4.3. Effect of SO2 inlet concentrat

4.3. Effect of SO2 inlet concentration on SO2 absorption rate
Experiments were carried out at 20 _C, the volumetric gas flow rate of 2.083 _ 10_5 m3/s, and the (NH4)2SO3 concentration of 0.05 mol/L to test the effect of SO2 inlet concentration on SO2 absorption rate. When the SO2 inlet concentration was increased from 2.857 _ 10_3 kg/m3 to 11.429 _ 10_3 kg/m3, the SO2 absorption rate increased from 1.13 _ 10_4 mol/(m2 s) to 3.6 _ 10_4 mol/(m2 s). The experimental results shown in Fig. 3 indicate that the absorption rate of SO2 into (NH4)2SO3 solution increases with increasing SO2 concentration in the inlet gas. The relationship between the absorption rate of SO2 and its concentration in the inlet gas is nearly linear when the other parameters are held constant. This shows that the reaction is always limited by gas-film resistance, and the increasing SO2 concentration enhances the driving force for absorption in the gas side.

4.4. Effect of temperature on SO2 absorption rate
The experimental results detecting the effect of temperature on SO2 absorption rate were shown in Fig. 4. During the runs, the (NH4)2SO3 concentration was 0.1 mol/L, and the volumetric gas flow rate was 2.5 _ 10_5 m3/s. The absorption rate of SO2 increases with temperature. According to Eq. (8), the solubility of SO2 in the liquid solution becomes lower with the increase of temperature. On the other hand, as shown in Table 1, the diffusing capacity of SO2 molecules in the liquid solution enhances by the increase of temperature, and the mass transfer of SO2 in the solution increases with the increase of temperature. Moreover, the increasing of the temperature also accelerates the reaction due to the increasing quantity of activated molecular.

4.5. Analysis of experimental data
It is shown in Fig. 2 that the effect of the (NH4)2SO3 concentration above 0.05 mol/L on the SO2 absorption rate is not significant, and the reaction may be considered zero-order with respect to (NH4)2SO3 concentration. The value of n in Eq. (7) is zero in this case. Eq. (7) can be expressed as:

Combining with Eq. (2) and the phase equilibrium in the gas–liquid interface, we have

which can be written in logarithmic form as

Because the relations of Ns = kG(ps _ pi) and ci = pi/H, the value of ci can be calculated by:

Using data in Fig. 3 and Eq. (15), the value of ci shown in Table 2 can be obtained. Then, the plot of ln Ns versus ln ci, shown in Fig. 5, can be gotten. There is a linear relationship between ln Ns and ln ci (correlation coefficient 0.9973). The slope of the fitted line is 0.8, so the value of m is 0.6. This means that the reaction is of 0.6th-order with respect to SO2 concentration at interface. The absorption rate of SO2 into (NH4)2SO3 solution may be represented by the equation
The comparison between calculated values (by Eq. (16)) and experimental values (from Fig. 3) of the SO2 absorption rate can be found in Fig. 6. It is seen that the calculated values fits the experimental data well.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

4.3 ผลของความเข้มข้นขาเข้า SO2 กับอัตราการดูดซึม SO2
ทดลองดำเนินการที่ 20 _c อัตราการไหลของก๊าซปริมาตร 2.083 _ 10_5 m3 / s (NH4) ความเข้มข้น 2so3 0.05 โมล / ลิตรเพื่อทดสอบผลกระทบของ SO2 เข้า ความเข้มข้นที่อัตราการดูดซึม SO2 เมื่อความเข้มข้นของ SO2 เข้าเพิ่มขึ้นจาก 2.857 _ kg/m3 10_3 ที่ 11.429 _ 10_3 kg/m3,อัตราการดูดซึม SO2 เพิ่มขึ้นจาก 1.13 _ 10_4 โมเลกุล / (m2 s) ที่ 3.6 _ 10_4 โมเลกุล / (m2 s) ผลการทดลองแสดงให้เห็นในภาพ 3 แสดงให้เห็นว่าอัตราการดูดซึมของ SO2 ใน (NH4) เพิ่มการแก้ปัญหา 2so3 ด้วยการเพิ่มความเข้มข้นของก๊าซ SO2 ในทางเข้าความสัมพันธ์ระหว่างอัตราการดูดซึมของ SO2 และความเข้มข้นของก๊าซในท่อเป็นเกือบเป็นเส้นตรงเมื่อพารามิเตอร์อื่น ๆ ที่จะมีขึ้นอย่างต่อเนื่อง นี้แสดงให้เห็นว่าการเกิดปฏิกิริยาจะถูก จำกัด อยู่เสมอโดยต้านทานก๊าซฟิล์มและความเข้มข้นของ SO2 ที่เพิ่มขึ้นช่วยเพิ่มแรงผลักดันในการดูดซึมในด้านก๊าซ.

4.4 ผลกระทบของอุณหภูมิที่มีต่ออัตราการดูดซึม SO2
ผลการทดลองการตรวจสอบผลกระทบของอุณหภูมิที่มีต่ออัตราการดูดซึม SO2 มีการแสดงในภาพ 4 ในระหว่างการวิ่ง, (NH4) ความเข้มข้น 2so3 0.1 โมล / ลิตรและอัตราการไหลของก๊าซปริมาตร 2.5 _ 10_5 m3 / s อัตราการดูดซึมของการเพิ่มขึ้น SO2 ที่มีอุณหภูมิ ตามสมการ (8), การละลายของ SO2 ในสารละลายของเหลวกลายเป็นที่ต่ำกว่าการเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิในทางกลับกันดังแสดงในตารางที่ 1 ความสามารถในการกระจายของโมเลกุล SO2 ในสารละลายของเหลวช่วยเพิ่มโดยการเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิและการถ่ายเทมวลของ SO2 ในการแก้ปัญหาการเพิ่มขึ้นกับการเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิ นอกจากนี้การเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิยังเร่งปฏิกิริยาเนื่องจากปริมาณที่เพิ่มขึ้นของการใช้งานในระดับโมเลกุล.

4.5 การวิเคราะห์ข้อมูลการทดลอง
มันก็แสดงให้เห็นในภาพ 2 ว่าผลของการ (NH4) ความเข้มข้น 2so3 ข้างต้น 0.05 โมล / ลิตรที่อัตราการดูดซึม SO2 ไม่ได้เป็นอย่างมีนัยสำคัญและปฏิกิริยาอาจได้รับการพิจารณาเป็นศูนย์ลำดับที่เกี่ยวกับ (NH4) ความเข้มข้น 2so3 ค่าของ n ในสมการ (7) เป็นศูนย์ในกรณีนี้ อีคิว (7) จะแสดงเป็น:

รวมกับสมการ (2) และความสมดุลขั้นตอนในอินเตอร์เฟซที่ใช้ก๊าซธรรมชาติเหลวเรามี

ซึ่งสามารถเขียนในรูปแบบลอการิทึมเป็น

เพราะความสัมพันธ์ของ NS = กิโลกรัม (PS _ ปี่) และ CI = pi / ชม. ค่าของ CI สามารถคำนวณได้โดย:

โดยใช้ข้อมูลในภาพ 3 และอีคิว (15) ค่าของ CI แสดงในตารางที่ 2 สามารถรับได้ แล้วพล็อตของ LN กากับ LN CI แสดงในมะเดื่อ 5 สามารถ gotten มีความสัมพันธ์เชิงเส้นตรงระหว่างกา LN และ LN CI (ค่าสัมประสิทธิ์สหสัมพันธ์ 0.9973)ความชันของเส้นติดตั้งคือ 0.8 ดังนั้นค่าของเมตรเป็น 0.6 นี้หมายความว่าปฏิกิริยาของ 0.6th คำสั่งที่เกี่ยวกับความเข้มข้นของ SO2 ที่อินเตอร์เฟซ อัตราการดูดซึมของ SO2 ใน (NH4) วิธีการ 2so3 อาจจะแทนด้วยสมการ
เปรียบเทียบระหว่างค่าที่คำนวณ (โดยอีคิว. (16)) และค่าการทดลอง (จากมะเดื่อ. 3) ของอัตราการดูดซึม SO2 สามารถพบได้ในมะเดื่อ . 6จะเห็นว่าค่าที่คำนวณเหมาะกับข้อมูลการทดลองดี.

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

4.3. ผลของความเข้มข้นทางเข้าของ SO2 ในอัตราการดูดซึมของ SO2
ทดลองได้ดำเนินการที่ 20 _C อัตราการไหลก๊าซ volumetric 2.083 _ 10_5 m3/s และ (NH4) 2SO3 ความเข้มข้นของโมล 0.05 L เพื่อทดสอบผลของความเข้มข้นทางเข้าของ SO2 ใน SO2 อัตราการดูดซึม เมื่อความเข้มข้นทางเข้าของ SO2 ขึ้นจาก 2.857 _ 10_3 kg/m3 ไป 11.429 _ 10_3 kg/m3 อัตราการดูดซึมของ SO2 เพิ่มจาก 1.13 _ 10_4 โมล /(m2 s) 3.6 _ 10_4 โมล /(m2 s) ผลการทดลองแสดงใน Fig. 3 บ่งชี้ว่า อัตราการดูดซึมของ SO2 ในโซลูชัน 2SO3 (NH4) เพิ่มขึ้น ด้วยการเพิ่มความเข้มข้นของ SO2 ในก๊าซทางเข้าของ ความสัมพันธ์ระหว่างอัตราการดูดซึมของ SO2 และความเข้มข้นในทางเข้าของก๊าซเป็นเส้นเกือบเมื่อพารามิเตอร์อื่น ๆ มีขึ้นอย่างต่อเนื่อง นี้แสดงว่า ปฏิกิริยาถูกจำกัด โดยความต้านทานของฟิล์มน้ำมันเสมอ และความเข้มข้นของ SO2 เพิ่มขึ้นช่วยเพิ่มแรงผลักดันสำหรับการดูดซึมในก๊าซด้าน

4.4 ผลของอุณหภูมิกับอัตราการดูดซึมของ SO2
ผลการทดลองตรวจสอบผลของอุณหภูมิกับอัตราการดูดซึมของ SO2 มีแสดงใน Fig. 4 ในระหว่างทำงาน 2SO3 (NH4) ความเข้มข้น 0.1 โมล/L และ 2.5 _ 10_5 m3/s คืออัตราการไหลก๊าซ volumetric อัตราการดูดซึมของ SO2 เพิ่มขึ้นกับอุณหภูมิ ละลายของ SO2 ในโซลูชันของเหลวจะไม่ต่ำกว่า ด้วยการเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิตาม Eq. (8), บนมืออื่น ๆ ดังที่แสดงในตารางที่ 1, diffusing กำลังการผลิตของโมเลกุล SO2 ในโซลูชันของเหลวช่วยเพิ่ม โดยการเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิ และถ่ายโอนมวลของ SO2 ในโซลูชันเพิ่มขึ้นกับการเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิ ช่วยยิ่งไปกว่านั้น เพิ่มขึ้นของอุณหภูมิยังเร่งปฏิกิริยาเนื่องจากการเพิ่มจำนวนโมเลกุลเรียกใช้

4.5 การวิเคราะห์ข้อมูลทดลอง
มันจะแสดงใน Fig. 2 ผลของสมาธิ 2SO3 (NH4) ข้าง 0.05 โมล/L อัตราการดูดซึม SO2 ไม่สำคัญ และปฏิกิริยาอาจพิจารณาสั่งศูนย์กับ (NH4) 2SO3 สมาธิ ค่าของ n ใน Eq. (7) เป็นศูนย์ในกรณีนี้ แสดงเป็น eq. (7):

รวม Eq. (2) และสมดุลระยะในอินเทอร์เฟซ gas–liquid เรามี

ซึ่งสามารถเขียนในรูปลอการิทึม

เนื่องจากความสัมพันธ์ของ Ns = kG (ps _ปี่) และ ci = pi/H สามารถคำนวณค่าของ ci โดย:

ใช้ข้อมูล Fig. 3 และ Eq. (15), ci ที่แสดงในตารางที่ 2 ค่าที่ได้ แล้ว พล็อตของ ln Ns กับ ln ci แสดงใน Fig. 5 สามารถจะรับ มีความสัมพันธ์เชิงเส้นระหว่าง ln Ns และ ci ln (สัมประสิทธิ์สหสัมพันธ์ 0.9973) ความชันของเส้นผ่อนคือ 0.8 ดังนั้นค่าของ m 0.6 ซึ่งหมายความ ว่า ปฏิกิริยาเป็น 0.6th ลำดับเกี่ยวกับความเข้มข้นของ SO2 ที่อินเตอร์เฟซ อัตราการดูดซึมของ SO2 ในโซลูชัน 2SO3 (NH4) จะถูกแสดง โดยสมการ
เปรียบเทียบค่าที่คำนวณได้ (โดย Eq. (16)) และค่าทดลอง (จาก Fig. 3) อัตราการดูดซึม SO2 สามารถพบได้ใน Fig. 6 จะเห็นว่า ค่าที่คำนวณได้ใส่ข้อมูลทดลองดี

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

4.3 . มีผลบังคับใช้ใน 2 ทางลมเข้าสมาธิในการทำ 2 อัตราการดูดกลืนพลังงานจําเพาะ
ซึ่งจะช่วยการทดลองได้ถูกออกจากที่ 20 _c ,ที่อัตราการไหลของก๊าซธรรมชาติทางปริมาตรของ 2.083 ___ 10 ___ 5 M 3 / s ,และ( NH 4 ) 2 ดังนั้นการมีสมาธิของ 3 0.05 Website : www . mol / L ถึงการทดสอบที่มีผลบังคับใช้ของ 2 ทางลมเข้าสมาธิในการทำ 2 อัตราการดูดกลืนพลังงานจําเพาะ. เมื่อการทำสมาธิทางลมเข้าและ 2 ที่เพิ่มขึ้นจาก 2.857 ___ 10 ___ 3 กก./ม. 3 เพื่อ 11.429 ___ 10 ___ 3 กก./ m 3อัตราการดูดกลืนพลังงานจำเพาะ 2 ที่เพิ่มขึ้นจาก 1.13 ___ 10 ___ 4 Website : www . mol /( M 2 S )ถึง 3.6 ___ 10 ___ 4 Website : www . mol /( M 2 S ) ผลการทดลองที่ได้แสดงไว้ในรูปที่ 3 ระบุว่าอัตราการดูดกลืนพลังงานจำเพาะของ 2 ลงไป( NH 4 )โซลูชัน 2 ดังนั้น 3 เพิ่มขึ้นพร้อมด้วยความเข้มข้น 2 เพิ่มขึ้นในก๊าซเข้าความสัมพันธ์ระหว่างอัตราการดูดกลืนพลังงานจำเพาะของ 2 และการรวมศูนย์ของก๊าซเข้าเป็นแนวยาวเกือบเมื่อพารามิเตอร์อื่นๆที่จะมีการประชุมอย่างต่อเนื่อง โรงแรมแห่งนี้แสดงให้เห็นว่าการถูกจำกัดโดยการต่อต้านก๊าซ - ภาพยนตร์ อยู่เสมอและการรวมกลุ่ม 2 ที่เพิ่มขึ้นช่วยเพิ่มพลังขับรถให้ช่วยดูดซับก๊าซด้าน.

4.4 ได้ มีผลบังคับใช้ของ อุณหภูมิ ในอัตราการดูดกลืนพลังงานจําเพาะดังนั้น 2
ผลการทดลองที่มีผลต่อการตรวจจับของ อุณหภูมิ ในอัตราการดูดกลืนพลังงานจําเพาะ 2 ได้แสดงไว้ในรูปที่ 4 . ในระหว่างการวิ่งที่( NH 4 )ความเข้มข้น 2 และ 3 เป็น 0.1 Website : www . mol /ลิตรและอัตราการไหลของน้ำทางปริมาตรน้ำมันที่เป็น 2.5 _ 10 ___ 5 M 3 S / อัตราการดูดกลืนพลังงานจำเพาะของ 2 เพิ่มขึ้นพร้อมด้วย อุณหภูมิ ตาม EQ . ( 8 )ละลายได้ที่ของ 2 ในโซลูชันผสมน้ำยาทำความสะอาดที่จะลดลงด้วยการเพิ่มของ อุณหภูมิอีกด้านหนึ่งที่ได้แสดงไว้ในตารางที่ 1 ความจุกระจายแสงของโมเลกุลของ 2 ในโซลูชันผสมน้ำยาทำความสะอาดที่ช่วยเพิ่ม ประสิทธิภาพ โดยเพิ่มขึ้นของ อุณหภูมิ และการถ่ายโอนของ 2 ในโซลูชันที่เพิ่มขึ้นด้วยการเพิ่มของ อุณหภูมิ ยิ่งไปกว่านั้นการเพิ่มขึ้นของ อุณหภูมิ ที่ยังช่วยเร่งความเร็วการตอบสนองได้เนื่องจากมีปริมาณที่เพิ่มมากขึ้นของเปิดใช้งานระดับโมเลกุล.

4.5 การวิเคราะห์ข้อมูลทดลอง
ตามมาตรฐานเป็นที่แสดงในรูปที่ 2 ที่มีผลบังคับใช้ของ( NH 4 )การให้ความเอาใจใส่ 2 ดังนั้น 3 ที่อยู่เหนือ 0.05 Website : www . mol / L ในอัตราการดูดกลืนพลังงานจําเพาะ 2 ที่มีความสำคัญมากไม่ได้และการที่อาจได้รับการพิจารณาให้เป็นแบบไม่มีการสั่งซื้อด้วยความเคารพในการ( NH 4 )ความเข้มข้น 2 ดังนั้น 3 มูลค่าของ N ใน EQ . ( 7 )เป็นศูนย์ในกรณีนี้ EQ . ( 7 )สามารถได้รับการแสดงออกเป็น:

ประกอบด้วย EQ . ( 2 )และเข้าสู่จุดสมดุลขั้นตอนในส่วนของก๊าซและของเหลวที่เรา มี

ซึ่งสามารถบันทึกไว้ในรูปแบบ logarithmic

เป็นเพราะความสัมพันธ์ของ NS =กก.( PS ___ pi )และ CI = PI /ชั่วโมงมูลค่าที่ตราสามารถได้รับการคำนวณโดย:

โดยใช้ข้อมูลในรูป EQ และ 3 . ( 15 )มูลค่าของ CI ที่แสดงในตารางที่ 2 สามารถรับได้. แล้วแผนการนี้ขององค์ประกอบ NS ลักษณะคล้ายกันลักษณะคล้ายกันเมื่อเทียบกับปกติ: CI ที่แสดงในรูปที่ 5 สามารถเป็นได้. มีความสัมพันธ์กันตามแนวยาวระหว่างลักษณะคล้ายกัน NS และลักษณะคล้ายกัน CI (ค่า 0.9973 )ความชันของสายที่จัดให้บริการคือ 0.8 ดังนั้นค่าของม.เป็น 0.6 ซึ่งหมายความว่าปฏิกิริยาที่มี 0.6 . th - การสั่งซื้อด้วยความเคารพในความเข้มข้น 2 ที่อินเตอร์เฟซ อัตราการดูดกลืนพลังงานจำเพาะของ 2 ลงไป( NH 4 )โซลูชัน 2 ดังนั้น 3 อาจจะเป็นตัวแทนจากการเปรียบเทียบ
ที่สมการที่อยู่ระหว่างการคำนวณค่า(โดย EQ ( 16 ))และทดลองค่า(จากรูป. 3 )ของคุณก็จะได้ 2 อัตราการดูดกลืนพลังงานจําเพาะสามารถพบได้ในรูป 6 .โรงแรมคือเห็นว่าการคำนวณค่าที่ใช้ได้พอดีกับข้อมูลทดลองที่เป็นอย่างดี.