In this study, the oxidation of the

In this study, the oxidation of the V(II) by dissolved oxygen was examined quantitatively using UV-visible spectrophotometry. UV-visible spectrophotometry is an accurate method of determining the concentration of vanadium ions at both the negative and positive half-cell electrolytes. To apply Beer's law, the concentration should be diluted below 0.15 M to achieve a linear relationship between the absorbance and concentration. UV-visible spectrophotometry revealed that the concentration of V(II) in the negative half-cell electrolyte decreases continuously with cycling due to the rapid oxidation of the V(II) by dissolved oxygen. This decrease gives rise to an imbalance between the positive and negative half-cell electrolytes, which results in a significant capacity loss.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ในการศึกษานี้ ออกซิเดชันของ V(II) โดยปริมาณออกซิเจนละลายตรวจสอบใช้เห็น UV spectrophotometry quantitatively เห็น UV spectrophotometry เป็นวิธีถูกต้องของการกำหนดความเข้มข้นของประจุวาเนเดียมที่ไลต์ทั้งลบ และบวก half-cell การใช้กฎหมายของเบียร์ ควรผสมความเข้มข้นต่ำกว่า 0.15 ม.เพื่อให้เกิดความสัมพันธ์เชิงเส้นระหว่าง absorbance กับความเข้มข้น เห็น UV spectrophotometry เปิดเผยว่า ความเข้มข้นของ V(II) ในอิเล็กโทร half-cell ลบลดลงอย่างต่อเนื่อง ด้วยการขี่จักรยานเนื่องจากการเกิดออกซิเดชันอย่างรวดเร็วของการ V(II) โดยปริมาณออกซิเจนละลาย ลดลงก่อให้เกิดความไม่สมดุลระหว่างไลต์ half-cell บวก และลบ มีผลเสียหายสำคัญ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ในการศึกษานี้เกิดออกซิเดชันของวี (II) โดยออกซิเจนที่ละลายได้ตรวจสอบปริมาณการใช้ spectrophotometry ยูวีที่มองเห็นได้ spectrophotometry ยูวีที่มองเห็นเป็นวิธีการที่ถูกต้องของการกำหนดความเข้มข้นของไอออนวานาเดียมทั้งในอิเล็กโทรไลครึ่งเซลล์เชิงลบและบวก เมื่อต้องการใช้กฎหมายเบียร์, ความเข้มข้นควรจะเจือจางด้านล่าง 0.15 M เพื่อให้บรรลุความสัมพันธ์เชิงเส้นระหว่างการดูดกลืนแสงและความเข้มข้น spectrophotometry ยูวีที่มองเห็นได้เปิดเผยว่าความเข้มข้นของวี (II) ในอิเล็กโทรไลครึ่งเซลล์เชิงลบลดลงอย่างต่อเนื่องกับการขี่จักรยานเนื่องจากการออกซิเดชั่อย่างรวดเร็วของ V (II) โดยปริมาณออกซิเจนละลายน้ำ การลดลงนี้จะทำให้เกิดความไม่สมดุลระหว่างอิเล็กโทรไลครึ่งเซลล์บวกและลบซึ่งจะส่งผลในการสูญเสียความสามารถในการอย่างมีนัยสำคัญ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การศึกษาปฏิกิริยาออกซิเดชันของ V ( II ) โดยปริมาณออกซิเจนที่ละลายในน้ำถูกตรวจสอบโดยใช้วิธีที่มองเห็นแสงยูวี วิธีมองเห็น UV เป็นวิธีที่ถูกต้องของการกำหนดความเข้มข้นของวานาเดียมไอออนทั้งบวกและลบเป็นครึ่งเซลล์ ใช้กฎของเบียร์ ความเข้มข้น ควรเจือจางด้านล่าง 015 เมตรเพื่อให้บรรลุความสัมพันธ์เชิงเส้นตรงระหว่างค่าการดูดกลืนแสงและความเข้มข้นของ วิธีมองเห็นยูวี พบว่า ความเข้มข้นของ V ( 2 ) ในครึ่งเซลล์อิเล็กโทรไลต์ลบลดลงอย่างต่อเนื่องกับจักรยาน เนื่องจากปฏิกิริยาออกซิเดชันอย่างรวดเร็วของ V ( 2 ) ออกซิเจนละลาย นี้จะช่วยให้เพิ่มขึ้นเพื่อลดความไม่สมดุลระหว่างบวกและลบเป็นครึ่งเซลล์ซึ่งผลความสามารถในการสูญเสียที่สำคัญ