Particle number density n (cm-3)Acc

Particle number density n (cm-3)
According to the kinetic gas theory the number n of the gas molecules, referenced
to the volume, is dependent on pressure p and thermodynamic
temperature T as expressed in the following:
p = n · k · T (1.1)
n = particle number density
k = Boltzmann’s constant
At a certain temperature, therefore, the pressure exerted by a gas depends
only on the particle number density and not on the nature of the gas. The
nature of a gaseous particle is characterized, among other factors, by its
mass mT.
Gas density ρ (kg · m-3, g · cm-3)
The product of the particle number density n and the particle mass mT is
the gas density ρ:
ρ = n · mT (1.2)
The ideal gas law
The relationship between the mass mT of a gas molecule and the molar
mass M of this gas is as follows:
M = NA · mT (

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

N ความหนาแน่นหมายเลขอนุภาค (cm 3)ตามทฤษฎีเดิม ๆ แก๊ส n หมายเลขของโมเลกุลก๊าซ อ้างอิงปริมาตร เป็นขึ้นอยู่กับความดัน p และขอบอุณหภูมิ T ตามต่อไปนี้:p = n · ขาด k T (1.1)n =ความหนาแน่นหมายเลขอนุภาคk =ค่าคงตัวของโบลทซ์มานน์ที่อุณหภูมิหนึ่ง ดังนั้น นั่นเอง โดยก๊าซความดันขึ้นเท่า กับอนุภาคความหนาแน่นหมายเลข และไม่ธรรมชาติของก๊าซ ที่ลักษณะของอนุภาคเป็นต้นเป็นลักษณะ ระหว่างปัจจัยอื่น ๆ โดยภูเขาใหญ่ก๊าซความหนาแน่นρ (kg · m-3, g · cm-3)ผลิตภัณฑ์ของ n อนุภาคหมายเลขความหนาแน่นและ mT มวลของอนุภาคก๊าซความหนาแน่นρ:Ρ = n · mT (1.2)กฎหมายแก๊สอุดมคติความสัมพันธ์ระหว่าง mT มวลของโมเลกุลแก๊สกรามมวล M ของก๊าซนี้จะเป็นดังนี้:M =นา· mT (

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

จำนวนความหนาแน่นของอนุภาค n (ซม. 3)
ตามทฤษฎีก๊าซเคลื่อนไหว n จำนวนโมเลกุลของแก๊สอ้างอิง
ปริมาณที่ขึ้นอยู่กับพีดันและความร้อน
อุณหภูมิ T ที่แสดงต่อไปนี้:
p = n ·· k T (1.1)
n = ความหนาแน่นของจำนวนอนุภาค
k = ค่าคงตัวของ Boltzmann
ที่อุณหภูมิบางดังนั้นความดันก๊าซกระทำโดยขึ้นอยู่
กับความหนาแน่นเพียงจำนวนอนุภาคและไม่ได้อยู่ในธรรมชาติของก๊าซ
ธรรมชาติของอนุภาคก๊าซเป็นลักษณะท่ามกลางปัจจัยอื่น ๆ โดยตัวของมัน
mT มวล.
ความหนาแน่นของก๊าซρ (กก· m-3, กรัม·ซม-3)
ผลิตภัณฑ์จากความหนาแน่นของจำนวนอนุภาค n และมวลของอนุภาค mT เป็น
ก๊าซ ความหนาแน่นρ:
ρ = n · mT (1.2)
แก๊สอุดมคติกฎหมาย
ความสัมพันธ์ระหว่าง mT มวลของแกและฟันกราม
มวล M ของก๊าซนี้จะเป็นดังนี้:
M = NA · mT (

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

อนุภาคจำนวนความหนาแน่น n (
cm-3 ) ตามทฤษฎีจลน์ของก๊าซจำนวน n ของก๊าซโมเลกุล อ้างอิง
เพื่อกําหนดขึ้นอยู่กับความดัน P และ T อุณหภูมิอุณหพลศาสตร์
ตามที่แสดงในต่อไปนี้ :
p = n ด้วย K ด้วย T ( 1.1 )
n = จำนวนความหนาแน่นของอนุภาค
k = ค่าคงที่ของโบลทซ์มาน
ที่อุณหภูมิที่แน่นอน ดังนั้น แรงดันนั่นเอง โดยก๊าซขึ้นอยู่กับ
เพียงบนอนุภาคจำนวนความหนาแน่น และไม่ได้อยู่ในธรรมชาติของก๊าซ
ธรรมชาติของอนุภาคก๊าซเป็นลักษณะของปัจจัยอื่น ๆ ของมวลความหนาแน่นของก๊าซρ
ภูเขา
( กก. ด้วย m-3 G ด้วย cm-3 )
ผลิตภัณฑ์จำนวนความหนาแน่นของอนุภาค และอนุภาคมวลความหนาแน่นของก๊าซρ MT
:
ρ = n ด้วย MT ( 1.2 )
แก๊สอุดมคติกฎหมาย
ความสัมพันธ์ระหว่างมวล ) ของโมเลกุลแก๊สและฟันกราม
มวลของก๊าซนี้จะเป็นดังนี้ :
M = na ด้วย MT (