4. Results and discussionConductivi

4. Results and discussion
Conductivity data for salicylic acid in methanol–water mixtures
(36.63 6 er 6 78.48; 0.891 6 g 6 1.572 poises) were measured
in the concentration range
(2.29106 6 c 6 1.12102
mol L1
) at 25 C. In the case of
90.59% of methanol the measures were unstable; hence we
take the average value of conductivities.
For the two methods, no minimum is observed in Rr%
plots in accordance with the Fuoss conclusion (Fuoss, 1978),
the R values were used equal to the Bjerrum distance according
to the suggestions of Justice and others (Justice, 1971; Sadiq
et al., 1993; Papadoupolis and Avarans, 1991).
Ostwald law to estimate initial values of K0 and KA was
used. The conductance parameters of the acid: The molar conductance
at infinite dilution, K0, standard deviations r% based
on the observed and calculated K values and acid association
constants obtained by using the two methods are exhibited
in Table 2.
Table 1 Properties of the solvent mixtures (methanol–water)
at 25 C.
Mass (%) CH3OH qa
/g m3 gb
/centipoises er
c
0 0.996 0.891 78.48
19.79 0.971 1.526 69.85
37.54 0.934 1.572 61.50
49.97 0.919 1.569 55.76
72.55 0.869 1.356 45.32
90.59 0.822 1.033 36.63
a Density of solvents. b Viscosity of solvents.
c Relative permittivity data incorporated in this table have been
taken from the literature(Xue and Traina, 1996).
2 Z. Chaaraoui et al.
Please cite this article in press as: Chaaraoui, Z. et al., Comparative conductimetric studies of salicylic acid in methanol–water
mixtures at 25 C. Arabian Journal of Chemistry (2013), http://dx.doi.org/10.1016/j.arabjc.2013.07.028
Table 2 shows that K0 values were approximately similar;
the limiting conductance for salicylic acid in aqueous solution
calculated by H–F equation is in good agreement with the values
384.2 (Sadiq and Khan, 1993), 384.23 (Sadiq et al., 1993)
reported in the literature using other methods of analysis.
The K0 values for salicylic acid in methanol water mixtures
and those derived by using the Lee–Wheaton method (Sadiq
et al., 1993) are compared (Fig. 1). The limiting equivalent
conductance decreased with the increase in the contents of
methanol in water suggesting the increased ion–solvent and
solvent–solvent interactions.
Fig. 2 shows that the molar conductance for the acid decreases
with the increase in the content of methanol in water
and that is a result to the reduction of dissociates power of solvent
tie in its relative permittivity. Less concentration conductance
dependency is observed when the composition of
methanol is more than 50%.
The r% values show that the F78 model describes the conductivity
of the acid in water rich region of the mixtures better
than the HF model while they are comparable in methanol rich
region of the mixtures. The difference between the KA values
calculated by application of the two methods increases with
composition of methanol in the mixtures.
The variation of Walden product with composition of the
solvent mixtures (Fig. 3) presents a maximum between 12–
20 mol% methanol, as has been found in this binary mixture
for various electrolytes (Broadwater and Kay, 1970; Broadwater
and Kay, 1971, 1976).The presence of this maximum
shows that the limiting conductance of the solutions decreases
more slowly along with growing of the methanol content in the
mixture than it would be expected from the increase of viscosity
of the mixed solvents in water rich region. The constancy of
the Walden product also fails in general for small ions in mixed
solvents (D’Aprano and Fuoss, 1963, 1975; Fuoss, 1959; Hemms,
1974; Skinner and Fuoss, 1966; Zwanzig, 1963, 1970).
The dependence of the thermodynamic acid dissociation
pKa on the inverse of the solvents relative permittivity and a
comparison of the values calculated by the H–F, F78 and
Lee–Wealthon (Sadiq et al, 1993) methods are shown in
Fig. 4. A similar variation was found for salicylic acid in water
with other cosolvent mixtures such as ethanol (Mandal and
Lahiri, 1976), 1-propanol (Papadoupolis and Avarans, 1991)
and acetone (Sadiq et al., 1993). The pKa in aqueous solutions
calculated by the two methods is in agreement with those
found by other analyzed methods (Bray et al., 1957; Dippy
Table 2 Conductance parameters of the salicylic acid in
methanol–water mixtures at 25 C.
Equationa K0/S cm2 mol1 103 KA/dm3 mol1 r% R/A
% CH3OH
0%
H–F 384.17 0.962 0.100 3.57
F78 386.06 1.004 0.024 3.57
19.79%
H–F 249.64 1.653 0.099 4.01
F78 249.99 1.699 0.002 4.01
37.54%
H–F 169.92 3.921 0.094 4.56
F78 170.03 4.000 0.022 4.56
49.97%
H–F 149.72 5.847 0.103 5.02
F78 150.16 6.013 0.054 5.02
72.55%
H–F 103.84 18.015 0.049 6.43
F78 105.45 19.126 0.042 6.43
90.59%
H–F 70.12 891.130 0.079 7.65
F78 70.29 900.887 0.076 7.65
a H–F and F78 represent results obtained by using the Hsia–
Fuoss and Fuoss 78 equations respectively.
-10 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
50
100
150
200
250
300
350
400
Λ0 (S.cm2.mol-1
)
% mass in CH3
OH
Lee-Wealthon
Fuoss78
Hsia-Fuoss
Figure 1 Variation of the limiting equivalent conductance with
composition of methanol.
0.02 0.04 0.06 0.08 0.10
0
50
100
150
200
250
300
350
400
Λ (S.cm2.mol-1
)
sqrt(c) (mol/l)1/2
0%
19.79%
37.54%
49.97%
72.55%
90.59%
Figure 2 Variation of the molar conductance for the acid with
composition of the solvent mixtures at 25 C.
0 20 40 60 80 100 0.0
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
Λ η
0
% mass in methanol
Figure 3 Variation of the Walden product with the composition
of the solvent mixture.
Com

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

4. ผล และการสนทนานำข้อมูลในส่วนผสมของเมทานอลน้ำกรดซาลิไซลิ(36.63 6 เอ้อ 6 78.48; poises 0.891 6 g 6 1.572) ถูกวัดในช่วงความเข้มข้น(2.29106 6 c 6 1.12102โมล L1) ที่ 25 c ในกรณีของมีมาตรการ 90.59% ของเมทานอลเสถียร ดังนั้นเราใช้ค่าเฉลี่ยของการนำสำหรับวิธีที่สอง ขั้นต่ำไม่ได้สังเกต% Rrผืนตามบทสรุป Fuoss (Fuoss, 1978),ค่า R ที่ใช้เท่ากับ Bjerrum ระยะห่างตามให้คำแนะนำของผู้อื่น (ความยุติธรรม 1971 และความยุติธรรม Sadiqร้อยเอ็ด al., 1993 Papadoupolis และ Avarans, 1991)ถูกกฎหมาย Ostwald ประเมินค่าเริ่มต้นของ K0 และ KAใช้ พารามิเตอร์การต้านทานของกรด: ต้านทานสบเจือจางอนันต์ K0 ส่วนเบี่ยงเบนมาตรฐาน r %ตามสังเกต และคำนวณค่า K และสมาคมกรดค่าคงที่ได้ โดยใช้วิธีการสองวิธีจัดแสดงในตารางที่ 2ตารางที่ 1 คุณสมบัติของน้ำยาผสมตัวทำละลาย (เมทานอลน้ำ)ที่ 25 cมวล (%) CH3OH qa/g m3 gb/centipoises เอ้อc0 0.996 0.891 78.4819.79 0.971 1.526 69.8537.54 0.934 1.572 61.5049.97 0.919 1.569 55.7672.55 0.869 1.356 45.3290.59 0.822 1.033 36.63ความหนาแน่นของหรือสารทำละลาย b ความหนืดหรือสารทำละลายข้อมูล c สัมพัทธ์ permittivity รวมในตารางนี้ได้นำมาจากวรรณคดี (ไลท์ซิวและ Traina, 1996)2 z. Chaaraoui et alกรุณาอ้างอิงบทความนี้ในข่าวเป็น: Chaaraoui, z.ร้อยเอ็ด al., conductimetric การศึกษาเปรียบเทียบกรดซาลิไซลิเมทานอลน้ำน้ำยาผสมที่ 25 C. อาหรับสมุดวิชาเคมี (2013) http://dx.doi.org/10.1016/j.arabjc.2013.07.028ตารางที่ 2 แสดงว่า ค่า K0 ได้ประมาณคล้ายต้านทานจำกัดสำหรับกรดซาลิไซลิละลายคำนวณ โดย H-F คือสมการในข้อตกลงที่ดีด้วยค่า384.2 (Sadiq และ Khan, 1993), 384.23 (Sadiq et al., 1993)รายงานในวรรณคดีต่าง ๆ การวิเคราะห์ค่า K0 ของกรดซาลิไซลิในน้ำยาผสมเมทานอลน้ำและผู้ได้มาโดยวิธีลี – Wheaton (Sadiqet al., 1993) มีการเปรียบเทียบ (Fig. 1) เทียบเท่ากับจำกัดต้านทานที่ลดลงกับการเพิ่มขึ้นในเนื้อหาของเมทานอลน้ำแนะนำการเพิ่มไอออนตัวทำละลาย และการโต้ตอบของตัวทำละลายตัวทำละลายFig. 2 แสดงที่ต้านทานสบสำหรับลดกรดมีการเพิ่มขึ้นของเมทานอลน้ำและนั่นคือผลการลดลงของ dissociates ของตัวทำละลายผูกใน permittivity ของญาติ ต้านทานความเข้มข้นน้อยกว่าอ้างอิงจะสังเกตเมื่อองค์ประกอบของเมทานอลคือ มากกว่า 50%ค่า% r แสดงว่า รุ่น F78 อธิบายถึงการนำของกรดในภูมิภาคอุดมไปด้วยน้ำของส่วนผสมดีกว่ากว่ารุ่น HF ขณะจะเปรียบในเมธานอริชภูมิภาคของส่วนผสม ความแตกต่างระหว่างค่า KAคำนวณ โดยใช้วิธีการสองวิธีเพิ่มด้วยองค์ประกอบของเมทานอลในส่วนผสมรูปแบบของผลิตภัณฑ์วอลเดนกับองค์ประกอบของการน้ำยาผสมตัวทำละลาย (Fig. 3) เสนอราคาสูงสุดระหว่าง 12 –โมล 20% เมทานอล ที่พบในส่วนผสมนี้ไบนารีสำหรับไลต์ต่าง ๆ (บรอดวอเตอร์และเคย์ 1970 บรอดวอเตอร์ก เคย์ 1971, 1976) ของสูงสุดนี้แสดงที่ต้านทานจำกัดของลดโซลูชั่นช้าพร้อมกับการเติบโตของเมทานอลเนื้อหาในการส่วนผสมกว่าจะคาดหวังจากการเพิ่มขึ้นของความหนืดของการหรือสารทำละลายผสมในน้ำอุดมสมบูรณ์ นำของผลิตภัณฑ์วอลเดนยังล้มเหลวทั่วไปสำหรับประจุขนาดเล็กในการผสมหรือสารทำละลาย (D'Aprano และ Fuoss, 1963, 1975 Fuoss, 1959 Hemms1974 สกินเนอร์และ Fuoss, 1966 Zwanzig, 1963, 1970)การพึ่งพาของ dissociation กรดทางอุณหพลศาสตร์pKa บนผกผันของ permittivity ญาติหรือสารทำละลายและเปรียบเทียบค่าที่คำนวณ โดย H-F, F78 และลี – Wealthon (Sadiq et al, 1993) มีแสดงวิธีการในFig. 4 รูปแบบคล้ายที่พบกรดซาลิไซลิในน้ำมีส่วนผสมอื่น ๆ cosolvent เช่นเอทานอล (Mandal และLahiri, 1976) 1-อย่างไร propanol (Papadoupolis และ Avarans, 1991)และอะซีโตน (Sadiq et al., 1993) PKa อควีโซลูชันคำนวณ โดยทั้งสองวิธีมีข้อตกลงกับผู้พบ โดยวิธีการวิเคราะห์อื่น ๆ (Bray et al., 1957 หลุดโลกตารางที่ 2 ต้านทานพารามิเตอร์ของกรดซาลิไซลิในน้ำยาผสมเมทานอลน้ำที่ 25 cEquationa K0/S cm2 mol1 103 KA/dm3 mol1 r % R / การ% CH3OH0%H-F 384.17 0.962 0.100 3.57F78 386.06 1.004 0.024 3.5719.79%H–F 249.64 1.653 0.099 4.01F78 249.99 1.699 0.002 4.0137.54%H–F 169.92 3.921 0.094 4.56F78 170.03 4.000 0.022 4.5649.97%H–F 149.72 5.847 0.103 5.02F78 150.16 6.013 0.054 5.0272.55%H–F 103.84 18.015 0.049 6.43F78 105.45 19.126 0.042 6.4390.59%H–F 70.12 891.130 0.079 7.65F78 70.29 900.887 0.076 7.65a H–F and F78 represent results obtained by using the Hsia–Fuoss and Fuoss 78 equations respectively.-10 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 10050100150200250300350400Λ0 (S.cm2.mol-1)% mass in CH3OH Lee-Wealthon Fuoss78 Hsia-FuossFigure 1 Variation of the limiting equivalent conductance withcomposition of methanol.0.02 0.04 0.06 0.08 0.10050100150200250300350400Λ (S.cm2.mol-1)sqrt(c) (mol/l)1/2 0% 19.79% 37.54% 49.97% 72.55% 90.59%Figure 2 Variation of the molar conductance for the acid withcomposition of the solvent mixtures at 25 C.0 20 40 60 80 100 0.00.51.01.52.02.53.03.54.0Λ η0% mass in methanolFigure 3 Variation of the Walden product with the compositionof the solvent mixture.Com

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

4. ผลและอภิปราย
ข้อมูลสำหรับการนำกรดซาลิไซลิเมทานอลผสมน้ำ
(6 เอ้อ 36.63 78.48 6; .891 6 กรัม 6 1.572 poises) เป็นวัด
ที่อยู่ในช่วงความเข้มข้น
(6 2.29106 1.12102 ค 6
mol L1
) อยู่ที่ 25 องศาเซลเซียสใน กรณีที่
90.59% ของเมทานอลเป็นมาตรการที่ไม่แน่นอน; ด้วยเหตุนี้เรา
จะใช้ค่าเฉลี่ยของการนำ.
สำหรับสองวิธีไม่มีขั้นต่ำเป็นที่สังเกตใน% Rr
แปลงให้สอดคล้องกับข้อสรุปที่ Fuoss (Fuoss, 1978),
ค่า R ถูกนำมาใช้เท่ากับระยะ Bjerrum ตาม
ข้อเสนอแนะของผู้พิพากษา และคนอื่น ๆ (ผู้พิพากษา, 1971; Sadiq
et al, 1993;. Papadoupolis และ Avarans, 1991).
กฎหมาย Ostwald ในการประมาณค่าเริ่มต้นของ K0 KA และถูก
นำมาใช้ พารามิเตอร์สื่อกระแสไฟฟ้าของกรด: สื่อกระแสไฟฟ้ากราม
ที่เจือจางอนันต์ K0 เบี่ยงเบนมาตรฐาน r% ตาม
ที่ตั้งข้อสังเกตและคำนวณค่า K และสมาคมกรด
คงที่ได้โดยใช้ทั้งสองวิธีการจัดแสดง
ในตารางที่ 2
ตารางที่ 1 คุณสมบัติของตัวทำละลาย ผสม (เมทานอลน้ำ)
อยู่ที่ 25 องศาเซลเซียส
มวล (%) CH3OH qa
/ g m3 GB
/ เซนติเอ้อ
ค
0 .996 .891 78.48
19.79 69.85 0.971 1.526
0.934 1.572 37.54 61.50
49.97 55.76 0.919 1.569
0.869 1.356 72.55 45.32
90.59 36.63 0.822 1.033
หนาแน่น ตัวทำละลาย . ความหนืดของตัวทำละลายข
คข้อมูล permittivity ญาติจัดตั้งขึ้นในตารางนี้ได้รับการ
ดำเนินการจากวรรณกรรม (Xue และ Traina, 1996).
2 ซี Chaaraoui et al.
กรุณาอ้างอิงบทความนี้ในการกดเป็น. Chaaraoui ซี, et al, การศึกษาเปรียบเทียบ conductimetric ของกรดซาลิไซลิเมทานอลในน้ำ
ผสมอยู่ที่ 25 องศาเซลเซียสวารสารอาหรับเคมี (2013) http://dx.doi.org/10.1016/j.arabjc.2013.07.028
ตารางที่ 2 แสดงให้เห็นว่าค่า K0 ประมาณ ที่คล้ายกัน
สื่อกระแสไฟฟ้า จำกัด กรดซาลิไซลิในสารละลาย
คำนวณโดยสม H-F อยู่ในข้อตกลงที่ดีที่มีค่า
384.2 (Sadiq และ Khan, 1993) 384.23 (Sadiq et al, 1993).
รายงานในวรรณคดีโดยใช้วิธีการอื่น ๆ การวิเคราะห์.
ค่า K0 กรดซาลิไซลิผสมน้ำเมทานอล
และผู้ที่ได้มาโดยใช้วิธีลีวี (Sadiq
et al., 1993) มีการเปรียบเทียบ (รูปที่ 1). จำกัด เทียบเท่า
สื่อกระแสไฟฟ้าลดลงด้วยการเพิ่มเนื้อหาของ
เมทานอลในน้ำเพิ่มขึ้นแนะนำไอออนตัวทำละลายและ
ปฏิสัมพันธ์ตัวทำละลายตัวทำละลาย.
รูป 2 แสดงให้เห็นว่าสื่อกระแสไฟฟ้ากรามกรดลดลง
ด้วยการเพิ่มเนื้อหาของเมทานอลในน้ำ
และที่เป็นผลมาจากการลดลงของการใช้พลังงาน dissociates ของตัวทำละลาย
ในการผูกยอมญาติ สื่อกระแสไฟฟ้าความเข้มข้นน้อย
พึ่งพาเป็นที่สังเกตเมื่อองค์ประกอบของ
เมทานอลเป็นมากกว่า 50%.
ค่าอา% แสดงให้เห็นว่ารูปแบบ F78 อธิบายการนำ
ของกรดในภูมิภาคที่อุดมไปด้วยน้ำผสมที่ดีขึ้น
กว่ารุ่น HF ขณะที่พวกเขาจะเปรียบในเมทานอล ที่อุดมไปด้วย
พื้นที่ของผสม ความแตกต่างระหว่างค่า KA
คำนวณโดยการประยุกต์ใช้ทั้งสองวิธีการเพิ่มขึ้นกับ
องค์ประกอบของเมทานอลผสม.
รูปแบบของผลิตภัณฑ์วอลที่มีส่วนประกอบของ
ตัวทำละลายผสม (รูปที่. 3) นำเสนอสูงสุดระหว่าง 12
เมทานอล 20% โมลเป็น มีการค้นพบในส่วนผสมไบนารีนี้
สำหรับอิเล็กโทรไลต่างๆ (Broadwater และเคย์, 1970; Broadwater
และเคย์, 1971, 1976) การปรากฏตัวของสูงสุดนี้ได้โดยเริ่มต้น
แสดงให้เห็นว่าสื่อกระแสไฟฟ้า จำกัด ของการแก้ปัญหาจะลดลง
อย่างช้าๆพร้อมกับการเติบโตของเนื้อหาในเมทานอล
ส่วนผสมกว่าที่มันจะได้รับการคาดหวังจากการเพิ่มขึ้นของความหนืด
ของตัวทำละลายผสมในภูมิภาคที่อุดมไปด้วยน้ำ ความมั่นคงของ
สินค้าวอลยังล้มเหลวในการทั่วไปของไอออนขนาดเล็กในการผสม
ตัวทำละลาย (D'Aprano และ Fuoss, 1963, 1975; Fuoss 1959; Hemms,
1974; สกินเนอร์และ Fuoss 1966; Zwanzig, 1963, 1970).
การพึ่งพาอาศัยกัน ของการแยกตัวออกกรดอุณหพลศาสตร์
pKa ในสิ่งที่ตรงกันข้ามของตัวทำละลายยอมญาติและ
เปรียบเทียบค่าที่คำนวณโดย H-F, F78 และ
ลี Wealthon (Sadiq, et al, 1993) วิธีการที่แสดงอยู่ใน
รูป 4. รูปแบบที่คล้ายกันคือพบกรดซาลิไซลิในน้ำ
ผสมกับ cosolvent อื่น ๆ เช่นเอทานอล (ดัลและ
หิ, 1976), 1 โพรพาน (Papadoupolis และ Avarans, 1991)
และอะซีโตน (Sadiq et al., 1993) pKa ในการแก้ปัญหาน้ำ
คำนวณโดยสองวิธีคือในข้อตกลงกับผู้ที่
พบได้โดยวิธีการวิเคราะห์อื่น ๆ (เบรย์, et al, 1957;. สติเฟื่อง
ตารางที่ 2 พารามิเตอร์ conductance ของกรดซาลิไซลิใน
เมทานอลผสมน้ำอยู่ที่ 25 องศาเซลเซียส
สมการ K0 / S cm2 mol1 103 KA / dm3 mol1 อา% R /
CH3OH%
0%
H-F 384.17 0.962 0.100 3.57
F78 386.06 1.004 0.024 3.57
19.79%
H-F 249.64 1.653 0.099 4.01
F78 249.99 1.699 0.002 4.01
37.54%
H-F 169.92 3.921 0.094 4.56
F78 170.03 4.000 0.022 4.56
49.97%
H-F 149.72 5.847 0.103 5.02
F78 150.16 6.013 0.054 5.02
72.55%
H-F 103.84 18.015 0.049 6.43
F78 105.45 19.126 0.042 6.43
90.59%
H-F 70.12 891.130 0.079 7.65
F78 70.29 900.887 0.076 7.65
H -F และ F78 เป็นตัวแทนของผลที่ได้รับโดยใช้ Hsia-
Fuoss Fuoss และ 78 ตามลำดับสม.
-10 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
50
100
150
200
250
300
350
400
Λ0 (S.cm2.mol-1
)
% มวลใน CH3
OH
ลี Wealthon
Fuoss78
Hsia-Fuoss
รูปที่ 1 รูปแบบของสื่อกระแสไฟฟ้า จำกัด เทียบเท่ากับ
องค์ประกอบของเมทานอล.
0.02 0.04 0.06 0.08 0.10
0
50
100
150
200
250
300
350
400
Λ (S.cm2.mol-1
)
sqrt (c) (โมล / ลิตร) 1/2
0%
19.79%
37.54%
49.97%
72.55%
90.59%
รูปที่ 2 รูปแบบของสื่อกระแสไฟฟ้ากรามกรดที่มี
องค์ประกอบของสารผสมตัวทำละลายที่อุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียส
0 20 40 60 80 100 0.0
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
Λη
0
% เมทานอลจำนวนมากใน
รูปที่ 3 รูปแบบของผลิตภัณฑ์วอลที่มีส่วนประกอบ
ของตัวทำละลายผสม.
ดอทคอม

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

4 . ผลลัพธ์และข้อมูลการนำอภิปราย
สำหรับ salicylic acid ในเมทานอลและน้ำ ( ระยะกลาง )
6 ER 6 78.48 ; 0.891 6 กรัม 6 1.572 poises ) วัด

( 2.29106 ความเข้มข้นในช่วง 6 1.12102
6 C mol l1
) ที่อุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียสกรณี
90.59 % ของเมทานอลมาตรการเป็นมั่นคง ; ดังนั้นเราใช้ค่าเฉลี่ยของ conductivities
.
สำหรับสองวิธีการ ไม่มีขั้นต่ำถูกพบใน RR %
แปลงตาม fuoss บทสรุป ( fuoss , 1978 )
R มีค่าเท่ากับระยะทางที่ใช้ bjerrum ตามข้อเสนอแนะของ
เพื่อความยุติธรรมและผู้อื่น ( ความยุติธรรม , 1971 ; ซาดิก
et al . , 1993 ; papadoupolis และ avarans , 1991 ) .
Ostwald กฎหมายเพื่อประมาณค่าเริ่มต้นของ k0 และกา คือ
ใช้ . ที่ให้ค่าพารามิเตอร์ของกรด : ฟันกรามการชัก
ที่อนันต์ k0 เจือจาง ,ส่วนเบี่ยงเบนมาตรฐาน r
% จากที่สังเกตและคำนวณค่า K และค่าคงที่สมาคม
กรดได้รับโดยใช้สองวิธีจะแสดงในตารางที่ 2
.
ตารางที่ 1 คุณสมบัติของส่วนผสมตัวทำละลาย ( เมทานอล - น้ำที่อุณหภูมิ 25 C )

มวล ( % ) ch3oh QA
/ G M3 GB
/ centipoises เอ้อ
C
0
19.79 โดย 0.891 78.48 0.971 1.526 69.85
37.54 พ.ศ. 1.572 61.50
49.97 0.919 1.569 55.76
72.55 0.869 1.356 45.32
9059 1.033 0.822 ระยะกลาง
ความหนาแน่นของสารละลาย ความหนืดของสารละลาย B .
c สัมพัทธ์ป้อนข้อมูลรวมอยู่ในตารางนี้มี
เอามาจากวรรณคดี ( เซียะ และ traina , 1996 )
2 Z chaaraoui et al .
โปรดอ้างอิงบทความนี้ในหนังสือพิมพ์ : chaaraoui ซี et al . , เปรียบเทียบ conductimetric การศึกษาของ salicylic acid ในเมทานอล - น้ำ
ผสม ที่อุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียสอาหรับวารสารเคมี ( 2013 ) http :/ / DX ดอย . org / 10.1016 / j.arabjc . 2013.07.028
ตารางที่ 2 แสดงให้เห็นว่า k0 ค่าใกล้เคียงกันประมาณ ;
จำกัดความนำกรดซาลิซิลิค ในสารละลาย
H ( F ) โดยสมการอยู่ในข้อตกลงที่ดีกับค่า
384.2 ( และซาดิกข่าน , 1993 ) , 384.23 ( ซาดิก et al . 2536 )
รายงานในวรรณคดีโดยใช้วิธีการอื่น ๆของการวิเคราะห์ .
การ k0 ค่าสำหรับ salicylic acid ในเมทานอลผสมน้ำ
และผู้ได้มาโดยใช้วิธีของลี–ทตัน ( ซาดิก
et al . , 1993 ) เปรียบเทียบ ( ภาพที่ 1 ) จำกัดจำนวน
การชักลดลงในเนื้อหาของ
เมทานอลในน้ำจะเพิ่มขึ้นและตัวทำละลายไอออนและตัวทำละลายตัวทำละลายการโต้ตอบและ
.
รูปที่ 2 แสดงให้เห็นว่าความนำระหว่างกรดลดลง
กับการเพิ่มปริมาณของเมทานอลในน้ำ
และที่เป็นผลในการลดอำนาจของตัวทำละลาย dissociates
ผูกญาติของมันที่ป้อน . น้อยกว่าความเข้มข้นการชัก
พึ่งพาเป็นที่สังเกตเมื่อองค์ประกอบของเมทานอลมากกว่า 50 %
.
R % ค่าแสดงให้เห็นว่า f78 แบบจำลองอธิบายการนำ
ของกรดในน้ำ ย่านคนรวยของส่วนผสมดีกว่า
กว่า HF รุ่นในขณะที่พวกเขาเปรียบในเมทานอลรวย
ภูมิภาคของผสม ความแตกต่างระหว่างคาค่า
คำนวณโดยการประยุกต์ใช้วิธีการเพิ่มองค์ประกอบของเมทานอลด้วย

ในผสม รูปแบบของผลิตภัณฑ์ที่มีส่วนประกอบของ Walden
ผสมตัวทำละลาย ( รูปที่ 3 ) นำเสนอสูงสุด 20 โมลระหว่างเมทานอล 12 –
, ตามที่ได้รับการพบในส่วนผสม
ไบนารีสำหรับเกลือแร่ต่างๆ ( บรอดวอเตอร์ และ เค , 1970 ; และ Broadwater
เค , 1971 , 1976 ) การแสดงตนของนี้สูงสุด
แสดงว่าจำกัดการชักของโซลูชั่นลดลง
ช้าๆพร้อมกับการเติบโตของปริมาณเมทานอลใน
ผสมมากกว่าที่คาดว่าจะเพิ่มขึ้นจากค่า
ของตัวทำละลายผสม ในน้ำที่อุดมไปด้วยภูมิภาค ความมั่นคงของ
ผลิตภัณฑ์ดังกล่าวยังล้มเหลวในทั่วไปไอออนขนาดเล็กในตัวทำละลายผสม
( d'aprano และ fuoss , 1963 , 1975 ; fuoss 1959 ; hemms
, 1974 ; สกินเนอร์ และ fuoss 1966 ; ซวานซิก , 1963 , 1970 ) .
การพึ่งพาอาศัยกันของกรดในทางแตกแยก
ความผกผันของสารละลายป้อน และญาติ a
เปรียบเทียบการคำนวณโดย H ( F , f78 และ
ลี– wealthon ( ซาดิก et al ,1993 ) วิธีการแสดงใน
รูปที่ 4 การเปลี่ยนแปลงที่คล้ายกันพบกรด salicylic ในน้ำ
cosolvent ที่มีส่วนผสมอื่น เช่น เอทานอล ( Mandal และ
ลา , 1976 ) , 1-propanol ( papadoupolis และ avarans , 1991 )
และอะซิโตน ( ซาดิก et al . , 1993 ) ส่วนความในสารละลาย
) โดย 2 วิธีคือในข้อตกลงกับผู้ที่พบโดยวิธีการอื่น ๆวิเคราะห์
( Bray et al . , 1957 dippy
;