2.1 Description of the experimentIn

2.1 Description of the experiment
In the first stage of the experiments, [226Ra]BaSO4 precipitate was prepared by the method
described in Medley et al. (2005), using 2 mL of the 226Ra and 2.5 mL of 133Ba solutions to
prepare a precipitate with 226Ra and 133Ba activity concentration of 100 and 250 Bq.g-1,
respectively. The precipitate was dried at 80 °C for 24 h.
It is well known that the structure of [226Ra]BaSO4 varied depending on the precipitation
conditions. Therefore, four NORM scale samples collected from oil field were used as another
source of [226Ra]BaSO4. It is usually precipitated at high temperature and pressure (El Afifi et al.,
2009; Fan et al., 2012).
Chemical treatment of [226Ra]BaSO4 was performed using different inorganic acids (HNO3 and
HCl) and sodium nitrite (NaNO2) as reducing agent for better optimizing the chemical dissolution
of [226Ra]BaSO4, at room temperature. Effect of NaNO2 concentration in acidic solution was
investigated with HNO3 or HCl solution (2.0 mol L-1), and different concentrations of NaNO2
ranged from 0.05 to 0.40 mol L-1. In addition, the dissolution of [226Ra]BaSO4 was studied in
different concentrations of HNO3 or HCl (0.5-6.0 mol.L-1), with a constant concentration of
NaNO2 (0.30 mol L-1). Effect of the reaction temperature on the dissolution of [226Ra]BaSO4 was
also studied, with solutions of HNO3 (1.5 mol L-1) and NaNO2 (0.30 mol L-1), at four different
temperatures (22, 35, 50 and 60 °C). Based on preliminary kinetic experiments, the reaction time
seems to have low effect, thus all experiments were carried out for 15 minutes.
The percentage of dissolved 226Ra and 133Ba from the precipitate (D %) was calculated using Eq.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

2.1 อธิบายทดลองในระยะแรกของการทดลอง, [226Ra] BaSO4 precipitate ถูกเตรียม โดยวิธีอธิบายใน Medley et al. (2005), ใช้ mL ของ 226Ra 2 และ 2.5 mL 133Ba โซลูชั่นเพื่อเตรียม precipitate มุ่งกิจกรรม 226Ra และ 133Ba 100 และ 250 Bq.g-1ตามลำดับ การ precipitate ได้แห้งที่ 80 ° C ใน 24 ชมเป็นที่รู้จักว่า โครงสร้างของ BaSO4 [226Ra] แตกต่างกันขึ้นอยู่กับฝนที่เงื่อนไขการ ดังนั้น ใช้ตัวอย่างมาตราส่วนปกติสี่ที่รวบรวมจากฟิลด์น้ำมันเป็นอีกแหล่งที่มาของ BaSO4 [226Ra] มักจะมีการตกตะกอนที่อุณหภูมิสูงและความดัน (El Afifi et al.,2009 แฟนร้อยเอ็ด al., 2012)ทำเคมีบำบัด [226Ra] BaSO4 ใช้กรดอนินทรีย์ต่าง ๆ (HNO3 และHCl) และโซเดียมไนไตรท์ (NaNO2) เป็นตัวแทนลดลงดีกว่ายุบเคมีเพิ่มประสิทธิภาพของ BaSO4 [226Ra] ที่อุณหภูมิห้อง ผลของความเข้มข้นของ NaNO2 ในโซลูชันเปรี้ยวได้ตรวจสอบโซลูชัน HNO3 หรือ HCl (2.0 โมล L 1), และความเข้มข้นแตกต่างกันของ NaNO2อยู่ในช่วงจาก 0.05 ถึง 0.40 โมล L 1 นอกจากนี้ ยุบ BaSO4 [226Ra] ได้ศึกษาในความเข้มข้นแตกต่างกันของ HNO3 หรือ HCl (0.5-6.0 โมล L-1), มีความเข้มข้นคงที่ของNaNO2 (0.30 โมล L 1) ผลของอุณหภูมิปฏิกิริยายุบ [226Ra] BaSO4 เป็นนอกจากนี้ยัง ศึกษา ด้วยโซลูชั่นของ HNO3 (1.5 โมล L 1) และ NaNO2 (0.30 โมล L 1), ที่ 4 แตกต่างกันอุณหภูมิ (22, 35, 50 และ 60 ° C) ตามการเคลื่อนไหวเบื้องต้นทดลอง เวลาตอบสนองดูเหมือนว่าจะ มีผลต่ำ ดังนั้น การทดลองทั้งหมดได้ดำเนินการ 15 นาทีมีคำนวณเปอร์เซ็นต์ของ 226Ra ละลายและ 133Ba จาก precipitate (D %) ใช้ Eq.

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

2.1
รายละเอียดของการทดลองในขั้นตอนแรกของการทดลอง[226Ra] ตะกอน BaSO4
ถูกจัดทำขึ้นโดยวิธีการที่อธิบายไว้ในMedley et al, (2005) โดยใช้ 2 มิลลิลิตรของ 226Ra และ 2.5 มิลลิลิตร 133Ba
โซลูชั่นเพื่อเตรียมความพร้อมกับตะกอน226Ra และ 133Ba ความเข้มข้นของกิจกรรม 100 และ 250 Bq.g-1
ตามลำดับ ตะกอนแห้งที่ 80 องศาเซลเซียสเป็นเวลา 24 ชม.
เป็นที่รู้จักกันดีว่าโครงสร้างของ [226Ra] BaSO4 ต่าง ๆ
ขึ้นอยู่กับการเร่งรัดเงื่อนไข ดังนั้นสี่ NORM
ขนาดตัวอย่างที่เก็บรวบรวมจากแหล่งน้ำมันถูกนำมาใช้เป็นอีกแหล่งที่มาของ[226Ra] BaSO4 มันเป็นที่ตกตะกอนปกติจะอยู่ที่อุณหภูมิและความดันสูง (El Afifi, et al.
2009.. พัดลม et al, 2012)
การรักษาทางเคมีของ [226Ra] BaSO4 ได้รับการดำเนินการโดยใช้กรดนินทรีย์ที่แตกต่างกัน (HNO3 และ
HCl) และโซเดียมไนไตรท์ (NaNO2)
การลดตัวแทนสำหรับการเพิ่มประสิทธิภาพที่ดีกว่าการสลายตัวทางเคมีของ[226Ra] BaSO4 ที่อุณหภูมิห้อง ผลของความเข้มข้น NaNO2
ในการแก้ปัญหาที่เป็นกรดได้รับการตรวจสอบกับHNO3 หรือสารละลาย HCl (2.0 mol L-1) และความเข้มข้นแตกต่างกันของ NaNO2
อยู่ในช่วง 0.05-0.40 mol L-1 นอกจากนี้การสลายตัวของ [226Ra] BaSO4
ที่ถูกศึกษาในระดับความเข้มข้นที่แตกต่างกันหรือHNO3 HCl (0.5-6.0 mol.L-1) ที่มีความเข้มข้นอย่างต่อเนื่องของ
NaNO2 (0.30 mol L-1) ผลของอุณหภูมิในการสลายตัวของ [226Ra] BaSO4
ถูกยังศึกษากับการแก้ปัญหาของHNO3 (1.5 mol L-1) และ NaNO2 (0.30 mol L-1)
ที่สี่ที่แตกต่างกันอุณหภูมิ(22, 35, 50 และ 60 ° C) ขึ้นอยู่กับการทดลองเกี่ยวกับการเคลื่อนไหวเบื้องต้นเวลาปฏิกิริยาดูเหมือนว่าจะมีผลกระทบในระดับต่ำดังนั้นการทดลองทั้งหมดถูกดำเนินการเป็นเวลา 15 นาที. ร้อยละของละลาย 226Ra และ 133Ba จากตะกอน (D%) ที่คำนวณโดยใช้สมการ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

2.1 รายละเอียดของการทดลอง
ในระยะแรกของการทดลอง [ 226ra ] baso4 ที่เตรียมโดยวิธี
อธิบายในเมดเล่ย์ et al . ( 2005 ) ใช้ 2 ml ของ 226ra 2.5 ml 133ba โซลูชั่น

เตรียมการและกิจกรรมกับ 226ra 133ba ความเข้มข้น 100 และ 250 ( G-1 ,
) ที่แห้งที่อุณหภูมิ 80 องศา C เป็นเวลา 24 ชั่วโมง
มันเป็นที่รู้จักกันดีว่าโครงสร้างของ [ 226ra ] baso4 แตกต่างกัน ขึ้นอยู่กับสภาวะฝน

ดังนั้น ขนาด 4 มเก็บตัวอย่างจากแหล่งน้ำที่ใช้เป็นแหล่งของ 226ra อีก
[ ] baso4 . มันมักจะตกตะกอนที่อุณหภูมิและความดันสูง ( El afifi et al . ,
2009 ; พัดลม et al . ,
2012 )การรักษาทางเคมี [ 226ra ] baso4 ได้ดําเนินการโดยใช้กรดนินทรีย์อื่น ( กรดดินประสิวและ
HCl ) และโซเดียมไนไตรท์ ( nano2 ) เป็นตัวแทนเพื่อลดดีกว่าการเพิ่มการสลายตัวทางเคมีของ 226ra
[ ] baso4 , ที่อุณหภูมิห้อง ผลของความเข้มข้นของสารละลายที่เป็นกรด เป็น nano2
สอบสวนกับกรดดินประสิวหรือกรดไฮโดรคลอริก ( 2.0 mol L-1 ) และระดับความเข้มข้นของ nano2
ระหว่าง 0.05 ถึง 040 โมล L-1 . นอกจากนี้การยุบสภา [ 226ra ] baso4 เรียน
ระดับความเข้มข้นของกรดดินประสิวหรือ HCl ( 0.5-6.0 mol.l-1 ) ที่มีความเข้มข้นคงที่
nano2 ( 0.30 mol L-1 ) ผลของอุณหภูมิต่อการละลายของ [ 226ra ] baso4 คือ
ยังเรียน ด้วยโซลูชั่นของกรดดินประสิว ( 1.5 mol L-1 ) และ nano2 ( 0.30 mol L-1 ) ที่อุณหภูมิต่าง ๆ 4
( 22 , 35 , 50 และ 60 ° C )จากการทดลองจลนศาสตร์เบื้องต้น , เวลาปฏิกิริยา
ดูเหมือนจะได้ผลน้อย ดังนั้นทุกการทดลองเป็นเวลา 15 นาที
เปอร์เซ็นต์ละลายและ 226ra 133ba จากตะกอน ( d% ) คือคำนวณโดยใช้อีคิว