pHpH is a measure of how acidic or

pH
pH is a measure of how acidic or basic (alkaline) the water is (the term pH comes from the French: "puissance d'Hydrogène" which means strength of the hydrogen). It is defined as the negative log of the hydrogen ion concentration.
The pH scale is logarithmic and goes from 0 to 14. For each whole number increase (i.e. 1 to 2) the hydrogen ion concentration decreases ten fold and the water becomes less acidic.
As the pH decreases, water becomes more acidic. As water becomes more basic, the pH increases
•
Many chemical reactions inside aquatic organisms (cellular metabolism) that are necessary for survival and growth of organisms require a narrow pH range.
•
At the extreme ends of the pH scale, (2 or 13) physical damage to gills, exoskeleton, fins, occurs.
•
Changes in pH may alter the concentrations of other substances in water to a more toxic form. Examples: a decrease in pH (below 6) may increase the amount of mercury soluble in water. An increase in pH (above 8.5) enhances the conversion of nontoxic ammonia (ammonium ion) to a toxic form of ammonia (un-ionized ammonia).

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

pHpH เป็นหน่วยวัดพื้นฐาน หรือเปรี้ยววิธี (ด่าง) เป็นน้ำ (pH คำมาจากภาษาฝรั่งเศส: " puissance d'Hydrogène " ซึ่งหมายความว่า ความแข็งแรงของไฮโดรเจน) มันถูกกำหนดเป็นล็อกการลบของความเข้มข้นไฮโดรเจนไอออนมาตราส่วน pH เป็นลอการิทึม และไป 0 14 สำหรับแต่ละจำนวนเต็มเพิ่มขึ้น (เช่น 1 กับ 2) ความเข้มข้นไฮโดรเจนไอออนลดสิบพับ และน้ำกลายเป็นกรดน้อยเป็นค่า pH ลดลง น้ำกลายเป็นกรดมากขึ้น เป็นน้ำเป็นพื้นฐาน pH เพิ่มขึ้น•ในปฏิกิริยาเคมีภายในน้ำสิ่งมีชีวิต (การเผาผลาญเซลลูลาร์) ที่จำเป็นสำหรับการอยู่รอดและเจริญเติบโตของสิ่งมีชีวิตจำเป็นต้องมีช่วง pH แคบ•ที่สุดมากของระดับค่า pH เสียจริง (2 หรือ 13) gills โครงกระดูกภายนอก ครีบ เกิดขึ้น•เปลี่ยนแปลงค่า pH อาจเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของสารอื่น ๆ ในน้ำแบบเป็นพิษมากขึ้น ตัวอย่าง: ลดลงค่า pH (ด้านล่าง 6) อาจเพิ่มปริมาณปรอทที่ละลายในน้ำ การเพิ่มค่า pH (ข้าง 8.5) ช่วยเพิ่มการแปลงของพิษทั้งแอมโมเนีย (แอมโมเนียไอออน) ฟอร์มเป็นพิษของแอมโมเนีย (แอมโมเนียไม่ ionized)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ค่า pH
ค่า pH สามารถวัดได้จากกรดหรือพื้นฐาน (ด่าง) น้ำ (pH คำมาจากภาษาฝรั่งเศสว่า "ผู้มีพละกำลังศิลปhydrogène" ซึ่งหมายถึงความแข็งแรงของไฮโดรเจน) มันถูกกำหนดให้เป็นบันทึกเชิงลบของความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน
ระดับค่าความเป็นกรดเป็นลอการิทึมและไปจาก 0 ถึง 14 สำหรับแต่ละเพิ่มขึ้นจำนวนทั้งหมด (เช่น 1-2) ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนลดลงสิบเท่าและน้ำจะกลายเป็นกรดน้อย
ในขณะที่ค่าความเป็นกรดลดลงน้ำจะกลายเป็นกรดมากขึ้น ขณะที่น้ำจะกลายเป็นพื้นฐานที่เพิ่มขึ้นค่า pH
•
ปฏิกิริยาทางเคมีจำนวนมากในสิ่งมีชีวิต (การเผาผลาญของเซลล์) ที่มีความจำเป็นเพื่อความอยู่รอดและการเจริญเติบโตของสิ่งมีชีวิตต้องมีช่วง pH แคบ
•
ที่ปลายสุดของระดับพีเอช (2 หรือ 13) ความเสียหายทางกายภาพที่จะเหงือกรพครีบเกิดขึ้น
•
การเปลี่ยนแปลงในค่า pH อาจเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของสารอื่น ๆ ที่อยู่ในน้ำจะเป็นรูปแบบที่เป็นพิษมากขึ้น ตัวอย่าง: การลดลงของค่า pH (ด้านล่าง 6) อาจเพิ่มปริมาณของสารปรอทที่ละลายในน้ำ การเพิ่มขึ้นของค่าพีเอช (ต่ำกว่า 8.5) ช่วยเพิ่มการแปลงของแอมโมเนียปลอดสารพิษ (แอมโมเนียมไอออน) ให้อยู่ในรูปที่เป็นพิษของแอมโมเนีย (แอมโมเนียยกเลิกการแตกตัวเป็นไอออน)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

พีเอช pH
เป็นตัวชี้วัดว่าเป็นกรดหรือพื้นฐาน ( ด่าง ) น้ำ ( เทอมอ มาจากภาษาฝรั่งเศส : " อำนาจ d'hydrog è ne " ซึ่งหมายถึงความแข็งแรงของไฮโดรเจน ) มันถูกกําหนดไว้เป็นบันทึกเชิงลบของความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจน .
pH ระดับคือลอการิทึมและไปจาก 0 ถึง 14 สำหรับแต่ละจำนวนเต็มเพิ่ม ( เช่น1 ) ความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจนลดลงสิบเท่า และน้ำจะเป็นกรดน้อย
เป็น pH ลดลง น้ำจะเป็นกรดมากขึ้น เมื่อน้ำกลายเป็นพื้นฐานเพิ่มเติม , pH เพิ่ม
-
มีปฏิกิริยาทางเคมีภายในสัตว์น้ำ ( เซลล์ ) ที่จำเป็นสำหรับการอยู่รอดและการเจริญเติบโตของสิ่งมีชีวิตต้องมีช่วง pH แคบ
-
ที่ปลายสุดของ M ขนาด( 2 หรือ 3 ) ความเสียหายทางกายภาพกับเหงือกปลานะ เทพชัย หย่อง ครีบ เกิดขึ้น การเปลี่ยนแปลง -

ใน pH อาจเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของสารอื่นๆ ในน้ำแบบเป็นพิษมากขึ้น ตัวอย่าง : การลดลง ( pH ต่ำกว่า 6 ) อาจเพิ่มปริมาณของปรอทละลายในน้ำ การเพิ่ม pH ( ข้างบน 8.5 ) ช่วยเพิ่มการแปลงแอมโมเนียปลอดสารพิษ ( แอมโมเนียมไอออน ) กับรูปแบบความเป็นพิษของแอมโมเนีย ( UN ทดสอบแอมโมเนีย )