example.Acids Bases Taste sour, eg.

example.

Acids Bases
Taste sour, eg., Vinegar (acetic acid and lemon (citric acid) Taste bitter
Changes indicators' colours Also changes indicator colours (opposite change)
Reacts with carbonates (CaCO3), bubbles and releases CO2. Reacts with organic matter (Caustic)
Reacts with most metals to dissolve the metal and release H2 gas. Ironically, this is an oxidation/reduction (REDOX) reaction, not an acid base reaction.
M(s) + 2 HCl(aq) MCl2(aq) + H2(g) Will react with aluminum to dissolve it, creating a solution of aluminum tetrahydroxide complex ions.
2Al(s) + 2NaOH(aq) + 6H2O(l) 2Na+ + 2[Al(OH)4]- + 3H2(g).
This is actually two reactions, an acid/base and a REDOX reaction.


Acid properties are due to the hydrogen ion H+, more properly named the hydronium ion (H3O+).

When we represent an acid in reaction, we often use a shortcut HA (or HB) where the H is the proton that is released in reaction with bases and the A (or B) is the rest of the species.
The part, A or B may be neutral or may be charged. The part, without the H is the conjugate base of the form with the H.

HB{ HCl: the B is the chloride ion Cl-
HNO3: B is NO3-
NH4+ : B is the NH3 molecule.

A reaction between an acid and water can be represented as follows:

HB + H2O reactarr.gif (877 bytes) H3O+ + B-

This representation of an acid-base reaction is a proton transfer reaction. This is the definition of acid/base systems called Brønsted-Lowrey. The double arrow is here because the vast majority of acid/water reactions reach equilibrium; they do not go to completion. The acid, HB, gives up a proton (H+) to become B- while the base (water) accepts the proton to become H3O+. Often, we ignore the water and simply write:

HB reactarr.gif (877 bytes) H+ + B-.

It is important to remember in this short-hand system that B, the "rest of the species", is not necessarily negatively charged. The representation here merely indicates that the B part is relatively negative, compared to the HB. Take for example the acid/base system
NH4+ reactarr.gif (877 bytes) H+ + NH3.
Here, B (NH3) is neutral but HA (NH4+) is +1 charged.

Our discussions in this course will be restricted to aqueous (water) solutions. In aqueous solutions, water plays a special role in that it can react with both an acid (as a base) and with a base (as an acid). Water is amphiprotic. When we dissolve any acid (or base) with water, there will be a reaction. The amount of reaction with water, depends on the strength of the acid.

HCl (g) + H2O (l) H3O+ (aq) + Cl- (aq) Complete reaction (100%)

HF (aq) + H2O (l) reactarr.gif (877 bytes) H3O+ (aq) + F- (aq) not complete reaction (equilibrium)

Hydrogen chloride is a strong acid in water. That means it reacts with water completely. On the other hand, Hydrogen fluoride doesn't react completely with water. It sets up an equilibrium with water. Some HF remains in solution undissociated. HF is a weak acid in water.

NOTE: the terms strong and weak apply only to an acid (or a base) reacting with water. If an acid reacts with a different base (not the conjugate base and not water), it will always react 100%.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ตัวอย่าง.

ฐานกรดรสเปรี้ยว
เช่น. น้ำส้มสายชู (กรดอะซิติกและมะนาวรส (กรดมะนาว) ขม
สีตัวชี้วัดการเปลี่ยนแปลงนอกจากนี้ยังมีการเปลี่ยนแปลงสีตัวบ่งชี้ (เปลี่ยนแปลงตรงข้าม)
ทำปฏิกิริยากับคาร์บอเนต (CaCO3), และฟองอากาศออก co2 . ทำปฏิกิริยากับสารอินทรีย์ (โซดาไฟ)
ทำปฏิกิริยากับโลหะส่วนใหญ่จะละลายโลหะและก๊าซที่ปล่อย H2. แดกดันนี้เป็นออกซิเดชัน / ลด (รีดอกซ์) ปฏิกิริยาไม่เกิดปฏิกิริยาฐานกรด
m (s) 2 HCL (AQ) mcl2 (AQ) H2 (g) จะทำปฏิกิริยากับอลูมิเนียมจะละลายมันสร้างโซลูชั่นของไอออน tetrahydroxide อลูมิเนียมที่ซับซ้อน.
2AL (s) 2naoh (AQ) 6h2o (l) 2NA 2 [อัล (OH) 4] - 3H2 (g)
นี้เป็นจริงสองปฏิกิริยากรด / เบสและปฏิกิริยารีดอกซ์.


คุณสมบัติของกรดเนื่องจากไฮโดรเจนไอออน H ชื่อถูกกว่า hydronium ไอออน (H3O).

เมื่อเราเป็นตัวแทนของกรดในการตอบสนองเรามักจะใช้ทางลัดฮ่า (หรือ HB) โดยที่ H คือโปรตอนที่ถูกปล่อยออกมาในปฏิกิริยาที่มีฐานและ (หรือข) เป็นส่วนที่เหลือของสายพันธุ์ ส่วนหนึ่ง
, A หรือ B อาจจะเป็นกลางหรืออาจถูกเรียกเก็บ ส่วนหนึ่งโดยไม่ต้องชั่วโมงเป็นฐานที่ผันจากฟอร์มที่มีชั่วโมง

HB {HCL: b. เป็นไอออนคลอไรด์ CL-
HNO3: b เป็น NO3-
NH4: b เป็นโมเลกุล NH3

ปฏิกิริยาระหว่างกรดและน้ำสามารถแสดงดังต่อไปนี้:

HB h2o reactarr.gif (877 bytes) H3O b-

เป็นตัวแทนของปฏิกิริยากรดเบสนี้เป็นปฏิกิริยาการถ่ายโอนโปรตอน นี้คือคำนิยามของระบบกรด / ฐานที่เรียกว่าbrønsted-Lowrey ลูกศรคู่อยู่ที่นี่เพราะส่วนใหญ่ของกรดน้ำ / ปฏิกิริยาสมดุลพวกเขาไม่ได้ไปเสร็จสิ้น กรด, HB,ขึ้นทำให้โปรตอน (h) ที่จะกลายเป็น b-ขณะที่ฐาน (น้ำ) รับโปรตอนที่จะกลายเป็น H3O บ่อยครั้งที่เราไม่สนใจน้ำและก็เขียน:

HB reactarr.gif (877 bytes) ชั่วโมง

มันเป็นสิ่งสำคัญที่ต้องจำไว้ในระบบนี้สั้นมือที่ b, "ส่วนที่เหลือของสายพันธุ์" ไม่ได้เป็นข. จำเป็นต้องปฏิเสธข้อหา การเป็นตัวแทนที่นี่เพียงแสดงให้เห็นว่าส่วนหนึ่งเป็นลบ b ค่อนข้างเมื่อเทียบกับ HB ใช้ตัวอย่างเช่นระบบกรด / ฐาน
NH4 reactarr.gif (877 bytes) ชั่วโมง NH3.
ที่นี่, b (NH3) คือเป็นกลาง แต่ฮ่า (NH4) คือ 1 ข้อหา.

การสนทนาของเราในหลักสูตรนี้จะถูก จำกัด ให้น้ำ โซลูชั่น (น้ำ) ในสารละลายน้ำที่มีบทบาทพิเศษในการที่จะสามารถตอบสนองกับทั้งกรด (เป็นฐาน) และมีฐาน (เป็นกรด) คือน้ำ amphiproticเมื่อเราละลายกรด (หรือฐาน) ใด ๆ กับน้ำจะมีปฏิกิริยา จำนวนเงินของการทำปฏิกิริยากับน้ำที่ขึ้นอยู่กับความแรงของกรด

HCL (g) H2O (l) H3O (AQ) CL-(AQ) ปฏิกิริยาสมบูรณ์ (100%)

HF (AQ) H2O (l) reactarr.gif (877 bytes) H3O (AQ)-f (AQ ) ปฏิกิริยาไม่สมบูรณ์ (สมดุล)

ไฮโดรเจนคลอไรด์เป็นกรดในน้ำนั่นหมายความว่ามันจะทำปฏิกิริยากับน้ำได้อย่างสมบูรณ์ บนมืออื่น ๆ , ฟลูออไรไฮโดรเจนไม่ได้ตอบสนองอย่างสมบูรณ์ด้วยน้ำ มันตั้งค่าความสมดุลกับน้ำ HF บางส่วนยังคงอยู่ในการแก้ปัญหาในรูปของ undissociated HF เป็นกรดในน้ำ

หมายเหตุ:. เงื่อนไขการใช้บริการที่แข็งแกร่งและอ่อนแอจะใช้เฉพาะกับกรด (หรือฐาน) ทำปฏิกิริยากับน้ำ ถ้ากรดทำปฏิกิริยากับฐานที่แตกต่างกัน (ไม่ผันฐานและไม่ได้น้ำ)ก็มักจะตอบสนอง 100%

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ตัวอย่างการ

ฐานกรด
รสเปรี้ยว เช่น น้ำส้มสายชู (กรดน้ำส้มและมะนาว (กรดซิตริก) รสขม
ของตัวบ่งชี้การเปลี่ยนแปลงสียังเปลี่ยนแปลงตัวบ่งชี้สี (ตรงข้ามการเปลี่ยนแปลง)
ทำปฏิกิริยากับ carbonates (CaCO3), ฟองอากาศ และปล่อย CO2 ทำปฏิกิริยากับอินทรีย์ (Caustic)
ทำปฏิกิริยากับโลหะส่วนใหญ่จะละลายโลหะ และปล่อยก๊าซ H2 แดกดัน นี้เป็นปฏิกิริยาการเกิดออกซิเดชัน/ลด (REDOX) ไม่มีกรดฐานปฏิกิริยา
M(s) 2 HCl(aq) MCl2(aq) H2(g) จะทำปฏิกิริยากับอะลูมิเนียมทำให้ละลาย สร้างโซลูชันของอลูมิเนียม tetrahydroxide ซับซ้อนกัน
2Al(s) 2NaOH(aq) 6H2O(l) 2Na 2 [Al (OH) 4] -3H2(g)
นี้เป็นจริงสองปฏิกิริยา การที่กรดฐาน และปฏิกิริยา REDOX


คุณสมบัติกรดเนื่องจากไฮโดรเจนไอออน H เพิ่มเติมถูกต้องชื่อ hydronium ไอออน (H3O)

เมื่อเราแสดงปฏิกิริยาเป็นกรด เรามักจะใช้ทางลัดฮา (หรือ HB) ที่ H โปรตอนที่ออกในปฏิกิริยามีฐาน และ A (หรือ B) ส่วนเหลือของสายพันธุ์
ส่วน A หรือ B อาจจะเป็นกลาง หรืออาจคิดค่าบริการ ส่วน โดย H เป็นฐาน conjugate ของฟอร์มด้วยการ H.

HB { HCl: B มีคลอไรด์ไอออน Cl -
HNO3: B เป็น NO3 -
NH4: B เป็นโมเลกุล NH3

ปฏิกิริยาระหว่างกรดและน้ำสามารถแสดงได้ดังนี้:

reactarr.gif HB H2O (877 ไบต์) H3O B-

นี้แสดงปฏิกิริยากรด-base ที่มีปฏิกิริยาการถ่ายโอนโปรตอนได้ นี่คือคำจำกัดความของระบบกรด/ฐานที่เรียกว่า Brønsted Lowrey ลูกศรคู่อยู่เนื่องจากปฏิกิริยากรด/น้ำใหญ่ถึงสมดุล ไม่ไปให้เสร็จสมบูรณ์ กรด HB ให้ค่าโปรตอน (H) เป็น B - ในขณะที่ฐาน (น้ำ) ยอมรับโปรตอนเป็น H3O มักจะ เราข้ามน้ำ และแค่เขียน:

reactarr.gif HB (877 ไบต์) H B -

มันจำไว้ในระบบนี้สั้นคงที่ B "เหลือสายพันธุ์" ไม่จำเป็นต้องลบคิด การแสดงที่นี่เพียงบ่งชี้ว่า ส่วน B ค่อนข้างลบ เมื่อเทียบกับ HB ใช้ตัวอย่างระบบกรด/ฐาน
reactarr.gif NH4 (877 ไบต์) H NH3
นี่ B (NH3) เป็นกลาง แต่ฮา (NH4) คือ 1 คิด

เราสนทนาในหลักสูตรนี้จะถูกจำกัดให้โซลูชั่นอควี (น้ำ) ในโซลูชั่นอควี น้ำมีบทบาทพิเศษที่มันสามารถทำปฏิกิริยา ด้วยกรดทั้งสองตัว (เป็นฐาน) และฐาน (เป็นกรด) น้ำเป็น amphiprotic เมื่อเราละลายกรดใด ๆ (หรือฐาน) น้ำ จะมีปฏิกิริยาการ ปฏิกิริยากับน้ำ จำนวนขึ้นอยู่กับความแรงของกรด

HCl (g) H2O (l) H3O ปฏิกิริยา (aq) Cl- (aq) สมบูรณ์ (100%)

HF (aq) H2O (l) reactarr.gif (877 ไบต์) H3O (aq) F- (aq) ทำปฏิกิริยา (สมดุล)

ไฮโดรเจนคลอไรด์เป็นกรดแรงน้ำ นั่นหมายความว่า มันทำปฏิกิริยากับน้ำอย่างสมบูรณ์ บนมืออื่น ๆ ไฮโดรเจนฟลูออไรด์ไม่ต่ออย่างสมบูรณ์กับน้ำ มันตั้งความสมดุลน้ำ HF บางส่วนยังคงอยู่ในโซลูชั่น undissociated HF เป็นกรดอ่อนในน้ำ

หมายเหตุ: เงื่อนไขแข็งแกร่ง และอ่อนแอใช้เฉพาะเป็นกรด (หรือฐาน) ปฏิกิริยากับน้ำ ถ้าเป็นกรดทำปฏิกิริยากับฐานอื่น (ไม่ค่าสังยุคฐานและไม่น้ำ), นอกจากนี้ได้เสมอจะตอบสนอง 100%

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ตัวอย่างเช่น.

กรดฐาน
รสชาติเปรี้ยว,เช่น.,น้ำส้มสายชู(กรดอะซิติกกรดและน้ำมะนาว(กรดมะนาว)ลิ้มลองความขมขื่น
การเปลี่ยนแปลงสัญลักษณ์แสดง'สียังมีการเปลี่ยนแปลงสัญลักษณ์แสดงสี(ตรงข้ามกับการเปลี่ยนแปลง)
ทำปฏิกิริยากับคาร์บอเนตแม็กนีเซียมโพ( CaCO 3 ),ฟองอากาศและก๊าซ CO 2 ระบบไฮโดรเพาเวอร์ไฮโดรเพาเวอร์สารบัญข่าว. ทำปฏิกิริยากับเรื่องเกษตรอินทรีย์(โซดาไฟ)
ทำปฏิกิริยากับโลหะที่จะละลายเป็นโลหะและปล่อยก๊าซ H 2 ในทางกลับกันนี้เป็นออกซิไดส์/การลดลง( redox )การตอบสนองที่ตัวอย่างเช่น.

กรดฐาน
รสชาติเปรี้ยว,เช่น.,น้ำส้มสายชู(กรดอะซิติกกรดและน้ำมะนาว(กรดมะนาว)ลิ้มลองความขมขื่น
การเปลี่ยนแปลงสัญลักษณ์แสดง'สียังมีการเปลี่ยนแปลงสัญลักษณ์แสดงสี(ตรงข้ามกับการเปลี่ยนแปลง)
ทำปฏิกิริยากับคาร์บอเนตแม็กนีเซียมโพ( CaCO 3 ),ฟองอากาศและก๊าซ CO 2 ระบบไฮโดรเพาเวอร์ไฮโดรเพาเวอร์สารบัญข่าว. ทำปฏิกิริยากับเรื่องเกษตรอินทรีย์(โซดาไฟ)
ทำปฏิกิริยากับโลหะที่จะละลายเป็นโลหะและปล่อยก๊าซ H 2 ในทางกลับกันนี้เป็นออกซิไดส์/การลดลง( redox )การตอบสนองที่เมื่อเราเป็นน้ำกรดในการตอบสนองเรามักจะใช้ช็อตคัต HA (หรือ HB )ที่ชั่วโมงที่มี อนุภาค ไฟฟ้าบวกที่จะเปิดตัวในการตอบสนองกับฐานและที่ที่(หรือข)เป็นส่วนที่เหลือของสายพันธุ์ที่
ส่วน A หรือ B อาจเป็นกลางหรืออาจจะชาร์จแบตเตอรี่เต็มแล้ว ที่ส่วน,ไม่มีที่ H เป็นที่ผัน(คำกริยา)ฐานของที่พร้อมด้วยที่ H

HB งาน{ HCL /: B มีคลอไรด์ไอออน SL -
hno3 : B ไม่มี 3 - -
NH 4 : B มีโมเลกุลที่ NH 3 .

ไม่ใช่การตอบสนองฐานกรดที่.
ม.( S ) 2 HCL (ติดตั้งสวิชเกียร์), MCL , 2 (ติดตั้งสวิชเกียร์) H 2 ( g )จะตอบสนองกับอะลูมิเนียมเพื่อละลายได้,การสร้างโซลูชันของอะลูมิเนียม tetrahydroxide คอมเพล็กซ์เพิ่มพลังไอออน.
2 Al ( S ) 2 โซดาไฟ(ติดตั้งสวิชเกียร์) 6 H 2 O ( L ) 2 นา 2 [ Al (โอ) 4 ] - 3 H 2 ( G )
นี้เป็นจริงทั้งสองเกิดปฏิกิริยาคุณสมบัติกรด/ฐานและ redox ปฏิกริยา.


กรดที่มีไฮโดรเจน H ไอออนที่ถูกต้องมากขึ้นชื่อว่าไอออน hydronium ( H 3 o )

ช่วยให้โปรขึ้น( H )ที่จะกลายเป็น b - ในขณะที่ฐาน(น้ำ)ยอมรับ อนุภาค ไฟฟ้าบวกที่จะเป็น H 3 o เรามักไม่สนใจน้ำและเพียงเขียน:

HB reactarr . gif (จำนวน 877 ไบต์)ชั่วโมง b - .

มันเป็นเรื่องที่สำคัญที่จะต้องจำไว้ในระบบในระยะทางสั้นๆเพื่อไป - มือนี้ว่า"ส่วนที่เหลือของสายพันธุ์ที่"ไม่จำเป็นต้องคิดในทางลบกับ การแสดงที่อยู่ที่นี่เพียงแสดงว่าส่วนขเป็นลบค่อนข้างมากที่ปฏิกริยาระหว่างที่น้ำกรดและน้ำสามารถแทนดังนี้:

HB H 2 O reactarr . gif (จำนวน 877 ไบต์) H 3 o b -

นี้เป็นตัวแทนของกรด - ฐานการตอบสนองเป็น อนุภาค ไฟฟ้าบวกการโอนการตอบสนอง. โรงแรมแห่งนี้คือความละเอียดของระบบฐานกรด/เรียกว่า brønsted - lowrey ลูกศรชี้สองจะอยู่ที่นี่เพราะส่วนใหญ่จะเกิดปฏิกิริยาของกรด/น้ำถึงจุดสมดุลจะไม่ไปต่อให้เสร็จสมบูรณ์ น้ำกรด HBเมื่อเทียบกับ hb. ได้ สำหรับตัวอย่างน้ำกรด/ฐานระบบ
NH 4 reactarr . gif (จำนวน 877 ไบต์)ชั่วโมง nh3 .
ที่นี่, B ( NH 3 )คือแบบเป็นกลางแต่ HA ( NH 4 )เป็น 1 ชาร์จแบตเตอรี่เต็มแล้ว

ของเราการสนทนากันอย่างกว้างขวางในหลักสูตรนี้จะมีการจำกัดการใช้งานในที่เกิดจากน้ำ(น้ำ)โซลูชัน. ในโซลูชันที่เกิดจากน้ำน้ำมีบทบาทสำคัญพิเศษที่สามารถตอบสนองกับน้ำกรด(เป็นฐานที่)และพร้อมด้วยฐาน(เป็นน้ำกรด) น้ำคือ amphiproticเมื่อเราละลายน้ำกรด(หรือ)ที่พร้อมด้วยน้ำจะมีปฏิกิริยาที่ จำนวนเงินของการตอบสนองพร้อมด้วยน้ำขึ้นอยู่กับความแข็งแกร่งของกรดที่

HCL /( g ) H 2 O ( L ) H 3 o (ติดตั้งสวิชเกียร์) m - (ติดตั้งสวิชเกียร์)สมบรูณ์แบบปฏิกริยา( 100% )

HF (ติดตั้งสวิชเกียร์) H 2 O ( L ) reactarr . gif (จำนวน 877 ไบต์) H 3 o (ติดตั้งสวิชเกียร์) F - (ติดตั้งสวิชเกียร์)ไม่เสร็จสมบูรณ์การตอบสนอง(เข้าสู่จุดสมดุล)

ไฮโดรเจนคลอไรด์มีกรดในน้ำ.ซึ่งหมายความว่าคุณจะทำปฏิกิริยากับน้ำอย่างสมบรูณ์แบบ อีกด้านหนึ่งที่ฟลูออไรต์ไฮโดรเจนไม่ตอบสนองอย่างสมบรูณ์แบบพร้อมด้วยน้ำ โรงแรมตั้งขึ้นเข้าสู่จุดสมดุลพร้อมด้วยน้ำ HF บางส่วนยังคงอยู่ใน undissociated โซลูชัน HF เป็นกรดอ่อนลงในน้ำ.

หมายเหตุ:ข้อกำหนดที่เข้มแข็งและไม่รัดกุมใช้เฉพาะกับน้ำกรด(หรือฐานที่)ที่รับมือกับน้ำ หากน้ำกรดจะทำปฏิกิริยากับฐานที่แตกต่างกัน(ไม่ใช่ฐานผัน(คำกริยา)และไม่ใช่น้ำ)