The Lewis theory of acids and bases

The Lewis theory of acids and bases states that acids act as electron pair acceptors and bases act as electron pair doners. This definition doesn't mention anything about the hydrogen atom at all, unlike the other definitions. It only talks about the transfer of electron pairs. To demonstrate this theory, consider the following example.

This is a reaction between ammonia (NH3) and boron trifluoride (BF3). Since there is no transfer of hydrogen atoms here, it is clear that this is a Lewis acid-base reaction. In this reaction, NH3 has a lone pair of electrons and BF3 has an incomplete octet, since boron doesn't have enough electrons around it to form an octet.
Figure 2. The Lewis structures of ammonia and boron trifluoride.




Because boron only has 6 electrons around it, it can hold 2 more. BF3can act as an acid and accept the pair of electrons from the nitrogen in NH3, which will then form a bond between the nitrogen and the boron.
Figure 3. The Lewis structure of H3NBF3, which resulted from the bond between nitrogen and boron.



This is considered an acid-base reaction where NH3 (base) is donating the pair of electrons to BF3. BF3 (acid) is accepting those electrons to form a new compound, H3NBF3.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ลูอิสของกรดและฐานทฤษฎีระบุว่า กรดทำหน้าที่เป็น acceptors คู่อิเล็กตรอน และฐานทำหน้าที่เป็นคู่อิเล็กตรอน doners คำนิยามนี้ไม่พูดอะไรเกี่ยวกับอะตอมไฮโดรเจนทั้งหมด ซึ่งแตกต่างจากคำนิยามอื่น ๆ จะพูดเกี่ยวกับการโอนย้ายของคู่อิเล็กตรอน แสดงให้เห็นถึงทฤษฎีนี้ พิจารณาตัวอย่างต่อไปนี้ นี่คือปฏิกิริยาระหว่างแอมโมเนีย (NH3) และโบรอน trifluoride (BF3) ว่าไม่โอนของไฮโดรเจนอะตอมที่นี่ เป็นที่ชัดเจนว่า เป็นเป็นลูอิสกรดเบส ในปฏิกิริยานี้ NH3 มีโลนคู่ของอิเล็กตรอน และ BF3 ออกเตตสมบูรณ์ มีตั้งแต่ไส้กลวงไม่มีอิเล็กตรอนอยู่รอบ ๆ เพื่อออกเตตเป็นพอ รูปที่ 2 โครงสร้างของลูอิสของ trifluoride แอมโมเนียและโบรอนเพราะโบรอนมี 6 อิเล็กตรอนรอบ ๆ มันสามารถเก็บเพิ่มเติม 2 BF3can ทำหน้าที่เป็นกรดการ และยอมรับคู่อิเล็กตรอนจากไนโตรเจนใน NH3 ซึ่งจะแล้วฟอร์มพันธะระหว่างไนโตรเจนและโบรอนรูปที่ 3 โครงสร้างของลูอิสของ H3NBF3 ซึ่งเป็นผลมาจากพันธะระหว่างไนโตรเจนและโบรอนนี้ถือว่าเป็นกรดเบสที่ NH3 (ฐาน) เป็นอาคารคู่ของอิเล็กตรอนกับ BF3 BF3 (กรด) จะรับอิเล็กตรอนเหล่านั้นเพื่อสร้างสารประกอบใหม่ H3NBF3

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เลวิส ทฤษฎีกรด - เบส ระบุว่า กรดเป็นอิเล็กตรอนคู่เปรียบเทียบและฐานเป็นอิเล็กตรอนคู่ doners . ความหมายนี้ไม่ได้พูดถึงอะไรเกี่ยวกับอะตอมไฮโดรเจนทั้งหมด ซึ่งแตกต่างจากคำนิยามอื่น ๆ มันพูดแต่เรื่องการโอนของคู่อิเล็กตรอน เพื่อพิสูจน์ทฤษฎีนี้ พิจารณาตัวอย่างต่อไปนี้ .

นี้เป็นปฏิกิริยาระหว่างแอมโมเนีย ( nh3 ) และโบรอนไตรฟลูออไรด์ ( BF3 ) เนื่องจากไม่มีการถ่ายโอนของอะตอมไฮโดรเจนนี้ เป็นที่ชัดเจนว่านี่คือลูอิสกรด - ด่างปฏิกิริยา ในปฏิกิริยานี้ nh3 มีคู่โดดเดี่ยวของอิเล็กตรอนและ BF3 มีคเทตไม่สมบูรณ์ เนื่องจากการไม่มีอิเล็กตรอนพอประมาณให้ฟอร์มออกเท็ต .
รูปที่ 2 ที่ลูอิสโครงสร้างของแอมโมเนีย และ




โบรอนไตรฟลูออไรด์ .เพราะโบรอนเพียง 6 อิเล็กตรอนอยู่รอบ ๆ มันสามารถถือ 2 เพิ่มเติม bf3can ทำหน้าที่เป็นกรดและรับคู่ของอิเล็กตรอนจากไนโตรเจนใน nh3 ซึ่งจะสร้างพันธะระหว่างไนโตรเจนและโบรอน .
รูปที่ 3 ที่ลูอิสโครงสร้างของ h3nbf3 ซึ่งเป็นผลมาจากพันธะระหว่างไนโตรเจนและโบรอน .



นี้จะถือว่าเป็นกรด - ด่างปฏิกิริยาที่ nh3 ( ฐาน ) บริจาคคู่ของอิเล็กตรอนใน BF3 . BF3 ( กรด ) จะรับอิเล็กตรอนเหล่านั้นในรูปแบบสารประกอบ ใหม่
h3nbf3 .