Theydo not incorporate the correspo

Theydo not incorporate the corresponding aggregation states. (iii)
They omit the double arrow. (iv) They confuse the chemical
equation with the particular experimental situation; for example,
they write AgCl(s) →←
3Cl
(aq) + 3Ag+(aq) according to the
number of ions in solution drawn in the figure.
From the particle representations in question 4, one can
evaluate whether the students have assimilated the three main
characteristics of a system in equilibrium:
1. Reversible aspect: The student must take into consideration
the coexistence of all the species in the new
equilibrium situation. For example, some of them
dissolve all the salt or completely precipitate it.
2. Constancy of the concentrations: the students must keep
the number of particles in solution constant.
3. Dynamic aspect: They must maintain the same particles
in each phase and change the numbers of the particles.
Alternative conceptions regarding these three characteristics
of chemical equilibrium have been investigated in various
studies with students in their final year of secondary school
and first year of university (8–11). Nevertheless, studies have
not been conducted on how students visualize and interpret
solubility equilibrium, although secondary students’ conceptions
of solubility were identified by Ebenezer and Erickson (12).
The particulate nature of matter is a fundamental concept
in chemistry, and an improper understanding of it can lead
to difficulties with other concepts that are built upon it (13).
In questions 3–5 that the students must
1. Keep the number of ions in the closed container
constant (conservation of matter);
2. Correctly represent the ionic solid (Taber applied the
term “molecular framework” to the tendency to perceive
some ions within an ionic lattice to be bonded
to one another as in a molecular solid [14]);
3. Properly represent dissociated reactants and products
(some students depict all dissolved species as molecules
of AgCl or HCl–AgOH; this difficulty was also
mentioned by Smith and Metz [15]);
4. Consider the kinetic aspect of the model, the translation
movements (students systematically draw the ions in
the same place as in the original situation); and
5. Take into account the distribution of particles according
to the corresponding aggregation state of matter.
In applying Le Châtelier’s principle or the common ion
effect in question 5, students fail to maintain the solution’s
neutrality, even though most assert that the solubility of AgCl
decreases with the addition of AgNO3. Some students formulate
it in quantitative terms; they calculate Ksp from the
number of ions per unit of volume and obtain as a result
that Ksp = [Ag+][Cl
] = 3 × 3 = 9. And in order to keep Ksp
constant, they draw a possible final situation with 9 Ag+ ions,
1 Cl
ion, and 8 NO3

ions, supposing that 8 Ag+ and 8 NO3


ions had been added and 2 Ag+ and 2 Cl
ions precipitated. This
Ksp calculation, made on the basis of nonconventional units
of concentration, may be considered valid in this simulation.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

Theydo ไม่รวมอเมริการวมที่สอดคล้องกัน (iii)พวกเขาไม่ใช้ลูกศรคู่ (iv) พวกเขาสับสนสารเคมีสมการกับสถานการณ์ทดลองเฉพาะ เช่นทำเขียน AgCl(s) →←3Cl (aq) + 3Ag+(aq) ตามจำนวนประจุไฟฟ้าในโซลูชันที่วาดในรูปจากแทนอนุภาคใน 4 สามารถประเมินว่านักเรียนมีการหลอมรวมหลักสามลักษณะของระบบในสมดุล:1 ส่วนที่กลับ: นักเรียนต้องใช้เวลาในการพิจารณาการอยู่ร่วมกันของทุกชนิดในใหม่สถานการณ์สมดุล ตัวอย่างเช่น บางส่วนของพวกเขาละลายเกลือทั้งหมด หรือทั้งหมดทำการตกตะกอน2. นำของความเข้มข้น: นักเรียนต้องรักษาจำนวนอนุภาคในโซลูชันคง3 ส่วนที่แบบไดนามิก: พวกเขาต้องรักษาอนุภาคเดียวกันในแต่ละระยะ และเปลี่ยนหมายเลขของอนุภาคแนวทางเกี่ยวกับลักษณะสามเหล่านี้ของสมดุลเคมีได้รับการตรวจสอบในที่ต่าง ๆการศึกษากับนักเรียนในปีสุดท้ายของมัธยมและปีแรกของมหาวิทยาลัย (8-11) อย่างไรก็ตาม มีการศึกษาไม่ได้ดำเนินการในวิธีการที่นักเรียนเห็น และตีความสมดุลการละลาย แม้ว่าแนวของนักเรียนมัธยมการละลายได้ระบุ โดย Ebenezer และฑีฆายุ (12)ลักษณะฝุ่นของเรื่องเป็นแนวคิดพื้นฐานในทางเคมี และความไม่เข้าใจ ก็สามารถนำการปัญหากับแนวคิดอื่น ๆ ที่สร้างขึ้นเมื่อมัน (13)คำถามที่ 3 – 5 ที่เรียน1. จำนวนประจุเก็บในภาชนะปิดค่าคง (การอนุรักษ์เรื่อง);2. ถูกต้องเป็นตัวแทนของของแข็งไอออนิก (Taber ใช้การระยะ "กรอบโมเลกุล" กับแนวโน้มที่จะรับรู้บางไอออนภายในตาข่ายไอออนจะถูกผูกมัดอื่นเช่นเป็นของแข็งโมเลกุล [14]);3. ถูกต้องเป็นตัวแทนของ reactants ไม่และผลิตภัณฑ์(นักเรียนบางคนแสดงถึงสายพันธุ์ทั้งหมดละลายเป็นโมเลกุลAgCl หรือ HCl – AgOH ปัญหานี้ก็ดังกล่าว โดยสมิธและ Metz [15]);4. พิจารณาในส่วนเคลื่อนไหวของแบบ การแปลการเคลื่อนไหว (นักเรียนเป็นระบบวาดไอออนในสถานที่เดียวกันเช่นในสถานการณ์เดิม); และ5. คำนึงถึงการกระจายของอนุภาคตามรัฐรวมที่สอดคล้องกันของเรื่องในการใช้หลักเลอ Châtelier หรือไอออนทั่วไปผลการสอบถาม 5 นักเรียนล้มเหลวในการรักษาของโซลูชันความเป็นกลาง แม้ว่าส่วนใหญ่อ้างที่ละลายของ AgClลดลงจาก AgNO3 นักเรียนกำหนดในข้อกำหนดเชิงปริมาณ พวกเขาคำนวณ Ksp จากการจำนวนประจุไฟฟ้าต่อหน่วย และได้รับผลที่ Ksp = [Ag +] [Cl] = 3 × 3 = 9 และ เพื่อให้ Kspคง พวกเขาวาดสถานการณ์สุดท้ายได้ ด้วย 9 Ag + ไอออน1 Cl ไอออน และ 8 NO3ไอออน ถ้าที่ 8 Ag + และ 8 NO3
ไอออนได้เพิ่ม และ 2 Ag + และ 2 Cl ไอออนตกตะกอน นี้Ksp คำนวณ ทำตามหน่วยจะของความเข้มข้น อาจจะถือว่าใช้ในการจำลองนี้

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

Theydo ไม่รวมสหรัฐอเมริการวมตัวที่สอดคล้องกัน (iii)
พวกเขาละเว้นลูกศรคู่ (iv) พวกเขาสับสนเคมี
สมกับสถานการณ์การทดลองโดยเฉพาะอย่างยิ่ง ตัวอย่างเช่น
ที่พวกเขาเขียน AgCl (s) →←
3Cl (AQ) + 3AG + (AQ) ตาม
จำนวนของไอออนในสารละลายวาดในรูป.
จากการเป็นตัวแทนของอนุภาคในคำถาม 4 หนึ่งสามารถ
ประเมินว่านักเรียนมีการหลอมรวม หลักสาม
ลักษณะของระบบสมดุล:
1 ด้านพลิกกลับ: นักเรียนต้องคำนึงถึง
การอยู่ร่วมกันของสิ่งมีชีวิตทั้งหมดในใหม่
สถานการณ์สมดุล ตัวอย่างเช่นบางส่วนของพวกเขา
เกลือละลายทั้งหมดหรือสมบูรณ์ตกตะกอนมัน.
2 ความมั่นคงของความเข้มข้น: นักเรียนจะต้องให้
จำนวนของอนุภาคในการแก้ปัญหาอย่างต่อเนื่อง.
3 ลักษณะแบบไดนามิก: พวกเขาจะต้องรักษาอนุภาคเดียวกัน
ในแต่ละขั้นตอนและเปลี่ยนหมายเลขของอนุภาค.
มโนทัศน์ทางเลือกเกี่ยวกับทั้งสามลักษณะ
ของสมดุลเคมีได้รับการตรวจสอบในหลาย ๆ ด้าน
การศึกษากับนักเรียนในปีสุดท้ายของโรงเรียนมัธยม
และปีแรกของมหาวิทยาลัย ( 8-11) อย่างไรก็ตามการศึกษาได้
ไม่ได้รับการดำเนินการเกี่ยวกับวิธีการที่นักเรียนเห็นภาพและตีความ
สมดุลการละลายแม้ว่าแนวความคิดของนักเรียนมัธยมศึกษา
ของการละลายที่ถูกระบุโดย Ebenezer และเอริก (12).
ลักษณะอนุภาคของเรื่องเป็นแนวคิดพื้นฐาน
ในวิชาเคมีและความเข้าใจที่ไม่เหมาะสมของ ก็จะนำ
ไปสู่ปัญหาที่มีแนวคิดอื่น ๆ ที่ถูกสร้างขึ้นเมื่อนั้น (13).
ใน 3-5 คำถามว่านักเรียนจะต้อง
1 เก็บหมายเลขของไอออนในภาชนะปิด
คงที่ (อนุรักษ์ของเรื่อง);
2 ได้อย่างถูกต้องเป็นตัวแทนของอิออนที่เป็นของแข็ง (Taber ใช้
คำว่า "กรอบโมเลกุล" เพื่อแนวโน้มที่จะรับรู้
ไอออนบางภายในตาข่ายไอออนิกที่จะผูกมัด
กับอีกคนหนึ่งในขณะที่โมเลกุลที่มั่นคง [14]);
3 อย่างถูกต้องเป็นตัวแทนของสารตั้งต้นแยกและผลิตภัณฑ์
(นักเรียนบางคนแสดงให้เห็นถึงสายพันธุ์ที่ละลายทั้งหมดเป็นโมเลกุล
ของ AgCl หรือ HCl-AgOH; ปัญหานี้ก็ยังเป็นที่
กล่าวถึงโดยสมิ ธ และทซ์ [15]);
4 พิจารณาด้านการเคลื่อนไหวของรูปแบบการแปล
การเคลื่อนไหว (นักเรียนระบบไอออนวาดใน
สถานที่เช่นเดียวกับในสถานการณ์เดิม); และ
5 คำนึงถึงการกระจายของอนุภาคตาม
ไปยังรัฐที่รวมตัวที่สอดคล้องกันของเรื่อง.
ในการขอใช้หลักการ Le Chatelier หรือไอออนที่พบบ่อย
มีผลบังคับใช้ในคำถามที่ 5 นักเรียนล้มเหลวในการรักษาวิธีการแก้ปัญหาของ
ความเป็นกลางแม้ว่าส่วนใหญ่ยืนยันว่าการละลายของซิลเวอร์คลอไรด์
ลดลงด้วย นอกเหนือจาก AgNO3 นักเรียนบางคนกำหนด
มันในแง่เชิงปริมาณ พวกเขาคำนวณ Ksp จาก
จำนวนของไอออนต่อหน่วยของปริมาณและได้รับเป็นผล
ที่ Ksp = [Ag +] [Cl?] = 3 × 3 = 9 และเพื่อที่จะให้ Ksp
คงที่พวกเขาวาดสถานการณ์สุดท้ายไปได้ด้วย 9 Ag + ไอออน
1 Cl? ไอออนและ 8 NO3
? ไอออนสมมติว่า 8 Ag + และ 8 NO3
?
ไอออนได้รับการเพิ่มและ 2 Ag + 2 Cl? ไอออนตกตะกอน นี้
คำนวณ Ksp, ทำบนพื้นฐานของหน่วย nonconventional
ของความเข้มข้นอาจจะถือว่าถูกต้องในการจำลองนี้

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

และไม่รวมสหรัฐอเมริการวมที่สอดคล้องกัน ( 3 )พวกเขาละเว้นลูกศรคู่ ( 4 ) พวกเขาเกิดความสับสนทางเคมีสมการกับสถานการณ์การทดลองที่เฉพาะเจาะจง ตัวอย่างเช่นผู้เขียน→← 0.46% ( S )3cl ( AQ ) + 3ag + ( AQ ) ไปตามจำนวนของไอออนในสารละลายวาดในรูปจากภาพในข้อ 4 อนุภาคหนึ่งสามารถประเมินว่า นักศึกษา มีขนบธรรมเนียมประเพณี สามหลักลักษณะของระบบอยู่ในภาวะสมดุล :1 . ลักษณะผล : นักเรียนจะต้องพิจารณาถึงการอยู่ร่วมกันของสายพันธุ์ทั้งหมดในใหม่สภาพสมดุล ตัวอย่างเช่นบางส่วนของพวกเขาละลายเกลือทั้งหมดหรือทั้งหมดและมัน2 . ความคงที่ของปริมาณ : นักเรียนต้องเก็บจำนวนของอนุภาคในคงแก้ปัญหา3 . ลักษณะแบบไดนามิก : พวกเขาต้องรักษาอนุภาคเดียวกันในแต่ละขั้นตอนและการเปลี่ยนแปลงตัวเลขของอนุภาคมโนมติเกี่ยวกับเหล่านี้สามลักษณะสมดุลเคมีได้รับการตรวจสอบต่าง ๆการศึกษากับนักเรียนในปีสุดท้ายของโรงเรียนมัธยมและในปีแรกของมหาวิทยาลัย ( 8 – 11 ) อย่างไรก็ตาม การศึกษาไม่ได้ขึ้นอยู่กับว่านักเรียนเห็นภาพและแปลความหมายสมดุลการละลาย แม้ว่ามโนทัศน์ของนักเรียนมัธยมศึกษาของการละลายและถูกระบุโดย Ebenezer อีริกสัน ( 12 )ฝุ่นละอองเป็นแนวคิดพื้นฐานธรรมชาติของเรื่องในวิชาเคมี และความเข้าใจที่สามารถนำปัญหากับแนวคิดอื่น ๆที่ถูกสร้างขึ้นเมื่อมัน ( 13 )ในคำถามที่ 3 – 5 ที่นักเรียนต้อง1 . เก็บหมายเลขของไอออนในภาชนะปิดค่าคงที่ ( การอนุรักษ์ของเรื่อง )2 . ถูกต้องเป็นตัวแทนของอิออนแข็ง ( ราคาประยุกต์คำว่า " โมเลกุลกรอบ " แนวโน้มที่จะรับรู้ไอออนไอออนบางภายในตารางจะถูกผูกมัดกับอีกหนึ่งในโมเลกุลของแข็ง [ 14 ] )3 . อย่างถูกต้องเป็นตัวแทนทางใจสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์( นักเรียนบางคนแสดงถึงละลายชนิดเป็นโมเลกุลของ agoh 0.46% หรือ HCl ) ; ความยากนี้จะกล่าวถึงโดยสมิ ธและเม็ตซ์ [ 15 ] )4 . พิจารณาด้านจลนศาสตร์ของรูปแบบ , แปลการเคลื่อนไหวของนักเรียนอย่างเป็นระบบวาดไอออนสถานที่เดียวในสถานการณ์เดิม ) ; และ5 . คำนึงถึงการกระจายของอนุภาคตามเพื่อที่ของรัฐก็ตามในการใช้ telier Ch â le หลักการหรือรายละเอียดทั่วไปผลในคำถามที่ 5 นักเรียนที่ล้มเหลวในการรักษาคือ โซลูชั่นความเป็นกลาง แม้ว่าส่วนใหญ่ยืนยันว่า การละลายของ 0.46%ลดลง ด้วยการเพิ่ม agno3 . นักเรียนบางคนกำหนดในแง่ปริมาณ พวกเขาคำนวณ KSP จากจำนวนของไอออนต่อหน่วยของปริมาณและได้รับผลที่ KSP = [ Ag + ] [ CL ] = 3 × 3 = 9 และเพื่อให้ KSPคงที่ที่พวกเขาวาดเป็นไปได้สุดท้ายสถานการณ์ 9 AG + ไอออน1 8 3 Cl ไอออนไอออน ต่างว่า Ag + 8 3 8ไอออนได้รับการเพิ่มและ 2 AG + 2 Cl ไอออนตกตะกอน . นี้การคำนวณ ksp , ทำบนพื้นฐานของหน่วย nonconventionalสมาธิ อาจจะพิจารณาใช้แบบจำลองนี้