As was the case for Cl in HCl, the

As was the case for Cl in HCl, the O atom in the Lewis structure of H2O and in Cl2O is surrounded by eight electrons (whan the bond-pair electrons are double counted). In attaining these eight electrons, the O atom conforms to the octet rule-a requirement of eight valence-shell electrons for the atoms in a Lewis structure. Note, however, that the H atom is an exception to this rule. The H atom can accommodate only two valence-shell electrons.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เป็นกรณีสำหรับ Cl ใน HCl, O อะตอม ในโครงสร้างของลูอิสของ H2O และ Cl2O ถูกล้อมรอบ ด้วยอิเล็กตรอน 8 (whan อิเล็กตรอนคู่พันธะคู่จะนับ) ในการบรรลุอิเล็กตรอนเหล่านี้แปด อะตอม O สอดคล้องกับออกเตตกฎเป็นความต้องการของแปดเชลล์เวเลนซ์อิเล็กตรอนในอะตอมในโครงสร้างของลูอิส หมายเหตุ อย่างไรก็ตาม ว่าอะตอม H ข้อยกเว้นกฎนี้ อะตอม H สามารถรองรับได้เพียงสองอิเล็กตรอนเวเลนซ์เชลล์

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

อย่างเช่นกรณีสำหรับ Cl ใน HCl ที่อะตอม O ในโครงสร้างของลูอิส H2O และ Cl2O ล้อมรอบด้วยแปดอิเล็กตรอน (Whan อิเล็กตรอนพันธะคู่จะนับคู่) ในการบรรลุแปดอิเล็กตรอนอะตอม O สอดคล้องกับกฎ-a octet ที่ต้องการของแปดอิเล็กตรอนเปลือกสำหรับอะตอมในโครงสร้างลูอิส แต่โปรดทราบว่าอะตอมเอชเป็นข้อยกเว้นกฎนี้ อะตอม H สามารถรองรับได้เพียงสองอิเล็กตรอนเปลือก

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เป็นกรณี CL ใน HCl , O อะตอมในลูอิสโครงสร้างของ H2O และ cl2o ล้อมรอบด้วยแปดอิเล็กตรอน ( เมื่อพันธบัตรคู่อิเล็กตรอนคู่นับ ) ในการบรรลุเหล่านี้แปดอิเล็กตรอน อะตอม O ที่สอดคล้องกับความต้องการของเวเลนซ์เชลล์กเตต rule-a แปดอิเล็กตรอนในอะตอมในลูอิสโครงสร้าง อย่างไรก็ตาม โปรดสังเกตว่า H อะตอมเป็นข้อยกเว้นกฎนี้ไฮโดรเจนอะตอมสามารถรองรับเพียงสองเวเลนซ์เชลล์อิเล็กตรอน