3. Solid state kineticsIn general,

3. Solid state kinetics
In general, the rate of progress of a solid state reaction
(Asolid↔
Bsolid + Cgas) is a function of three major variables: the reaction
rate constant, which defines the temperature dependence of
the process rate, the reaction model function, which defines the
dependence of the process rate on the conversion fraction and the
pressure term, which defines the dependence of the process rate
on the pressure [27]:
The pressure dependence of the reaction rate could be of
great importance, especially in processes, where the reactants or
the products are gases. Mathematical description of the pressure
dependence could be found in [27]:
In case where the process includes more than a single reaction,
the rate of the overall process can be defined from [27,28]:
d˛
dt
=
_NR
r=1
wr
d˛r
dt
(3.1)
where NR is the total number of the reactions involved in the process
and wr and ˛r are the relative weight (
_
wr = 1) and conversion
fraction of each reaction.
Assuming that the pressure dependence of the reaction rate is
negligible, the reaction rate of a process can be written as:
r
= d˛
dt
=
Ae−(Ea/RgT)f (˛) (3.2)
where A is the pre-exponential factor, Ea is the activation energy,
Rg is the universal gas constant, f(˛) is the reaction model and ˛ is
the conversion fraction of the reaction, which defines the mass percentage
of the reactants and the products, and varies between 0 and
1 (˛ = 0 – only reactants, ˛ = 1 – only products). The reaction models
specific to solid state reactions can be summarized into three main
categories: accelerating, decelerating and sigmoidal (also called
autocatalytic) [27] depending on the pattern of ˛ or d˛/dt curves
versus t or T, mainly for isothermal data. Accelerating, decelerating
and sigmoidal reaction models can be represented by the power
law, the reaction-order or the diffusion, and the Avrami–Erofeev
models, respectively [27,29,30].
The choice of the ‘kinetic triplet’ (i.e. Arrhenius parameters, A
and Ea, and the reaction model, f(˛)) defines the mathematical
description of the solid state reactions [28]. In general, the real solid
decomposition reactions are too complex to be described in terms
of a single pair of Arrhenius parameters [31]. However, Eq. (3.2) can
be extended in order to describe more complex processes, such as
multi step reactions, or liquid phase reactions, each with its own
‘kinetic triplet’ [28].
In order to evaluate the ‘kinetic triplet’ of solid state reactions,
thermal analysis techniques, such as Thermogravimetric (TGA),
Differential Scanning Calorimetry (DSC) and Differential Thermal
Analysis (DTA) methods, have been used [11–13,25,32–35]. The
choice of the kinetic method and the accuracy of the kinetic parameters
depend on the noise of the experimental data obtained from
the aforementioned thermal analysis techniques [27]. In general, in
order to analyze integral and differential data, it is best suitable to
use integral and differential methods, respectively. However, this
is not a constraint, as using advanced integration and differentiation
computational methods the integral data can be converted to
differential and vice versa [27].
Several mathematical equations have been proposed in order to
calculate the Arrhenius parameters of a solid state reaction, which
can be summarized into two main categories: the model-fitting
and the model-free approaches. The model-fitting approach is very
popular, as it offers excellent fit for experimental data. However,
this approach, especially when it is based on single heating rate
experimental data, could lead to highly uncertain values of the Arrhenius parameters, since several reaction models could fit the
experimental data equally well, from a statistical point of view,
while the Arrhenius parameters depend on the form of the reaction
model assumed [27,29,30,36]. On the other hand, the model-free
(isoconversional) approach, determines the activation energy as a
function of the conversion fraction, without making any assumption
of the reaction model. Thus, using this method it is more likely
to produce consistent kinetic parameters from the experimental
data.
The kinetic calculations performed in this paper are based on
the ICTAC kinetics Committee recommendations [27].

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

3. ของแข็งจลนพลศาสตร์โดยทั่วไป อัตราความก้าวหน้าของปฏิกิริยาสถานะของแข็ง(Asolid↔Bsolid + Cgas) คือฟังก์ชันของตัวแปรหลัก 3: ปฏิกิริยาอัตราค่าคง ที่กำหนดอาศัยอุณหภูมิของปฏิกิริยาแบบจำลองฟังก์ชัน การกำหนด อัตราการการพึ่งของกระบวนการแปลงเศษส่วนและระยะความดัน ที่พึ่งพาของกระบวนการกำหนดในความดัน [27]:การอาศัยความดันของปฏิกิริยาอาจจะเป็นความสำคัญ โดยเฉพาะอย่างยิ่งในกระบวนการ ที่ reactants หรือผลิตภัณฑ์เป็นก๊าซ คำอธิบายทางคณิตศาสตร์ของความดันพบพึ่งพาใน [27]:ในกรณีที่มีกระบวนการมากกว่าปฏิกิริยาเดียวสามารถกำหนดอัตราของกระบวนการโดยรวมจาก [27,28]:d˛dt=_NRr = 1เกิดจากd˛rdt(3.1)จำนวนรวมของปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องในกระบวนการ NRและเกิดจากและ ˛r (น้ำหนักสัมพัทธ์_เกิดจาก = 1) และการแปลงเศษของแต่ละปฏิกิริยาสมมติว่าเป็นการอาศัยความดันของปฏิกิริยาระยะ อัตราปฏิกิริยาของกระบวนการสามารถเขียนเป็น:r= d˛dt=Ae−(Ea/RgT) f (˛) (3.2)เป็นตัวก่อนเนน Ea คือ พลังงานกระตุ้นRg ค่าคงสากลของก๊าซ f(˛) เป็นแบบปฏิกิริยา และ˛การแปลงเศษส่วนของปฏิกิริยา การกำหนดเปอร์เซ็นต์โดยรวมreactants และผลิตภัณฑ์ และแตกต่างกันระหว่าง 0 และ1 (˛ = 0 – เฉพาะ reactants ˛ = 1 – เฉพาะผลิตภัณฑ์) รูปแบบของปฏิกิริยาเฉพาะของแข็งปฏิกิริยาสามารถสรุปเป็นหลัก 3หมวดหมู่: เร่ง sigmoidal และลดลง (เรียกว่าautocatalytic) [27] ขึ้นอยู่กับรูปแบบของเส้นโค้ง˛หรือ d˛/dtเทียบกับ t หรือ T ส่วนใหญ่ใช้สำหรับข้อมูล isothermal เร่ง การชะลอตัวลงและสามารถแสดงปฏิกิริยา sigmoidal รุ่นตามอำนาจกฎหมาย สั่งปฏิกิริยา หรือการแพร่ และ Avrami-Erofeevโมเดล ตามลำดับ [27,29,30]ตัวเลือกของ 'triplet เดิมๆ' (เช่นอาร์เรเนียสพารามิเตอร์ Aและ Ea และแบบปฏิกิริยา f(˛)) กำหนดทางคณิตศาสตร์คำอธิบายเกี่ยวกับปฏิกิริยาของแข็ง [28] โดยทั่วไป ของแข็งจริงปฏิกิริยาการแยกส่วนประกอบซับซ้อนเกินกว่าจะอธิบายในแง่ของคู่เดียวของอาร์เรเนียสพารามิเตอร์ [31] อย่างไรก็ตาม สามารถ Eq. (3.2)ขยายการอธิบายกระบวนการซับซ้อนมากขึ้น เช่นหลายขั้นตอนปฏิกิริยา หรือเฟสของเหลวปฏิกิริยา ด้วยตนเอง'เดิม ๆ triplet" [28]การประเมิน 'triplet เดิมๆ' ของของแข็งปฏิกิริยาเทคนิคการวิเคราะห์ความร้อน เช่น Thermogravimetric (TGA),การสแกน Calorimetry (DSC) และความร้อนที่แตกต่างแตกต่างกันวิธีวิเคราะห์ (DTA) ได้รับใช้ [11 – 13,25,32 – 35] ที่วิธีการเดิม ๆ และความถูกต้องของพารามิเตอร์เดิม ๆขึ้นอยู่กับเสียงรบกวนของข้อมูลการทดลองที่ได้รับจากเทคนิคการวิเคราะห์ความร้อนดังกล่าว [27] ทั่วไป ในเพื่อที่จะวิเคราะห์ข้อมูลสำคัญ และส่วนที่แตกต่าง เป็นส่วนที่เหมาะสมกับใช้วิธีการสำคัญ และส่วนที่แตกต่าง ตามลำดับ อย่างไรก็ตาม นี้ไม่จำกัด เป็นบูรณาการขั้นสูงและสร้างความแตกต่างสามารถแปลงข้อมูลเป็นวิธีการคำนวณแตกต่างกันทางระหว่าง [27]สมการทางคณิตศาสตร์ต่าง ๆ ที่ได้รับการเสนอเพื่อคำนวณพารามิเตอร์อาร์เรเนียสของปฏิกิริยาเป็นของแข็ง ที่สามารถสรุปได้เป็นสองประเภทหลัก: ปรับรุ่นและวิธีการรูปแบบฟรี วิธีการปรับรุ่นอยู่มากยอดนิยม เป็นบริการยอดเยี่ยมเหมาะสำหรับข้อมูลที่ทดลอง อย่างไรก็ตามวิธีการนี้ โดยเฉพาะอย่างยิ่งเมื่อมันขึ้นอยู่กับอัตราความร้อนที่เดียวข้อมูลทดลอง อาจทำให้ค่าพารามิเตอร์อาร์เรเนียส ไม่แน่นอนสูงเนื่องจากปฏิกิริยาหลายรูปแบบอาจเหมาะสมกับการดีเท่า ๆ กัน จากสถิติจุดของมุมมอง ข้อมูลทดลองในขณะที่พารามิเตอร์อาร์เรเนียสขึ้นอยู่กับรูปแบบของปฏิกิริยารูปแบบสันนิษฐาน [27,29,30,36] ในทางกลับกัน ในรูปแบบฟรีวิธีการ (isoconversional) กำหนดพลังงานกระตุ้นเป็นการฟังก์ชันของการแปลงเศษส่วน โดยไม่ทำการอัสสัมชัญรุ่นปฏิกิริยา ใช้วิธีการนี้จึงมีแนวโน้มการผลิตพารามิเตอร์เคลื่อนไหวสอดคล้องกันจากการทดลองข้อมูลตามการคำนวณเดิม ๆ ที่ดำเนินการในเอกสารนี้ICTAC จลนพลศาสตร์กรรมการคำแนะนำ [27]

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

3. จลนศาสตร์ของรัฐที่มั่นคง
โดยทั่วไปอัตราการความคืบหน้าของการเกิดปฏิกิริยาของรัฐที่มั่นคง
(Asolid↔
Bsolid + CGAS) เป็นหน้าที่ของสามตัวแปรสำคัญปฏิกิริยา
อัตราดอกเบี้ยคงที่ซึ่งกำหนดขึ้นอยู่กับอุณหภูมิของ
อัตรากระบวนการรูปแบบการเกิดปฏิกิริยา ฟังก์ชั่นที่กำหนด
อัตราการพึ่งพาอาศัยกันของกระบวนการในส่วนการแปลงและ
ระยะความดันซึ่งได้กำหนดอัตราการพึ่งพาอาศัยกันของกระบวนการ
ความดัน [27]:
การพึ่งพาความกดดันของอัตราการเกิดปฏิกิริยาอาจจะมี
ความสำคัญมากโดยเฉพาะอย่างยิ่งในกระบวนการ ซึ่งสารตั้งต้นหรือ
ผลิตภัณฑ์ที่มีก๊าซ คำอธิบายทางคณิตศาสตร์ของความดัน
การพึ่งพาอาศัยกันสามารถพบได้ใน [27]:
ในกรณีที่กระบวนการรวมกว่าปฏิกิริยาเดียว
อัตรากระบวนการโดยรวมสามารถกำหนดจาก [27,28]:
D
dt
=
_NR
r = 1
WR
DR
dt
(3.1)
ที่ NR คือจำนวนของปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องในกระบวนการ
และ WR R และมีน้ำหนักสัมพัทธ์ (
_
WR = 1) และการแปลง
ส่วนของปฏิกิริยาแต่ละ.
สมมติว่าแรงกดดันจากการพึ่งพาอาศัยกัน อัตราการเกิดปฏิกิริยาเป็น
เล็กน้อยอัตราการเกิดปฏิกิริยาของกระบวนการสามารถเขียนเป็น:
R
= d
dt
=
AE- (Ea / RGT) f (˛) (3.2)
ที่เป็นปัจจัยก่อนชี้แจง Ea เป็นพลังงานที่มีการเปิดใช้งาน ,
Rg คงเป็นก๊าซสากล f (˛) เป็นรูปแบบการเกิดปฏิกิริยาและ˛เป็น
ส่วนของการเกิดปฏิกิริยาการแปลงที่กำหนดร้อยละมวล
ของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์และแตกต่างกันไประหว่าง 0 และ
1 (˛ = 0 - เพียง สารตั้งต้น, ˛ = 1 - ผลิตภัณฑ์เท่านั้น) รุ่นปฏิกิริยา
ที่เฉพาะเจาะจงกับปฏิกิริยาของรัฐที่มั่นคงสามารถสรุปได้เป็นสามหลัก
ประเภทเร่งชะลอลงและ sigmoidal (ที่เรียกว่า
autocatalytic) [27] ขึ้นอยู่กับรูปแบบของการ˛หรือ D / dt เส้นโค้ง
หรือเมื่อเทียบกับเสื้อ T ส่วนใหญ่สำหรับข้อมูล isothermal . เร่งชะลอลง
และรูปแบบปฏิกิริยา sigmoidal สามารถแสดงโดยอำนาจ
กฎหมายปฏิกิริยาการสั่งซื้อหรือการแพร่กระจายและ Avrami-Erofeev
รุ่นตามลำดับ [27,29,30].
ทางเลือกของ 'แฝดเคลื่อนไหว' (เช่น Arrhenius พารามิเตอร์
และ Ea และรูปแบบการเกิดปฏิกิริยา, f (˛)) กำหนดทางคณิตศาสตร์
รายละเอียดของปฏิกิริยาของรัฐที่มั่นคง [28] โดยทั่วไปที่มั่นคงจริง
ปฏิกิริยาการสลายตัวที่มีความซับซ้อนเกินกว่าที่จะอธิบายในแง่
ของคู่ของพารามิเตอร์ Arrhenius [31] แต่สมการ (3.2) สามารถ
ขยายได้เพื่อที่จะอธิบายกระบวนการที่ซับซ้อนมากขึ้นเช่นการ
เกิดปฏิกิริยาหลายขั้นตอนหรือปฏิกิริยาของเหลวแต่ละคนมีของตัวเอง
'แฝดจลน์' [28].
ในการประเมิน 'แฝดเกี่ยวกับการเคลื่อนไหวของปฏิกิริยาของรัฐที่มั่นคง ,
เทคนิคการวิเคราะห์ความร้อนเช่น Thermogravimetric (TGA)
Differential Scanning (DSC) และความร้อนที่แตกต่างกัน
วิเคราะห์ (DTA) วิธีการที่มีการใช้ [11-13,25,32-35]
ทางเลือกของวิธีการเกี่ยวกับการเคลื่อนไหวและความถูกต้องของพารามิเตอร์การเคลื่อนไหว
ขึ้นอยู่กับเสียงของข้อมูลการทดลองที่ได้จาก
เทคนิคดังกล่าววิเคราะห์ความร้อน [27] โดยทั่วไปใน
การสั่งซื้อในการวิเคราะห์ข้อมูลที่สำคัญและค่ามันเหมาะดีที่สุดที่จะ
ใช้วิธีการหนึ่งและค่าตามลำดับ แต่นี้
ไม่ได้เป็นข้อ จำกัด เช่นการใช้บูรณาการที่ทันสมัยและแตกต่างของ
วิธีการคำนวณข้อมูลที่สำคัญสามารถแปลงเป็น
ความแตกต่างและในทางกลับกัน [27].
สมการทางคณิตศาสตร์หลายคนได้รับการเสนอชื่อเพื่อ
คำนวณค่าพารามิเตอร์ของ Arrhenius ปฏิกิริยาสถานะของแข็ง ซึ่ง
สามารถสรุปได้เป็นสองประเภทหลัก: การปรับรูปแบบ
และวิธีการรูปแบบฟรี วิธีการรูปแบบที่เหมาะสมเป็นอย่างมากที่
ได้รับความนิยมเนื่องจากมีแบบที่ดีสำหรับข้อมูลการทดลอง อย่างไรก็ตาม
วิธีการนี้โดยเฉพาะอย่างยิ่งเมื่อมันอยู่บนพื้นฐานของความร้อนอัตราเดียว
ข้อมูลการทดลองอาจนำไปสู่ความไม่แน่นอนสูงค่าของพารามิเตอร์ Arrhenius ตั้งแต่รุ่นหลายปฏิกิริยาสามารถบรรจุ
ข้อมูลการทดลองอย่างเท่าเทียมกันทั้งจากจุดทางสถิติของมุมมอง
ในขณะที่อาร์เรเนีย พารามิเตอร์ขึ้นอยู่กับรูปแบบของการเกิดปฏิกิริยา
รูปแบบสันนิษฐาน [27,29,30,36] บนมืออื่น ๆ , รุ่นฟรี
(isoconversional) วิธีการกำหนดพลังงานกระตุ้นเป็น
หน้าที่ของส่วนแปลงโดยไม่ทำให้สมมติฐานใด ๆ
ของรูปแบบการเกิดปฏิกิริยา ดังนั้นการใช้วิธีการที่จะมีแนวโน้มที่นี้
ในการผลิตพารามิเตอร์การเคลื่อนไหวสอดคล้องกันจากการทดลอง
ข้อมูล.
การคำนวณการเคลื่อนไหวดำเนินการในบทความนี้จะขึ้นอยู่กับ
ICTAC จลนศาสตร์คำแนะนำของคณะกรรมการ [27]

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

3 . ของแข็งรัฐจลนศาสตร์
โดยทั่วไปอัตราของความคืบหน้าของสถานะของแข็งปฏิกิริยา
( เรื่อง↔
bsolid cgas ) เป็นฟังก์ชันของตัวแปรทั้งสามสาขา : ปฏิกิริยา
ค่าคงที่ซึ่งกำหนดขึ้นกับอุณหภูมิ
กระบวนการอัตราปฏิกิริยาการทำงานแบบที่กำหนด
การพึ่งพาอาศัยกันของกระบวนการอัตราการแปลงเศษส่วนและ
กดดันในระยะสั้นซึ่งนิยามขึ้นอยู่กับกระบวนการอัตรา
กดดัน [ 27 ] :
ความดันการพึ่งพาของอัตราการเกิดปฏิกิริยาอาจ
ความสำคัญมากโดยเฉพาะอย่างยิ่งในกระบวนการที่สารตั้งต้นหรือ
ผลิตภัณฑ์ก๊าซ คำอธิบายทางคณิตศาสตร์ของความดัน
พึ่งพบ [ 27 ] :
ในกรณีที่กระบวนการรวมถึงมากกว่าปฏิกิริยาเดียว
อัตราของกระบวนการโดยรวม สามารถกำหนดได้จาก [ 27,28 ] :
D

=
˛ DT _nr
r = 1
WR
D ˛ R
DT
( 3.1 )
ที่ NR เป็นจํานวนรวมของปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องในกระบวนการ และ˛ R
WR และมีน้ำหนักสัมพัทธ์ (

_ WR = 1 ) และการแปลง

ส่วนของแต่ละปฏิกิริยา สมมติว่าแรงดันขึ้นอยู่กับอัตราการเกิดปฏิกิริยาคือ
กระจอก อัตราการเกิดปฏิกิริยาของกระบวนการสามารถเขียนใหม่ได้เป็น :
r
=

=
D ˛แฟรชเอ− ( EA / rgt ) F ( ˛ ) ( 3.2 )
ที่เป็นปัจจัย ( pre , EA เป็นพลังงานก่อกัมมันต์
rg เป็นสากลก๊าซคงที่ F ( ˛ ) เป็นปฏิกิริยาแบบ˛คือ
การแปลงเศษส่วนของปฏิกิริยา ซึ่งกำหนดร้อยละ
ของมวล สารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ และแตกต่างกันระหว่าง 0 และ 1 ( ˛
= 0 และสารตั้งต้นเพียง˛ = 1 ( สินค้าเท่านั้น ) แบบจำลองปฏิกิริยา
เฉพาะปฏิกิริยาสถานะของแข็งสามารถสรุปได้เป็นสามประเภทหลัก : การเร่งขยายตัว และ sigmoidal
( เรียกว่า
ย่อยตัวเอง ) [ 27 ] ขึ้นอยู่กับรูปแบบของ˛หรือ D ˛ / DT เส้นโค้ง
เมื่อเทียบกับ T หรือ t , ส่วนใหญ่สำหรับข้อมูลอุณหภูมิคงที่ การเร่งปฏิกิริยาและสำรอง
sigmoidal รุ่นสามารถแสดงโดยอำนาจกฎหมาย
, ปฏิกิริยาอันดับหรือการแพร่กระจายและ avrami – erofeev
รุ่นตามลำดับ [ 27,29,30 ] .
ทางเลือกของ ' ' ( I Arrhenius พารามิเตอร์จลน์ triplet ,
และ EA และปฏิกิริยาแบบ F ( ˛ ) กำหนดคำอธิบายทางคณิตศาสตร์
ของปฏิกิริยาสถานะของแข็ง [ 28 ] ทั่วไป แข็งจริง
การสลายตัวปฏิกิริยาที่ซับซ้อนเกินกว่าที่จะอธิบายในแง่
เป็นคู่เดียวของ Arrhenius พารามิเตอร์ [ 31 ] อย่างไรก็ตาม อีคิว
( 3.2 )จะขยายเพื่ออธิบายกระบวนการที่ซับซ้อนมากขึ้นเช่น
หลายขั้นตอนของปฏิกิริยา หรือเฟสของเหลวปฏิกิริยาแต่ละคนมีของตัวเอง
'kinetic triplet ' [ 28 ] .
เพื่อประเมินจลนศาสตร์ของปฏิกิริยาตติยะ ' ' สถานะของแข็ง
เทคนิคการวิเคราะห์ความร้อน เช่น เทอร์โมกราวิเมตริก ( TGA )
ดิฟเฟอเรนเชียลสแกนความร้อน ( DSC ) และการวิเคราะห์ความร้อน
ดิฟ ( dta ) วิธีการมีการใช้ [ 11 – 13,25,32 – 35 ]
เลือกวิธีจลน์และความถูกต้องของค่าพารามิเตอร์จลน์
ขึ้นอยู่กับเสียงของข้อมูลที่ได้จากเทคนิคการวิเคราะห์ความร้อนดังกล่าว
[ 27 ] โดยทั่วไปในการบูรณาการข้อมูลและวิเคราะห์
ความแตกต่าง มันเป็นที่ดีที่สุดเหมาะ

ใช้หนึ่งและวิธีการต่างกัน ตามลำดับ อย่างไรก็ตาม , นี้
ไม่ใช่การอยู่ขณะที่การรวมขั้นสูงและความแตกต่าง
คอมพิวเตอร์วิธีการข้อมูลครบถ้วนสามารถแปลงค่า

และในทางกลับกัน [ 27 ] .
สมการทางคณิตศาสตร์หลายได้รับการเสนอเพื่อคำนวณค่า

รวมของปฏิกิริยาสถานะของแข็งซึ่ง
สามารถสรุปได้เป็นสองประเภทหลัก : นางแบบ
และรูปแบบฟรี วิธีรูปแบบวิธีการที่เหมาะสมมาก
ความนิยม ให้พอดีกับที่ดีเยี่ยมสำหรับการทดลอง อย่างไรก็ตาม
วิธีนี้ , โดยเฉพาะอย่างยิ่งเมื่อมันขึ้นอยู่กับอัตราเดียว
ความร้อนข้อมูล สามารถนำค่าสูงไม่แน่ใจของพารามิเตอร์ของแบบจำลองปฏิกิริยาต่าง ๆตั้งแต่ได้พอดี
ข้อมูลเท่าเทียมกันดี จากมุมมองทางสถิติ
,ในขณะที่ตัวแปรอาร์รีเนียสขึ้นอยู่กับรูปแบบของปฏิกิริยา
รูปแบบสันนิษฐาน [ 27,29,30,36 ] บนมืออื่น ๆ , รูปแบบฟรี
( isoconversional ) วิธีการ เป็นตัวกระตุ้นพลังงานเป็นฟังก์ชันของการแปลงเศษส่วน
,
โดยไม่มีสมมติฐานของปฏิกิริยาแบบ ดังนั้น การใช้วิธีนี้มันมีแนวโน้ม
ผลิตค่าพารามิเตอร์จลน์ที่สอดคล้องกันจากข้อมูล

การคำนวณพลังงานจลน์ ) ในบทความนี้จะขึ้นอยู่กับคณะกรรมการจลนศาสตร์ ictac แนะนำ


[ 27 ]