Upon freezing (i.e.,transforming fr

Upon freezing (i.e.,transforming from a liquid to a solid upon cooling),most substances experience an increase in density (or, correspondingly,a decrease in volume). One exception is water, which exhibits the anomalous and familiar expansion upon freezing-approximately 9 volume percent expansion. This behavior may be explained oon the basis of hydrogen bonding. Each H2O molecule has two hydrogen atoms that can bond to oxygen atoms; in addition, its single O atom can bond to two hydrogen atoms of other H2O molecules. Thus, for solid ice, each water molecule participates in four hydrogen bonds as shown in the three-dimensional schematic of figure 2.16a; here hydrogen bonds are denoted by dashed lines, and each water molecules has 4 nearest-neighbor molecules. This is a relatively open structure-i.e., the molecules are not closely packed together-and, as a result, the density is comparatively low. Upon melting, this structure is partially destroyed such that the water molecules become more closely packed together (Figure 2.16b)-at room temperature the average number of nearest-neighbor water molecules has increase to approximately 4.5; this leads to an increase in density.
Consequences of this anomalous freezing phenomenon are familiar. This phenomenon explains why icebergs float,why,in cold climates, it is necessary to add antifreeze to an automobile's cooling system (to keep the engine block from cracking), and why freeze-thaw cycles break up the pavement in streets and cause potholes to form.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

สารส่วนใหญ่พบเพิ่มขึ้นในความหนาแน่น (หรือ เรียบ ลดปริมาณ) เมื่อแช่แข็ง (i.e.,transforming จากน้ำยาจะแข็งตัวเมื่อเย็น), ยกเว้นน้ำ ซึ่งจัดแสดงขยาย anomalous และคุ้นเคยเมื่อแช่ประมาณ 9 ปริมาณเปอร์เซ็นต์ขยาย ได้ พฤติกรรมนี้อาจอุ่นอธิบายพื้นฐานของไฮโดรเจนยึด แต่ละโมเลกุลของ H2O มีไฮโดรเจนสองอะตอมให้กับออกซิเจนอะตอม นอกจากนี้ อะตอมของ O เดียวสามารถพันธบัตรไปสองอะตอมไฮโดรเจนของ H2O โมเลกุลอื่น ๆ ดังนั้น ในน้ำแข็งทึบ แต่ละโมเลกุลน้ำเข้าร่วมในพันธบัตรไฮโดรเจน 4 ดังที่แสดงในแบบสามมิติมันของรูป 2.16a ที่นี่สามารถบุพันธบัตรไฮโดรเจน โดยเส้นประ และแต่ละโมเลกุลของน้ำมีโมเลกุลใกล้ใกล้เคียง 4 เป็นค่อนข้างเปิดโครงสร้างเช่น โมเลกุลจะไม่อัดกัน- และ ดังนั้น ความหนาแน่นต่ำดีอย่างหนึ่ง เมื่อละลาย โครงสร้างนี้เป็นบางส่วนถูกทำลายเช่นว่าโมเลกุลของน้ำกลายเป็นยิ่งอัดเข้าด้วยกัน (รูป 2.16b) -อุณหภูมิห้อง จำนวนเฉลี่ยของโมเลกุลของน้ำที่ใกล้ที่สุดเพื่อนบ้านมีราคาเพิ่มขึ้นถึงประมาณ 4.5 นี้นำไปสู่การเพิ่มขึ้นในความหนาแน่น ผลของปรากฏการณ์นี้ตรึง anomalous มีความคุ้นเคย ปรากฏการณ์นี้อธิบายทำไม icebergs ลอย ทำไม ในสภาพอากาศที่เย็น จำเป็นต้องเพิ่มสารให้รถยนต์ของระบบทำความเย็น (เพื่อไม่ให้บล็อกเครื่องยนต์ถอด), และทำไมหยุด-thaw รอบสลายผิวในถนน และทำให้กึกกักเพื่อ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เมื่อแช่แข็ง (เช่นเปลี่ยนจากสภาพคล่องที่แข็งแกร่งทำความเย็น) สารส่วนใหญ่มีประสบการณ์เพิ่มขึ้นในความหนาแน่น (หรือตามลําดับลดลงของปริมาณ) หนึ่งยกเว้นคือน้ำซึ่งจัดแสดงนิทรรศการการขยายตัวผิดปกติและมีความคุ้นเคยอยู่กับการแช่แข็งประมาณ 9 การขยายตัวร้อยละปริมาณ ลักษณะการทำงานนี้อาจจะอธิบายอุ่นพื้นฐานของไฮโดรเจน โมเลกุล H2O แต่ละคนมีสองอะตอมไฮโดรเจนที่สามารถพันธบัตรเพื่ออะตอมออกซิเจน; นอกจากนี้อะตอม O เดียวที่สามารถพันธบัตรเพื่อสองอะตอมไฮโดรเจนของโมเลกุล H2O อื่น ๆ ดังนั้นสำหรับน้ำแข็งแต่ละโมเลกุลน้ำมีส่วนร่วมในสี่ไฮโดรเจนพันธบัตรดังแสดงในแผนผังสามมิติของรูป 2.16a; ที่นี่พันธะไฮโดรเจนจะแสดงด้วยเส้นประและแต่ละโมเลกุลของน้ำมี 4 โมเลกุลใกล้ที่สุดเพื่อนบ้าน นี้เป็นโครงสร้างเช่นเปิดค่อนข้างโมเลกุลไม่ได้บรรจุกันอย่างใกล้ชิดและเป็นผลให้ความหนาแน่นอยู่ในระดับต่ำเมื่อเทียบกับ เมื่อละลายโครงสร้างนี้บางส่วนถูกทำลายเช่นว่าโมเลกุลของน้ำมากขึ้นบรรจุอย่างใกล้ชิดร่วมกัน (รูปที่ 2.16b) อุณหภูมิห้อง -at จำนวนเฉลี่ยของโมเลกุลของน้ำที่ใกล้ที่สุดเพื่อนบ้านมีการเพิ่มขึ้นประมาณ 4.5; นี้นำไปสู่การเพิ่มขึ้นของความหนาแน่น.
ผลกระทบของปรากฏการณ์แช่แข็งผิดปกตินี้มีความคุ้นเคย ปรากฏการณ์นี้อธิบายว่าทำไมลอยน้ำแข็งทำไมในสภาพอากาศที่หนาวเย็นก็เป็นสิ่งจำเป็นที่จะเพิ่มสารป้องกันการแข็งตัวกับระบบระบายความร้อนของรถยนต์ (เพื่อให้เครื่องยนต์บล็อกจากการแตก) และทำไม freeze-thaw รอบเลิกทางเท้าในถนนและก่อให้เกิดหลุมบ่อที่จะ รูป

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เมื่อเย็น ( เช่น เปลี่ยนจากของเหลวไปเป็นของแข็งเมื่อเย็น ) , สารส่วนใหญ่ได้รับประสบการณ์เพิ่มขึ้นในความหนาแน่น ( หรือดับ , การลดลงของปริมาณ ) ข้อยกเว้นหนึ่งคือ น้ำ ซึ่งแสดงถึงการขยายตัวและการขยายตัวและแข็งที่คุ้นเคยเมื่อประมาณ 9 เสียง พฤติกรรมนี้อาจจะอธิบายข้อมูลพื้นฐานของพันธะไฮโดรเจน .แต่ละ H2O โมเลกุลมี 2 อะตอมไฮโดรเจนที่สามารถรวมตัวกับอะตอมออกซิเจน นอกจากนี้ ที่เดียว O อะตอมสองอะตอมไฮโดรเจนสามารถรวมตัวกับโมเลกุลของ H2O อื่น ๆ ดังนั้น สำหรับของแข็ง น้ำแข็ง แต่ละโมเลกุลน้ำเข้าสี่พันธะไฮโดรเจนดังแสดงในแผนผังรูปสามมิติของ 2.16a ; ที่นี่ไฮโดรเจนหุ้นกู้แทน โดยลากสายและแต่ละโมเลกุลน้ำมี 4 เพื่อนบ้านที่ใกล้ที่สุดโมเลกุล นี้เป็น structure-i.e. ค่อนข้างเปิด โมเลกุลที่ไม่บรรจุอย่างใกล้ชิดร่วมกัน และ ผล ความหนาแน่นต่ำเมื่อเทียบกับ เมื่อละลาย โครงสร้างนี้เป็นบางส่วนถูกทำลาย เช่นว่า โมเลกุลของน้ำกลายเป็นอย่างใกล้ชิดบริการด้วยกัน ( รูปที่ 216b ) ที่อุณหภูมิห้องมีจำนวนโมเลกุลของน้ำได้เพิ่มเพื่อนบ้านใกล้ที่สุดประมาณ 4.5 ; นี้จะนำไปสู่การเพิ่มความหนาแน่น ของที่แช่แข็ง
ผลปรากฏการณ์ที่คุ้นเคย ปรากฏการณ์นี้อธิบายว่าทำไม Icebergs ลอยทำไม ในสภาพอากาศเย็น มันเป็นสิ่งที่จำเป็นเพื่อเพิ่มสารให้รถยนต์ระบบระบายความร้อนให้เครื่องยนต์จากการแตก )และทำไมรอบละลาย - เลิกทางเท้าถนนและทำให้เกิดหลุมบ่อ ในรูปแบบ