At high pH values ferric hydroxide

At high pH values ferric hydroxide will solubilize through the formation of the Fe(OH)4" complex
The primary removal process for iron is conversion of the ferrous to the ferric state and precipitation of ferric hydroxide at a pH of near 7, corresponding to minimum solubility. Conversion of ferrous to ferric iron occurs rapidly upon aeration at pH 7.5. In the presence of dissolved organic matter, the iron oxidation rate is reduced. Two-stage hydroxide precipitation or sulfate precipitation will reduce iron to 0.01 mg/l.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ที่ไฮดรอกไซด์เฟอร์ค่า pH สูงจะ solubilize การก่อตัวของการ Fe (OH) ซับซ้อน 4"เอาหลักกระบวนการสำหรับเหล็กเป็นเหล็กเฟอร์รัฐแปลงและปริมาณฝนของเฟอร์ไฮดรอกไซด์ที่ pH ใกล้ 7 ที่สอดคล้องกับการละลายต่ำสุด แปลงของเหล็กกับเหล็กเฟอร์ที่เกิดขึ้นอย่างรวดเร็วเมื่ออากาศที่ pH 7.5 ในอินทรีย์ละลาย อัตราการเกิดออกซิเดชันของเหล็กจะลดลง ฝนซัลเฟตหรือไฮดรอกไซด์สองฝนจะลดเหล็กถึง 0.01 mg/l

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ที่ค่าพีเอชสูง ferric ไฮดรอกไซจะละลายผ่านการก่อตัวของเฟ (OH) 4 "ที่ซับซ้อน
กระบวนการกำจัดหลักสำหรับเหล็กคือการเปลี่ยนแปลงของธาตุเหล็กไปยังรัฐที่เฟอริกและการตกตะกอนของไฮดรอกไซเฟอริกที่พีเอชอยู่ใกล้กับ 7 ที่สอดคล้องกันให้น้อยที่สุด สามารถในการละลาย. แปลงเหล็กเหล็ก ferric เกิดขึ้นอย่างรวดเร็วเมื่อเติมอากาศที่ pH 7.5. ในการปรากฏตัวของสารอินทรีย์ละลายที่อัตราการเกิดออกซิเดชันเหล็กจะลดลง. สองเวทีไฮดรอกไซตกตะกอนหรือการตกตะกอนซัลเฟตจะลดเหล็ก 0.01 มิลลิกรัม / ลิตร

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ที่ pH สูง ค่าเฟอร์ริกไฮดรอกไซด์จะ solubilize ผ่านการก่อตัวของ FeO ( OH ) 4 " ที่ซับซ้อนกระบวนการกำจัดหลักสำหรับเหล็กคือการแปลงของเหล็กกับเหล็กของรัฐและการตกตะกอนของเฟอร์ริกไฮดรอกไซด์ที่พีเอชใกล้ 7 ซึ่งสอดคล้องกับค่าต่ำสุด การเปลี่ยนแปลงของเหล็กกับเหล็กเฟอร์ริกเกิดขึ้นอย่างรวดเร็วเมื่ออากาศที่ pH 7.5 . ในการแสดงตนของปริมาณอินทรีย์วัตถุ เหล็กเคลือบลดลง สองขั้นตอนการตกตะกอนซัลเฟตตกตะกอนไฮดรอกไซด์ หรือจะลดเหล็ก 0.01 มิลลิกรัมต่อลิตร