Electrocoagulation (EC) involves the generation of coagulants in situ by dissolving electrically either aluminum or iron ions from aluminum or iron electrodes (Chen, 2004). The metal ion generation takes place at the anode, and hydrogen gas is released from the cathode. The hydrogen gas can help to float the flocculated particles out of the water (Chen, 2004). Heidmann and Calmano (2008) studied the performance of an EC system with aluminium electrodes for removing Zn²⁺, Cu²⁺, Ni²⁺, Ag⁺ and Cr₂O₇²¯. Initial concentrations from 50 mg/L to 5000 mg/L Zn, Cu, Ni and Ag did not influence the removal rates, whereas higher initial concentrations caused higher removal rates of Cr, Zn, Cu, Ni and Ag ions are hydrolyzed and co-precipitated as hydroxides. Cr(VI) was proposed to be reduced first to Cr(III) at the cathode before precipitating as hydroxide. Kabdas¸ lı et al. (2009) experimentally investigated the treatability of a metal plating wastewater containing complexed metals originating from the nickel and zinc plating process by EC using stainless steel electrodes. Their study demonstrated that the highest TOC abatement (66%) as well as nickel and zinc removals (100%) were achieved with an applied current density of 9 mA/cm² at the original electrolyte (chloride) concentration and original pH of the composite sample used. EC was also used to evaluate the treatment of synthetic solutions containing Hg²⁺ of concentration 2 × 10¯5 M by Nanseu-Njiki et al. (2009). The removal efficiency was above 99.9% when the distance between the electrodes was 3 cm, the current density ranging from 2.5 Adm¯² to 3.125 Adm¯² and pH of the Hg²⁺ solutions from 3 to 7. Ölmez (2009) studied the performance of EC to remove hexavalent chromium having a high Cr(VI) concentration of 1470 mg/L. The optimum conditions for 100% Cr(VI) removal were established as 7.4 A applied electric current, 33.6 mM electrolyte (NaCl) concentration and 70 min application time. Besides, EC has been employed to remove Mn²⁺, As(V), Mn²⁺, and Ni²⁺, etc. (Table 6)
Electrocoagulation (EC) เกี่ยวข้องกับการสร้างใน situ coagulants โดยยุบไฟฟ้าประจุอะลูมิเนียมหรือเหล็กจากเหล็กหรืออลูมิเนียมหุงต (Chen, 2004) การสร้างโลหะไอออนเกิดขึ้นที่ขั้วบวก และก๊าซไฮโดรเจนออกจากแคโทด ก๊าซไฮโดรเจนสามารถช่วยลอยอนุภาค flocculated น้ำ (Chen, 2004) Heidmann และ Calmano (2008) ศึกษาประสิทธิภาพของระบบ EC กับหุงตอลูมิเนียมในการ Zn²⁺, Cu²⁺, Ni²⁺, Ag⁺ และ Cr₂O₇²¯ ความเข้มข้นเริ่มต้นจาก 50 mg/L ใน 5000 mg/L Zn, Cu, Ni และ Ag ได้อิทธิพลราคาลบ ในขณะที่ความเข้มข้นเริ่มต้นสูงกว่าเกิดเอาขึ้น hydrolyzed และตกตะกอนร่วมเป็น hydroxides อัตราประจุ Cr, Zn, Cu, Ni และ Ag Cr(VI) ได้นำเสนอไปจะลดลงก่อนเป็น Cr(III) ที่แคโทดก่อนปัจจัยเป็นไฮดรอกไซด์ Kabdas¸ lı et al. (2009) สอบสวน treatability ของโลหะชุบน้ำเสียที่ประกอบด้วยโลหะที่เกิดจากกระบวนการ โดย EC ใช้หุงตสแตนเลสชุบสังกะสีและนิกเกิล complexed experimentally การศึกษาแสดงให้เห็นว่าสำเร็จที่สูงสุด TOC ลดหย่อน (66%) รวมทั้งนิกเกิลและสังกะสีเอาออก (100%) ด้วยการใช้ current density ของ 9 mA/cm² ที่ความเข้มข้นของอิเล็กโทร (คลอไรด์) ต้นฉบับและฉบับ pH อย่างคอมโพสิตที่ใช้ EC ยังใช้เพื่อประเมินการรักษาของวิธีสังเคราะห์ที่ประกอบด้วย Hg²⁺ ของความเข้มข้น 2 × 10¯5 M โดย Nanseu Njiki et al. (2009) เอาประสิทธิภาพที่เหนือ 99.9% เมื่อระยะห่างระหว่างการหุงต 3 ซม. ความหนาแน่นปัจจุบันตั้งแต่ 2.5 Adm¯² 3125 Adm¯² และโซลูชั่น Hg²⁺ 3 กับ 7 pH Ölmez (2009) ได้ศึกษาประสิทธิภาพของ EC เอาโครเมียม hexavalent มีความเข้มข้น Cr(VI) สูงของ 1470 mg/L. เงื่อนไขเหมาะสมสำหรับ Cr(VI) 100% ถูกก่อตั้งขึ้นเป็น 7.4 A ใช้ไฟฟ้า 33.6 มม.อิเล็กโทร (NaCl) ความเข้มข้นและนาทีที่ 70 ใช้เวลาปัจจุบัน นอกจาก EC มีรับจ้างเอา Mn²⁺, As(V), Mn²⁺, Ni²⁺ และอื่น ๆ (ตาราง 6)
การแปล กรุณารอสักครู่..
ด้วยไฟฟ้า (EC) ที่เกี่ยวข้องกับการสร้าง coagulants ในแหล่งกำเนิดไฟฟ้าโดยการละลายทั้งอลูมิเนียมหรือไอออนเหล็กจากอิเล็กโทรลูมิเนียมหรือเหล็ก (เฉิน, 2004) รุ่นโลหะไอออนจะเกิดขึ้นที่ขั้วบวกและก๊าซไฮโดรเจนจะถูกปล่อยออกจากแคโทด แก๊สไฮโดรเจนที่สามารถช่วยในการลอยอนุภาค flocculated ออกจากน้ำ (Chen, 2004) Heidmann และ Calmano (2008) การศึกษาประสิทธิภาพการทำงานของระบบอีซีมีขั้วไฟฟ้าอลูมิเนียมสำหรับการลบZn²⁺, Cu²⁺, Ni²⁺, Ag⁺และCr₂O₇²¯ เริ่มต้นจากความเข้มข้น 50 มิลลิกรัม / ลิตรถึง 5000 มิลลิกรัม / ลิตรสังกะสีทองแดงและนิกเกิล Ag ไม่ได้มีผลต่ออัตราการกำจัดในขณะที่ความเข้มข้นเริ่มต้นสูงกว่าราคาที่สูงขึ้นเกิดจากการกำจัดของโครเมียม, สังกะสี, ทองแดงนิกเกิลและไอออน Ag มีการไฮโดรไลซ์และร่วม ตกตะกอนเป็นไฮดรอกไซ Cr (VI) ได้รับการเสนอให้มีการลดลงครั้งแรกที่จะ Cr (III) ที่แคโทดก่อนที่จะเกิดความวุ่นวายเป็นไฮดรอกไซ Kabdas¸ Li et al, (2009) ทดลองการตรวจสอบของ treatability ชุบโลหะน้ำเสียที่มีโลหะ complexed ที่มาจากนิกเกิลและสังกะสีกระบวนการชุบ EC โดยใช้อิเล็กโทรดสแตนเลส การศึกษาของพวกเขาแสดงให้เห็นว่าการลด TOC สูงสุด (66%) เช่นเดียวกับนิกเกิลและสังกะสีลบ (100%) ได้รับการประสบความสำเร็จกับความหนาแน่นกระแสไฟฟ้าใช้ 9 มิลลิแอมป์ / ตารางเซนติเมตรที่อิเล็กโทรไลเดิม (คลอไรด์) ความเข้มข้นและพีเอชเดิมของกลุ่มตัวอย่างประกอบ มือสอง EC ยังถูกนำมาใช้ในการประเมินผลการรักษาของการแก้ปัญหาสังเคราะห์ที่มีความเข้มข้นของHg²⁺ 2 × 105 เมตรโดย Nanseu-Njiki et al, (2009) ประสิทธิภาพในการกำจัดสูงกว่า 99.9% เมื่อระยะห่างระหว่างขั้วไฟฟ้า 3 ซม., ความหนาแน่นกระแสตั้งแต่ 2.5 Adm¯²เพื่อ 3.125 Adm¯²และค่า pH ของการแก้ปัญหาHg²⁺ตั้งแต่ 3 ถึง 7 Ölmez (2009) การศึกษาผลการดำเนินงาน ของอีซีที่จะลบโครเมียมมีสูง Cr (VI) ความเข้มข้นของ 1,470 มิลลิกรัม / ลิตร สภาวะที่เหมาะสมสำหรับ 100% Cr (VI) การกำจัดที่ถูกจัดตั้งขึ้นเป็น 7.4 ใช้กระแสไฟฟ้าอิเล็กโทรไล 33.6 มิลลิเมตร (โซเดียมคลอไรด์) ความเข้มข้นและ 70 นาทีเวลาที่แอพลิเคชัน นอกจากนี้อีซีได้รับการว่าจ้างในการลบMn²⁺ในฐานะที่เป็น (V), Mn²⁺และNi²⁺ ฯลฯ (ตารางที่ 6)
การแปล กรุณารอสักครู่..
การรวมตะกอนด้วยไฟฟ้า ( EC ) เกี่ยวข้องกับรุ่นของสารส้มละลายในแหล่งกำเนิดไฟฟ้าด้วยอลูมิเนียม หรือ เหล็ก อลูมิเนียม หรือ เหล็กไอออนจากขั้วไฟฟ้า ( Chen , 2004 ) โลหะไอออนรุ่นเกิดขึ้นที่ขั้วแอโนด และก๊าซไฮโดรเจนออกมาจากแคโทด ไฮโดรเจน ก๊าซที่สามารถช่วยให้ลอยไป flocculated อนุภาคของน้ำ ( Chen , 2004 )และ heidmann calmano ( 2551 ) ได้ศึกษาสมรรถนะของระบบที่มีอลูมิเนียม electrodes EC สำหรับการลบ²⁺สังกะสีทองแดง²⁺ , Ni ²⁺ AG ⁺และ CR ₂ O ₇²¯ . เริ่มต้นที่ความเข้มข้น 50 มิลลิกรัมต่อลิตร จาก 5 , 000 มก. / ล. สังกะสี , ทองแดง , นิกเกิลและ AG ไม่มีผลต่อการเริ่มต้นที่สูงกว่า ทำให้อัตราส่วนความเข้มข้นสูงกว่าอัตราการกำจัดโครเมียม , สังกะสี , ทองแดง , นิกเกิลและไอออน Ag และตกตะกอนเป็นไฮดรอกไซด์เป็นไฮโดรไลซ์ จำกัด .โครเมียม ( VI ) ได้เสนอที่จะลดแรก Cr ( III ) ที่แคโทดก่อนที่จะตกตะกอนเป็นไฮดรอกไซด์ kabdas ¸ผมı et al . ( 2009 ) เพื่อศึกษาความสามารถในการบำบัดน้ำเสียชุบโลหะที่ซับซ้อนโลหะที่เกิดจากกระบวนการชุบนิกเกิล และสังกะสี โดย กกต. โดยใช้ขั้วไฟฟ้าสแตนเลสการศึกษาแสดงให้เห็นว่าการลด TOC สูงสุด ( 66% ) รวมทั้งนิกเกิลและสังกะสีออก ( 100% ) ยาที่มีใช้ในปัจจุบันความหนาแน่น 9 มา / cm พนักงานขายที่อิเล็กโทรไลต์เดิม ( คลอไรด์ความเข้มข้นและพีเอชเดิมของคอมโพสิตตัวอย่างใช้ EC นอกจากนี้ยังใช้ประเมินการรักษาโซลูชั่นสังเคราะห์ที่มีความเข้มข้นของปรอท²⁺ 2 × 10 ¯ 5 เมตร โดย nanseu njiki et al .( 2009 ) ประสิทธิภาพการกำจัดสูงกว่า 99.9% เมื่อระยะห่างระหว่างขั้วไฟฟ้า 3 เซนติเมตร ที่ความหนาแน่นกระแสตั้งแต่ 2.5 การบริหาร¯²เพื่อการบริหาร¯² 3.125 และ pH ของปรอท ²⁺โซลูชั่นจาก 3 7 Ö lmez ( 2552 ) ศึกษาการปฏิบัติงานของ กกต. เอาเฮกซะวาเลนท์โครเมียม Cr ( VI ) มีสูง ความเข้มข้น 1 มิลลิกรัมต่อลิตร สภาวะที่เหมาะสมสำหรับการกำจัดโครเมียม ( VI ) 100% ถูกก่อตั้งขึ้นเป็น 74 ใช้กระแสไฟฟ้า 33.6 mm อิเล็กโทรไลต์ ( NaCl ) สมาธิ และใช้เวลา 70 นาที . นอกจากนี้ สหภาพยุโรปได้ถูกใช้เพื่อลบ MN ²⁺เป็น ( V ) , Mn ²⁺และฉัน²⁺ เป็นต้น ( ตารางที่ 6 )
การแปล กรุณารอสักครู่..