Discharge ChemistryIn the discharge

Discharge Chemistry

In the discharged state, both the positive and negative plates become lead (II) sulfate (PbSO4). The electrolyte loses much of its dissolved sulfuric acid and becomes primarily water. The discharge process is driven by the conduction of electrons from the negative plate back into the cell at the positive plate in the external circuit.

Negative plate reaction: Pb(s) + HSO4-(aq) → PbSO4(s) + H+(aq) + 2e-

Positive plate reaction: PbO2(s) + HSO4-(aq) + 3H+(aq) + 2e- → PbSO4(s) + 2H2O(l)

Combining these two reactions, one can determine the overall reaction:

Pb(s) + PbO2(s) + 2H+(aq) + 2HSO4-(aq) → 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
Charge Chemistry

This type of battery can be recharged. In the charged state, each cell contains negative plates of elemental lead (Pb) and positive plates of lead (IV) oxide (PbO2) in an electrolyte of approximately 33.5% v/v (4.2 Molar) sulfuric acid (H2SO4-). The charging process is driven by the forcible removal of electrons from the positive plate and the forcible introduction of them to the negative plate by the charging source.

Negative plate reaction: PbSO4(s) + H+(aq) + 2e- → Pb(s) + HSO4-(aq)

Positive plate reaction: PbSO4(s) + 2H2O(l) → PbO2(s) + HSO4-(aq) + 3H+(aq) + 2e-

Combining these two reactions, the overall reaction is the reverse of the discharge reaction:

2PbSO4(s) + 2H2O(l) → Pb(s) + PbO2(s) + 2H+(aq) + 2HSO4-(aq)

Overcharging with high charging voltages generates oxygen and hydrogen gas by electrolysis of water, which is lost to the cell. Periodic maintenance of lead acid batteries requires inspection of the electrolyte level and replacement of any water that has been lost.

Therefore, the overall equation for the cell is:

Another example of a dry-cell battery is the alkaline battery. Alkaline batteries are almost the same as zinc-carbon batteries, except that the electrolyte used is potassium hydroxide (KOH) rather than ammonium chloride. In some more modern types of so-called "high-power" batteries (with much lower capacity than standard alkaline batteries), the ammonium chloride is replaced by zinc chloride.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

จำหน่ายเคมีในการดีสชาร์จ แผ่นทั้งบวก และลบกลายเป็น ตะกั่ว (II) ซัลเฟต (PbSO4) อิเล็กโทรไลท์สูญเสียมากของกรดกำมะถันละลาย และกลายเป็น น้ำเป็นหลัก ขั้นตอนการปล่อยถูกขับเคลื่อน โดยการนำของอิเล็กตรอนจากแผ่นลบกลับเข้าไปในเซลล์ที่แผ่นบวกวงจรภายเป็นลบปฏิกิริยาแผ่น: Pb(s) + HSO4-(aq) → PbSO4(s) + H+(aq) + 2e -ปฏิกิริยาแผ่นบวก: PbO2(s) + HSO4-(aq) + 3H+(aq) + 2e-→ PbSO4(s) + 2H2O(l)รวมปฏิกิริยาเหล่านี้สอง หนึ่งสามารถกำหนดปฏิกิริยาโดยรวม:Pb(s) + PbO2(s) + 2H+(aq) + 2HSO4-(aq) → 2PbSO4(s) + 2H2O(l)ค่าเคมีชนิดของแบตเตอรี่ที่สามารถชาร์จ ในสถานะการชาร์จ แต่ละเซลล์ประกอบด้วยบวกแผ่นตะกั่ว (IV) ออกไซด์ (PbO2) และแผ่นลบของธาตุตะกั่ว (Pb) ในการอิเล็กโทรไลท์ของประมาณ 33.5% v/v (4.2 กราม) กรดซัลฟูริก (H2SO4-) กระบวนการชาร์จถูกขับเคลื่อน โดยการกำจัดแรกของอิเล็กตรอนจากแผ่นบวกและแนะนำแรกของพวกเขาแผ่นลบโดยแหล่งชาร์จเป็นลบปฏิกิริยาแผ่น: PbSO4(s) + H+(aq) + 2e-→ Pb(s) + HSO4-(aq)ปฏิกิริยาแผ่นบวก: PbSO4(s) + 2H2O(l) → PbO2(s) + HSO4-(aq) + 3H+(aq) + 2e -รวมปฏิกิริยาเหล่านี้สอง ปฏิกิริยาโดยรวมคือการ ย้อนกลับของปฏิกิริยาปล่อย:2PbSO4(s) + 2H2O(l) → Pb(s) + PbO2(s) + 2H+(aq) + 2HSO4-(aq)โอเวอร์ชาร์จ ด้วยแรงดันไฟฟ้าที่สูงสร้างก๊าซออกซิเจนและไฮโดรเจน โดยกระแสไฟฟ้าของน้ำ ซึ่งจะสูญหายไปเซลล์ บำรุงรักษาตามระยะของแบตเตอรี่ตะกั่วกรดต้องตรวจสอบระดับอิเล็กโทรไลต์และน้ำที่หายไปดังนั้น สมการโดยรวมของเซลล์คือ:อีกตัวอย่างหนึ่งของแบตเตอรี่เซลล์แห้งเป็นแบตเตอรี่อัลคาไลน์ แบตเตอรี่อัลคาไลน์จะเกือบเหมือนแบตเตอรี่สังกะสีคาร์บอน คือ โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ (เกาะ) ยกเว้นว่าใช้อิเล็กโทรไลต์แทนแอมโมเนียมคลอไรด์ ในบางสมัยใหม่เรียกว่า "สูง" แบตเตอรี่ประเภท (มีความจุมากต่ำกว่าแบตเตอรี่อัลคาไลน์มาตรฐาน), คลอไรด์แอมโมเนียถูกแทนที่ โดยคลอไรด์สังกะสี