Example : AluminumWrite the electro

Example : Aluminum
Write the electron configuration for aluminum.
SOLUTION
Aluminum is in the 3rd period and it has an atomic number of Z=13. If we look at the periodic table we can see that its in the p-block as it is in group 13. Now we shall look at the orbitals it will fill: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p. We know that aluminum completely fills the 1s, 2s, 2p, and 3s orbitals because mathematically this would be 2+2+6+2=12. The last electron is in the 3p orbital. Also another way of thinking about it is that as you move from each orbital block, the subshells become filled as you complete each section of the orbital in the period. The block that the atom is in (in the case for aluminum: 3p) is where we will count to get the number of electrons in the last subshell (for aluminum this would be one electron because its the first element in the period 3 p-block). This gives the following

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ตัวอย่าง: อลูมิเนียมเขียนโครงแบบอิเล็กตรอนสำหรับอลูมิเนียมโซลูชั่นอลูมิเนียมอยู่ในระยะที่ 3 และมีหมายเลขอะตอมของ Z = 13 ถ้าเราดูตารางธาตุ เราจะเห็นที่มันในบล็อก p ที่อยู่ในกลุ่ม 13 ตอนนี้เราจะดูที่ orbitals จะกรอก: 1s, 2s, 2 p, 3s, 3p เรารู้ว่า อลูมิเนียมทั้งหมดกรอกข้อมูล 1s, 2s, 2 p และ 3s orbitals เพราะ mathematically นี้จะเป็น 2 + 2 + 6 + 2 = 12 อิเล็กตรอนสุดท้ายอยู่ในออร์บิทัล p 3 ยัง คิดได้อีกวิธีหนึ่งคือ ว่า ขณะที่คุณย้ายจากแต่ละช่วงของวงโคจร subshells ที่กลายเป็นกรอกข้อมูล ตามที่คุณทำแต่ละส่วนของออร์บิทัลที่ในรอบระยะเวลา บล็อกที่อะตอมอยู่ใน (ในกรณีอลูมิเนียม: 3p) คือการที่เราจะนับได้จำนวนอิเล็กตรอนใน subshell สุดท้าย (การ นี้จะเป็นอิเล็กตรอนหนึ่งเนื่องจากเป็นองค์ประกอบแรกในรอบระยะเวลา p 3 บล็อก) ซึ่งทำให้ต่อไปนี้

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ตัวอย่าง: อลูมิเนียม
เขียนอิเล็กตรอนอลูมิเนียม.
SOLUTION
อลูมิเนียมอยู่ในช่วงที่ 3 และมีเลขอะตอมของ Z = 13 ถ้าเราดูที่ตารางธาตุเราจะเห็นว่าในบล็อก -p มันเป็นในกลุ่ม 13. ตอนนี้เราต้องมองไปที่ออร์บิทัมันจะเติม: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p เรารู้ว่าอลูมิเนียมสมบูรณ์เติม 1s, 2s, 2p และออร์บิทั 3s เพราะทางคณิตศาสตร์นี้จะเป็น 2 + 2 + 6 + 2 = 12 อิเล็กตรอนที่ผ่านมาอยู่ในวงโคจร 3p นอกจากนี้ยังมีวิธีคิดเกี่ยวกับเรื่องนี้ก็คือว่าในขณะที่คุณอีกย้ายจากแต่ละบล็อกวง subshells กลายเป็นที่เต็มไปด้วยในขณะที่ทำแต่ละส่วนของการโคจรในช่วง บล็อกที่อะตอมอยู่ใน (ในกรณีที่อลูมิเนียม: 3P) เป็นที่ที่เราจะนับที่จะได้รับจำนวนอิเล็กตรอนใน subshell ล่าสุด (อลูมิเนียมนี้จะเป็นหนึ่งอิเล็กตรอนเพราะองค์ประกอบแรกในช่วง 3 p- บล็อก) นี้จะช่วยให้ต่อไปนี้

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ตัวอย่าง : อลูมิเนียม
เขียนอิเล็กตรอนของอลูมิเนียม อลูมิเนียมเป็นโซลูชัน

ในไตรมาส 3 และมีเลขอะตอมของ Z = 13 ถ้าเราดูตารางธาตุ เราจะเห็นว่า ในระดับพลังงานย่อย p มันเป็นในกลุ่ม 13 ตอนนี้เราต้องมองไปที่วงโคจรจะกรอกข้อมูล : 1s 2s 2p 3s , , , 3P , เรารู้ว่าอลูมิเนียมทั้งหมดเติม 1s 2s 2p , , ,และ 3s ออร์บิทัลเชิงเพราะทางคณิตศาสตร์นี้จะเป็น 2 2 6 2 = 12 อิเล็กตรอนสุดท้ายใน 3P โคจร ยังมีอีกวิธีหนึ่งของการคิดเกี่ยวกับมันขณะที่คุณย้ายจากแต่ละวง Block , subshells กลายเป็นเต็มเมื่อคุณเสร็จสมบูรณ์แต่ละส่วนของโคจรในรอบระยะเวลา บล็อกที่อะตอมอยู่ใน ( ในกรณีอลูมิเนียม :3P ) เป็นที่ที่เราจะนับเอาจำนวนของอิเล็กตรอนในชั้นพลังงานย่อยสุดท้าย ( อลูมิเนียม นี้จะเป็นหนึ่งอิเล็กตรอน เพราะองค์ประกอบแรกในช่วง 3 บล็อก - p ) นี้จะช่วยให้ติดตาม