Fig.4.13 Formation of NH3 moleculeI

Fig.4.13 Formation of NH3 molecule

In case of H2O molecule, the four oxygen orbitals (one 2s and three 2p) undergo sp3 hybridisation forming four sp3 hybrid orbitals out of which two contain one electron each and the other two contain a pair of electrons. These four sp3 hybrid orbitals acquire a tetrahedral geometry, with two corners occupied by hydrogen atoms while the other two by the lone pairs. The bond angle in this case is reduced to 104.5° from 109.5° (Fig. 4.14) and the molecule thus acquires a V-shape or angular geometry.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

Fig.4.13 ก่อตัวของ NH3 โมเลกุลในกรณีที่โมเลกุล H2O, orbitals ออกซิเจนสี่ (2s ที่หนึ่งและสาม 2 p) รับ sp3 hybridisation ขึ้นรูปสี่ sp3 hybrid orbitals จากที่สองประกอบด้วยหนึ่งอิเล็กตรอน และประกอบด้วยอีกสองคู่ของอิเล็กตรอน เหล่านี้สี่ sp3 hybrid orbitals ได้เรขาคณิต tetrahedral มีสองมุมโดยอะตอมไฮโดรเจนในขณะที่อีกสองคู่โหลน มุมพันธะในกรณีนี้จะลดลงเป็น 104.5° จาก 109.5° (รูป 4.14) และโมเลกุลจึงชี้รูปตัว V หรือรูปทรงเรขาคณิตเชิงมุม

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การก่อตัวของ Fig.4.13 NH3 โมเลกุล

ในกรณีของ H2O โมเลกุลสี่ orbitals ออกซิเจน (หนึ่ง 2s และสาม 2P) ได้รับการขึ้นรูป SP3 hybridisation สี่ orbitals SP3 ไฮบริดออกจากที่สองประกอบด้วยอิเล็กตรอนแต่ละคนและอีกสองคนมีคู่ของอิเล็กตรอน สี่เหล่านี้ orbitals ไฮบริดได้รับ SP3 tetrahedral เรขาคณิตสองมุมครอบครองโดยอะตอมไฮโดรเจนในขณะที่อีกสองคู่เดียว มุมพันธบัตรในกรณีนี้จะลดลงไป 104.5 °จาก 109.5 ° (รูป. 4.14) และโมเลกุลจึงได้มา V-รูปร่างหรือรูปทรงเรขาคณิตเชิงมุม

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

fig.4.13 เกิด nh3 โมเลกุลในกรณีของ H2O โมเลกุลออกซิเจน ( สี่ 2s 2p วงโคจรหนึ่งและสาม ) ผ่าน SP3 ไฮบริไดเซชันสร้างวงโคจรสี่่ไฮบริดออกที่ 2 ประกอบด้วยอิเล็กตรอนหนึ่งแต่ละคนและสองอื่น ๆประกอบด้วยคู่ของอิเล็กตรอน เหล่านี้สี่่ไฮบริดออร์บิทัลเชิงได้รับเรขาคณิต tetrahedral , กับสองมุมว่าง โดยไฮโดรเจนอะตอมในขณะที่อีกสองคู่โดดเดี่ยว พันธบัตรมุมในกรณีนี้ คือ ลด 104.5 องศาจาก 109.5 องศา ( รูปที่ 4.14 ) และโมเลกุลจึงได้มาเป็นสีอ่อน หรือมุมทางเรขาคณิต