3·27, F2 1·64 kcalj mole). Xenon di

3·27, F2 1·64 kcalj mole). Xenon difluoride
is diamagnetic, indicating that there arc no
unpaired electrons in the structure.
Neutron diffraction and X-ray diffraction
have shown that xenon difluoride crystallizes
in the tetragonal system " ·ith cell constants
a = 4·315 and c = 6·990 ± 0·004 A, and two
molecules in the unit cell, as illustrated in
Fig. 1. The XeF2 molecule is linear and this
I
2·00 2.
!
r 4·315 2.1
?
Fig. 1. Crystal structure of :Xo ~
is also consistent with the infra-red and
Raman 'ibrational spectra (both band shapes
and occurrence). The modes of 'ibration are
shown in Fig. 2.
-F--Xe--F- v, 497 em-• Raman
-F--Xe-F v, 555 em- ' Infra-red
F-~e- F /
Y, 213 em-• Infra-red
F ig. 2. Vibrational spectrum of XeF2
X e1wn T etrafluoride
XeF 4 is best prepared by heating xenon
and fluorine in an atom ratio of 1 : 5 at
13 atm and 400° in a nickel weigh ing-can
for 1 lu·. Up to 50 g can be ha.ndled a.nd
the yield is quantitative. Flow methods
tlu·ough a nickel tube, electrial discharge
methods and y-irradiation haYe also been
used. The compound sublimes readily under
reduced pressure a-nd is obtained as beautifully-formed
colourless ct'ystals.
The properties of xenon tetl'afiuoride are
summarized in Table II. Compa r·ison with
xenon difl.uoride shows that the tetrafluoride
has a lower m.p. and density, and a considerably
lower solubility in anhydrous
hydrogen fluoride; the heat of vaporization,
however, is 25 per cent higher. Neutron
diffraction and X-ray diffraction results indicate
that t he tetrafluoride crystallizes in the
monoclinic system with two molecules in the
unit cell, as shown in Fig. 3. The molecule
1---- 5·03~ -l
b
lea
Fig. 3. Crystal structure of XeF4 ('exploded' view)
is square-planar with the F- Xe- F bond angle
90°, and the Xe-F bond distance slightly less
than that for the difluoride. The molecules
pack in a body-centred array, and the angle
between the planes of the two sets of molecules
is 55·2°.
The infra-red and Ra.man spectra of xenon
tetrafluoride are also best interpreted on the
basis of a square-planat· model. Details are
given in Table III. A molecule containing
five atoms should have nine (i.e. 3n- 6) modes
CHEMISTRY OF THE ~OBLE GASES 179
of vibration, but if it has square-planar
symmetry two pairs of these should be
doubly degenerate, that is, have the same
energy; v6 represents one of these pairs
and v7 the other, so that only seven fundamental
modes are expected, of which one,
v4 , is inactive in both infra-red and Raman
and can only be observed as an overtone. It
will also be seen that no fundamental vibrat
ion in the infra-red appears in t he Raman
spectrum and vice versa. This 'rule of mutual
exclusion' indicates that the molecule has a
centre of symmetry and confirms that it is
not tetrahedral. (A tetrahedral molecule
gives rise to only four fundamental modes,
all of which give Raman lines and two of
which also give lines in the infra-red; the
infra-red modes are triply degenerate and
one of the Raman modes is doubly degenerate,
making a total of nine modes in all, as
required for a pentatomic molecule.)
TABLE III
VIBRATION SPECTRUM OF XENOX TETRAFLUORIDE
VJ (R) 543 cm- 1 X v2 (I.R) 291 cm- 1 I
+X+
I
+ +
X "• (R) 235 cm- 1
"• inactive (22 1 cm- 1)
+x-
- +
"• (R) 502 cm- 1 X
"• (I.:R.) 586 cm- 1 X v, (I.R) 123 cm- 1 )
(R) = Raman; (I.R.) = Infra-red
Xenon IlexajluoTi

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

3·27 ไฝ kcalj 1·64 F2) Difluoride ซีนอนเป็น diamagnetic บ่งชี้ว่า มีส่วนโค้งไม่อิเล็กตรอน unpaired ในโครงสร้างการเลี้ยวเบนของนิวตรอนและเอ็กซ์เรย์การเลี้ยวเบนได้แสดงให้เห็นว่าซีนอน difluoride crystallizesในระบบ tetragonal "·ith เซลล์ค่าคงที่เป็น = 4·315 และ c = 6·990 ± 0·004 A และสองโมเลกุลในเซลล์หน่วย ดังที่แสดงในFig. 1 โมเลกุล XeF2 เป็นเชิงเส้นและฉัน2·00 2!r 4·315 2.1?Fig. 1 โครงสร้างผลึกของ: เวียดโซ ~ก็สอดคล้องกับซาว และรามัน ' แรมสเป็คตรา ibrational (ทั้งสองวงรูปร่างกเกิดขึ้น) วิธีการ ' คือ ibrationแสดงใน Fig. 2-F - Xe - F-v, 497 em-•รามัน-F - v Xe F, em 555 - ' Infra-redF- ~ e F /Y, 213 •เอ็ม Infra-redF ig 2. vibrational รุ้ง XeF2X e1wn T etrafluorideส่วนมีเตรียม XeF 4 โดยความร้อนซีนอนและฟลูออรีนในอัตราส่วน 1:5 ในอะตอมการเอทีเอ็มและ 400° ในนิกเกิล 13 น้ำหนักกำลังสามารถสำหรับ 1 lu· ค่า 50 g สามารถจะ ha.ndled a.ndผลตอบแทนเป็นเชิงปริมาณ ขั้นตอนวิธีtlu·ough หลอดนิกเกิล electrial ถ่ายวิธีการและ haYe y-วิธีการฉายรังสียังได้ใช้ บริเวณ sublimes พร้อมภายใต้ความดันลดลงเป็น nd ได้รับมาได้อย่างสวยงามมีรูปแบบct'ystals สีใสคุณสมบัติของซีนอน tetl'afiuorideสรุปในตาราง II R·ison ค่าจ้างด้วยdifl.uoride ซีนอนแสดงที่ tetrafluorideมี m.p. ต่ำและความหนาแน่น และมากต่ำกว่าละลายในไดไฮโดรเจนฟลูออไรด์ ความร้อนการระเหยอย่างไรก็ตาม เป็นร้อยละ 25 ต่อสูง นิวตรอนการเลี้ยวเบนและการเลี้ยวเบนเอ็กซ์เรย์ผลบ่งชี้tetrafluoride เขา crystallizes ในการระบบ monoclinic กับโมเลกุลสองในการหน่วยเซลล์ ดังที่แสดงใน Fig. 3 โมเลกุล1--5·03 ~ -lบีleaFig. 3 โครงสร้างผลึกของ XeF4 ('ขยาย' มุมมอง)เป็นสี่เหลี่ยมระนาบ มีมุมพันธะ F - Xe - F90° และ Xe-F น้อยลงเล็กน้อยจากตราสารหนี้กว่าที่สำหรับ difluoride โมเลกุลในอาร์เรย์ที่ศูนย์กลางกาย และมุมระหว่างเครื่องบินสองชุดของโมเลกุลเป็น 55·2 °ซาวและแรมสเป็คตรา Ra.man ของซีนอนtetrafluoride ยังส่วนแปลความหมายในการพื้นฐานของสแควร์-planat· แบบจำลอง มีรายละเอียดกำหนดในตาราง III โมเลกุลที่ประกอบด้วย5 อะตอมควรมีโหมด (เช่น 3 คืน-6) 9 เคมีของการ ~ ก๊าซ OBLE 179ของการสั่นสะเทือน แต่ถ้ามันมีระนาบสี่เหลี่ยมสมมาตรสองคู่เหล่านี้ควรสองเหตุการณ์เสื่อมโทรม กล่าวคือ มีเหมือนกันพลังงาน v6 แสดงคู่เหล่านี้อย่างใดอย่างหนึ่งและ v7 เจ็ดเท่านั้นดังนั้นพื้นฐานอื่น ๆวิธีคาดว่า ของที่v4 ไม่ทั้งสองซาว และรามันและสามารถสังเกตได้เป็น overtone เป็นเท่านั้น มันจะยังสามารถเห็นได้ที่ vibrat ไม่มีพื้นฐานไอออนในการซาวปรากฏใน t เขารามันในทางกลับสเปกตรัมและรอง นี้ ' กฎของหน่วยแยก ' บ่งชี้ว่า โมเลกุลที่มีการเซ็นเตอร์ของสมมาตร และยืนยันว่าไม่ tetrahedral (Tetrahedral นโมเลกุลให้เพิ่มขึ้นเป็น 4 เท่าโหมดพื้นฐานทั้งหมดให้รามันเส้นและสองซึ่งยังให้บรรทัดในการซาว ที่วิธีอินฟราเรดเป็น triply degenerate และโหมดรามันเป็นสองเหตุการณ์ degenerateทำให้ทั้งสองโหมดเก้าทั้งหมด เป็นจำเป็นสำหรับโมเลกุล pentatomic)ตาราง IIIคลื่นการสั่นสะเทือนของ XENOX TETRAFLUORIDEVJ (R) 543 cm-1 X v2 (I.R) 291 cm - 1 ผม+ X +ฉัน+ +X "• (R) 235 ซม. - 1"•งาน (22 1 ซม.-1)+ x-- +"• (R) 502 cm - 1 X"• (I.:R.) 586 cm - 1 X v, (I.R) 123 ซม. - 1)(R) =รามัน (I.R.) = ซาวIlexajluoTi ซีนอน

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

3 · 27 F2 1 · 64 kcalj ตุ่น) difluoride
ซีนอนเป็นแม่เหล็กแสดงให้เห็นว่ามีโค้งไม่มีอิเล็กตรอน
unpaired ในโครงสร้าง.
เลนส์นิวตรอนและ X-ray diffraction
ได้แสดงให้เห็น difluoride
ซีนอนที่ตกผลึกในระบบtetragonal "· ith มือถือคงที่
A = 4 · 315 และ c = 6 · 990 ± 0 · 004 A,
และสองโมเลกุลในเซลล์หน่วยดังแสดงในรูปที่
1 โมเลกุล XeF2 เป็นเส้นตรงและนี่.
ฉัน
2 · 00 2.
!
อาร์ 4 · 315
2.1?
รูปที่ 1 โครงสร้างผลึกของ:. Xo ~
นอกจากนี้ยังสอดคล้องกับอินฟาเรดและรามัน ' สเปกตรัม ibrational (ทั้งรูปทรงวงดนตรีและการเกิด) โหมดของ. ibration จะแสดงในรูปที่2. -F - Xe - F- V, 497 em- • รามัน-F - Xe-F โวลต์ 555 em- 'อินฟาเรดF- ~ e-F / Y 213 em- •อินฟาเรด. F ig 2. สเปกตรัมของ Vibrational XeF2 X e1wn T etrafluoride XeF 4 เตรียมที่ดีที่สุดด้วยความร้อนซีนอนและฟลูออรีนในอัตราส่วนอะตอม1: 5 ที่13 ตู้เอทีเอ็มและ 400 °ในนิกเกิลน้ำหนัก-ing สามารถ. 1 ลู·ขึ้นถึง 50 กรัมสามารถ ha.ndled a.nd ผลผลิตเชิงปริมาณ วิธีการไหลTLU · ough หลอดนิกเกิลปล่อย Electrial วิธีการและ y ที่ยังได้รับการฉายรังสี Haye ใช้. สารประกอบระเหิดได้อย่างง่ายดายภายใต้ความดันลดลง-ครั้งที่จะได้รับเป็นรูปแบบที่สวยงามct'ystals ไม่มีสี. คุณสมบัติของ tetl'afiuoride ซีนอนที่มีสรุปไว้ในตารางที่สอง Compa อา· ISON กับdifl.uoride ซีนอนแสดงให้เห็นว่า tetrafluoride มี MP ที่ลดลงและความหนาแน่นและมากสามารถในการละลายที่ต่ำกว่าในปราศจากฟลูออไรไฮโดรเจน ความร้อนของการกลายเป็นไอที่แต่เป็นร้อยละ 25 สูงกว่า นิวตรอนเลนส์และผล X-ray diffraction บ่งชี้ว่าt เขา tetrafluoride ตกผลึกในระบบmonoclinic กับสองโมเลกุลในเซลล์หน่วยดังแสดงในรูป 3. โมเลกุล1 ---- 5 · 03 ~ -l ขทุ่งรูป 3. โครงสร้างผลึกของ XeF4 ('ระเบิด' มุมมอง) เป็นตารางระนาบกับมุมพันธบัตร F- Xe- F 90 °และระยะทางพันธบัตร Xe-F เล็กน้อยน้อยกว่าที่difluoride โมเลกุลแพ็คในอาเรย์ร่างกายเป็นศูนย์กลางและมุมระหว่างระนาบของทั้งสองชุดของโมเลกุล55 · 2 °. อินฟาเรดและ Ra.man สเปกตรัมของซีนอนtetrafluoride นอกจากนี้ยังมีการตีความที่ดีที่สุดในพื้นฐานของตาราง-planat ·รูปแบบ โดยมีรายละเอียดในตารางที่สาม โมเลกุลที่มีห้าอะตอมควรมีเก้า (เช่น 3n- 6) โหมดเคมีของ~ OBLE ก๊าซ 179 ของการสั่นสะเทือน แต่ถ้ามันมีตารางระนาบสมมาตรสองคู่ของเหล่านี้ควรจะเลวทวีคูณ, ที่อยู่, มีเหมือนกันพลังงาน v6 เป็นหนึ่งในคู่เหล่านี้และอื่นๆ V7 เพื่อให้เพียงเจ็ดพื้นฐานโหมดที่คาดว่าของที่หนึ่งv4, ไม่ได้ใช้งานทั้งในอินฟาเรดและรามันและสามารถสังเกตเห็นเป็นรอง มันยังจะเห็นได้ว่าไม่มี vibrat พื้นฐานไอออนในอินฟาเรดที่ปรากฏในt เขารามันคลื่นความถี่และในทางกลับกัน นี้ 'กฎของกันและกันยกเว้น' แสดงให้เห็นว่าโมเลกุลมีศูนย์กลางของสมมาตรและยืนยันว่ามันไม่ tetrahedral (โมเลกุล tetrahedral ก่อให้เกิดเพียงสี่โหมดพื้นฐานทั้งหมดที่ให้สายรามันและสองของที่ยังให้สายในอินฟาเรดนั้นโหมดอินฟาเรดที่มีtriply เลวและหนึ่งในโหมดรามันจะเลวทวีคูณทำให้รวมของเก้าโหมดในทุกขณะที่จำเป็นสำหรับการเป็นโมเลกุล pentatomic.) ตารางที่สามSPECTRUM การสั่นสะเทือนของ XENOX tetrafluoride วีเจ (R) 543 ซม 1 X v2 (IR) 291 ซม 1 ผม+ X + ฉัน+ X "• ( R) 235 ซม 1 "•ใช้งาน (22 ซม 1 1) + x- - +" • (R) 502 ซม 1 X "• (i:. R) 586 ซม 1 X V, (IR) 123 ซม 1) (R) = รามัน; (IR) = อินฟาเรดซีนอนIlexajluoTi

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

3 ด้วย 27 , F2 1 ด้วย 64 kcalj ตุ่น ) ซีนอนไดฟลูออไรด์
เป็นไดอะแมกเนติกแสดงว่ามี arc ไม่
Unpaired อิเล็กตรอนในโครงสร้าง และการเลี้ยวเบนนิวตรอน

โดยการเลี้ยวเบนรังสีเอกซ์แสดงให้เห็นว่าซีนอนไดฟลูออไรด์ตกผลึก
ในระบบ " เตตระโกนอลด้วย ith เซลล์ค่าคงที่
= 4 ด้วยและ c = 6 ด้วย 990 ± 0 ด้วย 004 , และสอง
โมเลกุลใน หน่วยเซลล์ ตามที่แสดงในรูปที่ 1
. การ xef2 โมเลกุลเป็นเส้นตรงและนี้

ผม2 ด้วย 00 2 .
!
R 4 ด้วย 315 2.1
?
รูปที่ 1 โครงสร้างผลึกของ : จุ๊บ ~
ยังสอดคล้องกับอินฟราเรดและ
' ibrational สเปกตรัมรามัน ( ทั้งวงและรูปร่าง
ครั้ง ) โหมด ' จะแสดงในรูปที่ 2 ibration
.
- F - แซ -- F - V , 497 เอ็ม - -
- F - รามัน xe-f V 555 เอ็ม - สีแดง infra
F - ~ E - F /
y , 213 - em - สีแดง infra
F IG . 2 . สเปกตรัมการสั่นของ xef2
x e1wn etrafluoride
txef 4 เตรียมไว้ดีที่สุด โดยใช้ความร้อน และฟลูออรีนอะตอมซีนอน
ในอัตราส่วน 1 : 5
13 ATM และ 400 องศาในนิกเกิลน้ำหนักไอเอ็นจีสามารถ
1 ลูด้วย . ถึง 50 กรัม สามารถ ha.ndled a.nd
ผลเป็นเชิงปริมาณ การไหล tlu ด้วยวิธี
โอ๊ะๆนิกเกิลท่อ , ระบบไฟฟ้าจำหน่าย
วิธีการและ y-irradiation ฮายยัง
ใช้ . สารประกอบ sublimes พร้อมภายใต้
ลดความดันได้เป็น a-nd ขึ้นอย่างสวยงาม
สี ct'ystals .

สรุปคุณสมบัติของซีนอน tetl'afiuoride เป็นตาราง 2 compa R ด้วยอีสันด้วย

difl.uoride ซีนอนเตตร้าฟลูออไรด์ พบว่า ได้ลด MP และความหนาแน่น และอัตราการละลายในรัส

ลดไฮโดรเจนฟลูออไรด์ ; ความร้อนกลายเป็นไอ
แต่เป็น 25 เปอร์เซ็นต์ สูงกว่า การเลี้ยวเบนนิวตรอนโดยการเลี้ยวเบนรังสีเอกซ์พบ

และที่ t เขาเตตร้าฟลูออไรด์ตกผลึกในระบบโมโนคลินิก กับสอง

หน่วยโมเลกุลในเซลล์ ดังแสดงในรูปที่ 3 โมเลกุล
1 ---- 5 ด้วย 03 ~ - L :
b
Lea
รูปที่ 3 โครงสร้างผลึกของ xef4 ( 'exploded ' วิว )
เป็นสี่เหลี่ยมระนาบกับ F - แซ - F /
พันธบัตรมุม 90 และ xe-f พันธบัตรระยะห่างเล็กน้อย
กว่านั้นสำหรับไดฟลูออไรด์ . โมเลกุลในร่างกาย
แพ็คที่มีอาร์เรย์ และมุม
ระหว่างเครื่องบินของทั้งสองชุดของโมเลกุล
2 / 55 ด้วย .

ra.man อินฟราเรดสเปกตรัมและซีนอนเตตร้าฟลูออไรด์มีที่ดีที่สุดตีความบนพื้นฐานของตาราง
planat นางแบบด้วย . รายละเอียด
ให้ตาราง III ในโมเลกุลประกอบด้วยอะตอม
5 น่าจะเก้า ( คือ 3N - 6 ) โหมด
เคมีของ ~ oble ก๊าซ 179
ของการสั่นสะเทือน แต่ถ้ามันมี ตาราง Planar
สมมาตรของทั้งสองคู่ควร
ทวีคูณทราม คือมีพลังงานเดียวกัน
; V6 เป็นหนึ่งในเหล่านี้และคู่
v7 อื่นเพื่อให้เพียงแค่เจ็ดพื้นฐาน
โหมดคาดว่า ซึ่งหนึ่ง
v4 , ใช้งานในทั้งอินฟาเรดและอำเภอย่านตาขาว
และสามารถสังเกตเห็นเป็นเสียงแทรก จะเห็นได้ว่ามัน

ไม่มีพื้นฐาน vibrat ไอออนในอินฟราเรดปรากฏใน t เขารามัน
สเปกตรัมและในทางกลับกัน นี้เป็นกฎของซึ่งกันและกัน
ยกเว้น ' พบว่าโมเลกุลมี
ศูนย์กลางสมมาตร และยืนยันว่า มันคือ
ไม่ tetrahedral . ( tetrahedral โมเลกุล
ให้เพิ่มขึ้นเพียงสี่พื้นฐานโหมด
ซึ่งทั้งหมดให้รามันเส้นและ 2
ซึ่งยังให้เส้นในโหมดอินฟราเรดอินฟราเรด ;

หนึ่งและสามเท่าทรามของรามันโหมดเป็นหน้าที่การทำทั้งหมด 9
,
โหมดทั้งหมด ตามเป็นโมเลกุล pentatomic )
3
โต๊ะสั่นสะเทือนสเปกตรัมของ xenox เตตร้าฟลูออไรด์
VJ ( R ) 543 ซม. - 1 X V2 ( i.r ) 291 ซม. - 1
x
ผม

" ( r ) X - 235 ซม. - 1
" - ไม่ใช้ ( 22 1 ซม. - 1 )
x -
-
" ( r ) 502 - ซม - 1 x
" - I : R . ) 586 ซม. - 1 x V ( i.r ) 123 ซม. - 1 )
( r ) = รามัน ( i.r. ) = สีแดง infra
ilexajluoti ซีนอน