True noble gas compounds[edit]These

True noble gas compounds[edit]
These compounds are listed in order of decreasing order of the atomic weight of the noble gas, which generally reflects the priority of their discovery, and the breadth of available information for these compounds.

Radon compounds[edit]
Radon is not chemically inert but its short half-life and the high energy of its radioactivity make difficult investigation of the sole described fluoride, RnF2 and its reaction products.[6]

Xenon compounds[edit]
The first published report, in June 1962, of a noble gas compound was by Neil Bartlett, who noticed that the highly oxidising compound platinum hexafluoride ionised O2 to O+
2. As the ionisation energy of O2 to O+
2 (1165 kJ mol−1) is nearly equal to the ionisation energy of Xe to Xe+ (1170 kJ mol−1), he tried the reaction of Xe with PtF6. This yielded a crystalline product, xenon hexafluoroplatinate, whose formula was proposed to be Xe+
[PtF
6]−
.[2][7] It was later shown that the compound is actually more complex, containing both XeFPtF5 and XeFPt2F11.[8] This was the first real compound of any noble gas.

In September 1962, Howard Claasen reported the synthesis of a simple (two-element) noble gas compound, xenon tetrafluoride, by subjecting xenon and fluorine to a high temperature.[9] In November 1962, Rudolf Hoppe of Universität Münster reported that xenon and fluorine can react to form xenon difluoride.[10]

In recent years, further studies of XeF4 have appeared, and several additional compounds of noble gases, particularly xenon, have been prepared, among them the xenon fluorides (XeF2, XeF6), oxyfluorides (XeOF2, XeOF4, XeO2F2, XeO3F2, XeO2F4) and oxides (XeO
2, XeO3 and XeO4).[citation needed] Xenon difluoride has been produced by the exposure of Xe and F2 gases to sunlight, a result which eluded observation for 50 years.[citation needed] Xenon fluorides react with several other fluorides to form fluoroxenates, such as sodium octafluoroxenate (Na+
2XeF2−
8), and fluoroxenonium salts, such as trifluoroxenonium hexafluoroantimoniate (XeF+
3SbF−
6).[citation needed]

In terms of other halide reactivity, short-lived excimers of noble gas halides such as XeCl2 are prepared in situ, and are used in the function of excimer lasers.[citation needed]

Recently,[when?] xenon has been shown to produce a wide variety of compounds of the type XeOnX2 where n is 1,2 or 3 and X is any electronegative group, such as CF3, C(SO2CF3)3, N(SO2F)2, N(SO2CF3)2, OTeF5, O(IO2F2), etc.; the range of compounds is impressive, similar to that seen with the neighbouring element iodine, running into the thousands and involving bonds between xenon and oxygen, nitrogen, carbon, boron and even gold, as well as perxenic acid, several halides, and complex ions.[citation needed]

A compound with an Xe-Xe bond has been reported, and is noteworthy: the compound Xe2Sb2F11 contains a Xe–Xe bond, and it is the longest element-element bond known (308.71 pm = 3.0871 Å).[11] Short-lived excimers of Xe2 are reported to exist as a part of the function of excimer lasers.[citation needed]

Krypton compounds[edit]
Following the first successful synthesis of xenon compounds, synthesis of krypton difluoride (KrF
2) was reported in 1963.[12] Krypton gas reacts with fluorine gas under extreme forcing conditions, forming KrF2 according to the following equation:

Kr + F2 → KrF2
KrF2 reacts with strong Lewis acids to form salts of the KrF+ and Kr
2F+
3 cations.[12] The preparation of KrF
4 reported by Grosse in 1963, using the Claasen method, was subsequently shown to be a mistaken identification.[13]

Krypton compounds with other than Kr-F bonds (compounds with atoms other than fluorine) have also been described. KrF
2 reacts with B(OTeF
5)
3 to produces the unstable compound, Kr(OTeF
5)
2, with a krypton-oxygen bond. A krypton-nitrogen bond is found in the cation [HC≡N–Kr–F]+
, produced by the reaction of KrF
2 with [HC≡NH]+
[AsF−
6] below −50 °C.[14]

Argon compounds[edit]
[icon]
This section requires expansion. (January 2015)
The discovery of HArF was announced in 2000.[15][16] The compound can exist in low temperature argon matrices for experimental studies, and has also been studied computationally.[16] Argon hydride ion ArH+
was obtained in the 1970s.[17] This molecular ion has also been identified in the Crab nebula, based on the frequency of its light emissions.[18]

Neon and helium compounds[edit]
A neon compound has yet to be described or identified. There is some theoretical evidence for a few metastable helium compounds which may exist at very low temperatures and extreme pressures, though none are confirmed by experiment.[citation needed] The stable cation, HeH+, was reported in 1925[19])

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

สารประกอบของก๊าซมีตระกูลจริง [แก้ไข]สารเหล่านี้อยู่ในใบสั่งของใบสั่งของน้ำหนักอะตอมของแก๊สมีตระกูล ซึ่งโดยทั่วไปสะท้อนให้เห็นถึงความสำคัญของการค้นพบของพวกเขา และความกว้างของข้อมูลที่มีอยู่ในสารเหล่านี้ ลดลงเรดอนสาร [แก้ไข]เรดอนสารเคมี inert ไม่ แต่ของ half-life สั้นและพลังงานสูงของ radioactivity ที่ทำการตรวจสอบแต่เพียงผู้เดียวยากอธิบายฟลูออไรด์ RnF2 และผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยา [6]สารประกอบของซีนอน [แก้ไข]เผยแพร่รายงานแรก ใน 1962 มิถุนายน ของแก๊สมีตระกูลผสมได้ โดยนีลในบาร์ตเลต ผู้สังเกตเห็นว่า ที่เฮกซะฟลูออไรด์แพลตตินั่มผสมสูง oxidising ionised O2 ไป O +2. เป็นพลังงาน ionisation ของ O2 จะ O +2 (1165 kJ mol−1) เป็นเกือบเท่ากับพลังงาน ionisation ของ Xe กับ Xe + (1170 kJ mol−1), เขาพยายามปฏิกิริยา Xe กับ PtF6 นี้ให้ผลผลิตภัณฑ์ผลึก ซีนอน hexafluoroplatinate สูตรถูกเสนอชื่อให้เข้า Xe +[PtF− 6]. [2] [7] ในภายหลังมันถูกแสดงว่าสารประกอบซับซ้อนมากขึ้นจริง XeFPtF5 และ XeFPt2F11 [8] ซึ่งได้ผสมจริงแรกของก๊าซมีตระกูลในเดือน 1962 กันยายน Howard Claasen รายงานการสังเคราะห์ตัวอย่าง (2 องค์) ของก๊าซมีตระกูลผสม ซีนอน tetrafluoride แล้วก็กดชัตเตอร์ซีนอนและฟลูออรีนอุณหภูมิสูง [9] ในเดือน 1962 พฤศจิกายน รูดอล์ฟ Hoppe ของ Universität Münster รายงานว่า ซีนอนและฟลูออรีนสามารถตอบสนองแบบฟอร์มซีนอน difluoride [10]ในปีที่ผ่านมา เพิ่มเติม มีปรากฏการศึกษา XeF4 และสารประกอบเพิ่มเติมต่าง ๆ ของโนเบิลก๊าซ โดยเฉพาะอย่างยิ่งซีนอน การ เตรียม ในหมู่พวกเขา fluorides ซีนอน (XeF2, XeF6), oxyfluorides (XeOF2, XeOF4, XeO2F2, XeO3F2, XeO2F4) และออกไซด์ (XeO2, XeO3 และ XeO4) [ต้องการอ้างอิง] Difluoride ซีนอนได้ถูกผลิต โดยความเสี่ยงของ Xe และ F2 ก๊าซแสง ผลการสังเกตปี 50 eluded [ต้องการอ้างอิง] ซีนอน fluorides ตอบสนองกับ fluorides อื่น ๆ หลายการ fluoroxenates แบบฟอร์ม เช่น octafluoroxenate โซเดียม (Na +2XeF2−8), และ เกลือ fluoroxenonium เช่น trifluoroxenonium hexafluoroantimoniate (XeF +3SbF−6) [ต้องการอ้างอิง]ในแง่ของการเกิดปฏิกิริยาอื่น ๆ เมทัลฮาไลด์ excimers ช่วงสั้น ๆ ของ halides ก๊าซมีตระกูลเช่น XeCl2 กำลังเตรียมใน situ และใช้ในการทำงานของแสงเลเซอร์ไป [ต้องการอ้างอิง]ล่าสุด, [เมื่อ] ซีนอนได้รับการแสดงเพื่อสร้างความหลากหลายของสารประกอบชนิด XeOnX2 ซึ่ง n คือ 1, 2 หรือ 3 และ X ใด ๆ electronegative กลุ่ม เช่น CF3, C (SO2CF3) 3, N (SO2F) 2, N (SO2CF3) 2, OTeF5, O(IO2F2) ฯลฯ ., ช่วงของสารประกอบได้น่าประทับใจ ที่เห็นกับเพื่อนองค์ไอโอดีน ทำงานเป็นหลักพัน และเกี่ยวข้องกับพันธบัตรระหว่างซีนอน และออกซิเจน ไนโตรเจน คาร์บอน โบรอน และแม้แต่โกลด์ ตลอดจนกรด perxenic, halides หลาย และซับซ้อนกัน [ต้องการอ้างอิง]ผสมตราสารหนี้ Xe-Xe ได้รายงาน และเป็นที่น่าสังเกต: Xe2Sb2F11 ผสมประกอบด้วยพันธบัตร Xe-Xe และเป็นพันธะองค์ประกอบองค์ประกอบสูงที่เรียกว่า (308.71 pm = 3.0871 Å) [11] excimers อาชญาของ Xe2 รายงานเป็นส่วนหนึ่งของการทำงานของแสงเลเซอร์ไปยัง [ต้องการอ้างอิง]คริปทอนสาร [แก้ไข]ขั้นสังเคราะห์ความสำเร็จแรกของซีนอนสารประกอบ การสังเคราะห์ difluoride คริปทอน (KrF2) มีรายงานใน 1963 [12] คริปทอนก๊าซทำปฏิกิริยากับฟลูออรีนก๊าซภายใต้บังคับเงื่อนไขมาก ขึ้นรูป KrF2 ตามสมการต่อไปนี้:Kr + F2 → KrF2KrF2 ทำปฏิกิริยากับกรดลูอิสแรงกับเกลือแบบฟอร์ม KrF + และ Kr2F +เป็นของหายาก 3 [12] การเตรียม KrF4 รายงาน โดย Grosse ใน 1963 ใช้วิธี Claasen มาแสดงให้ รหัสผิด [13]ยังได้ถูกอธิบายไว้คริปทอนสารประกอบด้วยไม่ใช่ผูกพัน Kr-F (สารประกอบ ด้วยอะตอมอื่นฟลูออรีน) KrF2 ทำปฏิกิริยากับ B (OTeF5)3 เพื่อสร้างที่เสถียรผสม Kr (OTeF5)2 กับพันธบัตรคริปทอนออกซิเจน พบพันธบัตรคริปทอนไนโตรเจนใน cation [HC≡N-Kr-F] +ผลิต โดยปฏิกิริยาของ KrFที่ 2 [HC≡NH] +[AsF−6] ด้านล่าง −50 องศาเซลเซียส [14]สารอาร์กอน [แก้ไข][คอน]ส่วนนี้ต้องการขยาย (2015 มกราคม)มีประกาศการค้นพบของ HArF 2000 [15] [16] บริเวณสามารถอยู่ในอุณหภูมิต่ำอาร์กอนเมทริกซ์สำหรับศึกษาทดลอง และยังได้เรียน computationally [16] อาร์กอนไฮไดรด์ไอออน ArH + กล่าวในทศวรรษ 1970 [17] นี้ไอออนโมเลกุลนอกจากนี้ยังมีการระบุในเนบิวลาปู ตามความถี่ของการปล่อยแสง [18]ฮีเลียมและนีออนสาร [แก้ไข]สารประกอบนีออนยังอธิบาย หรือระบุ มีหลักฐานบางอย่างทฤษฎีสำหรับสารประกอบ metastable ฮีเลียมกี่ซึ่งอาจมีอยู่ที่อุณหภูมิต่ำและแรงดันมาก แม้ว่าไม่ได้รับการยืนยัน โดยการทดลอง [ต้องการอ้างอิง] รายงานใน 1925[19]) มีเสถียรภาพ cation, HeH +

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ทรูสารประกอบแก๊สมีตระกูล [แก้ไข]
สารเหล่านี้มีการระบุไว้ในคำสั่งของการสั่งซื้อที่ลดลงของน้ำหนักอะตอมของแก๊สมีตระกูลซึ่งโดยทั่วไปจะสะท้อนให้เห็นถึงความสำคัญของการค้นพบของพวกเขาและความกว้างของข้อมูลที่มีสารเหล่านี้. สารเรดอน [แก้ไข] เรดอน ไม่ได้เป็นสารเคมีเฉื่อย แต่ครึ่งชีวิตสั้นและพลังงานสูงของกัมมันตภาพรังสีที่ทำให้การตรวจสอบยากของการ แต่เพียงผู้เดียวที่อธิบายฟลูออไร RnF2 และผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา. [6] สารประกอบซีนอน [แก้ไข] รายงานที่ตีพิมพ์ครั้งแรกในเดือนมิถุนายนปี 1962 ของ สารประกอบแก๊สมีตระกูลโดยนีลบาร์ตเลตต์ที่สังเกตเห็นว่าสารประกอบออกซิไดซ์สูง hexafluoride ทองคำขาว ionised O2 เพื่อ O + 2 ในฐานะที่เป็นพลังงาน Ionisation ของ O2 เพื่อ O + 2 (1165 kJ mol-1) เกือบเท่ากับพลังงาน Ionisation ของการ Xe Xe + (1,170 กิโลจูล mol-1) เขาพยายามปฏิกิริยาของ Xe กับ PtF6 นี้ผลผลิตภัณฑ์ผลึก, hexafluoroplatinate ซีนอนที่มีสูตรที่ได้รับการเสนอให้เป็น Xe + [PTF 6] -.. [2] [7] มันแสดงให้เห็นในภายหลังว่าสารที่เป็นจริงที่ซับซ้อนมากขึ้นมีทั้ง XeFPtF5 และ XeFPt2F11 [8] นี่ เป็นสารประกอบที่แท้จริงแรกของแก๊สมีตระกูลใด ๆ . ในเดือนกันยายนปี 1962 โฮเวิร์ด Claasen รายงานการสังเคราะห์ที่เรียบง่าย (สององค์ประกอบ) สารประกอบแก๊สมีตระกูล, tetrafluoride ซีนอนโดย subjecting ซีนอนและฟลูออรีนที่อุณหภูมิสูง. [9] ในพฤศจิกายน 1962 รูดอล์ฟ Hoppe. ของUniversitätMünsterรายงานว่าซีนอนและฟลูออรีนสามารถตอบสนองในรูปแบบ difluoride ซีนอน [10] ในปีที่ผ่านมาการศึกษาต่อของ XeF4 ได้ปรากฏตัวขึ้นและสารอีกหลายก๊าซเกียรติซีนอนโดยเฉพาะอย่างยิ่งได้รับการจัดทำขึ้นในหมู่พวกเขา ฟลูออไรซีนอน (XeF2, XeF6) oxyfluorides (XeOF2, XeOF4, XeO2F2, XeO3F2, XeO2F4) และออกไซด์ (XeO 2 XeO3 และ XeO4). [อ้างจำเป็น] difluoride ซีนอนได้รับการผลิตจากการสัมผัสของ Xe และก๊าซ F2 เพื่อแสงแดด ผลที่หลบหนีการสังเกต 50 ปี. [อ้างจำเป็น] ฟลูออไรซีนอนทำปฏิกิริยากับฟลูออไรอีกหลายรูปแบบ fluoroxenates เช่นโซเดียม octafluoroxenate (+ นา2XeF2- 8) และเกลือ fluoroxenonium เช่น trifluoroxenonium hexafluoroantimoniate (XeF + 3SbF- 6) . [อ้างจำเป็น] ในแง่ของการเกิดปฏิกิริยาลิดอื่น ๆ excimers สั้นของไลด์ก๊าซเฉื่อยเช่น XeCl2 นี้จัดทำขึ้นในแหล่งกำเนิดและมีการใช้ในการทำงานของเลเซอร์ excimer ได้. [อ้างจำเป็น] เมื่อเร็ว ๆ นี้ [เมื่อ?] ซีนอนมี แสดงให้เห็นว่าการผลิตที่หลากหลายของสารประกอบของ XeOnX2 ประเภทที่ n คือ 1,2 หรือ 3 และ X คือกลุ่มใด ๆ ที่ขั้วลบเช่น CF3, C (SO2CF3) 3 N (SO2F) 2 N (SO2CF3) 2 OTeF5 โอ (IO2F2) ฯลฯ .; ช่วงของสารประกอบที่เป็นที่น่าประทับใจแบบเดียวกับที่มองเห็นได้ด้วยไอโอดีนองค์ประกอบใกล้เคียงใช้เป็นพันและที่เกี่ยวข้องกับพันธบัตรระหว่างซีนอนและออกซิเจนไนโตรเจนคาร์บอนโบรอนและแม้กระทั่งทองเช่นเดียวกับกรด perxenic ไลด์หลายและไอออนที่ซับซ้อน . [อ้างจำเป็น] สารประกอบที่มีพันธะ Xe-Xe ได้รับการรายงานและเป็นที่น่าสังเกต:. Xe2Sb2F11 สารประกอบที่มีพันธะ Xe-Xe และมันก็เป็นพันธบัตรองค์ประกอบองค์ประกอบที่ยาวที่สุดที่รู้จักกัน (308.71 น = 3.0871 A) [ 11] excimers อายุสั้นของ XE2 จะมีการรายงานว่ามีอยู่เป็นส่วนหนึ่งของการทำงานของเลเซอร์ excimer ที่. [อ้างจำเป็น] สารประกอบคริปทอน [แก้ไข] หลังจากการสังเคราะห์ที่ประสบความสำเร็จครั้งแรกของสารประกอบซีนอนสังเคราะห์คริปทอน difluoride (KrF 2) ได้รับการรายงาน ในปี 1963 [12] ก๊าซคริปทอนทำปฏิกิริยากับก๊าซฟลูออรีนภายใต้มากบังคับให้เงื่อนไขไว้ KrF2 ตามสมการต่อไปนี้: Kr + F2 → KrF2 KrF2 ทำปฏิกิริยากับกรดลูอิสที่แข็งแกร่งในรูปแบบเกลือของ KrF + และ Kr 2F + 3. ไพเพอร์ [12 ] การจัดทำ KrF 4 รายงานโดย Grosse ในปี 1963 โดยใช้วิธีการ Claasen กำลังแสดงให้เห็นต่อมาจะเป็นประจำตัวประชาชนเข้าใจผิด. [13] สารประกอบคริปทอนกับคนอื่น ๆ กว่าพันธบัตร Kr-F (สารประกอบที่มีอะตอมอื่นที่ไม่ใช่ฟลูออรีน) ยังได้รับการอธิบาย . KrF 2 ทำปฏิกิริยากับบี (OTeF 5) 3 ผลิตสารประกอบที่ไม่เสถียร Kr (OTeF 5) 2 กับพันธบัตรคริปทอนออกซิเจน พันธบัตรคริปทอนไนโตรเจนที่พบในไอออนบวก [HC≡N-Kr-F] + ผลิตจากปฏิกิริยาของ KrF 2 [HC≡NH] + [AsF- 6] ด้านล่าง -50 ° C. [14] อาร์กอน สารประกอบ [แก้ไข] [icon] ส่วนนี้ต้องขยาย (มกราคม 2015) การค้นพบของ Harf ได้มีการประกาศในปี 2000 [15] [16] สารประกอบสามารถอยู่ในการฝึกอบรมอาร์กอนอุณหภูมิต่ำสำหรับการศึกษาทดลองและยังได้รับการศึกษาคอมพิวเตอร์. [16] สาธารณรัฐอาร์กอนไอออน Arh + ที่ได้รับใน 1970. [17] โมเลกุลไอออนนี้ยังได้รับการระบุไว้ในเนบิวลาปูขึ้นอยู่กับความถี่ของการปล่อยแสงของมัน. [18] นีออนและสารประกอบฮีเลียม [แก้ไข] สารประกอบนีออนได้ยังไม่ได้อธิบายหรือระบุ มีหลักฐานทางทฤษฎีไม่กี่สารประกอบฮีเลียม metastable ซึ่งอาจมีอยู่ในอุณหภูมิที่ต่ำมากและความกดดันที่มากที่สุดคือแม้จะไม่มีใครได้รับการยืนยันโดยการทดสอบ. [อ้างจำเป็น] ไอออนบวกมั่นคงหึ + มีรายงานในปี 1925 [19])

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

สารประกอบของก๊าซมีตระกูลที่แท้จริง [ แก้ไข ]
สารเหล่านี้มีระบุอยู่ในคำสั่งของการลดการสั่งซื้อของมวลอะตอมของก๊าซมีตระกูลซึ่งโดยทั่วไปสะท้อนให้เห็นถึงความสำคัญของการค้นพบของพวกเขาและกว้างของข้อมูลที่พร้อมใช้งานสำหรับสารประกอบเหล่านี้

สารเรดอน [ แก้ไข ]
เรดอนเป็นสารเฉื่อย แต่มันมีค่าครึ่งชีวิตสั้นและพลังงานสูงของกัมมันตภาพรังสีทำให้ตรวจสอบยาก แต่เพียงผู้เดียวที่อธิบาย ฟลูออไรด์ rnf2 และผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาของ . [ 6 ]

ซีนอนสารประกอบ [ แก้ไข ]
ก่อนตีพิมพ์รายงานในเดือนมิถุนายน 1962 ของสารประกอบของก๊าซมีตระกูลโดย Neil Bartlett ที่สังเกตเห็นว่า oxidising สารประกอบแพลทินัมเฮกซะฟลูออไรด์สูง ionised O2 o
2เป็นพลังงาน ionisation ของ O2 o
2 ( 1165 kJ mol − 1 ) เกือบเท่ากับ ionisation พลังงานของแซให้ XE ( 1170 kJ mol − 1 ) เขาพยายามใช้ XE กับ ptf6 . นี้พบว่าผลึกผลิตภัณฑ์ , คริสเตียน สเลเทอร์ ซึ่งสูตรที่ถูกเสนอเป็นแซ
[ PTF
6 ] −
. [ 2 ] [ 7 ] ต่อมา พบว่า สารประกอบที่เป็นจริงที่ซับซ้อนมากขึ้นที่มีทั้ง xefptf5 และ xefpt2f11 .[ 8 ] นี้คือสารประกอบของก๊าซมีตระกูลที่แท้จริง

ในเดือนกันยายน 1962 , ฮาเวิร์ด claasen รายงานการสังเคราะห์วิ ( สององค์ประกอบ ) น้ำพระพุทธมนต์ผสมซีนอนเตตร้าฟลูออไรด์ โดย subjecting ซีนอนฟลูออรีนให้อุณหภูมิสูง [ 9 ] ในเดือนพฤศจิกายน 1962 , รูดอล์ฟ ฮ็อปของมหาวิทยาลัยและ M ü t nster รายงานว่าซีนอนฟลูออรีนสามารถตอบสนองรูปแบบซีนอนไดฟลูออไรด์ [ 10 ]

ใน ปี ล่าสุดการศึกษา xef4 มีปรากฏ และหลายเพิ่มเติมสารประกอบของก๊าซ โนเบิล โดยเฉพาะอย่างยิ่ง ซีนอน มีพร้อม ในหมู่พวกเขา ซีนอนฟลูออไรด์ ( xef2 xef6 , ) , oxyfluorides ( xeof2 xeof4 xeo2f2 xeo3f2 , , , , xeo2f4 ) และออกไซด์ ( xeo
2 , xeo3 และ xeo4 ) . [ อ้างจำเป็น ] ซีนอนไดฟลูออไรด์ได้ ผลิตโดย กลุ่มธุรกิจก๊าซ และการสัมผัสของแสงแดดผลการสังเกต อายุ 50 ปี ซึ่งอยู่ระหว่างหลบหนี . [ อ้างอิงที่จำเป็น ] ซีนอนฟลูออไรด์มีปฏิกิริยากับฟลูออไรด์อื่นๆหลายรูปแบบ fluoroxenates เช่นโซเดียม octafluoroxenate ( na

2xef2 − 8 ) และเกลือ fluoroxenonium เช่น trifluoroxenonium hexafluoroantimoniate ( xef

3sbf − 6 ) . [ อ้างจำเป็น ]

ในด้านอื่น ๆ ลเฮไลด์ ,สั้น ๆ excimers ของเฮไลด์ของก๊าซมีตระกูลเช่น xecl2 เตรียมพร้อมในแหล่งกำเนิดและใช้ในการทำงานของ Excimer เลเซอร์ . [ อ้างอิงที่จำเป็น ]

ช่วงนี้ [ เมื่อ ? ] ซีนอนได้แสดงการผลิตที่หลากหลายของสารประกอบประเภท xeonx2 โดยที่ n เป็น 1 , 2 หรือ 3 และ X คือ กลุ่มซึ่งประกอบด้วยประจุไฟฟ้าลบใด ๆเช่น cf3 , C ( so2cf3 ) 3 N ( so2f ) 2 N ( so2cf3 ) 2 , otef5 , O ( io2f2 ) , ฯลฯช่วงของสารประกอบที่เป็นที่น่าประทับใจ คล้ายกับที่เห็นกับเพื่อนบ้าน ธาตุไอโอดีน วิ่งไปพันและเกี่ยวข้องกับพันธะระหว่างซีนอนกับออกซิเจน ไนโตรเจน คาร์บอนโบรอนและทองรวมทั้งกรด perxenic หลายเฮไลด์และไอออนเชิงซ้อน [ อ้างอิงที่จำเป็น ]

ผสมกับแซแซ บอนด์ได้รับรายงาน และเป็นที่น่าสังเกต :สารประกอบ xe2sb2f11 ประกอบด้วยแซ – กลุ่มพันธบัตรและมันเป็นที่ยาวที่สุดธาตุ ธาตุรู้ ( พันธบัตร 308.71 PM = 3.0871 Å ) [ 11 ] สั้น excimers ของ xe2 รายงานที่จะอยู่เป็นส่วนหนึ่งของการทำงานของ excimer . [ อ้างอิงที่จำเป็น ]

คริปทอนสารประกอบ [ แก้ไข ]
ต่อไปนี้ก่อน ประสบความสำเร็จในการสังเคราะห์สารประกอบของซีนอนคริปทอน การสังเคราะห์ไดฟลูออไรด์ ( krf
2 ) มีรายงานใน 1963[ 12 ] ก๊าซคริปทอนทำปฏิกิริยากับก๊าซฟลูออรีนภายใต้บังคับเงื่อนไขรุนแรงขึ้น krf2 ตามสมการต่อไปนี้ :

KR F2 → keyboard - key - name krf2
krf2 ทำปฏิกิริยากับกรดที่แข็งแกร่งลูอิสในรูปแบบเกลือของ krf และ KR

3 ห้อง 2F แคต . [ 12 ] การเตรียม krf
4 รายงานทั้งหมดใน 1963 ใช้วิธี claasen , ต่อมาเป็นการเข้าใจผิด [ 13 ]

คริปทอนสารประกอบมากกว่าพันธบัตร kr-f ( สารประกอบที่มีอะตอมนอกจากฟลูออรีน ) ยังได้รับการอธิบาย krf
2 ปฏิกิริยากับ B ( otef
5 )
3 เพื่อผลิตสารประกอบที่ไม่เสถียร , KR ( otef
5
2 กับคริปตอนออกซิเจนพันธบัตร ไนโตรเจนเป็นก๊าซเฉื่อยคือพันธบัตรที่พบในการ≡ N [ HC ( KR ) F )
, ผลิตโดยปฏิกิริยาของ krf
2 [ HC ≡ NH ]
[ ]
6 ด้านล่าง ASF −− 50 ° C . [ 14 ]

อาร์กอนสารประกอบ [ แก้ไข ]
[ ]
ไอคอนในส่วนนี้ต้องมีการขยายตัว ( มกราคม 2015 )
ค้นพบ harf ประกาศในปี 2000 [ 15 ] [ 16 ] สารประกอบที่สามารถอยู่ในอุณหภูมิต่ำสำหรับเมทริกซ์สำหรับการศึกษาทดลอง และได้ทำการ computationally [ 16 ] อาร์กอนไฮไดรด์ไอออน ARH
ได้ในปี 1970 [ 17 ] ไอออนโมเลกุลนี้ยังได้รับการระบุ ในเนบิวลาปู ตามความถี่ของการปล่อยก๊าซของแสง[ 18 ]

และฮีเลียมนีออนสารประกอบ [ แก้ไข ]
นีออนผสมยังต้องอธิบายหรือระบุ มีบางหลักฐานเชิงทฤษฎีสำหรับไม่กี่เมตาสเตเบิลฮีเลียมสารประกอบซึ่งอาจมีอยู่ที่อุณหภูมิต่ำมาก และความดันสูง แต่ไม่มีการยืนยันโดยการทดลอง . . . [ อ้างอิงที่จำเป็น ] คอกบวก . . มีรายงานใน 1925 [ 19 ] )