SolubilityKCl is soluble in a varie

Solubility

KCl is soluble in a variety of polar solvents.
Solutions of KCl are common standards, for example for calibration of the electrical conductivity of (ionic) solutions, since KCl solutions are stable, allowing for reproducible measurements. In aqueous solution, it is essentially fully ionized into solvated K+ and Cl– ions.
Redox and the conversion to potassium metal

Although potassium is more electropositive than sodium, KCl can be reduced to the metal by reaction with metallic sodium at 850 °C because the more volatile potassium can be removed by distillation (see Le Chatelier's principle):

KCl(l) + Na(l) ⇌ NaCl(l) + K(g)

This method is the main method for producing metallic potassium. Electrolysis (used for sodium) fails because of the high solubility of potassium in molten KCl.

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การละลายโพแทสเซียมคลอไรด์ละลายในความหลากหลายของตัวทำละลายที่ขั้วโลก. โซลูชั่นของโพแทสเซียมคลอไรด์เป็นมาตรฐานทั่วไปเช่นสำหรับการสอบเทียบของการนำไฟฟ้าของ (ไอออนิก) การแก้ปัญหาเนื่องจากการแก้ปัญหาที่มีความเสถียร KCl ช่วยให้สำหรับการตรวจวัดที่เที่ยงตรง ในการแก้ปัญหาน้ำก็เป็นหลักบริสุทธิ์อย่างเต็มที่ใน solvated K + และไอออน Cl-. รีดอกซ์และการแปลงกับโลหะโพแทสเซียมแม้ว่าโพแทสเซียมมากขึ้น electropositive กว่าโซเดียมโพแทสเซียมคลอไรด์สามารถลดลงได้กับโลหะโดยทำปฏิกิริยากับโลหะโซเดียมที่ 850 ° C เพราะ โพแทสเซียมผันผวนมากขึ้นสามารถลบออกได้โดยการกลั่น (ดูหลักการ Le Chatelier ของ): KCl (ลิตร) + นา (ลิตร) ⇌โซเดียมคลอไรด์ (ลิตร) + K (ช) วิธีนี้เป็นวิธีการหลักในการผลิตโลหะโพแทสเซียม กระแสไฟฟ้า (ใช้สำหรับโซเดียม) ล้มเหลวเนื่องจากการละลายสูงของโพแทสเซียมในหลอมเหลว KCl

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ค่า

เป็นผงละลายน้ำได้ในความหลากหลายของขั้วโลกตัวทำละลาย
โซลูชั่นของโพแทสเซียมเป็นมาตรฐานทั่วไป ตัวอย่างเช่น สำหรับการปรับแต่งของการนำไฟฟ้า ( อิออน ) โซลูชั่น เนื่องจากโพแทสเซียมโซลูชั่นคงที่ ช่วยให้วัดซ้ํา ในสารละลายเป็นหลักอย่างบริสุทธิ์ใน solvated K และ Cl ไอออน ( .
1 และการแปลง

โลหะโพแทสเซียมแม้ว่าโพแทสเซียมซึ่งมีประจุไฟฟ้าบวก มากกว่า โซเดียม โพแทสเซียม สามารถลดโลหะโดยปฏิกิริยากับโลหะโซเดียมที่ 850 องศา C เพราะโพแทสเซียมมากขึ้นระเหยสามารถลบออกได้โดยการกลั่น ( เห็นหลักของเลชาเตอลิเย ) :

. ( L ) ( L ) ⇌ NaCl ( L ) K ( g )

วิธี วิธีนี้เป็นวิธีหลักในการผลิตโลหะโพแทสเซียมการใช้โซเดียม ) ล้มเหลวเนื่องจากการละลายสูงของโพแทสเซียมในหล่อ . .