมาณ 10% อย่างเดิม เมื่อสิ้นสุดปฏิกิริยา ส่วนผสมที่เป็นสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์มีอยู่ การผสมกล่าวได้ว่า ในสมดุล หมายเหตุ: ที่สมดุล ไปข้างหน้าและปฏิกิริยาหยุดพวกเขาดำเนินการต่อไป แต่ ที่ความเร็วเดียวกัน ดังนั้น มีการเปลี่ยนแปลงปริมาณสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ไม่รวมสามารถเปลี่ยนแปลงปริมาณสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ที่สมดุล โดยการเปลี่ยนเงื่อนไขของปฏิกิริยา อุณหภูมิและความดัน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ปฏิกิริยาย้อนกลับได้ปฏิกิริยาเคมีส่วนใหญ่ดำเนินการในทิศทางเดียว พวกเขาไม่สามารถกลับ ตัวอย่างเช่น โซเดียม ไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยากับกรดเกลือผลิตโซเดียมคลอไรด์ และ น้ำNaOH ( AQ ) + HCl ( AQ ) NaCl + H2O → keyboard - key - name ( AQ ) ( L )ปฏิกิริยานี้ไม่สามารถย้อนกลับได้ มันเป็นไปไม่ได้ที่จะทำให้โซเดียมคลอไรด์ทำปฏิกิริยากับน้ำในรูปแบบและโซดาไฟ กรดเกลือ .บางปฏิกิริยาสามารถกลับ พวกเขาจะกล่าวจะพลิกกลับได้ ปฏิกิริยาสำหรับการผลิตแอมโมเนียเป็นปฏิกิริยาย้อนกลับได้ นี้จะแสดงด้วยเครื่องหมาย " → keyboard - key - name "ปฏิกิริยาไปข้างหน้าN2 ( g ) + 3h2 ( กรัม ) ( กรัม ) 2nh3 → keyboard - key - nameปฏิกิริยาย้อนกลับการเปลี่ยนแปลงที่แสดงโดย→ keyboard - key - name ลูกศรเรียกว่าปฏิกิริยาไปข้างหน้า นี้เป็นปฏิกิริยาของไนโตรเจนและไฮโดรเจนในรูปแอมโมเนีย การเปลี่ยนแปลงที่แสดงโดย→ keyboard - key - name ลูกศรเรียกว่าปฏิกิริยาย้อนกลับ นี้คือการกลับไปของแอมโมเนียไนโตรเจนและไฮโดรเจน . ปฏิกิริยาไปข้างหน้าและจะใช้สถานที่ในเวลาเดียวกัน นั่นคือ แอมโมเนียไนโตรเจน และไฮโดรเจนเกิดขึ้นย้อนกลับรวมรูปแบบแอมโมเนีย บางส่วนของรูปแบบสลายตัวเป็นแอมโมเนียไนโตรเจนและไฮโดรเจนอีกปฏิกิริยาผันกลับได้ ไม่ต้องจบ เมื่อปฏิกิริยาที่ดูเหมือนจะมากกว่าไนโตรเจน และไฮโดรเจน ยังคงอยู่ สำหรับกระบวนการฮาเบอร์ปฏิกิริยา ประมาณ 10 % ของก๊าซยังคงในตอนท้ายของการผสมสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ที่เป็นปัจจุบัน ของส่วนผสมที่ถูกกล่าวว่าอยู่ในภาวะสมดุลหมายเหตุ : ที่สมดุลปฏิกิริยาไปข้างหน้าและหยุดพวกเขาต่อไป แต่ที่ความเร็วเดียวกัน ดังนั้น ไม่รวมการเปลี่ยนแปลงในปริมาณของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ปริมาณสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ที่สมดุลสามารถเปลี่ยนแปลงได้โดยการเปลี่ยนเงื่อนไขของปฏิกิริยาเช่นอุณหภูมิและความดัน