- ข้อความ
- ประวัติศาสตร์
In the first two chapters, we discu
In the first two chapters, we discussed the structure of molecules each of which is an
aggregate of atoms in a distinct three-dimensional (3D) arrangement held together
by bonds with energies on the order of 50–100 kcal mol1 (200–400 kJ mol1).
There are also very weak attractive forces between molecules, on the order of a
few tenths of a kilocalorie per mole. These forces, called van der Waals forces,
are caused by electrostatic attractions, such as those between dipole and dipole,
induced dipole, and induced dipole, and are responsible for liquefaction of gases
at sufficiently low temperatures. The bonding discussed in this chapter has energies
of the order of 2–10 kcal mol1 (9–40 kJ mol1), intermediate between the two
extremes, and produces clusters of molecules. We will also discuss compounds in
which portions of molecules are held together without any attractive forces at all.
HYDROGEN BONDING
A hydrogen bond is a bond between a functional group AH and an atom or group
of atoms B in the same or a different molecule.1 With exceptions to be noted later,
hydrogen bonds are assumed to form only when A is oxygen, nitrogen, or fluorine
and when B is oxygen, nitrogen, or fluorine.2 The oxygen may be singly or doubly
March’s Advanced Organic Chemistry: Reactions, Mechanisms, and Structure, Sixth Edition, by
Michael B. Smith and Jerry March
Copyright # 2007 John Wiley & Sons, Inc.
1For a treatise, see Schuster, P.; Zundel, G.; Sandorfy, C. The Hydrogen Bond, 3 vols., North-Holland
Publishing Co.: Amsterdam, The Netherlands, 1976. For a monograph, see Joesten, M.D.; Schaad, L.J.
Hydrogen Bonding; Marcel Dekker, NY, 1974. For reviews, see Meot-Ner, M. Mol. Struct. Energ. 1987, 4,
71; Deakyne, C.A. Mol. Struct. Energ. 1987, 4, 105; Joesten, M.D. J. Chem. Educ. 1982, 59, 362;
Gur’yanova, E.N.; Gol’dshtein, I.P.; Perepelkova, T.I. Russ. Chem. Rev. 1976, 45, 792; Pimentel, G.C.;
McClellan, A.L. Annu. Rev. Phys. Chem. 1971, 22, 347; Kollman, P.A.; Allen, L.C. Chem. Rev. 1972, 72,
283; Huggins, M.L. Angew. Chem. Int. Ed. 1971, 10, 147; Rochester, C.H., in Patai, S. The Chemistry of
the Hydroxyl Group, pt. 1; Wiley, NY, 1971, pp. 327–392, 328–369. See also Hamilton, W.C.; Ibers, J.A.
Hydrogen Bonding in Solids, W.A. Benjamin, NY, 1968. Also see, Chen, J.; McAllister, M.A.; Lee, J.K.;
Houk, K.N. J. Org. Chem. 1998, 63, 4611 for a discussion of short, strong hydrogen bonds.
2The ability of functional groups to act as hydrogen bond acids and bases can be obtained from either
equilibrium constants for 1:1 hydrogen bonding or overall hydrogen bond constants. See Abraham, M.H.;
Platts, J.A. J. Org. Chem. 2001, 66, 3484.
106
aggregate of atoms in a distinct three-dimensional (3D) arrangement held together
by bonds with energies on the order of 50–100 kcal mol1 (200–400 kJ mol1).
There are also very weak attractive forces between molecules, on the order of a
few tenths of a kilocalorie per mole. These forces, called van der Waals forces,
are caused by electrostatic attractions, such as those between dipole and dipole,
induced dipole, and induced dipole, and are responsible for liquefaction of gases
at sufficiently low temperatures. The bonding discussed in this chapter has energies
of the order of 2–10 kcal mol1 (9–40 kJ mol1), intermediate between the two
extremes, and produces clusters of molecules. We will also discuss compounds in
which portions of molecules are held together without any attractive forces at all.
HYDROGEN BONDING
A hydrogen bond is a bond between a functional group AH and an atom or group
of atoms B in the same or a different molecule.1 With exceptions to be noted later,
hydrogen bonds are assumed to form only when A is oxygen, nitrogen, or fluorine
and when B is oxygen, nitrogen, or fluorine.2 The oxygen may be singly or doubly
March’s Advanced Organic Chemistry: Reactions, Mechanisms, and Structure, Sixth Edition, by
Michael B. Smith and Jerry March
Copyright # 2007 John Wiley & Sons, Inc.
1For a treatise, see Schuster, P.; Zundel, G.; Sandorfy, C. The Hydrogen Bond, 3 vols., North-Holland
Publishing Co.: Amsterdam, The Netherlands, 1976. For a monograph, see Joesten, M.D.; Schaad, L.J.
Hydrogen Bonding; Marcel Dekker, NY, 1974. For reviews, see Meot-Ner, M. Mol. Struct. Energ. 1987, 4,
71; Deakyne, C.A. Mol. Struct. Energ. 1987, 4, 105; Joesten, M.D. J. Chem. Educ. 1982, 59, 362;
Gur’yanova, E.N.; Gol’dshtein, I.P.; Perepelkova, T.I. Russ. Chem. Rev. 1976, 45, 792; Pimentel, G.C.;
McClellan, A.L. Annu. Rev. Phys. Chem. 1971, 22, 347; Kollman, P.A.; Allen, L.C. Chem. Rev. 1972, 72,
283; Huggins, M.L. Angew. Chem. Int. Ed. 1971, 10, 147; Rochester, C.H., in Patai, S. The Chemistry of
the Hydroxyl Group, pt. 1; Wiley, NY, 1971, pp. 327–392, 328–369. See also Hamilton, W.C.; Ibers, J.A.
Hydrogen Bonding in Solids, W.A. Benjamin, NY, 1968. Also see, Chen, J.; McAllister, M.A.; Lee, J.K.;
Houk, K.N. J. Org. Chem. 1998, 63, 4611 for a discussion of short, strong hydrogen bonds.
2The ability of functional groups to act as hydrogen bond acids and bases can be obtained from either
equilibrium constants for 1:1 hydrogen bonding or overall hydrogen bond constants. See Abraham, M.H.;
Platts, J.A. J. Org. Chem. 2001, 66, 3484.
106
0/5000
In the first two chapters, we discussed the structure of molecules each of which is anaggregate of atoms in a distinct three-dimensional (3D) arrangement held togetherby bonds with energies on the order of 50–100 kcal mol1 (200–400 kJ mol1).There are also very weak attractive forces between molecules, on the order of afew tenths of a kilocalorie per mole. These forces, called van der Waals forces,are caused by electrostatic attractions, such as those between dipole and dipole,induced dipole, and induced dipole, and are responsible for liquefaction of gasesat sufficiently low temperatures. The bonding discussed in this chapter has energiesof the order of 2–10 kcal mol1 (9–40 kJ mol1), intermediate between the twoextremes, and produces clusters of molecules. We will also discuss compounds inwhich portions of molecules are held together without any attractive forces at all.HYDROGEN BONDINGA hydrogen bond is a bond between a functional group AH and an atom or groupof atoms B in the same or a different molecule.1 With exceptions to be noted later,hydrogen bonds are assumed to form only when A is oxygen, nitrogen, or fluorineand when B is oxygen, nitrogen, or fluorine.2 The oxygen may be singly or doublyMarch’s Advanced Organic Chemistry: Reactions, Mechanisms, and Structure, Sixth Edition, byMichael B. Smith and Jerry MarchCopyright # 2007 John Wiley & Sons, Inc.1For a treatise, see Schuster, P.; Zundel, G.; Sandorfy, C. The Hydrogen Bond, 3 vols., North-HollandPublishing Co.: Amsterdam, The Netherlands, 1976. For a monograph, see Joesten, M.D.; Schaad, L.J.Hydrogen Bonding; Marcel Dekker, NY, 1974. For reviews, see Meot-Ner, M. Mol. Struct. Energ. 1987, 4,71; Deakyne, C.A. Mol. Struct. Energ. 1987, 4, 105; Joesten, M.D. J. Chem. Educ. 1982, 59, 362;Gur’yanova, E.N.; Gol’dshtein, I.P.; Perepelkova, T.I. Russ. Chem. Rev. 1976, 45, 792; Pimentel, G.C.;McClellan, A.L. Annu. Rev. Phys. Chem. 1971, 22, 347; Kollman, P.A.; Allen, L.C. Chem. Rev. 1972, 72,283; Huggins, M.L. Angew. Chem. Int. Ed. 1971, 10, 147; Rochester, C.H., in Patai, S. The Chemistry ofthe Hydroxyl Group, pt. 1; Wiley, NY, 1971, pp. 327–392, 328–369. See also Hamilton, W.C.; Ibers, J.A.Hydrogen Bonding in Solids, W.A. Benjamin, NY, 1968. Also see, Chen, J.; McAllister, M.A.; Lee, J.K.;Houk, K.N. J. Org. Chem. 1998, 63, 4611 for a discussion of short, strong hydrogen bonds.2The ability of functional groups to act as hydrogen bond acids and bases can be obtained from eitherequilibrium constants for 1:1 hydrogen bonding or overall hydrogen bond constants. See Abraham, M.H.;Platts, J.A. J. Org. Chem. 2001, 66, 3484.106
การแปล กรุณารอสักครู่..
In the first two chapters, we discussed the structure of molecules each of which is an
aggregate of atoms in a distinct three-dimensional (3D) arrangement held together
by bonds with energies on the order of 50–100 kcal mol1 (200–400 kJ mol1).
There are also very weak attractive forces between molecules, on the order of a
few tenths of a kilocalorie per mole. These forces, called van der Waals forces,
are caused by electrostatic attractions, such as those between dipole and dipole,
induced dipole, and induced dipole, and are responsible for liquefaction of gases
at sufficiently low temperatures. The bonding discussed in this chapter has energies
of the order of 2–10 kcal mol1 (9–40 kJ mol1), intermediate between the two
extremes, and produces clusters of molecules. We will also discuss compounds in
which portions of molecules are held together without any attractive forces at all.
HYDROGEN BONDING
A hydrogen bond is a bond between a functional group AH and an atom or group
of atoms B in the same or a different molecule.1 With exceptions to be noted later,
hydrogen bonds are assumed to form only when A is oxygen, nitrogen, or fluorine
and when B is oxygen, nitrogen, or fluorine.2 The oxygen may be singly or doubly
March’s Advanced Organic Chemistry: Reactions, Mechanisms, and Structure, Sixth Edition, by
Michael B. Smith and Jerry March
Copyright # 2007 John Wiley & Sons, Inc.
1For a treatise, see Schuster, P.; Zundel, G.; Sandorfy, C. The Hydrogen Bond, 3 vols., North-Holland
Publishing Co.: Amsterdam, The Netherlands, 1976. For a monograph, see Joesten, M.D.; Schaad, L.J.
Hydrogen Bonding; Marcel Dekker, NY, 1974. For reviews, see Meot-Ner, M. Mol. Struct. Energ. 1987, 4,
71; Deakyne, C.A. Mol. Struct. Energ. 1987, 4, 105; Joesten, M.D. J. Chem. Educ. 1982, 59, 362;
Gur’yanova, E.N.; Gol’dshtein, I.P.; Perepelkova, T.I. Russ. Chem. Rev. 1976, 45, 792; Pimentel, G.C.;
McClellan, A.L. Annu. Rev. Phys. Chem. 1971, 22, 347; Kollman, P.A.; Allen, L.C. Chem. Rev. 1972, 72,
283; Huggins, M.L. Angew. Chem. Int. Ed. 1971, 10, 147; Rochester, C.H., in Patai, S. The Chemistry of
the Hydroxyl Group, pt. 1; Wiley, NY, 1971, pp. 327–392, 328–369. See also Hamilton, W.C.; Ibers, J.A.
Hydrogen Bonding in Solids, W.A. Benjamin, NY, 1968. Also see, Chen, J.; McAllister, M.A.; Lee, J.K.;
Houk, K.N. J. Org. Chem. 1998, 63, 4611 for a discussion of short, strong hydrogen bonds.
2The ability of functional groups to act as hydrogen bond acids and bases can be obtained from either
equilibrium constants for 1:1 hydrogen bonding or overall hydrogen bond constants. See Abraham, M.H.;
Platts, J.A. J. Org. Chem. 2001, 66, 3484.
106
aggregate of atoms in a distinct three-dimensional (3D) arrangement held together
by bonds with energies on the order of 50–100 kcal mol1 (200–400 kJ mol1).
There are also very weak attractive forces between molecules, on the order of a
few tenths of a kilocalorie per mole. These forces, called van der Waals forces,
are caused by electrostatic attractions, such as those between dipole and dipole,
induced dipole, and induced dipole, and are responsible for liquefaction of gases
at sufficiently low temperatures. The bonding discussed in this chapter has energies
of the order of 2–10 kcal mol1 (9–40 kJ mol1), intermediate between the two
extremes, and produces clusters of molecules. We will also discuss compounds in
which portions of molecules are held together without any attractive forces at all.
HYDROGEN BONDING
A hydrogen bond is a bond between a functional group AH and an atom or group
of atoms B in the same or a different molecule.1 With exceptions to be noted later,
hydrogen bonds are assumed to form only when A is oxygen, nitrogen, or fluorine
and when B is oxygen, nitrogen, or fluorine.2 The oxygen may be singly or doubly
March’s Advanced Organic Chemistry: Reactions, Mechanisms, and Structure, Sixth Edition, by
Michael B. Smith and Jerry March
Copyright # 2007 John Wiley & Sons, Inc.
1For a treatise, see Schuster, P.; Zundel, G.; Sandorfy, C. The Hydrogen Bond, 3 vols., North-Holland
Publishing Co.: Amsterdam, The Netherlands, 1976. For a monograph, see Joesten, M.D.; Schaad, L.J.
Hydrogen Bonding; Marcel Dekker, NY, 1974. For reviews, see Meot-Ner, M. Mol. Struct. Energ. 1987, 4,
71; Deakyne, C.A. Mol. Struct. Energ. 1987, 4, 105; Joesten, M.D. J. Chem. Educ. 1982, 59, 362;
Gur’yanova, E.N.; Gol’dshtein, I.P.; Perepelkova, T.I. Russ. Chem. Rev. 1976, 45, 792; Pimentel, G.C.;
McClellan, A.L. Annu. Rev. Phys. Chem. 1971, 22, 347; Kollman, P.A.; Allen, L.C. Chem. Rev. 1972, 72,
283; Huggins, M.L. Angew. Chem. Int. Ed. 1971, 10, 147; Rochester, C.H., in Patai, S. The Chemistry of
the Hydroxyl Group, pt. 1; Wiley, NY, 1971, pp. 327–392, 328–369. See also Hamilton, W.C.; Ibers, J.A.
Hydrogen Bonding in Solids, W.A. Benjamin, NY, 1968. Also see, Chen, J.; McAllister, M.A.; Lee, J.K.;
Houk, K.N. J. Org. Chem. 1998, 63, 4611 for a discussion of short, strong hydrogen bonds.
2The ability of functional groups to act as hydrogen bond acids and bases can be obtained from either
equilibrium constants for 1:1 hydrogen bonding or overall hydrogen bond constants. See Abraham, M.H.;
Platts, J.A. J. Org. Chem. 2001, 66, 3484.
106
การแปล กรุณารอสักครู่..
ในสองบทแรก เราได้กล่าวถึงโครงสร้างของโมเลกุล ซึ่งแต่ละเป็น
รวมของอะตอมในสามมิติ ( 3D ) ที่แตกต่างกันการจัดจัดกัน
โดยพันธบัตรกับพลังงานในการสั่งซื้อ 50 – 100 กิโลแคลอรีต่อโมล 1 ( 200 – 400 kJ mol 1 ) .
ยังมีกองกำลังมีเสน่ห์ที่อ่อนแอ มากระหว่างโมเลกุล ในการสั่งซื้อของ
น้อยหนึ่งส่วนสิบของกิโลแคลอรีต่อโมล . กองกำลังเหล่านี้เรียกว่าแรงแวนเดอร์วาลส์
เกิดจากไฟฟ้าสถิต , สถานที่ท่องเที่ยว เช่นระหว่างขั้วขั้วขั้วและชักนำและกระตุ้น
, , ไดโพล , และมีความรับผิดชอบสำหรับการแปรรูปก๊าซ
ที่เพียงพอ อุณหภูมิต่ำ ในบทนี้ได้กล่าวถึงพันธะพลังงาน
ลำดับที่ 2 – 10 กิโลแคลอรีต่อโมล 1 ( 9 – 40 kJ mol 1 ) ขั้นกลางระหว่างสองสุดขั้ว
,และสร้างกลุ่มของโมเลกุล นอกจากนี้เรายังจะหารือเกี่ยวกับบางส่วนของโมเลกุลของสารประกอบใน
ซึ่งจะจัดขึ้นร่วมกันโดยไม่มีเงื่อนไขใด ๆ มีเสน่ห์แรงเลย
เป็นพันธะไฮโดรเจนพันธบัตรไฮโดรเจน เป็นสายสัมพันธ์ระหว่างการทำงานกลุ่ม H และอะตอมหรือกลุ่มของอะตอม B
เหมือนเดิม หรือโมเลกุลที่แตกต่างกัน 1 มีข้อยกเว้นที่จะกล่าวต่อไป
พันธะไฮโดรเจนจะถือว่ารูปแบบเฉพาะเมื่อมีออกซิเจนไนโตรเจนหรือฟลูออรีน
เมื่อ b คือ ออกซิเจน ไนโตรเจน ออกซิเจน หรือ ฟลูออรีน 2 เดี่ยว ๆหรืออาจจะทวีคูณ
มีนาคมของเคมีอินทรีย์ขั้นสูง : ปฏิกิริยากลไกและโครงสร้าง , รุ่นที่หกโดย
B ไมเคิลสมิ ธและเจอร์รีมีนาคม
ลิขสิทธิ์# 2007 จอห์นนิ่ง& Sons , Inc
เนื่องจากตำรา , เห็น Schuster , หน้า ; ซันเดิล , G ; sandorfy , C . ไฮโดรเจนบอนด์ 3 ปี , เนเธอร์แลนด์ :
สำนักพิมพ์ จำกัดอัมสเตอร์ดัม , เนเธอร์แลนด์ , 1976 . สำหรับหนังสือ เห็น joesten วัฒน์ ; schaad L.J .
พันธะไฮโดรเจน ; มาร์แซล เดกเกอร์ , NY , 1974 สำหรับรีวิว เห็น meot เน่อ เอ็มมอลซอฟต์แวร์ . energ . 1987 , 4
0 ; deakyne เอ. มอล , ซอฟต์แวร์ . energ . 1987 , 4 , 105 ; joesten - เจ เคมี กระบวนการ . 1982 , 59 , 362 gur'yanova e.n. ; ;
, gol'dshtein จำกัด ; perepelkova , TI , รัส เคมี บาทหลวง 1976 , 45 , 792 ; ไพเมนเทิล g.c. เมิกเคลเลิน ;
, ,a.l. annu . บาทหลวง ว. . เคมี 1971 , 22 , 347 บาท ; ; kollman อัลเลน , LC , เคมี บาทหลวง 1972 , 72 ,
0 ; ฮักกินส์ ม.ล. angew . เคมี แปลความหมาย [ . 1971 , 10 , 147 ; โรเชสเตอร์ เป็ , เพทาย , S . เคมีของ
กลุ่มไฮดรอกซิล พ. 1 ; นิ่ง , NY , 1971 – 392 . 327 328 – 369 . เห็นยัง แฮมิลตัน คำย่อของ without charge ; ibers j.a.
, พันธะไฮโดรเจนในของแข็ง สวยงาม เบนจามิน , NY , 1968 ก็เห็น , เฉิน , J . ; . ; ลี เจ แม็คอลิสเตอร์K ;
โฮก k.n. , . org เคมี 1998 , 63 , 4611 สำหรับการสนทนาสั้น พันธะไฮโดรเจนที่แข็งแรง .
2the ความสามารถในการทำงานกลุ่ม แสดงเป็น ไฮโดรเจนบอนด์ กรดและเบสได้เหมือนกัน
ค่าคงที่สมดุลสำหรับพันธะไฮโดรเจนหรือ 1 : 1 โดยพันธะไฮโดรเจนค่าคงที่ เห็นอับราฮัม m.h. Platts j.a. ;
, J . org เคมี 2001 , 66 , 3243 .
106 คน
รวมของอะตอมในสามมิติ ( 3D ) ที่แตกต่างกันการจัดจัดกัน
โดยพันธบัตรกับพลังงานในการสั่งซื้อ 50 – 100 กิโลแคลอรีต่อโมล 1 ( 200 – 400 kJ mol 1 ) .
ยังมีกองกำลังมีเสน่ห์ที่อ่อนแอ มากระหว่างโมเลกุล ในการสั่งซื้อของ
น้อยหนึ่งส่วนสิบของกิโลแคลอรีต่อโมล . กองกำลังเหล่านี้เรียกว่าแรงแวนเดอร์วาลส์
เกิดจากไฟฟ้าสถิต , สถานที่ท่องเที่ยว เช่นระหว่างขั้วขั้วขั้วและชักนำและกระตุ้น
, , ไดโพล , และมีความรับผิดชอบสำหรับการแปรรูปก๊าซ
ที่เพียงพอ อุณหภูมิต่ำ ในบทนี้ได้กล่าวถึงพันธะพลังงาน
ลำดับที่ 2 – 10 กิโลแคลอรีต่อโมล 1 ( 9 – 40 kJ mol 1 ) ขั้นกลางระหว่างสองสุดขั้ว
,และสร้างกลุ่มของโมเลกุล นอกจากนี้เรายังจะหารือเกี่ยวกับบางส่วนของโมเลกุลของสารประกอบใน
ซึ่งจะจัดขึ้นร่วมกันโดยไม่มีเงื่อนไขใด ๆ มีเสน่ห์แรงเลย
เป็นพันธะไฮโดรเจนพันธบัตรไฮโดรเจน เป็นสายสัมพันธ์ระหว่างการทำงานกลุ่ม H และอะตอมหรือกลุ่มของอะตอม B
เหมือนเดิม หรือโมเลกุลที่แตกต่างกัน 1 มีข้อยกเว้นที่จะกล่าวต่อไป
พันธะไฮโดรเจนจะถือว่ารูปแบบเฉพาะเมื่อมีออกซิเจนไนโตรเจนหรือฟลูออรีน
เมื่อ b คือ ออกซิเจน ไนโตรเจน ออกซิเจน หรือ ฟลูออรีน 2 เดี่ยว ๆหรืออาจจะทวีคูณ
มีนาคมของเคมีอินทรีย์ขั้นสูง : ปฏิกิริยากลไกและโครงสร้าง , รุ่นที่หกโดย
B ไมเคิลสมิ ธและเจอร์รีมีนาคม
ลิขสิทธิ์# 2007 จอห์นนิ่ง& Sons , Inc
เนื่องจากตำรา , เห็น Schuster , หน้า ; ซันเดิล , G ; sandorfy , C . ไฮโดรเจนบอนด์ 3 ปี , เนเธอร์แลนด์ :
สำนักพิมพ์ จำกัดอัมสเตอร์ดัม , เนเธอร์แลนด์ , 1976 . สำหรับหนังสือ เห็น joesten วัฒน์ ; schaad L.J .
พันธะไฮโดรเจน ; มาร์แซล เดกเกอร์ , NY , 1974 สำหรับรีวิว เห็น meot เน่อ เอ็มมอลซอฟต์แวร์ . energ . 1987 , 4
0 ; deakyne เอ. มอล , ซอฟต์แวร์ . energ . 1987 , 4 , 105 ; joesten - เจ เคมี กระบวนการ . 1982 , 59 , 362 gur'yanova e.n. ; ;
, gol'dshtein จำกัด ; perepelkova , TI , รัส เคมี บาทหลวง 1976 , 45 , 792 ; ไพเมนเทิล g.c. เมิกเคลเลิน ;
, ,a.l. annu . บาทหลวง ว. . เคมี 1971 , 22 , 347 บาท ; ; kollman อัลเลน , LC , เคมี บาทหลวง 1972 , 72 ,
0 ; ฮักกินส์ ม.ล. angew . เคมี แปลความหมาย [ . 1971 , 10 , 147 ; โรเชสเตอร์ เป็ , เพทาย , S . เคมีของ
กลุ่มไฮดรอกซิล พ. 1 ; นิ่ง , NY , 1971 – 392 . 327 328 – 369 . เห็นยัง แฮมิลตัน คำย่อของ without charge ; ibers j.a.
, พันธะไฮโดรเจนในของแข็ง สวยงาม เบนจามิน , NY , 1968 ก็เห็น , เฉิน , J . ; . ; ลี เจ แม็คอลิสเตอร์K ;
โฮก k.n. , . org เคมี 1998 , 63 , 4611 สำหรับการสนทนาสั้น พันธะไฮโดรเจนที่แข็งแรง .
2the ความสามารถในการทำงานกลุ่ม แสดงเป็น ไฮโดรเจนบอนด์ กรดและเบสได้เหมือนกัน
ค่าคงที่สมดุลสำหรับพันธะไฮโดรเจนหรือ 1 : 1 โดยพันธะไฮโดรเจนค่าคงที่ เห็นอับราฮัม m.h. Platts j.a. ;
, J . org เคมี 2001 , 66 , 3243 .
106 คน
การแปล กรุณารอสักครู่..
ภาษาอื่น ๆ
การสนับสนุนเครื่องมือแปลภาษา: กรีก, กันนาดา, กาลิเชียน, คลิงออน, คอร์สิกา, คาซัค, คาตาลัน, คินยารวันดา, คีร์กิซ, คุชราต, จอร์เจีย, จีน, จีนดั้งเดิม, ชวา, ชิเชวา, ซามัว, ซีบัวโน, ซุนดา, ซูลู, ญี่ปุ่น, ดัตช์, ตรวจหาภาษา, ตุรกี, ทมิฬ, ทาจิก, ทาทาร์, นอร์เวย์, บอสเนีย, บัลแกเรีย, บาสก์, ปัญจาป, ฝรั่งเศส, พาชตู, ฟริเชียน, ฟินแลนด์, ฟิลิปปินส์, ภาษาอินโดนีเซี, มองโกเลีย, มัลทีส, มาซีโดเนีย, มาราฐี, มาลากาซี, มาลายาลัม, มาเลย์, ม้ง, ยิดดิช, ยูเครน, รัสเซีย, ละติน, ลักเซมเบิร์ก, ลัตเวีย, ลาว, ลิทัวเนีย, สวาฮิลี, สวีเดน, สิงหล, สินธี, สเปน, สโลวัก, สโลวีเนีย, อังกฤษ, อัมฮาริก, อาร์เซอร์ไบจัน, อาร์เมเนีย, อาหรับ, อิกโบ, อิตาลี, อุยกูร์, อุสเบกิสถาน, อูรดู, ฮังการี, ฮัวซา, ฮาวาย, ฮินดี, ฮีบรู, เกลิกสกอต, เกาหลี, เขมร, เคิร์ด, เช็ก, เซอร์เบียน, เซโซโท, เดนมาร์ก, เตลูกู, เติร์กเมน, เนปาล, เบงกอล, เบลารุส, เปอร์เซีย, เมารี, เมียนมา (พม่า), เยอรมัน, เวลส์, เวียดนาม, เอสเปอแรนโต, เอสโทเนีย, เฮติครีโอล, แอฟริกา, แอลเบเนีย, โคซา, โครเอเชีย, โชนา, โซมาลี, โปรตุเกส, โปแลนด์, โยรูบา, โรมาเนีย, โอเดีย (โอริยา), ไทย, ไอซ์แลนด์, ไอร์แลนด์, การแปลภาษา.
- British automaker Land Rover.
- อุปกรณ์ ช่างเชื่อม
- People who want to have a family. kitche
- ทีมแจกแต้ม
- และฉันก็ตื่นเต้นมาก ในเวลาเดียวกัน
- กล้องบันทึกภาพ
- ผมชอบเคราของคนมากเลย รักเลย
- ท่านเหนื่อย ลำบาก คิดค้นโครงการพระราชดำร
- ฉันสามารถจ่ายค่าโทรศัพท์ทางไกลได้
- in this case
- must, by the terms of the contract, retu
- ผมชอบเคราของคนมากเลย รักเลย
- อยากสอบติดโรงเรียนระยองวิทยาคม
- I love most in the world
- รักเธอเสมอ
- hismilenice meet u herei joform germanyi
- To give the people who can not leave abe
- พ่อเปรียบดังแสงสว่างที่สาดส่องเข้ามาในชี
- ว้าว
- คุณพูดภาษาไทย
- เรียนปริญญาตรีเหรอ
- เราสบายดีแล้วคุณสบายดีไหม
- benefit
- เด็กได้ฝึกทักษะในการตัดและแปะกระดาษ
