Before Reaction (1) is complete, th

Before Reaction (1) is complete, three types of salts should be present in the system, unreacted CaCl2, unreacted/excess Na2CO3, and the NaCl formed from Reaction (1). The melting points of CaCl2, Na2CO3, and NaCl are 772°, 856°, and 800°C, respectively. However, due to eutectic formation, some melting could start at a lower temperature than these melting points. Although the eutectic data for CaCl2–Na2CO3 and CaCl2–Na2CO3–NaCl systems are not known, the low eutectic melting temperatures between NaCl and CaCl2 (500°C20) and between NaCl and Na2CO3 (638°C20) mean that the system could have some liquid phase at a temperature less than 500°C. These “temporary” liquids would have acted as a reaction medium, accelerating the rate of Reaction (1). Once Reaction (1) was complete, CaCl2 would disappear, and the salt assembly would become one essentially composed of NaCl and excess Na2CO3. The molar ratio between NaCl and the excess Na2CO3 is 2:0.2 and the NaCl–Na2CO3 phase diagram indicates that salt with such a composition will start to melt at 638°C (eutectic temperature) in the areas where the eutectic exists and become completely liquid at ∼780°C (liquidus temperature).20 This molten NaCl–Na2CO3 salt provided a reaction medium for the CaZrO3 synthesis.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ก่อนปฏิกิริยา (1) เสร็จสมบูรณ์ สามชนิดของเกลือควรอยู่ในระบบ unreacted CaCl2, unreacted/เกิน Na2CO3 และ NaCl เกิดขึ้นจากปฏิกิริยา (1) จุดหลอมเหลวของ CaCl2, Na2CO3 และ NaCl มี องศา 772, 856° และ 800° C ตามลำดับ อย่างไรก็ตาม เนื่องจากผู้แต่ง eutectic บางละลายสามารถเริ่มที่อุณหภูมิต่ำกว่าจุดหลอมเหลวเหล่านี้ แม้ว่าข้อมูล eutectic CaCl2 – Na2CO3 และ CaCl2 – Na2CO3 – NaCl ไม่รู้จักกัน eutectic ต่ำละลายอุณหภูมิระหว่าง NaCl และ CaCl2 (500 ° C20) และ ระหว่าง NaCl และ Na2CO3 (638 ° C20) หมายความ ว่า ระบบอาจมีบางเฟสของเหลวที่มีอุณหภูมิน้อยกว่า 500 องศาเซลเซียส ของเหลวเหล่านี้ "ชั่วคราว" จะมีดำเนินเป็นปฏิกิริยาสื่อ เร่งอัตราของปฏิกิริยา (1) เมื่อ (1) ปฏิกิริยาสมบูรณ์ CaCl2 จะหายไป และแอสเซมบลีเกลือจะกลายเป็นหนึ่งเป็นส่วนประกอบของ NaCl และ Na2CO3 ส่วนเกิน อัตราส่วนสบระหว่าง NaCl และ Na2CO3 ส่วนเกินคือ 2:0.2 และ NaCl-Na2CO3 เฟสไดอะแกรมแสดงว่า เกลือ ด้วยเช่นองค์ประกอบที่จะเริ่ม การหลอมที่ 638 ° C (อุณหภูมิ eutectic) ในพื้นที่ที่มีอยู่ของ eutectic ที่กลายเป็นของเหลวทั้งหมดที่ ∼780 ° C (อุณหภูมิ liquidus) .20 เกลือ NaCl-Na2CO3 นี้หลอมละลายให้การกลางปฏิกิริยาสังเคราะห์ CaZrO3

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ก่อนที่จะเกิดปฏิกิริยา (1) เสร็จสมบูรณ์สามชนิดของเกลือควรจะอยู่ในระบบ CaCl2 unreacted, unreacted / ส่วนเกิน Na2CO3 และโซเดียมคลอไรด์ที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยา (1) จุดหลอมละลายของ CaCl2, Na2CO3 และโซเดียมคลอไรด์เป็น 772 °, 856 °และ 800 ° C ตามลำดับ แต่เนื่องจากการก่อยูเทคติกละลายบางคนอาจเริ่มต้นที่อุณหภูมิต่ำกว่าจุดหลอมเหลวเหล่านี้ แม้ว่าข้อมูลที่ยูเทคติกสำหรับระบบ CaCl2-Na2CO3 และ CaCl2-Na2CO3-โซเดียมคลอไรด์จะไม่เป็นที่รู้จัก, ยูเทคติกที่มีอุณหภูมิหลอมละลายต่ำระหว่างโซเดียมคลอไรด์และ CaCl2 (500 ° C20) และระหว่างโซเดียมคลอไรด์และ Na2CO3 (638 ° C20) หมายความว่าระบบอาจจะมีบางส่วน ของเหลวที่อุณหภูมิต่ำกว่า 500 องศาเซลเซียส เหล่านี้ "ชั่วคราว" ของเหลวที่จะได้ทำหน้าที่เป็นสื่อกลางในการเกิดปฏิกิริยาเร่งอัตราการเกิดปฏิกิริยา (1) เมื่อปฏิกิริยา (1) เสร็จสมบูรณ์ CaCl2 จะหายไปและการชุมนุมเกลือจะกลายเป็นหนึ่งในหลักประกอบด้วยโซเดียมคลอไรด์และส่วนเกิน Na2CO3 อัตราส่วนระหว่างโซเดียมคลอไรด์และส่วนเกิน Na2CO3 คือ 2: 0.2 และโซเดียมคลอไรด์-Na2CO3 เฟสแผนภาพแสดงให้เห็นว่าเกลือที่มีองค์ประกอบดังกล่าวจะเริ่มต้นที่จะละลายที่ 638 องศาเซลเซียส (อุณหภูมิยูเทคติก) ในพื้นที่ที่ยูเทคติกที่มีอยู่และกลายเป็นของเหลวอย่างสมบูรณ์ ที่ ~780 ° C (อุณหภูมิ Liquidus) 0.20 เกลือโซเดียมคลอไรด์นี้-Na2CO3 หลอมเหลวให้เกิดปฏิกิริยากลางสำหรับการสังเคราะห์ CaZrO3

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ก่อนที่ปฏิกิริยา ( 1 ) สมบูรณ์ , สามชนิดของเกลือควรจะมีอยู่ในระบบผลิตเข้าสู่เข้าสู่ , Na2CO3 / ส่วนเกินและเกลือที่เกิดจากปฏิกิริยา ( 1 ) มีจุดหลอมเหลวของ CaCl2 , Na2CO3 และ NaCl เป็น 772 / 856 , องศา , และ 800 ° C ตามลำดับ อย่างไรก็ตาม เนื่องจากเทคติกการบางส่วนละลายจะเริ่มที่อุณหภูมิต่ำกว่านี้จุดหลอมแม้ว่าข้อมูลเทคติกที่ผลิตและ Na2CO3 ––– Na2CO3 ผลิตระบบเกลือไม่รู้จัก โลว์เทคติกละลายโซเดียมคลอไรด์และอุณหภูมิระหว่างผลิต ( 500 องศาอย่างดี ) และระหว่างโซเดียมคลอไรด์และ Na2CO3 ( 638 / อย่างดี ) หมายถึงว่าระบบไม่สามารถมีเฟสของเหลวที่อุณหภูมิน้อยกว่า 500 ° C . เหล่านี้ " ชั่วคราว " ของเหลวจะต้องทำหน้าที่เป็นปฏิกิริยาปานกลาง เร่งอัตราของปฏิกิริยา ( 1 )เมื่อปฏิกิริยา ( 1 ) สมบูรณ์ , CaCl2 จะหายไปและประกอบเกลือจะกลายเป็นหนึ่งเป็นหลัก ประกอบด้วย โซเดียมคลอไรด์และ Na2CO3 ส่วนเกิน อัตราส่วนโมลระหว่างเกลือและ Na2CO3 ส่วนเกินคือ 2 : 0 .2 และ NaCl ( Na2CO3 เฟสแผนภาพแสดงว่าเกลือเป็นองค์ประกอบจะเริ่มละลายที่คุณ° C ( อุณหภูมิเทคติก ) ในบริเวณพื้นที่ที่มีเทคติกอยู่แล้ว และกลายเป็นของเหลวอย่างสมบูรณ์ที่∼ 780 ° C ( อุณหภูมิลิควิดัส ) 20 นี้ละลายเกลือและเกลือให้ปฏิกิริยา Na2CO3 ขนาดกลางสำหรับ cazro3 การสังเคราะห์