The van der Waals equation is and a

The van der Waals equation is and a derivation is given in the following Justification. The equation is often written in
terms of the molar volume Vm = V/n as. The constants a and b are called the van der Waals coefficients. As can be understood
from the following Justification, a represents the strength of attractive interactions and
b that of the repulsive interactions between the molecules. They are characteristic of
each gas but independent of the temperature (Table 1.6). Although a and b are not
precisely defined molecular properties, they correlate with physical properties such as
critical temperature, vapor pressure, and enthalpy of vaporization that reflect the
strength of intermolecular interactions. Correlations have also been sought where
intermolecular forces might play a role. For example, the potencies of certain general
anaesthetics show a correlation in the sense that a higher activity is observed with
lower values of a (Fig. 1.17).

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

สมการของ van der Waals เป็น และจะกำหนดมาเป็นเหตุผลต่อไปนี้ มักจะมีเขียนสมการในเงื่อนไขของเสียงสบ Vm = V/n เป็นการ ค่าคง และ b เรียกว่าสัมประสิทธิ์ van der Waals สามารถเข้าใจจากเหตุผลดังต่อไปนี้ แสดงความแรงของการโต้ตอบที่น่าสนใจ และb ของการโต้ตอบที่ repulsive ระหว่างโมเลกุล มีลักษณะของแต่ละแก๊สแต่ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ (ตาราง 1.6) แม้ว่าตัว และ b ไม่อย่างแม่นยำกำหนดโมเลกุลคุณสมบัติ พวกเขาเชื่อมโยงกับคุณสมบัติทางกายภาพเช่นสำคัญอุณหภูมิ ความดันไอ และความร้อนแฝงของการกลายเป็นไอที่สะท้อนถึงการความแรงของการโต้ตอบ intermolecular ขอสัมพันธ์ยังที่กอง intermolecular อาจเล่นบทบาท ตัวอย่าง potencies ทั่วไปบางอย่างanaesthetics แสดงความสัมพันธ์ในแง่ที่เป็นสังเกตกิจกรรมสูงขึ้นด้วยค่าต่ำกว่าของ (ความ 1.17 Fig.)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

รถตู้ der Waals สมและเป็นแหล่งที่มาจะได้รับในเหตุผลดังต่อไปนี้ สมการที่มักจะเขียนในแง่ของปริมาณกราม Vm = V / n เป็น
ค่าคงที่ a และ b จะเรียกว่าค่าสัมประสิทธิ์แวนเดอร์ Waals ในฐานะที่สามารถเข้าใจได้จากเหตุผลดังต่อไปนี้แสดงถึงความแข็งแรงของการสื่อสารที่น่าสนใจและขของปฏิสัมพันธ์น่ารังเกียจระหว่างโมเลกุล พวกเขามีลักษณะของแต่ละก๊าซ แต่เป็นอิสระจากอุณหภูมิ (ตารางที่ 1.6) แม้ว่า A และ B ที่ไม่ได้กำหนดไว้อย่างแม่นยำโมเลกุลคุณสมบัติที่พวกเขามีความสัมพันธ์กับคุณสมบัติทางกายภาพเช่นอุณหภูมิที่สำคัญความดันไอและความร้อนแฝงของการกลายเป็นไอที่สะท้อนให้เห็นถึงความแข็งแกร่งของการมีปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุล ความสัมพันธ์ยังได้รับการพยายามที่แรงระหว่างโมเลกุลอาจมีบทบาทสำคัญ ยกตัวอย่างเช่น potencies ของทั่วไปบางยาชาแสดงความสัมพันธ์ในแง่ที่ว่ากิจกรรมที่สูงขึ้นเป็นที่สังเกตมีค่าต่ำกว่าของ (รูป. 1.17)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

แวนเดอวาลส์สมการและมีรากศัพท์คือที่ระบุในเหตุผลต่อไปนี้ สมการมักเขียนในแง่ของฟันกราม
ปริมาณ VM = V / n . ค่าคงที่ A และ B จะเรียกว่าแวนเดอวาลส์ค่าสัมประสิทธิ์ เป็นสามารถเข้าใจ
จากเหตุผล ต่อไปนี้แสดงถึงความแข็งแรงของการโต้ตอบที่น่าสนใจและ
b ที่น่ารังเกียจของปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุลพวกเขามีลักษณะ
แต่ละก๊าซแต่เป็นอิสระจากอุณหภูมิ ( ตารางที่ 6 ) แต่ A และ B จะไม่กำหนดคุณสมบัติของโมเลกุล
แน่นอน พวกเขามีความสัมพันธ์กับคุณสมบัติทางกายภาพเช่นอุณหภูมิความดันวิกฤต
, ไอน้ำและความร้อนแฝงของการกลายเป็นไอ ที่สะท้อนให้เห็นถึงความแข็งแกร่งของปฏิสัมพันธ์์
. ความสัมพันธ์ยังหาที่
์กองกําลังอาจมีบทบาท ตัวอย่างเช่น potencies ของ ANAESTHETICS ทั่วไป
บางแสดงความสัมพันธ์ในแง่ที่ว่ากิจกรรมสูงกว่าและต่ำกว่า
ค่าของ ( รูปที่ 1.17 )